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2024自治区赤峰红山区高二上学期期末考试化学含答案
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这是一份2024自治区赤峰红山区高二上学期期末考试化学含答案，共14页。试卷主要包含了本试卷分为第Ⅰ卷两部分，已知，在密闭容器中进行反应，用电解法处理酸性含铬废水等内容，欢迎下载使用。
注意：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．考生作答时，请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上，请将第Ⅱ卷的答案按要求答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
3．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷共100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题3分，共48分。只有一个选项符合题目要求）
1．第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法错误的是（ ）。
图1 图2 图3 图4
A．会场“莲花碗”（如图1）采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
B．吉祥物“江南忆”机器人（如图2）所采用芯片的主要成分为二氧化硅，属于非电解质
C．火炬“薪火”（如图3）使用的铝合金具有轻盈便携、强度可靠的特点
D．特许商品“亚运莲花尊”（如图4）的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
2．和在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应（未配平）。下列说法错误的是（ ）。
①（反应速率慢）
②（反应速率快）
③（反应速率快）
④（反应速率快）
A．反应①与反应③中均得到电子
B．完全消耗后才能够生成，因此反应的速率是由④决定的
C．以上4步反应中反应①的活化能最大
D．反应③的离子方程式为
3．恨据以下三个热化学方程式：
判断、、三者关系正确的是（ ）。
A．B．
C．D．
4．在不同温度下，溶液中和有如图所示关系。下列关于离子大量共存的说法正确的是（ ）。
A．a点对应的溶液中可大量存在的离子是：、、、
B．b点对应的溶液中可大量存在的离子是：、、、
C．c点对应的溶液中可大量存在的离子是：、、、
D．d点对应的溶液中可大量存在的离子是：、、、
5．在常温下，有关下列四种溶液的叙述中错误的是（ ）。
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．分别取稀释至，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
D．将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的，则
6．已知： 。若断裂、需要吸收的能量分别为、，则断裂需要吸收的能量为（ ）。
A．B．C．D．
7．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是（ ）。
A．B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低D．C的体积分数增大
8．下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）。
9．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是（ ）。
A．依据图a可判断正反应为放热反应，且
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．图c可表示增大压强正、逆化学反应速率变化图
D．由图d可推知正反应的
10．用电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板做阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以的形式除去。下列说法中错误的是（ ）。
A．阳极反应为：
B．电解过程中废水的pH不发生变化
C．电解过程中有沉淀生成
D．电路中每转移，最多有被还原
11．分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。
已知：①溶液中存在平衡：
②25℃时，（砖红色），（白色）。
下列分析错误的是（ ）。
A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀
B．产生白色沉淀时，存在沉淀溶解平衡
C．当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全
D．滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低
12．电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。
下列说法正确的是（ ）。
A．在水溶液中结合的能力：
B．溶液中离子浓度的关系：
C．溶液与足量HX反应的离子方程式：
D．25℃时，浓度均为的和溶液的pH：
13．某同学在两个相同的特制容器中分别加入的溶液和的溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是（ ）。
已知：常温下，酚酞的变色范围是pH：8.2～10.0，甲基橙的变色范围是pH：3.1～4.4。
A．a点存在：
B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸
C．在b点发生反应的离子方程式为
D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
14．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是（ ）。
A．a极电极反应为
B．工作过程b极附近pH减小
C．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
D．当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐
15．已知常温时和的电离平衡常数分别为和。现将pH和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）。
A．曲线Ⅱ为稀释时pH变化曲线
B．从b点到d点，溶液中减小（HR代表或）
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗的体积较小
16．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始，不同pH下由图1得到]。
图1图2
下列说法错误的是（ ）。
A．由图1，
B．由图2，初始状态、，没有沉淀生成
C．由图2，初始状态、，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：
第Ⅱ卷
二、非选择题（共52分）
17．（共13分）课本上中和热的测定实验通常选用等体积浓度分别为和溶液，但易吸收空气中的，为了配制不含的溶液，可先将配成饱和溶液，待沉淀后再量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制的氢氧化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。
常用邻苯二甲酸氢钾滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。
[已知：邻苯二甲酸的，）
（1）滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，排气过程应选择下图中的______（填字母，下同），结合数据说明装入此装置的理由__________。
a．b．c．d．
（2）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏→蒸馏水洗涤→（____）→（____）→（____）→（____）→（____）→开始滴定。
A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．吹出润洗液
E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数
（3）该滴定实验中选择__________指示剂。
A．甲基橙B．酚酞C．石蕊
滴定终点的现象是__________。
（4）数据处理
依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度__________（保留四位小数）。
（5）下列操作会引起结果偏低的是__________。
A．取溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失
B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水
C．滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
D．滴定时有液体滴到锥形瓶外
18．（共11分）
（1）工业制胆矾时，将粗制粉末（含、杂质）慢慢加入适量的稀中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。
已知：常温下的溶度积，的溶度积，的溶度积。回答下列问题：
①为除去，需将氧化为后再调节溶液的pH使沉淀。请结合数字说明原因__________。
②已知溶液中的浓度为，能达到除去而不损失的目的，调整溶液的pH的范围为__________。
③的溶液中由水电离出的是__________。
④由硫酸铜溶液得到胆矾晶体的具体操作为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
（2）是一种液态化合物，将其滴入水中，反应剧烈，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色．
①根据实验现象，写出和反应的化学方程式：__________。
②利用和混合共热可制备无水，试解释原因__________。
19．（共12分）
铋（Bi）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为，含、、等杂质）制备的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．易水解，难溶于冷水；
Ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质；
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）写出水解的离子方程式：__________，说出“氧化浸取”步骤中，除了适当升高温度外还有哪些条件可以加快反应速率__________（写出两种）。
（2）“氧化浸取”时，发生反应的离子方程式为__________。
（3）“转化”时，生成的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为__________。
（4）滤渣1经过除硫后的另一种成分在工业上用途广泛，写出一种用途：__________；“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是__________。
（5）组装为下图装置后发现导线中电流方向为石墨1→石墨2，则该装置的负极为__________，石墨2电极上的电极反应式为__________。
20．（共16分）
综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：
（1）Ⅰ．利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：
干重整反应的热化学方程式为__________，选用、、、、的关系式表示反应热），反应Ⅰ是__________（填“慢反应”或“快反应”）。
（2）在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应： ，则表示平衡转化率的是曲线__________（填“A”或“B”），与平衡转化率不同的原因是__________。
（3）Ⅱ．在一密闭容器中，通入和发生甲烷的水蒸气重整反应。甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：
③
④
容器中氢气的物质的量与温度的关系如图所示，
a．已知 ，温度高于700℃时，加入不能改变平衡体系混合气中的物质的量，原因是__________。
b．温度为500℃达到平衡时，容器内压强为时，测得甲烷的平衡转化率为60％，结合图像计算此温度下反应③的压强平衡常数__________。（列出计算式即可。等于平衡时生成物分压幂之积除以反应物分压幂之积，某物质的分压＝总压×该物质的物质的量分数）
红山区2023～2024学年第一学期学情监测
高二化学参考答案
17．（1）酸式 b 的水解常数，及的电离程度大于水解程度，溶液显酸性
（2）FBECG
（3）B滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液刚好由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色
（4）0.5500
（5）AC
18．（1）①，因此调节pH值，首先沉淀
②
③
④蒸发浓缩、冷却结晶
（2） 与反应生成的气体可抑制的水解
19．（1）
增加盐酸的浓度或搅拌等（其他合理答案均可）
（2）
（3）
（4）光导纤维（建筑材料或电子器件等） 难溶于冷水，冷却后过滤可减少损耗
（5）石墨Ⅱ
20．（1） 慢反应
（2）A 升高温度干重整反应正向移动，与的转化率均增加，投入的与物质的量相等，则这一反应中与转化率相等，再考虑副反应温度升高正向移动，使的转化率大于
（3）a．是、的反应，因此在低温下自发进行，若温度较高时，与不容易反应，无法影响反应④的平衡，因此的物质的量几乎不变
b．
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
选项
实验方案设计
现象和结论
A
用pH计测量、的pH，比较溶液pH大小
的pH比大，说明酸性比强
B
将的溶液加热后置于冷水中
溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度向逆方向移动
C
在甲、乙两个试管中分别加入的溶液。在甲试管中加入少量浓盐酸，与乙试管相比颜色变浅
溶液颜色变浅，说明生成物浓度减小，平衡逆向移动
D
向的溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明
酸
电离常数（25℃）
HX
，
，
滴定次数
待测溶液的体积/mL
溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
20.00
2.00
23.91
第二次
20.00
1.56
21.30
第三次
20.00
0.22
22.31
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
A
D
C
B
C
B
B
B
D
C
C
B
C
B
注意：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．考生作答时，请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上，请将第Ⅱ卷的答案按要求答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
3．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷共100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题3分，共48分。只有一个选项符合题目要求）
1．第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法错误的是（ ）。
图1 图2 图3 图4
A．会场“莲花碗”（如图1）采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
B．吉祥物“江南忆”机器人（如图2）所采用芯片的主要成分为二氧化硅，属于非电解质
C．火炬“薪火”（如图3）使用的铝合金具有轻盈便携、强度可靠的特点
D．特许商品“亚运莲花尊”（如图4）的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
2．和在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应（未配平）。下列说法错误的是（ ）。
①（反应速率慢）
②（反应速率快）
③（反应速率快）
④（反应速率快）
A．反应①与反应③中均得到电子
B．完全消耗后才能够生成，因此反应的速率是由④决定的
C．以上4步反应中反应①的活化能最大
D．反应③的离子方程式为
3．恨据以下三个热化学方程式：
判断、、三者关系正确的是（ ）。
A．B．
C．D．
4．在不同温度下，溶液中和有如图所示关系。下列关于离子大量共存的说法正确的是（ ）。
A．a点对应的溶液中可大量存在的离子是：、、、
B．b点对应的溶液中可大量存在的离子是：、、、
C．c点对应的溶液中可大量存在的离子是：、、、
D．d点对应的溶液中可大量存在的离子是：、、、
5．在常温下，有关下列四种溶液的叙述中错误的是（ ）。
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．分别取稀释至，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
D．将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的，则
6．已知： 。若断裂、需要吸收的能量分别为、，则断裂需要吸收的能量为（ ）。
A．B．C．D．
7．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是（ ）。
A．B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低D．C的体积分数增大
8．下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）。
9．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是（ ）。
A．依据图a可判断正反应为放热反应，且
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．图c可表示增大压强正、逆化学反应速率变化图
D．由图d可推知正反应的
10．用电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板做阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以的形式除去。下列说法中错误的是（ ）。
A．阳极反应为：
B．电解过程中废水的pH不发生变化
C．电解过程中有沉淀生成
D．电路中每转移，最多有被还原
11．分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。
已知：①溶液中存在平衡：
②25℃时，（砖红色），（白色）。
下列分析错误的是（ ）。
A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀
B．产生白色沉淀时，存在沉淀溶解平衡
C．当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全
D．滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低
12．电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。
下列说法正确的是（ ）。
A．在水溶液中结合的能力：
B．溶液中离子浓度的关系：
C．溶液与足量HX反应的离子方程式：
D．25℃时，浓度均为的和溶液的pH：
13．某同学在两个相同的特制容器中分别加入的溶液和的溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是（ ）。
已知：常温下，酚酞的变色范围是pH：8.2～10.0，甲基橙的变色范围是pH：3.1～4.4。
A．a点存在：
B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸
C．在b点发生反应的离子方程式为
D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
14．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是（ ）。
A．a极电极反应为
B．工作过程b极附近pH减小
C．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
D．当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐
15．已知常温时和的电离平衡常数分别为和。现将pH和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）。
A．曲线Ⅱ为稀释时pH变化曲线
B．从b点到d点，溶液中减小（HR代表或）
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗的体积较小
16．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始，不同pH下由图1得到]。
图1图2
下列说法错误的是（ ）。
A．由图1，
B．由图2，初始状态、，没有沉淀生成
C．由图2，初始状态、，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：
第Ⅱ卷
二、非选择题（共52分）
17．（共13分）课本上中和热的测定实验通常选用等体积浓度分别为和溶液，但易吸收空气中的，为了配制不含的溶液，可先将配成饱和溶液，待沉淀后再量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制的氢氧化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。
常用邻苯二甲酸氢钾滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。
[已知：邻苯二甲酸的，）
（1）滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，排气过程应选择下图中的______（填字母，下同），结合数据说明装入此装置的理由__________。
a．b．c．d．
（2）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏→蒸馏水洗涤→（____）→（____）→（____）→（____）→（____）→开始滴定。
A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．吹出润洗液
E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数
（3）该滴定实验中选择__________指示剂。
A．甲基橙B．酚酞C．石蕊
滴定终点的现象是__________。
（4）数据处理
依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度__________（保留四位小数）。
（5）下列操作会引起结果偏低的是__________。
A．取溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失
B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水
C．滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
D．滴定时有液体滴到锥形瓶外
18．（共11分）
（1）工业制胆矾时，将粗制粉末（含、杂质）慢慢加入适量的稀中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。
已知：常温下的溶度积，的溶度积，的溶度积。回答下列问题：
①为除去，需将氧化为后再调节溶液的pH使沉淀。请结合数字说明原因__________。
②已知溶液中的浓度为，能达到除去而不损失的目的，调整溶液的pH的范围为__________。
③的溶液中由水电离出的是__________。
④由硫酸铜溶液得到胆矾晶体的具体操作为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
（2）是一种液态化合物，将其滴入水中，反应剧烈，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色．
①根据实验现象，写出和反应的化学方程式：__________。
②利用和混合共热可制备无水，试解释原因__________。
19．（共12分）
铋（Bi）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为，含、、等杂质）制备的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．易水解，难溶于冷水；
Ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质；
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）写出水解的离子方程式：__________，说出“氧化浸取”步骤中，除了适当升高温度外还有哪些条件可以加快反应速率__________（写出两种）。
（2）“氧化浸取”时，发生反应的离子方程式为__________。
（3）“转化”时，生成的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为__________。
（4）滤渣1经过除硫后的另一种成分在工业上用途广泛，写出一种用途：__________；“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是__________。
（5）组装为下图装置后发现导线中电流方向为石墨1→石墨2，则该装置的负极为__________，石墨2电极上的电极反应式为__________。
20．（共16分）
综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：
（1）Ⅰ．利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：
干重整反应的热化学方程式为__________，选用、、、、的关系式表示反应热），反应Ⅰ是__________（填“慢反应”或“快反应”）。
（2）在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应： ，则表示平衡转化率的是曲线__________（填“A”或“B”），与平衡转化率不同的原因是__________。
（3）Ⅱ．在一密闭容器中，通入和发生甲烷的水蒸气重整反应。甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：
③
④
容器中氢气的物质的量与温度的关系如图所示，
a．已知 ，温度高于700℃时，加入不能改变平衡体系混合气中的物质的量，原因是__________。
b．温度为500℃达到平衡时，容器内压强为时，测得甲烷的平衡转化率为60％，结合图像计算此温度下反应③的压强平衡常数__________。（列出计算式即可。等于平衡时生成物分压幂之积除以反应物分压幂之积，某物质的分压＝总压×该物质的物质的量分数）
红山区2023～2024学年第一学期学情监测
高二化学参考答案
17．（1）酸式 b 的水解常数，及的电离程度大于水解程度，溶液显酸性
（2）FBECG
（3）B滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液刚好由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色
（4）0.5500
（5）AC
18．（1）①，因此调节pH值，首先沉淀
②
③
④蒸发浓缩、冷却结晶
（2） 与反应生成的气体可抑制的水解
19．（1）
增加盐酸的浓度或搅拌等（其他合理答案均可）
（2）
（3）
（4）光导纤维（建筑材料或电子器件等） 难溶于冷水，冷却后过滤可减少损耗
（5）石墨Ⅱ
20．（1） 慢反应
（2）A 升高温度干重整反应正向移动，与的转化率均增加，投入的与物质的量相等，则这一反应中与转化率相等，再考虑副反应温度升高正向移动，使的转化率大于
（3）a．是、的反应，因此在低温下自发进行，若温度较高时，与不容易反应，无法影响反应④的平衡，因此的物质的量几乎不变
b．
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
选项
实验方案设计
现象和结论
A
用pH计测量、的pH，比较溶液pH大小
的pH比大，说明酸性比强
B
将的溶液加热后置于冷水中
溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度向逆方向移动
C
在甲、乙两个试管中分别加入的溶液。在甲试管中加入少量浓盐酸，与乙试管相比颜色变浅
溶液颜色变浅，说明生成物浓度减小，平衡逆向移动
D
向的溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明
酸
电离常数（25℃）
HX
，
，
滴定次数
待测溶液的体积/mL
溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
20.00
2.00
23.91
第二次
20.00
1.56
21.30
第三次
20.00
0.22
22.31
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
A
D
C
B
C
B
B
B
D
C
C
B
C
B
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