重难点03 离子方程式的正误判断、离子共存、检验和推断-2024年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考专用）

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离子反应是高中化学中的重要反应类型，在工农业生产与社会发展中发挥着重要作用，因此成为高考考查的重要内容。
预计2024年高考对离子反应的考查，选择题仍主要涉及离子方程式的书写和正误判断、离子共存、离子的检验与推断三个角度，题目考查内容主要是元素化合物的性质、化学过程的解释。
因此，要求考生对离子反应常见的错误类型进行归纳总结，注意特殊的离子反应方程式书写；对于离子共存问题，要多关注双水解和氧化还原不共存的情况；离子的检验要多加留意试剂的添加顺序，以及杂质离子的干扰。
【策略1】“六查法”突破离子方程式的正误判断
一、“一查”是否符合反应事实。
看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。
二、“二查”电解质拆分是否正确。
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSOeq \\al(－,4)除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSOeq \\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)；而NaHSO4在熔融状态下HSOeq \\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq \\al(－,4)。
c．微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
d．氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。
三、“三查”是否满足三守恒
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。
四、“四查”“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当。
五、“五查”反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
①看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
②看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
六、“六查”是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。
【策略2】两个方面突破离子共存问题
1．判断离子能否大量共存的“四个要点”：一色、二性、三特殊、四反应。
（1）一色——溶液颜色
（2）二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如COeq \\al(2－,3)、ClO－、SOeq \\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。
③如HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)、HPOeq \\al(2－,4)、H2POeq \\al(－,4)等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
（3）三特殊——三种特殊情况：
①AlOeq \\al(－,2)与HCOeq \\al(－,3)不能大量共存：AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)。
②“NOeq \\al(－,3)＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SOeq \\al(2－,3)等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NHeq \\al(＋,4)与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq \\al(－,3)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
（4）四反应——四种反应类型
2．离子共存判断题中常见的限制条件
【策略3】牢记常见离子检验的特征反应及注意事项
（1）常见阳离子的检验
【易错提醒】阳离子检验的注意事项
NaOH溶液可以同时鉴别出若干种阳离子，包括Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、NHeq \\al(＋,4)、Mg2+等多种离子，在阳离子鉴别中，NaOH溶液是一种应用较广的试剂。若先使用NaOH溶液(必要时可加热)检验出几种离子，再用其他方法鉴别用NaOH溶液鉴别不出来的离子，整个问题可以较快解决。
（2）常见阴离子的检验
【易错提醒】阴离子检验的注意事项
①AgNO3溶液与稀硝酸、BaCl2溶液与稀盐酸这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。一般说来，若待检的若干种离子中有SOeq \\al(2－,4)，最好先用BaCl2溶液和盐酸这组试剂，检出包括SOeq \\al(2－,4)在内的一些离子，其他离子再用AgNO3溶液与稀硝酸等去鉴别。
②为了检验某盐中含SOeq \\al(2－,3)或COeq \\al(2－,3)，可以直接加酸(非氧化性酸，如盐酸)，根据放出气体的气味等特征现象判断气体是CO2或SO2，进而确定物质中含COeq \\al(2－,3)或SOeq \\al(2－,3)。
③灵活运用阴离子检验的知识，有时可以解决某些阳离子的鉴别问题。例如，在一定条件下，可考虑用卤素离子(如Cl-)检出Ag+，用SOeq \\al(2－,4)检出Ba2+。
【策略4】坚持“四项基本原则”突破离子推断
1．离子推断的“四项基本原则”
（1）肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq \\al(－,4)、CrOeq \\al(2－,4)、Cr2Oeq \\al(2－,7))。
（2）互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
（3）电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
（4）进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用
离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
考向一 离子方程式的正误判断
1．（2023·重庆·统考高考真题）下列离子方程式中，错误的是
A．通入水中：
B．通入石灰乳中：
C．放入溶液中：
D．放入溶液中：
2．（2023·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
3．（2022·湖南·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
考向二 无限定条件的离子共存
4．（2022·天津·统考高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．（2021·湖南·统考高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
考向三 限定条件下的离子共存
6．（2021·重庆·统考高考真题）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 ml·L-1氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 ml·L-1硫酸中：A13+、Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中：Fe2+、Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I-、
7．（2021·福建·统考高考真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
8．（2021·天津·统考高考真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、
B．pH=12的溶液：K+、Na+、、
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
考向四 离子的检验
9．（2023·辽宁·统考高考真题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
10．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是
A．测定B．焰色试验
C．滴加溶液D．滴加饱和溶液，微热
考向五 离子的推断
11．（2022·全国·统考高考真题）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A．B．
C．D．
（建议用时：35分钟）
1．（2023·陕西商洛·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属Na与溶液反应：
B．溶于过量HI溶液：
C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：
D．草酸()与酸性溶液反应：
2．（2023·四川绵阳·统考模拟预测）常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离出的c(OH⁻)=10⁻⁴ml⋅L⁻¹的溶液中：
B．溶液中：
C．加入过量明矾后的溶液中：
D．通入CO2后的溶液中：
3．（2022·新疆乌鲁木齐·校联考一模）某澄清溶液含有下列离子：、、、、、、、中的若干种，且离子浓度相等，为了确定其组成，进行了下列实验：
①取10mL溶液，向其中加入盐酸，无现象；
②另取10mL溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解；
对溶液成分的叙述正确的是
A．由“澄清”可推断一定不存在B．一定含有、、
C．可能含有D．的存在无法判断
4．（2022·陕西宝鸡·统考三模）某100mL溶液可能含有K+、、Al3+、、、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是
A．原溶液中一定含有、，无Al3+
B．原溶液中一定存在K+，可能存在Cl-
C．是否存在K+只有通过焰色反应才能确定
D．若原溶液中不存在C1-，则c(K+)=0.1ml·L-1
5．（2023·海南省·统考模拟预测）常温下，下列粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．溶液中：、、、
6．（2023·河南·校联考模拟预测）某溶液中可能含有、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中
A．至少存在3种离子
B．一定存在，且
C．、一定存在，不能确定
D．、一定不存在，可能存在
7．（2023·吉林长春·校考一模）下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
8．（2023·四川绵阳·统考一模）实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、获得精制盐。下列叙述有误的是
A．杂质离子除去顺序可确定为：SO、Mg2+、Ca2+
B．加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液
C．杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d
D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f
9．（2023·四川雅安·统考模拟预测）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液：K+、Na+、SO、MnO
B．遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、I-、Cl-
C．pH=0的溶液：、Fe2+、S2O、ClO-
D．通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl-
10．（2023·海南省·统考模拟预测）下列实验操作能达到相应实验目的的是
11．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）下列过程中对应的离子方程式正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量：
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：
C．同浓度同体积明矾溶液与溶液混合：
D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
12．（2023·河北唐山·统考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．向AlCl3溶液中滴加氨水：
B．向Fe(SCN)3溶液中滴加入铁粉：
C．向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳： +HCO
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+沉淀完全：
13．（2023·吉林长春·东北师大附中校考一模）下列实验设计、现象和结论都正确的是
14．（2023·河南·校联考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．CuO溶于溶液：
C．向溶液中通入：
D．Fe与稀硝酸反应，当时：
15．（2023·内蒙古赤峰·统考一模）某无色透明溶液中可能含有中的几种、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2混合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为 1120mL。以下推测正确的是
A．原溶液中肯定存在
B．原溶液中一定不含
C．原溶液中可能存在 Na⁺、
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成
16．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是
A．气体A是SO2和CO2的混合气体
B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2
17．（2024上·陕西宝鸡·高三校联考阶段练习）A、B、C、D、E五种常见的可溶性盐都是由下表中的离子组成：
为了鉴别上述化合物，做了以下实验(已知AgOH能溶于氨水形成银氨溶液)：
①灼烧D，火焰呈现黄色。
②A的水溶液呈中性，B、C、E的水溶液均呈酸性，D的水溶液呈碱性。
③若在这五种盐的水溶液中，分别加入溶液，只有A、C的水溶液均不产生沉淀。
④若在这五种盐的水溶液中，分别加入氨水，E和C的水溶液中均有沉淀产生；继续分别加入氨水，C的水溶液中的沉淀消失。
⑤把A的水溶液分别加入到B、C、E的水溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题：
(1)A的化学式是 ，B的化学式是 。
(2)D中含有金属元素，该金属元素的单质在工业上的冶炼原理为 (写化学方程式)。
(3)D的水溶液和E的水溶液混合，发生反应的离子方程式为 。
(4)C的水溶液和过量氨水反应的总的离子方程式是 。
18．（2023上·甘肃平凉·高三校联考阶段练习）有一包白色固体，可能含有、、KCl、和无水，按下列步骤做实验：
①将该白色固体溶于水，得到无色溶液；
②向所得的无色溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
回答下列问题：
(1)该白色固体中一定存在的物质是 ，一定不存在的物质是 ，可能存在的物质是 。
(2)称取该白色固体3.53 g，将其溶于水得到溶液A，在A中加入50 mL未知的溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g，同时放出0.224 L气体(标准状况)。
①该白色固体中的质量分数为 (保留2位有效数字，下同)。
②溶液中溶质的物质的量浓度为 。
③该白色固体的成分是 。
19．（2023上·河南·高三周口市文昌中学校联考阶段练习）写出符合下列情况的离子方程式。
(1)向溶液中加入溶液生成和： 。
(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉（）： 。
(3)向溶液中加入生成： 。
(4)已知不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式： 。
(5)新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式： 。
(6)能与热的经硫酸酸化的溶液反应，生成和，该反应的离子方程式： 。
20．（2023上·福建泉州·高三泉州五中校考阶段练习）
Ⅰ．某溶液中只可能含有、、、、、、、。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。
(1)该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是 ；所含离子的物质的量浓度之比为 ；所加的淡黄色固体是 。
Ⅱ．湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子：、、、、、。
(2)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式： 。
(3)每生成转移 电子，若反应过程中转移了0.3ml电子，则还原产物的物质的量为 。
Ⅲ．已知在稀硫酸中，和能发生以下反应(均未配平)：
(4)试比较在酸性条件下、、、氧化性的强弱： 。
(5)以下离子方程式错误的是 (选填答案编号)。
a．
b．
c．
d．离子方程式的正误判断、离子共存、检验和推断
考向一 离子方程式的正误判断
考向二 无限定条件的离子共存
考向三 限定条件下的离子共存
考向四 离子的检验
考向五 离子的推断
举例
判断并改正
①铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
错误，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
②铜与稀硝酸反应：
Cu＋4H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
错误，
3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
③电解饱和食盐水：2Cl－＋2Na＋eq \(=====,\s\up15(通电))2Na＋Cl2↑
错误，2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up15(通电))2OH－＋H2↑＋Cl2↑
④KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2O
错误，
3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3 ===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O
举例
判断并改正
①实验室制取氯气：
MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－
错误，
MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
②氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
错误，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
③过氧化钠和水反应：
2Na＋＋Oeq \\al(2－,2)＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
错误，
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
④碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
⑤醋酸与碳酸钙反应：
2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
错误，
2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
举例
判断并改正
①钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
错误，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②铜与氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋
错误，Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
③铝与氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH－===AlOeq \\al(－,2)＋H2↑
错误，2Al＋2H2O＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
用饱和FeCl3溶液制备胶体：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
错误，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋
NaHCO3溶液因水解呈碱性：
HCOeq \\al(－,3)＋H2O===H2CO3＋OH－
错误，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：
NHeq \\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O
错误，NHeq \\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O
错误，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
向FeBr2溶液中通入等量Cl2：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
错误，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
错误，
Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
错误，
Ba2＋＋2OH－＋2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2NH3·H2O
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnOeq \\al(－,4)
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
反应类型
复分解
反应
生成沉淀
离子
不能大量共存的离子
Ba2＋、Ca2＋
SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,4)等
Ag＋
Cl－、Br－、I－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,4)、S2－等
H＋
AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)等
S2－
Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等
COeq \\al(2－,3)
Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等
OH－
Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等
AlOeq \\al(－,2)
H＋、HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)等
生成气体及易挥发性物质
H＋
弱酸阴离子(COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、S2－、HS－等)
OH－
NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HS－等
生成弱电解质
H＋
OH－、ClO－、F－、CH3COO－等
氧化还原反应
（能反应的打“√”，不能反应的打“×”）
S2－
SOeq \\al(2－,3)
I－
Fe2＋
Br－
Cl－
MnOeq \\al(－,4)(H＋)
√
√
√
√
√
√
ClO－
√
√
√
√
√
√(酸性)
NOeq \\al(－,3)(H＋)
√
√
√
√
—
—
Fe3＋
√
√
√
×
×
×
相互促进的水解反应
①Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)。
②Fe3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)。
配合反应
Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O不能大量共存
限制条件
分析解读
无色溶液
有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子)
使甲基橙呈红色或pH＝1
溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存
遇酚酞呈红色或pH＝13
溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存
与Al反应放出H2
溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NOeq \\al(－,3)
由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1
溶液可能显酸性，也可能显碱性
通入足量的CO2(或NH3)
溶液呈酸性(或碱性)
因发生氧化还原反应而不能大量共存
能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不能”大量共存
确定是“可能性”还是“肯定性”
加水稀释，eq \f(c（H＋）,c（OH－）)减小
说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]
某溶液的lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）)＝12
该溶液呈酸性
粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：
C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
、、
溶液
B
、、
溶液
C
、、
气体
D
、、
酸性溶液
选项
实验操作
实验目的
A
向某无色溶液中滴加过量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
检验该溶液中是否含有
B
用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在试纸上
测定新制氯水的
C
向样品溶液中滴加溶液
探究是否变质
D
将化合物X溶于水并测定所得溶液的导电性
判断X是否为电解质
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀
原样品已变质
B
向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色
溶液中含有或
C
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X不一定是氧化性气体
D
在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该固体试样中不可能存在
阳离子
、，、、
阴离子
、、、