12，山东省烟台市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题(1)

这是一份12，山东省烟台市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题(1)，共9页。试卷主要包含了50 mLNaOH溶液，6 ml·L–1，0~8等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64 I 127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A．粮食酿酒过程中碳元素仅被还原
B．“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于盐
C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
D．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H+
2．实验室中下列做法正确的是
A．用铜丝代替铂丝做焰色试验
B．用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中
C．用10 mL量筒量取8.50 mLNaOH溶液
D．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
3．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径小于Y的原子半径，Z基态原子核外有3个未成对电子，Y的核外电子数与Z的价层电子数相等，Q2是氧化性最强的单质，下列说法正确的是
A．键能：Z2C
D．标注①②的N原子的杂化方式是sp2，③的N原子的杂化方式是sp3
6．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
7．化合物M的结构如图。下列关于M的说法错误的是
A．存在顺反异构
B．1 ml M最多可与4 ml H2反应
C．其酸性水解的产物均可与溴水反应
D．可形成分子内氢键和分子间氢键
8．实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6 ℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1 ℃。
下列说法正确的是
A．试剂X宜选用NaOH溶液
B．“操作1”过程中有机相1从分液漏斗的上口倒出
C．“操作2”需用到球形冷凝管
D．“操作5”中洗涤苯甲酸时，用乙醇的效果比用蒸馏水好
9．以大洋锰结核(主要由锰、铁的氧化物组成，还含有Cu元素)为原料制备脱硫剂MnxOy的工艺流程如下。
已知：氨浸时，CO将结核中的MnO2转化为MnCO3。下列说法错误的是
A．“氨浸”时，快速鼓入CO可起到搅拌加快反应速率的作用
B．铜元素以Cu2+的形式进入“氨浸”的浸出液中
C．“浸锰”时主要反应的离子方程式：MnCO3+2NH4+=Mn2++2NH3↑+H2O+CO2 ↑
D．上述过程中NH3(或NH3·H2O)、(NH4)2SO4可循环利用
10．中国科学家将I2分子引入电解质中制作高功率可充电Li-SOCl2电池，I2调整充电和放电反应途径如图所示。下列说法错误的是
A．电池使用过程中无需补充I2
B．充电时，阴极Li+得电子发生还原反应
C．放电时总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑
D．充电时，Li电极质量增加7 g时电极反应消耗的I2的质量为254 g
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．我国科学家研究发现稀土铈基催化剂可低温脱硝，其反应历程
如图所示(“□”代表空位)。下列说法正确的是
A．历程中Ce、Ti形成的共价键数目未发生变化
B．每形成2 ml氢氧键，形成1 ml“空位”
C．上述历程中每生成1 mlN2，转移6 mle–
D．总反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2
12．Cpe重排反应如图所示，K()经Cpe重排反应可得到M。已知：羟基直接连在双键碳原子上不稳定会异构化成酮羰基或醛基。下列说法错误的是
A．Y中所有碳原子可能共平面
B．M的结构简式为
C．依据红外光谱可确证K、M存在不同的官能团
D．含酚羟基且有手性碳原子的M的同分异构体有9种(不考虑立体异构)
13．一种利用电化学富集锂的装置如图所示。富集锂的工作步骤如下：①接通电源1并向电极室2中通入海水，海水中的Li+进入MnO2结构而形成LixMn2O4，当电路中转移0.15 mle-时，43.5 gMnO2完全反应。②断开电源1接通电源2，停止通海水，使LixMn2O4中的Li+脱出进入电极室3。下列说法正确的是
A．x=0.6
B．惰性电极1与电源负极相连
C．离子交换膜b为阳离子交换膜
D．接通电源2后，MnO2电极的电极反应式为LixMn2O4+xe–=2MnO2+xLi+
14．将2 ml N2和6 ml H2通入2 L密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔHc(Cd2+)=c(S2–)
B．Ka2(H2S)=10–14.6 ml·L–1
C．m=9.2
D．反应Cd2+(aq)+HS–(aq)CdS(s)+H+(aq)的平衡常数K=10–11.4(ml·L–1)–1
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）硫是组成生命的重要元素。回答下列问题：
（1）基态硫原子的价电子轨道表示式为 。
（2）广谱杀虫剂硫酰氟（SO2F2）常温常压下为无色气体，固态SO2F2的晶体类型为 ，S原子的轨道杂化方式为 ，其F-S-F键角 硫酰氯(SO2Cl2)中的Cl-S-Cl键角（填“>”或“1
（2）以1ml 1-MN为原料，在1×103 kPa的高压H2氛围下反应（H2的压强近似等于总压），测得不同温度下达平衡时各产物的选择性Si(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数xi(xi表示物种i物质的量与除H2外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图所示。
反应温度为T2时，1-MN平衡转化率y=80%，则反应消耗H2的物质的量为 ，m= ，反应Ⅱ的分压平衡常数Kp= kPa–2。
（3）同温同压下，向温度为T2时的平衡体系中再充入H2，过程中保持H2的浓度不变，反应Ⅰ的化学平衡 （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。平衡时，1-MTL与5-MTL物质的量浓度之比c(1-MTL):c(5-MTL)=___。选项
操作和现象
结论
A
向漂白粉溶液中通入SO2，产生白色沉淀
酸性：H2SO3>HClO
B
常温下，分别测定1 ml·L–1CH3COONH4溶液和0.1 ml·L–1 CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7
同温下，不同浓度CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C
10 mL 0.1 ml·L–1FeCl3溶液和10 mL 0.1 ml·L–1KI溶液充分反应后分成两等份，一份加入2滴KSCN溶液，溶液变红；另一份加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝
FeCl3和KI的反应存在限度
D
向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生气泡
Na2O2固体已经变质
溶液pH
＜1.0
1.0~4.0
4.0~6.0
6.0~8.5
8.5~13.0
>13.0
钒元素存在形式
VO2＋
V2O5
多矾酸根
VO3–
多矾酸根
VO43–
备注
多矾酸盐在水中溶解度较小