2024临沂高二上学期期末考试化学试题

这是一份2024临沂高二上学期期末考试化学试题，共14页。试卷主要包含了24，3%或33%或0等内容，欢迎下载使用。
2024.1
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）。
A．对铁制品表面进行钝化处理，可延缓腐蚀
B．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污
C．焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关
D．用溶液除去废水中的和
2．下列状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最大的是（ ）。
A．B．C．D．
3．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O、Y（钇，原子序数比Fe大13）组成。下列说法错误的是（ ）。
A．Ca位于元素周期表的s区
B．基态Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子
C．基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子
D．Y位于元素周期表的第ⅠB族
4．鉴别浓度均为的、、KI三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（ ）。
A．测定溶液pH B．滴加溶液
C．滴加溶液 D．滴加溶液
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．加入Al放出的溶液中：、、、
B．中性溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．使甲基橙变红的溶液中：、、、
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和Z位于同主族，基态W原子的s轨道电子数比p轨道电子数多1；X的氢化物可用来刻蚀玻璃，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法错误的是（ ）。
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
B．含W元素的盐溶液可能显酸性
C．基态X原子核外有9种能量不同的电子
D．同周期元素中第一电离能介于Y和Z之间的有3种
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．已知，则含中子数为
B．和充分反应后，HI分子数为
C．的溶液中数为
D．向中通入氨气至中性，溶液中数为
8．利用下列装置或操作进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）。
A．甲装置中针筒活塞向右移动，证明反应放热
B．乙装置可实现在铁上镀铜
C．丙操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．丁装置可蒸干溶液获得固体
9．锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示，在放电的同时得到较高浓度的溶液。下列说法错误的是（ ）。
A．a膜是阴膜，b膜是阳膜
B．充电时，阳极区溶液pH减小
C．放电时，负极反应为
D．充电时，电路中每转移电子，阴极区溶液质量减少
10．盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其结构和性质类似。工业上利用电化学方法制备盐酸羟胺时，Fe电极的反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．Fe起催化和导电作用B．a为和，b为
C．反应过程中有极性键的断裂和生成D．该电极反应为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）。
12．一定温度下，的氯化\溴化反应能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．和的键能差为
B．稳定性：
C．溴化产物中的含量更高
D．生成等物质的量的和，前者吸收的能量多
13．实验室以活性炭为催化剂，由制备的流程如下。
已知：在时完全沉淀为。
下列说法错误的是（ ）。
A．步骤①中可抑制电离，防止生成
B．步骤②中的反应为
C．温度越高，越有利于的生成
D．步骤③中加入浓盐酸，降低了在水中的溶解度
14．25℃时，用溶液滴定溶液，测得溶液中分布系数、随的变化关系如图所示。
[比如的分布系数：]。
下列说法正确的是（ ）。
A．曲线表示B．水的电离程度：c＞b＞a
C．的数量级为D．a点溶液中：
15．为探究的性质，进行如下实验（所用试剂浓度均为）。
依据上述实验现象，下列说法错误的是（ ）。
A．实验①中发生的反应为（胶体）
B．实验①②说明促进了的水解反应
C．实验②③说明水解反应速率大于还原反应速率
D．可用等浓度的溶液代替，溶液进行实验
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）硼可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子轨道表示式为__________，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形；是一种常用的储氢材料，由和组成，则Na、B、H的电负性由大到小的顺序为__________。
（2）已知硼酸为弱酸，与过量溶液反应生成，则为__________元酸（填“一”“二”或“三”），溶于水的电离方程式为__________。
（3）硼砂是制取含硼化合物的基本原料。常温下，硼砂溶液中，水解成和，该水解反应的离子方程式为__________；测得溶液的，则硼酸的电离常数__________。
17．（13分）工业上以方铅矿（，含少量）和软锰矿（，含少量、）为原料，制备和的工艺流程如图所示。
已知：①难溶于冷水，易溶于热水；
②常温下，某些难溶物质的如下表：
回答下列问题：
（1）方铅矿和软锰矿预先粉碎的目的是__________；“热浸取”时，参与反应的离子方程式为__________。
（2）“操作X”是__________，目的是__________；若溶液中的浓度为，则“调pH”的范围是__________（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；忽略溶液体积变化）。
（3）“转化”过程中反应能够发生的原因是__________；“滤液”可循环使用，应当将其导入到__________操作中（填操作单元的名称）。
（4）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为__________。
18．（12分）加氢制甲酸可实现的资源化利用。回答下列问题：
（1）电催化加氢是极具前景的甲酸合成工艺，利用电催化反应器合成甲酸的装置如图所示。
①b为电源的__________极，生成甲酸的电极反应式为__________。
②若控制的流速为，且气体稍过量，通气后，Sn电极出口收集到和CO共，Pt电极出口收集到，则生成的物质的量为__________ml（气体体积均在标准状况下测定）。
（2）电催化加氢合成甲酸的反应历程如图所示。
据图判断，低温电解催化生成CO的选择性__________（填“高于”或“低于”）生成的选择性，理由是__________。
（3）温度为℃时，将和充入体积为的刚性容器中发生反应： 。实验测得，，、为速率常数。
①已知的平衡转化率为60％，则℃时，__________。
②温度为℃时，，则______（填“＞”“＜”或“＝”）。
19．（12分）二氯异氰尿酸钠是常用的杀菌消毒剂。在10℃时，用和氰尿酸制备二氯异氰尿酸钠的装置如图所示（夹持装置路）。
已知：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为__________；装置A中制备的化学方程式为__________。
（2）装置B中的试剂为__________，选择此试剂的理由是__________（从平衡移动的角度解释）；实验过程中，向装置C中不断通入，其作用是__________。
（3）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：
实验步骤：准确称取m g样品，配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉指示剂，用标准溶液漓定，消耗，溶液V mL。
①滴定终点的判断方法是__________。
②该样品有效氯含量的表达式为__________（用含m、c、V的代数式表示）。
（该样品的有效氯含量＝ EQ \F(转化为HClO的氯元素质量×2,样品的质量)×100％）
③下列操作导致有效氯含量测定值偏低的是__________（填标号）。
a．加入稀硫酸的量过少
b．滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失
c．滴定管使用前，未用标准溶液润洗
d．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
20．（12分）丙烯是一种重要的有机化工原料，丙烷直接脱氢制丙烯的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）已知相关化学键键能数据如下：
则__________。
（2）在密闭容器中充入一定量的，保持压强不变，分别在、时发生上述反应，测得和平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示。
①压强为时，平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是__________（填“a”、“b”、“c”或“d”），理由是__________。
②M点对应温度和压强下，反应Ⅰ的平衡常数__________kPa（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）；此时的平衡转化率为__________（保留三位有效数字）。
（3）℃时，将充入某刚性密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应Ⅰ：。测得容器内压强随时间的变化关系如下表所示。
①内，用的分压变化表示的平均反应速率为__________。
②平衡时，的物质的量分数为__________。
2022级普通高中学科素养水平监测试卷
化学试题参考答案与评分标准 2024.1
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．C 2．A 3．D 4．D 5．C 6．C 7．A 8．B 9．D 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．BC 12．AC 13．C 14．AB 15．D
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16（11分）
（1）（1分，2s、2p放在下面或写2S2、2P1也可以）
哑铃（或纺锤）（1分，有错别字不得分）
H＞B＞Na或氢＞硼＞钠（2分，由小到大或顺序错或元素符号错或有错别字等均不得分，顺序正确未写“＞”不扣分）
（2）一（1分） H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋（2分，用“→”也得分，不配平、用“＝”、化学式或离子符号错误等均不得分）
（3）[B4O5(OH)4]2－＋5H2O2H3BO3＋2[B(OH)4]－（2分，用“→”也得分，不配平、用“＝”、化学式或离子符号错误等均不得分） 10－9.24（2分，只要数值正确即得分）
17．（13分）
（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分，合理即得分）
PbS＋MnO2＋4Cl-＋4H＋Mn2+＋PbCl＋2H2O＋S↓（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错或写化学方程式等均不得分，不标反应条件或不标“↓”等不扣分）
（2）趁热过滤（1分）
防止PbCl2沉淀析出，同时分离出硫单质（2分，两个要点各1分，合理即得分）
4.5≤pH＜9.6（2分，回答“4.5＜pH＜9.6”也得分）
（3）PbCl2(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋2Cl-(aq)的平衡常数K＝2×108，正向进行的程度大或PbCO3的溶解度小于PbCl2，使溶解平衡向生成PbCO3的方向移动（2分，合理即得分）
热浸取（1分，有错别字不得分）
（4）Mn2+＋HCO＋NH3·H2O＝MnCO3↓＋NH＋H2O（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错误或写化学方程式等均不得分，不注明“↓”不扣分）
18．（12分）
（1）①正（1分） CO2＋2e－＋2H＋＝HCOOH（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错误等均不得分）
②8.9（2分，数值正确带单位不扣分）
（2）低于（1分，回答“小于”等均不得分） 生成CO的活化能更高（2分，合理即得分）
（3）①2.5（2分）
②＜（2分，回答“小于”不得分）
19．（12分）
（1）恒压分液（滴液）漏斗（1分，有错别字不得分）
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平或化学式错等均不得分，不标“↑”不扣分，写离子方程式正确也得分）
（2）饱和食盐水[1分，回答“氯化钠溶液”或“NaCl(aq)”等均可以，有错别字不得分]
Cl2在水中存在平衡：Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，饱和食盐水使溶液的c(Cl－)增大，平衡左移，减少Cl2的溶解和消耗（2分，合理即得分）
将生成的NaOH转化为NaClO，提高原料利用率（1分，合理即得分）
（3）①滴入最后半滴标准液，锥形瓶内溶液蓝色刚好褪去（或颜色恰好由蓝色变为无色），且半分钟内不恢复蓝色（1分，合理即得分）
②（2分，只要表达式正确即得分）
③ad（2分，各1分，不全得1分，多选或字母大写等均不得分）
20.（12分）
（1）＋123或123（2分，带单位或单位错不扣分）
（2）①b（1分，字母大写不得分） 反应Ⅰ为吸热反应，随温度升高C3H6的物质的量分数增大；反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，相同温度下，C3H6物质的量分数随压强的减小而增大（2分，两个要点各1分，合理即得分）
②0.3p1（2分） 53.8%或0.538（2分）
（3）①0.4（2分，带单位或单位错不扣分）
②33.3%或33%或0.333或0.33或（2分）选项
实验操作和现象
结论
A
向和的悬浊液中滴加溶液，生成黑色沉淀
B
向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀
结合能力：
C
向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，的试管中产生黄绿色气体
氧化性：
D
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者生成白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
实验
操作与现象
①
在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在溶液中滴加2滴溶液，溶液变红褐色。
③
将②中反应后溶液分成两等份，一份立即滴加溶液，无明显现象；另一份放置后，滴加溶液，有蓝色沉淀生成。
物质
化学键
H—H
C—C
C＝C
C—H
436
348
615
413
时间/min
0
30
60
90
120
150
180
100
118
133
143
148
150
150