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人教版 (五四制)八年级全册课题2 原子的构成达标测试
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这是一份人教版 (五四制)八年级全册课题2 原子的构成达标测试，共9页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（ ）
A．热胀冷缩现象说明分子之间有间隔
B．原子是不可再分的最小粒子
C．带电的粒子不一定是离子
D．铁是由铁原子构成的
2．下列逻辑推理正确的是
A．单质由一种元素组成，故由一种元素组成的物质就是单质
B．氧化物由两种元素组成，故由两种元素组成的化合物就是氧化物
C．原子核由质子和中子构成，故所有原子的原子核中都一定含有质子和中子
D．原子失去电子带正电荷，故钠原子失去电子后变成阳离子
3．下列对微粒的描述中，不正确的是（）
A．易失电子B．易形成阴离子
C．阳离子D．化学性质稳定
4．下图中最容易失去电子的粒子是 ：
A．B．C．D．
5．某元素R其相对原子质量为X，原子核内中子数为Y，则R2﹣离子的核外电子总数为
A．X﹣YB．X﹣Y﹣2C．X﹣Y+2D．Y﹣2
6．美国铱星公司原计划发射77颗卫星，其发射的卫星的数目恰好与铱元素的原子核外电子数目相等，下列关于铱元素的说法正确的是
A．铱元素的质子数为70B．铱元素的相对原子质量为77
C．铱元素核电荷数77D．铱元素为非金属元素
7．下列关于镁原子和镁离子的说法中，正确的是
A．它们的核外电子数相同B．它们的性质完全相同
C．镁原子的质量比镁离子大得多D．它们的质子数和中子数都相同
8．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的核外电子数为
A．175B．118C．61D．293
9．2014年，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素，该元素原子的核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，则该原子的核外电子数为（ ）
A．117B．174C．291D．408
10．“镅”元素目前应用于烟雾探测器、温度计、火灾自动报警仪及医学方面。镅的相对原子质量为241，核外电子数为95，则“镅”元素的核电荷数是（ ）
A．241B．95C．146D．336
二、判断题
11．原子序数为7的元素，原子的最外层电子达到稳定结构( )
12．原子的核电荷数与核外电子数相等( )
13．相对原子质量是原子质量跟一种碳原子质量的比值。( )
14．原子不显电性。( )
15．原子核外电子绕核做高速运动，最外层电子数决定了原子的化学性质。( )
三、综合应用题
16．某微粒的结构示意图为： 回答下列有关问题：
(1)X的值为 。根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是 （填序号）
①核电荷数 ②相对原子质量 ③电子层数
(2)与元素的化学性质关系最密切的是 （填序号）；
①原子的核外电子数 ②元素的核电荷数 ③原子的最外层电子数
(3)该图表示 元素的微粒结构示意图（填“金属”或“非金属”）；
(4)该示意图表示的化学符号为 。
17．21世纪是钛的世纪．下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
（1）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ；
（2）回答下列问题；
①如图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号） ．
A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”） 金属．除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．
②已知氮化镁中氮元素的化合价为﹣3价，氮化镁的化学式为 ．
③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图．如图为镁的价类图，请分析该图后填写：
A处的化学式为： ， B处的物质类别是： ．
（3）反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2MgTi+2MgCl2．该反应在下列哪种环境中进行 （填序号）．
A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．CO2气体中
（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 ．
（5）反应II可通过如下反应制得，TiCl4+2MgTi+2MgCl2．若要制得24g钛，需要镁的质量是多少克？（写出计算过程） ．
18．“宏观一微观一符号”是化学视角认识物质的方法。根据下列图示回答问题：
图1 图2 图3
(1)图1中，属于原子的是 （填字母，下同）；稳定结构的粒子是 ；属于同种元素的是 ，理由是 。
(2)图2中的①处所填内容是 ，氯化钠的符号 。
(3)图3是某原子的结构模型，该原子的中子数是 。
参考答案：
1．B
【详解】A、温度升高，分子获得能量，分子之间间隔变大体积膨胀，温度降低，分子释放能量，分子之间间隔变小，体积缩小，故不符合题意；
B、原子是化学变化中不可再分的最小粒子，原子还可以分为原子核和核外电子，故符合题意；
C、质子、电子都带电不是离子，故不符合题意；
D、金属都是由原子构成的，故不符合题意
2．D
【详解】A、单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质不一定单质错误，如氧气和臭氧属于混合物，故A错误；
B、氧化物由两种元素组成，由两种元素组成的化合物不一定氧化物错误，如氯化钠不是氧化物，故B错误；
C、原子核由质子和中子构成，原子的原子核中不一定含有中子，如氢原子没有中子，故C错误；
D、原子失去电子带正电荷，钠原子失去电子后变成阳离子，故D正确。故选D。
3．C
【详解】A．最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子，故选项A正确；
B．最外层电子数为6，在化学变化中易得到电子形成阴离子，故选项B正确；
C．核内质子数小于核外电子数，不是阳离子，是阴离子，故选项C错误；
D．最外层电子数为8，化学性质稳定，故选项D正确。
故选C。
【点睛】
4．B
【详解】A、该微粒的最外层电子数为8，达到了稳定结构，不容易失去电子，不符合题意；
B、该微粒的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，符合题意；
C、该微粒的最外层电子数为8，达到了稳定结构，不容易失去电子，不符合题意；
D、该微粒的最外层电子数为8，达到了稳定结构，不容易失去电子，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】试题分析：原子中，相对原子质量=质子数+中子数，核电荷数=质子数=核外电子数。因此质子数=X-Y，又R2- 离子表明其得到了2个电子，因此其电子总数= X-Y+2，选C。
考点：离子的形成
6．C
【详解】试题分析：在原子结构中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，依据此等式可得出答案选择C，排除A选项；元素的相对原子质量近似等于质子数+中子数，排除B选项；铱元素在书写上带有金字旁属于金属故排除D，故选C。
考点：原子结构
7．D
【详解】A.镁原子核外电子数为12，镁离子核外电子数为10，所以它们的的核外电子数不相同，选项说法错误。
B.镁原子容易失去电子，镁离子已经稳定，所以它们的化学性质不相同，选项说法错误。
C.镁原子和镁离子的质量几乎一样大，选项说法错误。
D.镁原子和镁离子它们的质子数和中子数都相同，选项说法正确。
故选：D
8．B
【详解】在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性，根据题意，质子数为118，所以核外电子数=118；
故选B。
9．A
【详解】由在原子中，核内质子数=核外电子数，可知该原子的核外电子数等于它的原子核内质子数，为117个，故选A。
10．B
【分析】根据元素的核电荷数与对应原子的核外电子数相等进行分析。
【详解】已知镅原子的核外电子数为95，则镅元素的核电荷数为95，故选B。
【点睛】本题考查核电荷数与核外电子数的数量关系，通过阅读题目选取有用的数据信息进行分析，排出无关数据的干扰，即可解决该题。
11．错误
【详解】7号元素是氮元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氮原子核外第一层有2个电子，第二层有5个电子，没有达到稳定结构，故错误。
12．正确
【详解】在原子中，原子核内质子数=核电荷数=核外电子数，故说法正确。
13．错误
【详解】相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的 比值，故说法错误。
14．正确
【详解】根据原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（质子带正电，中子不带电），原子核带正电，电子带负电，两者电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故正确。
15．正确
【详解】科学研究表明，原子核外有很大的空间，电子在这个空间里绕原子核做高速运动；原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子，最外层为8个电子时，是一种相对稳定结构，所以决定原子的化学性质的是最外层电子数，故说法正确。
16．(1) 8 ②
(2)③
(3)非金属
(4)O2-
【详解】（1）该微粒的核内质子数与最外层电子数相同，经过分析可知，表示的是氧离子，氧离子的核内质子数是8，最外层电子数也是8，故则X的值为8；根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是相对原子质量，故选②；
（2）与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故选③；
（3）由微粒的结构示意图可知，质子数是8，属于氧元素，该图表示非金属元素的微粒结构示意图；
（4）由离子结构示意图的意义可知，该元素的原子序数为8，核外电子数是10，表示的是氧离子，符号为O2-。
17． 2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO C 活泼 Mg3N2 Mg（OH）2 盐 A Mg、Cl2 解：设参加反应的镁的质量为x，
答：需要参加反应的镁的质量为24g。
【详解】(1）由流程图及题中信息可知反应物为氯气、二氧化钛和焦炭，生成物为四氯化钛和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，可知此可燃性气体是由碳元素和氧元素组成的一氧化碳；
化学方程式。
（2）①此微粒质子数为12，核外电子数为10，是镁离子，属于阳离子，镁原子最外层上应该有2个电子，易失去电子成为阳离子，属于活泼的金属元素；
②根据化合物中正负化合价的代数和为0，氮元素化合价为﹣3价，镁元素为+2价，因此氮化镁的化学式为Mg3N2；
③碱为Mg（OH）2，碳酸镁属于盐；
（3）根据第（2）小题中的信息，镁除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应，因此TiCl4+2MgTi+2MgCl2，该反应应该在稀有气体的环境中进行；
（4）由工业流程图可知生成物中的镁和氯气可循环使用；
（5）见答案。
18．(1) CD ABD AC 质子数相同
(2) 离子 NaCl
(3)1/一/1个/一个
【详解】（1）图1中，粒子C、D中，质子数等于核外电子数，属于原子是CD；A、B、D粒子的最外层电子数均为8，是具有相对稳定结构的粒子；质子数决定元素的种类，由粒子的结构示意图可知，A、C的质子数相同，属于同种元素的粒子，故填：CD；ABD；AC；质子数相同。
（2）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，所以图2中的①处所填内容是离子；氯化钠中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，其化学式为NaCl，故填：离子；NaCl。
（3）原子中，质子数=核外电子数，由结构示意图可知，该原子核内的3个粒子有2个质子，1个中子，所以该原子的中子数是1，故填：1（或一或1个或一个）。
一、选择题
1．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（ ）
A．热胀冷缩现象说明分子之间有间隔
B．原子是不可再分的最小粒子
C．带电的粒子不一定是离子
D．铁是由铁原子构成的
2．下列逻辑推理正确的是
A．单质由一种元素组成，故由一种元素组成的物质就是单质
B．氧化物由两种元素组成，故由两种元素组成的化合物就是氧化物
C．原子核由质子和中子构成，故所有原子的原子核中都一定含有质子和中子
D．原子失去电子带正电荷，故钠原子失去电子后变成阳离子
3．下列对微粒的描述中，不正确的是（）
A．易失电子B．易形成阴离子
C．阳离子D．化学性质稳定
4．下图中最容易失去电子的粒子是 ：
A．B．C．D．
5．某元素R其相对原子质量为X，原子核内中子数为Y，则R2﹣离子的核外电子总数为
A．X﹣YB．X﹣Y﹣2C．X﹣Y+2D．Y﹣2
6．美国铱星公司原计划发射77颗卫星，其发射的卫星的数目恰好与铱元素的原子核外电子数目相等，下列关于铱元素的说法正确的是
A．铱元素的质子数为70B．铱元素的相对原子质量为77
C．铱元素核电荷数77D．铱元素为非金属元素
7．下列关于镁原子和镁离子的说法中，正确的是
A．它们的核外电子数相同B．它们的性质完全相同
C．镁原子的质量比镁离子大得多D．它们的质子数和中子数都相同
8．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的核外电子数为
A．175B．118C．61D．293
9．2014年，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素，该元素原子的核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，则该原子的核外电子数为（ ）
A．117B．174C．291D．408
10．“镅”元素目前应用于烟雾探测器、温度计、火灾自动报警仪及医学方面。镅的相对原子质量为241，核外电子数为95，则“镅”元素的核电荷数是（ ）
A．241B．95C．146D．336
二、判断题
11．原子序数为7的元素，原子的最外层电子达到稳定结构( )
12．原子的核电荷数与核外电子数相等( )
13．相对原子质量是原子质量跟一种碳原子质量的比值。( )
14．原子不显电性。( )
15．原子核外电子绕核做高速运动，最外层电子数决定了原子的化学性质。( )
三、综合应用题
16．某微粒的结构示意图为： 回答下列有关问题：
(1)X的值为 。根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是 （填序号）
①核电荷数 ②相对原子质量 ③电子层数
(2)与元素的化学性质关系最密切的是 （填序号）；
①原子的核外电子数 ②元素的核电荷数 ③原子的最外层电子数
(3)该图表示 元素的微粒结构示意图（填“金属”或“非金属”）；
(4)该示意图表示的化学符号为 。
17．21世纪是钛的世纪．下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
（1）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ；
（2）回答下列问题；
①如图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号） ．
A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”） 金属．除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．
②已知氮化镁中氮元素的化合价为﹣3价，氮化镁的化学式为 ．
③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图．如图为镁的价类图，请分析该图后填写：
A处的化学式为： ， B处的物质类别是： ．
（3）反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2MgTi+2MgCl2．该反应在下列哪种环境中进行 （填序号）．
A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．CO2气体中
（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 ．
（5）反应II可通过如下反应制得，TiCl4+2MgTi+2MgCl2．若要制得24g钛，需要镁的质量是多少克？（写出计算过程） ．
18．“宏观一微观一符号”是化学视角认识物质的方法。根据下列图示回答问题：
图1 图2 图3
(1)图1中，属于原子的是 （填字母，下同）；稳定结构的粒子是 ；属于同种元素的是 ，理由是 。
(2)图2中的①处所填内容是 ，氯化钠的符号 。
(3)图3是某原子的结构模型，该原子的中子数是 。
参考答案：
1．B
【详解】A、温度升高，分子获得能量，分子之间间隔变大体积膨胀，温度降低，分子释放能量，分子之间间隔变小，体积缩小，故不符合题意；
B、原子是化学变化中不可再分的最小粒子，原子还可以分为原子核和核外电子，故符合题意；
C、质子、电子都带电不是离子，故不符合题意；
D、金属都是由原子构成的，故不符合题意
2．D
【详解】A、单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质不一定单质错误，如氧气和臭氧属于混合物，故A错误；
B、氧化物由两种元素组成，由两种元素组成的化合物不一定氧化物错误，如氯化钠不是氧化物，故B错误；
C、原子核由质子和中子构成，原子的原子核中不一定含有中子，如氢原子没有中子，故C错误；
D、原子失去电子带正电荷，钠原子失去电子后变成阳离子，故D正确。故选D。
3．C
【详解】A．最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子，故选项A正确；
B．最外层电子数为6，在化学变化中易得到电子形成阴离子，故选项B正确；
C．核内质子数小于核外电子数，不是阳离子，是阴离子，故选项C错误；
D．最外层电子数为8，化学性质稳定，故选项D正确。
故选C。
【点睛】
4．B
【详解】A、该微粒的最外层电子数为8，达到了稳定结构，不容易失去电子，不符合题意；
B、该微粒的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，符合题意；
C、该微粒的最外层电子数为8，达到了稳定结构，不容易失去电子，不符合题意；
D、该微粒的最外层电子数为8，达到了稳定结构，不容易失去电子，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】试题分析：原子中，相对原子质量=质子数+中子数，核电荷数=质子数=核外电子数。因此质子数=X-Y，又R2- 离子表明其得到了2个电子，因此其电子总数= X-Y+2，选C。
考点：离子的形成
6．C
【详解】试题分析：在原子结构中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，依据此等式可得出答案选择C，排除A选项；元素的相对原子质量近似等于质子数+中子数，排除B选项；铱元素在书写上带有金字旁属于金属故排除D，故选C。
考点：原子结构
7．D
【详解】A.镁原子核外电子数为12，镁离子核外电子数为10，所以它们的的核外电子数不相同，选项说法错误。
B.镁原子容易失去电子，镁离子已经稳定，所以它们的化学性质不相同，选项说法错误。
C.镁原子和镁离子的质量几乎一样大，选项说法错误。
D.镁原子和镁离子它们的质子数和中子数都相同，选项说法正确。
故选：D
8．B
【详解】在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性，根据题意，质子数为118，所以核外电子数=118；
故选B。
9．A
【详解】由在原子中，核内质子数=核外电子数，可知该原子的核外电子数等于它的原子核内质子数，为117个，故选A。
10．B
【分析】根据元素的核电荷数与对应原子的核外电子数相等进行分析。
【详解】已知镅原子的核外电子数为95，则镅元素的核电荷数为95，故选B。
【点睛】本题考查核电荷数与核外电子数的数量关系，通过阅读题目选取有用的数据信息进行分析，排出无关数据的干扰，即可解决该题。
11．错误
【详解】7号元素是氮元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氮原子核外第一层有2个电子，第二层有5个电子，没有达到稳定结构，故错误。
12．正确
【详解】在原子中，原子核内质子数=核电荷数=核外电子数，故说法正确。
13．错误
【详解】相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的 比值，故说法错误。
14．正确
【详解】根据原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（质子带正电，中子不带电），原子核带正电，电子带负电，两者电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故正确。
15．正确
【详解】科学研究表明，原子核外有很大的空间，电子在这个空间里绕原子核做高速运动；原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子，最外层为8个电子时，是一种相对稳定结构，所以决定原子的化学性质的是最外层电子数，故说法正确。
16．(1) 8 ②
(2)③
(3)非金属
(4)O2-
【详解】（1）该微粒的核内质子数与最外层电子数相同，经过分析可知，表示的是氧离子，氧离子的核内质子数是8，最外层电子数也是8，故则X的值为8；根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是相对原子质量，故选②；
（2）与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故选③；
（3）由微粒的结构示意图可知，质子数是8，属于氧元素，该图表示非金属元素的微粒结构示意图；
（4）由离子结构示意图的意义可知，该元素的原子序数为8，核外电子数是10，表示的是氧离子，符号为O2-。
17． 2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO C 活泼 Mg3N2 Mg（OH）2 盐 A Mg、Cl2 解：设参加反应的镁的质量为x，
答：需要参加反应的镁的质量为24g。
【详解】(1）由流程图及题中信息可知反应物为氯气、二氧化钛和焦炭，生成物为四氯化钛和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，可知此可燃性气体是由碳元素和氧元素组成的一氧化碳；
化学方程式。
（2）①此微粒质子数为12，核外电子数为10，是镁离子，属于阳离子，镁原子最外层上应该有2个电子，易失去电子成为阳离子，属于活泼的金属元素；
②根据化合物中正负化合价的代数和为0，氮元素化合价为﹣3价，镁元素为+2价，因此氮化镁的化学式为Mg3N2；
③碱为Mg（OH）2，碳酸镁属于盐；
（3）根据第（2）小题中的信息，镁除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应，因此TiCl4+2MgTi+2MgCl2，该反应应该在稀有气体的环境中进行；
（4）由工业流程图可知生成物中的镁和氯气可循环使用；
（5）见答案。
18．(1) CD ABD AC 质子数相同
(2) 离子 NaCl
(3)1/一/1个/一个
【详解】（1）图1中，粒子C、D中，质子数等于核外电子数，属于原子是CD；A、B、D粒子的最外层电子数均为8，是具有相对稳定结构的粒子；质子数决定元素的种类，由粒子的结构示意图可知，A、C的质子数相同，属于同种元素的粒子，故填：CD；ABD；AC；质子数相同。
（2）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，所以图2中的①处所填内容是离子；氯化钠中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，其化学式为NaCl，故填：离子；NaCl。
（3）原子中，质子数=核外电子数，由结构示意图可知，该原子核内的3个粒子有2个质子，1个中子，所以该原子的中子数是1，故填：1（或一或1个或一个）。
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