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10，黑龙江省哈尔滨市重点三校（哈九中、哈六中、哈一中）2023-2024学年高三上学期 期末化学试卷
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这是一份10，黑龙江省哈尔滨市重点三校（哈九中、哈六中、哈一中）2023-2024学年高三上学期 期末化学试卷，共24页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分)
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 活性炭具有杀菌消毒的作用B. 小苏打的主要成分是碳酸钠
C. 芯片主要成分为高纯度硅D. 塑料属于天然高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．活性炭的吸附能力强，能达到除异味的作用，但不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；
B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，主要成分是碳酸氢钠，故B错误；
C．芯片主要成分为性能优良的半导体材料高纯度硅，故C正确；
D．塑料是性能优良的合成高分子化合物，不属于天然高分子材料，故D错误；
故选C。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 胆矾的化学式为B. 的结构示意图：
C. 的电子式D. 的球棍模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．胆矾的化学式为，A错误；
B．的结构示意图：，B正确；
C．是共价化合物，其电子式：，C错误；
D．是甲烷的空间填充模型，D错误；
答案选B。
3. 下列物质的应用或鉴别与氧化还原反应无关的是
A. 用食醋除水垢您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 低至0.3/份 B. 用溶液检验是否变质
C. 工业上用硅石制取粗硅
D. 加热条件下用银氨溶液检验中是否混有
【答案】A
【解析】
【详解】A．食醋中醋酸与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应，与氧化还原反应无关，A符合题意；
B．若变质，溶液中有被氧化成，与作用溶液呈红色，与氧化还原反应有关，B不符题意；
C．工业上用硅石制取粗硅，被还原为硅单质，涉及氧化还原反应，C不符题意；
D．乙醇氧化生成乙醛，乙醇不能与银氨溶液反应，乙醛加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应，涉及氧化还原反应，D不符题意；
答案选A。
4. 下列“类比”、“推理”合理的是
A. 与反应生成，则与反应可生成
B. 工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼
C. 是酸性氧化物，则也是酸性氧化物
D. 与反应生成和，则与反应生成和
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe和S反应生成FeS，S单质氧化性很弱，则Cu和S反应生成，A正确；
B．氯化铝为共价化合价，熔融状态下不导电，不能电解熔融的冶炼金属铝，B错误；
C．和水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，C错误；
D．不如钠活泼，常温下铁不会和水生成氢氧化铁和氢气，D错误；
故选A。
5. 管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有个键
B. 每生成，转移个电子
C. 氧化剂与还原剂数目比为
D. 溶液中含有数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/ml，无法计算11.2LNH3中含有键的数目，A错误；
B．28gN2的物质的量为1ml，根据反应方程式可知，生成1mlN2转移6ml电子，因此每生成28gN2，转移6NA个电子，B正确；
C．由反应方程式可知，Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，8ml氨气参与反应，其中2ml为还原剂，则氧化剂与还原剂数目比为，C错误；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐，会水解，因此1L0.1ml·L-1NH4Cl溶液中含有数目小于0.1NA，D错误；
答案选B。
6. MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：
下列说法正确的是
A. 中所有原子均可共面
B. TOME与足量加成后，手性碳原子数目增加
C. 甲醇和乙二醇互为同系物，两者的核磁共振氢谱均有2组峰
D. 三种物质均可和溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲醇分子中碳原子为空间构型是四面体形的饱和碳原子，所以分子中所有原子不可能共面，故A错误；
B．由结构简式可知，TOME分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，一定条件下与足量氢气发生加成反应所得产物中含有如图*所示的3个手性碳原子：，分子中手性碳原子数目增加，故B正确；
C．同系物必须是含有相同数目官能团的同类物质，甲醇和乙二醇含有的羟基数目不同，不可能互为同系物，故C错误；
D．甲醇属于醇类，不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；
故选B。
7. 下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子，键角为180°，CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子，键角为109°28’，因此键角： CO2>CH4，A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性:F>Cl，因此稳定性：HF>HCl，气态氢化物的稳定性与氢键无关，B错误；
C．BF3中的B有空轨道，NH3中N有孤电子对，因此BF3中的B与NH3中N可形成配位键，BF3与NH3形成[H3N → BF3]，C正确；
D．冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K结合将带入有机相，起到催化剂的作用，因此冠醚能加快 KMnO4与环己烯的反应速率，D正确；
故选B。
8. 我国学者开发了一种新型高效的催化剂，大幅度降低了电解所需的电压，同时可将气体变废为宝，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 电极与电源负极相连
B. 吸收的反应的离子方程式为
C. 交换膜为质子交换膜，电解时由流向
D. 标况下，若电极上生成，理论上中可处理分子
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，与直流电源负极相连的X电极为电解池的阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，Y电极为阳极，亚铁离子在阳极失去电子发生氧化反应生成铁离子，放电生成的铁离子在c室溶液中与硫化氢反应生成亚铁离子、硫沉淀和氢离子，电解时氢离子通过质子交换膜由阳极室b流向阴极室a。
【详解】A．由分析可知，与直流电源正极相连的Y电极为阳极，故A错误；
B．由分析可知，c室发生的反应为溶液中铁离子与硫化氢反应生成亚铁离子、硫沉淀和氢离子，离子方程式为，故B错误；
C．由分析可知，电解时氢离子通过质子交换膜由阳极室b流向阴极室a，故C错误；
D．由得失电子数目守恒可知，标准状况下X电极上生成4.48L氢气时，理论上c中可处理硫化氢的物质的量为=0.2ml，故D正确；
故选D。
9. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是
A. X2Y和X2Y2均为极性分子
B. 第一电离能：Y>Z>Q
C. 原子半径：Y>Z>Q
D. W与Y形成的化合物中只含离子键
【答案】A
【解析】
【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O；Q形成4个共价键，其最外层电子数为4，原子序数小于O，则Q为C；Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，Z原子L呈电子数为=5，则Z为N，以此分析解答。
【详解】A．H2O和H2O8的正负电荷的重心不重合，均为极性分子，故A正确；
B．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：N>O>C，故B错误；
C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，即Q>Z>Y，故C错误；
D．W与Y形成的化合物可能为Na2O或Na2O7，Na2O只含离子键，但Na2O6中既含离子键又含共价键，故D错误；
故选：A。
10. 下列实验装置可以达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热促进CuCl2溶液的水解，且生成HCl易挥发，应在HCl气流中进行蒸发，故A错误；
B．酸式滴定管量取20.00mL草酸，故B正确；
C．加热固体，试管口向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流，炸裂试管，故C错误；
D．盐酸与碳酸钠溶液反应生成碳酸，碳酸氢钠溶液吸收挥发的HCl气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，则酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，由元素的非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HCl为非含氧酸，无法证明Cl的氧化性强弱，故D错误；
故答案为：B。
11. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示，下列说法错误的是
A. ①与酸或碱均能发生反应
B. ③是该反应的中间产物
C. ⑥到⑦的过程中有非极性键的断裂和生成
D. 总反应的原子利用率为
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，为反应的催化剂，乙醛和丙酮为反应物，为生成物，总反应为催化剂作用下乙醛和丙酮发生加成反应生成。
【详解】A．含有亚氨基和羧基的分子具有两性，能与酸反应，也能与碱反应，故A正确；
B．由图可知，是反应的中间产物，故B正确；
C．由图可知，⑥到⑦的过程发生的反应为+H2O++H+，反应中没有非极性键得断裂和生成，故C错误；
D．由分析可知，总反应为催化剂作用下乙醛和丙酮发生加成反应生成，反应的原子利用率为100%，故D正确；
故选C。
12. 某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图，下列说法正确的是
A. 步骤①离子方程式为：
B. 步骤①获得的操作为蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥
C. 煅烧制是的非氧化还原反应
D. 流程中只有能循环使用
【答案】C
【解析】
【分析】由题给流程可知，氯化钠粉末溶于浓氨水中得到饱和氨盐水，向饱和氨盐水中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和含有氯化铵的母液；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，向母液中加入氯化钠粉末，增大溶液中的氯离子浓度，降低氯化铵的溶解度，使氯化铵转化为固体析出，过滤得到氯化铵和食盐水，流程中二氧化碳和氯化钠可以循环使用。
【详解】A．由分析可知，步骤①发生的反应为二氧化碳与溶液中氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故A错误；
B．由分析可知，步骤①获得碳酸氢钠的操作为过滤、洗涤、干燥，故B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的焓变大于0，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C正确；
D．由分析可知，流程中二氧化碳和氯化钠可以循环使用，故D错误；
故选C。
13. 钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。一种钠离子电池构造示意图如下，已知电池反应：放电，下列说法错误的是
A. 钠离子电池比锂离子电池内阻大，短路时不易发热，具备更高安全性
B. 充电时，阳极的电极反应式为
C. 放电时，正极钠的化合价未发生改变
D. 废旧钠离子电池进行“放电处理”让进入硬碳中而有利于回收
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，放电时，硬碳电极为原电池的负极，NaxCn在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和碳，Na1-xMnO2电极为正极，钠离子作用下Na1-xMnO2在正极得到电子发生还原反应生成NaMnO2；充电时，与直流电源负极相连的硬碳电极为阴极，Na1-xMnO2电极为阳极。
【详解】A．由钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低可知，与锂离子电池相比，钠离子电池比锂离子电池内阻大，短路时瞬间发热量小于锂离子电池，具有不易发热，具备更高安全性的优点，故A正确；
B．由分析可知，充电时，Na1-xMnO2电极为阳极，NaMnO2在阳极失去电子发生氧化反应生成Na1-xMnO2和钠离子，电极反应式为，故B正确；
C．由电池反应可知，放电时Na1-xMnO2电极为正极，钠离子作用下Na1-xMnO2在正极得到电子发生还原反应生成NaMnO2，放电过程中钠元素的化合价未发生改变，故C正确；
D．废旧钠离子电池里面有残余电量，为了防止拆卸电池中发生意外，废旧钠离子电池进行“放电处理”时，应将硬碳中的钠转化为钠离子，故D错误；
故选D。
14. 某探究小组设计实验测定反应的平衡常数，并探究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。步骤如下：
(1)实验I：配制溶液和溶液。各取混合(忽略反应引起的溶液体积变化，下同)，测得平衡时浓度为。
(2)实验II：将溶液、溶液与水混合，测得平衡时浓度为。
下列分析正确的是
A. 配制溶液定容摇匀后少量液体外流，会使所配溶液浓度偏小
B. 该组实验可作为判断“稀释对平衡移动方向的影响”的证据
C.
D. 测得该反应的
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制溶液定容摇匀后，溶液已配制完成，少量液体外流，浓度固定不变，A错误；
B．根据稀释前后浓度分析，该组实验可作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据，B正确；
C．实验I中浓度为，实验II中浓度为，比较实验I和实验II，溶液总体积保持一致，相当于实验II溶液浓度被稀释为实验I浓度的；由于为离子浓度减小的反应，稀释时，反应向着离子浓度增大的方向移动，，C错误；
D．根据实验Ⅰ，反应后银离子浓度为ml/L，亚铁离子浓度为ml/L，则该反应的平衡常数：，D错误；
答案选B
15. 时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的三种溶液pM[p表示负对数，表示]随溶液变化的关系如图所示。已知：常温下，。下列推断正确的是
A. 曲线③代表与的关系曲线
B. 调节时，可将废水中完全沉淀
C. 滴定溶液至X点时，溶液中：
D. 经计算，能完全溶于HR溶液
【答案】C
【解析】
【分析】推出pGe3+=-lg，同理推出pGa3+=-lg。由于Ksp[Ge(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]，即Ga(NO3)3、Ge(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Ga(NO3)3、Ge(NO3)3滴定曲线。由4.1点c(OH-)=10-9.9ml/L推知Ksp[Ga(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7；同理7.3点推得Ksp[Ge(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1；由5.5点得出Ka(HR)=，据此回答。
【详解】A．由上分析知，③为HR的滴定曲线，A错误；
B．pH=8.5知c(OH-)=10-5.5ml/L，则溶液中c(Ge3+)==10-3.6ml/L>10-5ml/L，溶液中的Ge3+未完全沉淀，B错误；
C．X点成分为NaR、NaOH，该溶液呈碱性所以c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C正确；
D．，，该反应的K小，即反应很难发生，所以Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液，D错误；
故选C。
二、填空题
16. HDS废催化剂是石油精炼加氢脱硫工序中产生的危险固体废弃物，但又富含钼、镍等有价金属，是一种重要的二次资源。以下是工业从HDS中回收钼的工艺流程：
已知：①HDS废催化剂氧化焙烧转化成
②浸出渣的成分为和，
③
（1）该流程中使用的能提高碱浸出率的措施为___________，操作1为___________，此操作在化学实验室中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、___________、___________。
（2）结合下图，碱浸时选择的最佳质量浓度为________，最佳浸出温度为________。
（3）碱浸时有生成，该反应的离子方程式为___________。
（4）采用碳酸根型萃取钼的反应为：。参考有关文献资料可知：一些阴离子被萃取的顺序为，则加入反萃取发生的化学方程式为：___________。
反萃取后有机相为型，加入氢氧化钠处理可实现萃取剂再生。
（5）该流程中可循环利用的物质为___________
（6）经还原可得钼粉，涉及的金属冶炼方法为___________。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
【答案】（1） ①. 研磨 ②. 过滤 ③. 烧杯（或漏斗） ④. 漏斗（或烧杯）
（2） ①. 20 ②. 170℃
（3）
（4）
（5）萃取剂 （6）B
【解析】
【分析】由流程和信息可知，HDS废催化剂氧化焙烧转化成，经研磨碱浸后，Ni元素转化为NiO，和Al2O3一起成为浸出渣，MO3和一起转化为进入浸出液，浸出液中加入N263有机试剂，和有机溶剂发生反应，再加入反萃取剂转化为，进而经过一系列变化，生成钼，以此来解答。
【小问1详解】
根据流程图可知，该流程中使用的能提高碱浸出率的措施为研磨；由操作1得到浸出渣和浸出液可知，操作1为过滤，此操作在化学实验室中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；
【小问2详解】
由图1分析可知，M浸出率在Na2CO3添加量20时已达90%以上，再提高，M浸出率变化不大，因此的最佳选择为20；同理，由图2分析可知，M浸出率在170℃时已达95%以上，再升温变化不大，因此温度的最佳选择为170℃；
【小问3详解】
碱浸时有生成，且浸出渣有NiO，则该反应的离子方程式为；
【小问4详解】
由题意可知，加入反萃取发生的化学方程式为；
【小问5详解】
由流程图和(4)可知，可循环利用的物质为萃取剂；
【小问6详解】
由经还原可得钼粉可知，通过热还原法得到金属钼，答案选B。
17. 2023年9月23日晚，在万众瞩目之下，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬，也点燃了中国能源多样化战略的新灯塔。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用。
I．二氧化碳加氢制甲醇
“零碳”甲醇是利用焦炉气副产物和工业尾气中的合成，涉及以下反应：
①
②
③
（1）依据盖斯定律，可计算得出___________
（2）一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。
A. 升高温度B. 充入，使体系压强增大
C. 再充入D. 将从体系中分离出去
（3）从焦炉气中提取氢气，需净化原料气，尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外，其主要目的是___________。
（4），在甲(容积为)、乙(容积为)两刚性容器中分别充入和，在适宜的催化剂作用下发生反应③，容器内总压强随时间变化如图所示：
①其中B曲线对应___________容器中压强的变化情况(填“甲”或“乙”)；
②利用图中数据计算该反应的分压平衡常数___________(结果用分数表示)。
II．甲醇水蒸气重整制取
（5）甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
④
⑤
下图体现了上述反应能量变化，则决定总反应(SR)：的反应速率快慢的是反应___________(填“④”或“⑤”)。
（6）在研究甲醇水蒸气重整(制氢反应历程时发现，副反应甲醇分解(：也是吸热反应。甲醇水蒸气重整反应体系中，甲醇平衡转化率和的选择性随温度的变化如图所示：
①升高温度平衡转化率增大的原因是___________。
②从图三知主反应的适宜温度在___________左右。
【答案】（1）-49.3 （2）C
（3）防止催化剂中毒 （4） ①. 甲 ②.
（5）④ （6） ①. 由于主、副反应都是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，故转化率增大 ②. 240℃∼250℃
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律反应①+②可得反应③，所以；
【小问2详解】
A．反应③正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，减小，故A错误；
B．充入，使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，不变，故B错误；
C．再充入，H2浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，增大，故C正确；
D．将从体系中分离出去，平衡正向移动，增大，但反应速率减慢，故D错误；
故选C；
【小问3详解】
脱除其中的含硫杂质，是为了防止含硫杂质与催化剂结合使得催化剂失活，所以其目的是防止催化剂中毒；
【小问4详解】
①甲、乙两刚性容器中分别充入相同量的和，曲线B的总压强始终小于曲线A，所以代表曲线B代表的容器应该是体积较大的容器甲；
②根据图中的A曲线可知，反应前容器的总压强为4MPa，达到平衡后总压强为2.8MPa，根据同温同压下气体的压强与物质的量成正比，则有可列三段式如下：
则有，，则；
【小问5详解】
在能垒图中，最高点通常代表着决速步，因为决速步具有最高的活化能，所以根据图可知决定总反应反应速率快慢的是反应④；
【小问6详解】
①升高温度平衡转化率增大的原因是由于主、副反应都是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，故转化率增大；
②从图可知240℃∼250℃时甲醇的转化率接近100%，且此时副反应的选择性较低，故主反应的适宜温度在240℃∼250℃均可。
18. 三氯三(四氢呋喃)合铬(III)可催化烯烃加聚，制备的方法如下：
已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
③摩尔质量为。
④四氢呋喃(THF)结构简式：
I．制备无水：
某化学小组用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示：
（1）装置乙名称为___________；装置D中粗导管的作用是___________。
（2）实验装置合理的连接顺序为A→C→F→___________→D___________→B(填装置字母标号，可重复使用)。
（3）尾气处理时发生反应的离子方程式：___________。
II．合成：
实验室在非水体系中合成原理为：
实验操作：
①填装反应物：称取无水和锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入无水(四氢呋喃，过量)。
②合成：先通入一段时间后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了与的连续反应及产物的连续萃取。
③分离：回流，再通入冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品。
（4）球形冷凝管进水口：___________(填“a”或“b”)。
（5）该反应不能使用明火加热的原因___________。
（6）在THF中能否溶解___________(填“能”或“否”)。
（7）已知对该反应有催化作用，推断加入粉发生反应的化学方程式为：___________。
（8）产品产率为___________。(结果保留3位有效数字)
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 防止冷凝为固体后发生堵塞
（2） ①. E ②. C
（3）
（4）a （5）THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸
（6）能 （7）Zn+2CrCl3=2CrCl2+ZnCl2
（8）33.3%
【解析】
【分析】I．制备无水的过程为：利用A装置产生N2，通入浓硫酸中进行干燥，继续通入F中，在热水浴的作用下将气态CCl4带出，进入E中制备，反应在高温下进行，以气态生成，在D中进行冷凝收集，再通入浓硫酸，防止右边的水蒸气进入D中，最后用B装置吸收产生的气体；
II．根据装置图分析，首先在圆底烧瓶中加入无水四氢呋喃，在纸质反应管加入无水CrCl3和锌粉，开始加热四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取管在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行反应，从而生成产物；
【小问1详解】
乙的名称为长颈漏斗；装置D中粗导管的作用是防止冷凝为固体后发生堵塞；
【小问2详解】
由上述分析可知，实验装置合理的连接顺序为A→C→F→E→D→C→B
【小问3详解】
尾气处理时，NaOH溶液与发生反应生成碳酸钠和氯化钠，离子方程式为：；
【小问4详解】
球形冷凝管冷凝水的方向为下进上出，故进水口为a；
【小问5详解】
由题中信息可知THF沸点较低，且可以燃烧，故不可用明火直接加热的原因是THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸；
【小问6详解】
由实验步骤③中实验原理可知，四氢呋喃在圆底烧瓶和纸质反应器中循环，只有CrCl3不溶于四氢呋喃、CrCl3(THF)3，溶于四氢呋喃方能实现四氢呋喃与CrCl3的连续反应及产物的连续萃取，故CrCl3(THF)3能溶于THF；
【小问7详解】
加入锌可以把三价铬还原为二价铬，方程式为：Zn+2CrCl3=2CrCl2+ZnCl2；
【小问8详解】
由题目中的信息可知如下对应关系式：
x=11.235g，产率为。
19. 化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如图所示：
已知：①+
②+R—Cl
回答下列问题：
（1）A中官能团名称为 ___________，D的化学式为 ___________，W结构中碳原子的杂化方式为 ___________。
（2）由B生成C的反应类型为 ___________。
（3）写出由G生成H的化学方程式 ___________。
（4）写出I的结构简式 ___________。
（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 ___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有三个取代基
②能发生银镜反应
③在酸性条件下发生水解反应
【答案】（1） ①. 碳氟键 ②. C8H8NOF ③. sp2、sp3
（2）还原反应 （3）++HBr
（4） （5）10
【解析】
【分析】根据A的分子式，得出A的结构简式为，A发生硝化反应生成B()，B在Zn、HCl条件下发生还原反应生成C()，C和发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E在酸性条件下水解生成F，根据H的结构简式和G的分子式，推出G的结构简式为，G和X发生反应生成H，根据H的结构简式及X的分子式知，X的结构简式为，根据W的结构简式，推出I的结构简式为，据此分析。
【小问1详解】
A中官能团名称为碳氟键，D的化学式为C8H8NOF，W结构中苯环上和连有双键的碳原子的杂化方式为sp6，其余碳原子的杂化方式为sp3，
故答案为：碳氟键；C8H2NOF；sp2、sp3；
【小问2详解】
加氢去氧的反应为还原反应，因此由B生成C的反应类型为还原反应，
故答案为：还原反应；
【小问3详解】
由分析知，G的结构简式为，X的结构简式为，由G生成H的化学方程式++HBr；
小问4详解】
由分析知，I的结构简式为；
【小问5详解】
D有多种同分异构体，同时满足下列条件①苯环上有三个取代基；③在酸性条件下发生水解反应，则苯环上3个取代基为-F3和HCONH-，苯环上连接3个不同的取代基共有10种位置关系。选项
物质结构或性质
解释
A
键角：
CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子
B
稳定性：
分子间可以形成氢键，没有氢键
BF3与NH3形成[H3N→BF3]
中的有空轨道接受中的孤电子对
D
冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率
冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用
A
B
C
D
蒸干CuCl2溶液可制得CuCl2固体
量取20.00mL未知浓度草酸
实验室制NH3
比较非金属性：Cl>C>Si
一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分)
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 活性炭具有杀菌消毒的作用B. 小苏打的主要成分是碳酸钠
C. 芯片主要成分为高纯度硅D. 塑料属于天然高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．活性炭的吸附能力强，能达到除异味的作用，但不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；
B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，主要成分是碳酸氢钠，故B错误；
C．芯片主要成分为性能优良的半导体材料高纯度硅，故C正确；
D．塑料是性能优良的合成高分子化合物，不属于天然高分子材料，故D错误；
故选C。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 胆矾的化学式为B. 的结构示意图：
C. 的电子式D. 的球棍模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．胆矾的化学式为，A错误；
B．的结构示意图：，B正确；
C．是共价化合物，其电子式：，C错误；
D．是甲烷的空间填充模型，D错误；
答案选B。
3. 下列物质的应用或鉴别与氧化还原反应无关的是
A. 用食醋除水垢您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 低至0.3/份 B. 用溶液检验是否变质
C. 工业上用硅石制取粗硅
D. 加热条件下用银氨溶液检验中是否混有
【答案】A
【解析】
【详解】A．食醋中醋酸与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应，与氧化还原反应无关，A符合题意；
B．若变质，溶液中有被氧化成，与作用溶液呈红色，与氧化还原反应有关，B不符题意；
C．工业上用硅石制取粗硅，被还原为硅单质，涉及氧化还原反应，C不符题意；
D．乙醇氧化生成乙醛，乙醇不能与银氨溶液反应，乙醛加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应，涉及氧化还原反应，D不符题意；
答案选A。
4. 下列“类比”、“推理”合理的是
A. 与反应生成，则与反应可生成
B. 工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼
C. 是酸性氧化物，则也是酸性氧化物
D. 与反应生成和，则与反应生成和
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe和S反应生成FeS，S单质氧化性很弱，则Cu和S反应生成，A正确；
B．氯化铝为共价化合价，熔融状态下不导电，不能电解熔融的冶炼金属铝，B错误；
C．和水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，C错误；
D．不如钠活泼，常温下铁不会和水生成氢氧化铁和氢气，D错误；
故选A。
5. 管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有个键
B. 每生成，转移个电子
C. 氧化剂与还原剂数目比为
D. 溶液中含有数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/ml，无法计算11.2LNH3中含有键的数目，A错误；
B．28gN2的物质的量为1ml，根据反应方程式可知，生成1mlN2转移6ml电子，因此每生成28gN2，转移6NA个电子，B正确；
C．由反应方程式可知，Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，8ml氨气参与反应，其中2ml为还原剂，则氧化剂与还原剂数目比为，C错误；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐，会水解，因此1L0.1ml·L-1NH4Cl溶液中含有数目小于0.1NA，D错误；
答案选B。
6. MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：
下列说法正确的是
A. 中所有原子均可共面
B. TOME与足量加成后，手性碳原子数目增加
C. 甲醇和乙二醇互为同系物，两者的核磁共振氢谱均有2组峰
D. 三种物质均可和溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲醇分子中碳原子为空间构型是四面体形的饱和碳原子，所以分子中所有原子不可能共面，故A错误；
B．由结构简式可知，TOME分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，一定条件下与足量氢气发生加成反应所得产物中含有如图*所示的3个手性碳原子：，分子中手性碳原子数目增加，故B正确；
C．同系物必须是含有相同数目官能团的同类物质，甲醇和乙二醇含有的羟基数目不同，不可能互为同系物，故C错误；
D．甲醇属于醇类，不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；
故选B。
7. 下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子，键角为180°，CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子，键角为109°28’，因此键角： CO2>CH4，A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性:F>Cl，因此稳定性：HF>HCl，气态氢化物的稳定性与氢键无关，B错误；
C．BF3中的B有空轨道，NH3中N有孤电子对，因此BF3中的B与NH3中N可形成配位键，BF3与NH3形成[H3N → BF3]，C正确；
D．冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K结合将带入有机相，起到催化剂的作用，因此冠醚能加快 KMnO4与环己烯的反应速率，D正确；
故选B。
8. 我国学者开发了一种新型高效的催化剂，大幅度降低了电解所需的电压，同时可将气体变废为宝，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 电极与电源负极相连
B. 吸收的反应的离子方程式为
C. 交换膜为质子交换膜，电解时由流向
D. 标况下，若电极上生成，理论上中可处理分子
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，与直流电源负极相连的X电极为电解池的阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，Y电极为阳极，亚铁离子在阳极失去电子发生氧化反应生成铁离子，放电生成的铁离子在c室溶液中与硫化氢反应生成亚铁离子、硫沉淀和氢离子，电解时氢离子通过质子交换膜由阳极室b流向阴极室a。
【详解】A．由分析可知，与直流电源正极相连的Y电极为阳极，故A错误；
B．由分析可知，c室发生的反应为溶液中铁离子与硫化氢反应生成亚铁离子、硫沉淀和氢离子，离子方程式为，故B错误；
C．由分析可知，电解时氢离子通过质子交换膜由阳极室b流向阴极室a，故C错误；
D．由得失电子数目守恒可知，标准状况下X电极上生成4.48L氢气时，理论上c中可处理硫化氢的物质的量为=0.2ml，故D正确；
故选D。
9. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是
A. X2Y和X2Y2均为极性分子
B. 第一电离能：Y>Z>Q
C. 原子半径：Y>Z>Q
D. W与Y形成的化合物中只含离子键
【答案】A
【解析】
【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O；Q形成4个共价键，其最外层电子数为4，原子序数小于O，则Q为C；Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，Z原子L呈电子数为=5，则Z为N，以此分析解答。
【详解】A．H2O和H2O8的正负电荷的重心不重合，均为极性分子，故A正确；
B．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：N>O>C，故B错误；
C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，即Q>Z>Y，故C错误；
D．W与Y形成的化合物可能为Na2O或Na2O7，Na2O只含离子键，但Na2O6中既含离子键又含共价键，故D错误；
故选：A。
10. 下列实验装置可以达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热促进CuCl2溶液的水解，且生成HCl易挥发，应在HCl气流中进行蒸发，故A错误；
B．酸式滴定管量取20.00mL草酸，故B正确；
C．加热固体，试管口向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流，炸裂试管，故C错误；
D．盐酸与碳酸钠溶液反应生成碳酸，碳酸氢钠溶液吸收挥发的HCl气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，则酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，由元素的非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HCl为非含氧酸，无法证明Cl的氧化性强弱，故D错误；
故答案为：B。
11. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示，下列说法错误的是
A. ①与酸或碱均能发生反应
B. ③是该反应的中间产物
C. ⑥到⑦的过程中有非极性键的断裂和生成
D. 总反应的原子利用率为
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，为反应的催化剂，乙醛和丙酮为反应物，为生成物，总反应为催化剂作用下乙醛和丙酮发生加成反应生成。
【详解】A．含有亚氨基和羧基的分子具有两性，能与酸反应，也能与碱反应，故A正确；
B．由图可知，是反应的中间产物，故B正确；
C．由图可知，⑥到⑦的过程发生的反应为+H2O++H+，反应中没有非极性键得断裂和生成，故C错误；
D．由分析可知，总反应为催化剂作用下乙醛和丙酮发生加成反应生成，反应的原子利用率为100%，故D正确；
故选C。
12. 某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图，下列说法正确的是
A. 步骤①离子方程式为：
B. 步骤①获得的操作为蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥
C. 煅烧制是的非氧化还原反应
D. 流程中只有能循环使用
【答案】C
【解析】
【分析】由题给流程可知，氯化钠粉末溶于浓氨水中得到饱和氨盐水，向饱和氨盐水中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和含有氯化铵的母液；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，向母液中加入氯化钠粉末，增大溶液中的氯离子浓度，降低氯化铵的溶解度，使氯化铵转化为固体析出，过滤得到氯化铵和食盐水，流程中二氧化碳和氯化钠可以循环使用。
【详解】A．由分析可知，步骤①发生的反应为二氧化碳与溶液中氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故A错误；
B．由分析可知，步骤①获得碳酸氢钠的操作为过滤、洗涤、干燥，故B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的焓变大于0，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C正确；
D．由分析可知，流程中二氧化碳和氯化钠可以循环使用，故D错误；
故选C。
13. 钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。一种钠离子电池构造示意图如下，已知电池反应：放电，下列说法错误的是
A. 钠离子电池比锂离子电池内阻大，短路时不易发热，具备更高安全性
B. 充电时，阳极的电极反应式为
C. 放电时，正极钠的化合价未发生改变
D. 废旧钠离子电池进行“放电处理”让进入硬碳中而有利于回收
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，放电时，硬碳电极为原电池的负极，NaxCn在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和碳，Na1-xMnO2电极为正极，钠离子作用下Na1-xMnO2在正极得到电子发生还原反应生成NaMnO2；充电时，与直流电源负极相连的硬碳电极为阴极，Na1-xMnO2电极为阳极。
【详解】A．由钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低可知，与锂离子电池相比，钠离子电池比锂离子电池内阻大，短路时瞬间发热量小于锂离子电池，具有不易发热，具备更高安全性的优点，故A正确；
B．由分析可知，充电时，Na1-xMnO2电极为阳极，NaMnO2在阳极失去电子发生氧化反应生成Na1-xMnO2和钠离子，电极反应式为，故B正确；
C．由电池反应可知，放电时Na1-xMnO2电极为正极，钠离子作用下Na1-xMnO2在正极得到电子发生还原反应生成NaMnO2，放电过程中钠元素的化合价未发生改变，故C正确；
D．废旧钠离子电池里面有残余电量，为了防止拆卸电池中发生意外，废旧钠离子电池进行“放电处理”时，应将硬碳中的钠转化为钠离子，故D错误；
故选D。
14. 某探究小组设计实验测定反应的平衡常数，并探究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。步骤如下：
(1)实验I：配制溶液和溶液。各取混合(忽略反应引起的溶液体积变化，下同)，测得平衡时浓度为。
(2)实验II：将溶液、溶液与水混合，测得平衡时浓度为。
下列分析正确的是
A. 配制溶液定容摇匀后少量液体外流，会使所配溶液浓度偏小
B. 该组实验可作为判断“稀释对平衡移动方向的影响”的证据
C.
D. 测得该反应的
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制溶液定容摇匀后，溶液已配制完成，少量液体外流，浓度固定不变，A错误；
B．根据稀释前后浓度分析，该组实验可作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据，B正确；
C．实验I中浓度为，实验II中浓度为，比较实验I和实验II，溶液总体积保持一致，相当于实验II溶液浓度被稀释为实验I浓度的；由于为离子浓度减小的反应，稀释时，反应向着离子浓度增大的方向移动，，C错误；
D．根据实验Ⅰ，反应后银离子浓度为ml/L，亚铁离子浓度为ml/L，则该反应的平衡常数：，D错误；
答案选B
15. 时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的三种溶液pM[p表示负对数，表示]随溶液变化的关系如图所示。已知：常温下，。下列推断正确的是
A. 曲线③代表与的关系曲线
B. 调节时，可将废水中完全沉淀
C. 滴定溶液至X点时，溶液中：
D. 经计算，能完全溶于HR溶液
【答案】C
【解析】
【分析】推出pGe3+=-lg，同理推出pGa3+=-lg。由于Ksp[Ge(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]，即Ga(NO3)3、Ge(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Ga(NO3)3、Ge(NO3)3滴定曲线。由4.1点c(OH-)=10-9.9ml/L推知Ksp[Ga(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7；同理7.3点推得Ksp[Ge(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1；由5.5点得出Ka(HR)=，据此回答。
【详解】A．由上分析知，③为HR的滴定曲线，A错误；
B．pH=8.5知c(OH-)=10-5.5ml/L，则溶液中c(Ge3+)==10-3.6ml/L>10-5ml/L，溶液中的Ge3+未完全沉淀，B错误；
C．X点成分为NaR、NaOH，该溶液呈碱性所以c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C正确；
D．，，该反应的K小，即反应很难发生，所以Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液，D错误；
故选C。
二、填空题
16. HDS废催化剂是石油精炼加氢脱硫工序中产生的危险固体废弃物，但又富含钼、镍等有价金属，是一种重要的二次资源。以下是工业从HDS中回收钼的工艺流程：
已知：①HDS废催化剂氧化焙烧转化成
②浸出渣的成分为和，
③
（1）该流程中使用的能提高碱浸出率的措施为___________，操作1为___________，此操作在化学实验室中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、___________、___________。
（2）结合下图，碱浸时选择的最佳质量浓度为________，最佳浸出温度为________。
（3）碱浸时有生成，该反应的离子方程式为___________。
（4）采用碳酸根型萃取钼的反应为：。参考有关文献资料可知：一些阴离子被萃取的顺序为，则加入反萃取发生的化学方程式为：___________。
反萃取后有机相为型，加入氢氧化钠处理可实现萃取剂再生。
（5）该流程中可循环利用的物质为___________
（6）经还原可得钼粉，涉及的金属冶炼方法为___________。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
【答案】（1） ①. 研磨 ②. 过滤 ③. 烧杯（或漏斗） ④. 漏斗（或烧杯）
（2） ①. 20 ②. 170℃
（3）
（4）
（5）萃取剂 （6）B
【解析】
【分析】由流程和信息可知，HDS废催化剂氧化焙烧转化成，经研磨碱浸后，Ni元素转化为NiO，和Al2O3一起成为浸出渣，MO3和一起转化为进入浸出液，浸出液中加入N263有机试剂，和有机溶剂发生反应，再加入反萃取剂转化为，进而经过一系列变化，生成钼，以此来解答。
【小问1详解】
根据流程图可知，该流程中使用的能提高碱浸出率的措施为研磨；由操作1得到浸出渣和浸出液可知，操作1为过滤，此操作在化学实验室中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；
【小问2详解】
由图1分析可知，M浸出率在Na2CO3添加量20时已达90%以上，再提高，M浸出率变化不大，因此的最佳选择为20；同理，由图2分析可知，M浸出率在170℃时已达95%以上，再升温变化不大，因此温度的最佳选择为170℃；
【小问3详解】
碱浸时有生成，且浸出渣有NiO，则该反应的离子方程式为；
【小问4详解】
由题意可知，加入反萃取发生的化学方程式为；
【小问5详解】
由流程图和(4)可知，可循环利用的物质为萃取剂；
【小问6详解】
由经还原可得钼粉可知，通过热还原法得到金属钼，答案选B。
17. 2023年9月23日晚，在万众瞩目之下，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬，也点燃了中国能源多样化战略的新灯塔。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用。
I．二氧化碳加氢制甲醇
“零碳”甲醇是利用焦炉气副产物和工业尾气中的合成，涉及以下反应：
①
②
③
（1）依据盖斯定律，可计算得出___________
（2）一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。
A. 升高温度B. 充入，使体系压强增大
C. 再充入D. 将从体系中分离出去
（3）从焦炉气中提取氢气，需净化原料气，尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外，其主要目的是___________。
（4），在甲(容积为)、乙(容积为)两刚性容器中分别充入和，在适宜的催化剂作用下发生反应③，容器内总压强随时间变化如图所示：
①其中B曲线对应___________容器中压强的变化情况(填“甲”或“乙”)；
②利用图中数据计算该反应的分压平衡常数___________(结果用分数表示)。
II．甲醇水蒸气重整制取
（5）甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
④
⑤
下图体现了上述反应能量变化，则决定总反应(SR)：的反应速率快慢的是反应___________(填“④”或“⑤”)。
（6）在研究甲醇水蒸气重整(制氢反应历程时发现，副反应甲醇分解(：也是吸热反应。甲醇水蒸气重整反应体系中，甲醇平衡转化率和的选择性随温度的变化如图所示：
①升高温度平衡转化率增大的原因是___________。
②从图三知主反应的适宜温度在___________左右。
【答案】（1）-49.3 （2）C
（3）防止催化剂中毒 （4） ①. 甲 ②.
（5）④ （6） ①. 由于主、副反应都是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，故转化率增大 ②. 240℃∼250℃
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律反应①+②可得反应③，所以；
【小问2详解】
A．反应③正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，减小，故A错误；
B．充入，使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，不变，故B错误；
C．再充入，H2浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，增大，故C正确；
D．将从体系中分离出去，平衡正向移动，增大，但反应速率减慢，故D错误；
故选C；
【小问3详解】
脱除其中的含硫杂质，是为了防止含硫杂质与催化剂结合使得催化剂失活，所以其目的是防止催化剂中毒；
【小问4详解】
①甲、乙两刚性容器中分别充入相同量的和，曲线B的总压强始终小于曲线A，所以代表曲线B代表的容器应该是体积较大的容器甲；
②根据图中的A曲线可知，反应前容器的总压强为4MPa，达到平衡后总压强为2.8MPa，根据同温同压下气体的压强与物质的量成正比，则有可列三段式如下：
则有，，则；
【小问5详解】
在能垒图中，最高点通常代表着决速步，因为决速步具有最高的活化能，所以根据图可知决定总反应反应速率快慢的是反应④；
【小问6详解】
①升高温度平衡转化率增大的原因是由于主、副反应都是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，故转化率增大；
②从图可知240℃∼250℃时甲醇的转化率接近100%，且此时副反应的选择性较低，故主反应的适宜温度在240℃∼250℃均可。
18. 三氯三(四氢呋喃)合铬(III)可催化烯烃加聚，制备的方法如下：
已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
③摩尔质量为。
④四氢呋喃(THF)结构简式：
I．制备无水：
某化学小组用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示：
（1）装置乙名称为___________；装置D中粗导管的作用是___________。
（2）实验装置合理的连接顺序为A→C→F→___________→D___________→B(填装置字母标号，可重复使用)。
（3）尾气处理时发生反应的离子方程式：___________。
II．合成：
实验室在非水体系中合成原理为：
实验操作：
①填装反应物：称取无水和锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入无水(四氢呋喃，过量)。
②合成：先通入一段时间后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了与的连续反应及产物的连续萃取。
③分离：回流，再通入冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品。
（4）球形冷凝管进水口：___________(填“a”或“b”)。
（5）该反应不能使用明火加热的原因___________。
（6）在THF中能否溶解___________(填“能”或“否”)。
（7）已知对该反应有催化作用，推断加入粉发生反应的化学方程式为：___________。
（8）产品产率为___________。(结果保留3位有效数字)
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 防止冷凝为固体后发生堵塞
（2） ①. E ②. C
（3）
（4）a （5）THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸
（6）能 （7）Zn+2CrCl3=2CrCl2+ZnCl2
（8）33.3%
【解析】
【分析】I．制备无水的过程为：利用A装置产生N2，通入浓硫酸中进行干燥，继续通入F中，在热水浴的作用下将气态CCl4带出，进入E中制备，反应在高温下进行，以气态生成，在D中进行冷凝收集，再通入浓硫酸，防止右边的水蒸气进入D中，最后用B装置吸收产生的气体；
II．根据装置图分析，首先在圆底烧瓶中加入无水四氢呋喃，在纸质反应管加入无水CrCl3和锌粉，开始加热四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取管在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行反应，从而生成产物；
【小问1详解】
乙的名称为长颈漏斗；装置D中粗导管的作用是防止冷凝为固体后发生堵塞；
【小问2详解】
由上述分析可知，实验装置合理的连接顺序为A→C→F→E→D→C→B
【小问3详解】
尾气处理时，NaOH溶液与发生反应生成碳酸钠和氯化钠，离子方程式为：；
【小问4详解】
球形冷凝管冷凝水的方向为下进上出，故进水口为a；
【小问5详解】
由题中信息可知THF沸点较低，且可以燃烧，故不可用明火直接加热的原因是THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸；
【小问6详解】
由实验步骤③中实验原理可知，四氢呋喃在圆底烧瓶和纸质反应器中循环，只有CrCl3不溶于四氢呋喃、CrCl3(THF)3，溶于四氢呋喃方能实现四氢呋喃与CrCl3的连续反应及产物的连续萃取，故CrCl3(THF)3能溶于THF；
【小问7详解】
加入锌可以把三价铬还原为二价铬，方程式为：Zn+2CrCl3=2CrCl2+ZnCl2；
【小问8详解】
由题目中的信息可知如下对应关系式：
x=11.235g，产率为。
19. 化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如图所示：
已知：①+
②+R—Cl
回答下列问题：
（1）A中官能团名称为 ___________，D的化学式为 ___________，W结构中碳原子的杂化方式为 ___________。
（2）由B生成C的反应类型为 ___________。
（3）写出由G生成H的化学方程式 ___________。
（4）写出I的结构简式 ___________。
（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 ___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有三个取代基
②能发生银镜反应
③在酸性条件下发生水解反应
【答案】（1） ①. 碳氟键 ②. C8H8NOF ③. sp2、sp3
（2）还原反应 （3）++HBr
（4） （5）10
【解析】
【分析】根据A的分子式，得出A的结构简式为，A发生硝化反应生成B()，B在Zn、HCl条件下发生还原反应生成C()，C和发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E在酸性条件下水解生成F，根据H的结构简式和G的分子式，推出G的结构简式为，G和X发生反应生成H，根据H的结构简式及X的分子式知，X的结构简式为，根据W的结构简式，推出I的结构简式为，据此分析。
【小问1详解】
A中官能团名称为碳氟键，D的化学式为C8H8NOF，W结构中苯环上和连有双键的碳原子的杂化方式为sp6，其余碳原子的杂化方式为sp3，
故答案为：碳氟键；C8H2NOF；sp2、sp3；
【小问2详解】
加氢去氧的反应为还原反应，因此由B生成C的反应类型为还原反应，
故答案为：还原反应；
【小问3详解】
由分析知，G的结构简式为，X的结构简式为，由G生成H的化学方程式++HBr；
小问4详解】
由分析知，I的结构简式为；
【小问5详解】
D有多种同分异构体，同时满足下列条件①苯环上有三个取代基；③在酸性条件下发生水解反应，则苯环上3个取代基为-F3和HCONH-，苯环上连接3个不同的取代基共有10种位置关系。选项
物质结构或性质
解释
A
键角：
CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子
B
稳定性：
分子间可以形成氢键，没有氢键
BF3与NH3形成[H3N→BF3]
中的有空轨道接受中的孤电子对
D
冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率
冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用
A
B
C
D
蒸干CuCl2溶液可制得CuCl2固体
量取20.00mL未知浓度草酸
实验室制NH3
比较非金属性：Cl>C>Si
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