广东省茂名市电白区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份广东省茂名市电白区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列不属于新能源的是( )
A.石油B.太阳能C.地热能D.生物质能
2．已知“凡气体分子总数增加反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是( )
A.
B.
C.
D.
3．在25℃和101kPa下，1g燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列属于的燃烧热的热化学方程式的是( )
A.
B.
C.
D.
4．生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理表达都正确且有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A.放入水中：
B.通过灼热铁粉：
C.用醋酸除去水垢：
D.通入水中制硝酸：
6．已知臭氧第二步分解过程的机理为①、
②。下列说法错误的是( )
A.该过程的化学方程式为
B.若改变催化剂，反应的不变
C.催化剂可以加快反应速率，使反应焓变增大
D.氯原子可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目
7．一定条件下，在2L密闭穼器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减少了10ml，则0~5min内该反应的平均速率为( )
A.B.
C.D.
8．布洛芬是一种高效的解热镇痛药，其结构如图所示。下列有关布洛芬的说法中正确的是( )
A.可以发生取代反应、加成反应，不能发生氧化反应
B.所有的碳原子可在同一平面
C.与苯甲酸互为同系物
D.苯环上的二氯代物共有6种结构
9．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是( )
A.的电离程度增大B.增大
C.的数目增多D.增大
10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为有关说法正确的是( )
A.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B.新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动
C.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D.新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
11．是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成，下列叙述正确的是( )
A.的溶液是酸式盐
B.溶液中存在电离平衡：
水溶液加水稀，pH增大
D.溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为
12．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.的溶液中：、、、
B.无色溶液中：、、、
C.由水电离的的溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
14．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是( )
A.用图1所示装置测定中和反应的反应热
B.用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度
C.用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
D.用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量
15．为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.18g含有的中子数为
B.1ml硝蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的磺化氢分子数小于
C.25℃时的氨水中的数目为
D.的稀中，氧原子数目为
16．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1ml环己烷（）的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是( )
A.，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B.，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C.，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D.，说明苯分子比稳定
二、填空题
17．Ⅰ.回答下列问题
现有以下物质：①NaCl晶体②液态醋酸④铜⑤固体⑥纯蔗糖（）⑦乙醇（）⑧熔化的⑨盐酸⑩液氨。
请回答下列问题。（填相应序号）
（1）以上物质能导电的是______；
（2）以上物质属于非电解质的是______；
（3）以上物质属于强电解质的是______。
Ⅱ.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。
（1）加水前导电能力约为零的原因是_______________________________。
（2）写出醋酸电离方程式____________________________________。
（3）a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是____________。
（4）若使b点对应的溶液中增大，可采用的方法是______（填序号）。
①加入②加入NaOH固体③加入固体④加入Zn粒
18．以镁铝复合氧化物（）为载体的负载型镍铜双金属催化剂（）是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：
回答下列问题：
（1）在加热条件下，尿素在水中发生非氧化还原反应，放出______和______两种气体（写化学式）。
（2）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为____________。
（3）“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是_______________________。
（4）“还原”过程中所发生反应的化学方程式为____________________。
（5）溶液在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH沉淀，请写出对应离子方程式___________________________________。
19．美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
（1）此流程的第Ⅰ步反应为，
①已知断开1ml相关化学键所需键能如下表：
则______
②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则______（填“”“=”），说出判断依据__________________。
（2）此流程的第Ⅱ步反应为：，该反应的化学平衡常数表达式为______；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：
从上表可以推断：此反应是______（填“吸”“放”）热反应。
（3）此流程的第Ⅱ步反应，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、、、的物质量浓度分别为2ml/L、2ml/L、1ml/L、1ml/L，则此时反应朝______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）进行；
（4）在一个不绝热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是______（填序号）。
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥
三、实验题
20．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度（g/100mL）。
Ⅰ.实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作______指示剂。
（3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL。
（4）滴定终点的现象是_____________
Ⅱ.数据记录：
Ⅲ.数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积。
（5）指出他的计算的不合理之处：_______________________________。
该白醋的总酸度为______g/100mL。
Ⅳ.误差分析：
（6）下列说法中测定结果偏小的为______（填序号）。
①用甲基橙作指示剂
②滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出
③锥形瓶用待测液润洗
④锥形瓶不干燥，有少量水
⑤配制NaOH溶液时，称量的NaOH固体中有
⑥滴定前仰视，滴定后俯视读数
参考答案
1．答案：A
解析：A.石油为化石燃料，会造成污染，不属于新能源，故A正确；
B.太阳能无污染，可持续利用的能源，属于新能源，故B错误；
C.地热能无污染，可持续利用的能源，属于新能源，故C错误；
D.生物质能无污染，可持续利用的能源，属于新能源，故D错误；
故选：A。
2．答案：B
解析：
3．答案：D
解析：
4．答案：A
解析：A.厨余垃圾含N、P、K等植物生长所需的营养元素，故可以用厨余垃圾制肥料，故A正确；
B.过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂，是由于过氧化钠能够与人呼吸产生的、反应产生，在反应中，过氧化钠既表现氧化性也表现还原性，无因果关系，故B错误；
C.小苏打成分是碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，中和胃酸，故C错误；
D.用白醋清洗水壶中的水垢的原理是乙酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，强酸制弱酸，和乙酸由乙醇制备无因果关系，故D错误；
故选：A。
5．答案：D
解析：
6．答案：C
解析：C.催化剂可以加快反应速率，但不改变反应的，故C错误。
7．答案：B
解析：
8．答案：C
解析：A.布洛芬能够燃烧，可以发生氧化反应，故A错误；
B.布洛芬分子中含有亚甲基，亚甲基中的碳原子具有甲烷结构特点，根据甲烷结构可知该分子中所有碳原子不可能共面，故B错误；
C.同系物是结构相似(含有相同的官能团)、组成上相差若干个原子团的有机物，布洛芬的化学式为，苯甲酸的化学式为，组成上相差，且均含有一个苯环和一个羚基，结构相似，所以布洛芬与苯甲酸互为同系物，故C正确；
D.由苯环的结构特点可知，两个氯原子位于苯环的不同碳原子上，布洛芬苯环上的二氯代物共有4种结构，故D错误；
故选：C。
9．答案：B
解析：A.稀释促进弱电解质电离、则的电离程度增大，A正确；
B.稀释促进电离、则数目及均减小，B不正确；
C.稀释促进电离、的数目增多，C正确；
D.稀释促进电离、数目减小、的数目增多，则增大，D正确；
答案选B。
10．答案：D
解析：A、哈伯法合成氨和新法合成氨都是放热反应，使用催化剂不会改变反应热，故A错误；
B、新催化剂降低了反应所需要的能量，但是不改变平衡的移动，故B错误；
C、任何化学反应都涉及旧键的断裂和新键的生成，故C错误；
D、题目给出信息“在常温下合成氨”，所以不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景，故D正确。
故选：D。
11．答案：C
解析：0.01ml/L水溶液加水稀释，促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C正确。
12．答案：C
解析：、在溶液中存在化学平衡：，向溶液中缓慢滴加硫酸，增大，溶液由黄色变为橙红色，导致减小，增大，则增大氢离子浓度，平衡向生成的逆反应方向移动，故C正确。
13．答案：D
解析：
14．答案：A
解析：A.用图1所示装置可测定中和反应的反应热，故A正确；
B.利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，一般用氢氧化钠溶液滴定，不能将碳酸钠固体放在锥形瓶中，用稀硫酸滴定碳酸钠，故B错误；
C.浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在转移至容量瓶中，故C错误；
D.加热固体应在中进行，不能用蒸发皿，故D错误。
15．答案：B
解析：
16．答案：A
解析：A.依据焓变数据可知，，只能说明双键之间的能量差，无法说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，故A错误；
B.依据焓变数据可知，，能量越低越稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，故B正确；
C.依据焓变数据可知，，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，故C正确；
D.依据焓变数据可知，，能量越低越稳定，说明苯分子比稳定，故D正确；
故选A。
17．答案：Ⅰ.（1）④⑧⑨
（2）②⑦⑩
（3）①⑤⑧
Ⅱ.（1）加水前，未电离，无自由移动的离子
（2）
（3）c
（4）②③④
解析：
18．答案：（1）；
（2）水浴加热
（3）取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净
（4）、
（5）
解析：（1）在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，生成两种气体，根据元素知，生成二氧化碳和氨气；
（2）加热温度小于100℃时采用水浴加热，则“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为水浴加热；
（3）“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净实际上是检验硫酸根离子，用盐酸、氯化溶液检验最后一次洗涤液中是否生成白色沉淀，则检验滤饼是否洗净的方法是为取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净。
19．答案：（1）①415.1；②