沪科技版（2020）必修第二册5.1金属的性质优秀ppt课件

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1、知道金属的通性2、能够从结构、位置、性质的角度认识金属元素3、知道钠、铁与非金属的反应
我们生活在一个五彩缤纷、色彩斑斓的世界里,在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。金属在自然界中是以怎样的状态存在的呢？又是什么因素决定了它们的存在状态？本节课我们主要来研究金属钠、铁的一些性质。
除金、铂、银等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；
化合态：元素以化合物的形式存在；游离态：元素以单质的形态存在。
地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁。 地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe (一定记住)
（3）良好的导电、导热性、延展性
绝大多数金属都是 色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是 色，金是 色。
延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
除 是液体外，其他在常温下是固体；
锂——密度最小的金属铝——地壳中含量最高的金属钙——人体中含量最高的金属铬——硬度最大的金属钨——熔点最高的金属汞——熔点最低的金属
下列关于金属的叙述正确的是（ ）A．金属都是银白色的固体，都具有较高的硬度和密度B．金属在化合物中一定显正化合价C．金属单质都可以和酸发生置换反应产生氢气D．金属元素的单质在常温下均为固体
【答案】B【详解】A．不是所有金属都是银白色的固体，如金为黄色，铜为紫红色，汞常温下为液体，也不是所有金属都具有较高的硬度和密度，如钠的硬度和密度都很小，故A错误；B．金属没有负化合价，金属在化合物中一定显正化合价，故B正确；C．排在金属活动性顺序表H后的金属不能置换出酸里的氢，金属与硝酸、浓硫酸等强氧化性酸反应也不产生氢气，故C错误；D．汞在常温下为液体，故D错误；答案为B。
什么是合金？日常生活中使用的金属材料主要是纯金属还是合金？为什么？
合金的概念：合金是两种或两种以上的金属，或金属与非金属熔合在一起，所组成的具有金属特性的物质。合金属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,如合金的硬度、熔点不同于其成分金属,可满足不同的需要。
纯金属与合金的结构比较
在纯金属内加入其他元素形成合金以后,结构发生了变化,使合金的性能与纯金属有很大的差异。
合金的特征：熔点低于其成分金属，硬度大于成分金属。
下列关于合金的说法，正确的是（ ）①合金至少含两种金属 ②合金中元素以化合物形式存在 ③合金的熔点一般比其成分金属低 ④合金一定是混合物 ⑤铁锈是一种铁合金A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③
【答案】C【解析】说法①②⑤都是错误的。说法①，合金也可以是一种金属与一种非金属，比如铁合金。说法②，合金是金属之间或金属与非金属之间熔合而的混合物。说法⑤，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，不属于合金。答案为C。
根据观察所得，金属钠有何性质？
结论：银白色固体，密度比煤油大，质软，熔点低，良好的导电导热性
知识点三：金属与非金属的反应
用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的液体用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。观察新切面的颜色、光泽及变化。
金属钠光亮的表面变暗了
空气对金属钠产生了作用
钠与空气中的氧气发生了反应
将一小块金属钠迅速投入热坩埚中上，持续加热片刻，待钠熔化立即撤掉酒精灯，观察现象
上述反应用后剩余的钠应该怎么处理呢？
a．钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S (研磨时容易爆炸) b．在氯气中燃烧：2Na＋Cl2点燃(=====)2NaCl (白烟，火焰为黄色) c．与氢气反应生成NaH：2Na＋H2△(====)2NaH d．与氮气反应生成Na3N：6Na＋N2点燃(=====)2Na3N
铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。在氧化性气氛中，Fe3+离子比Fe2+离子稳定，在还原性气氛中，如I-存在条件下，Fe2+比Fe3+稳定性。①Fe与O2的反应：3Fe＋2O2点燃(=====)Fe3O4 （火星四射、剧烈燃烧、放出大量的热、生成黑色的固体）②Fe在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2点燃(=====)2FeCl3 （产生棕黄色的烟） ③Fe与硫的反应：Fe＋S△(====)FeS④Fe与溴的反应：2Fe ＋ 3Br2＝2FeBr3⑤Fe与碘的反应：Fe ＋ I2＝FeI2
以下有关金属的说法正确的是（ ）A．根据金属的活动性：Al>Fe，则两者与相同浓度盐酸反应时，Al更剧烈B．活泼金属都可从不活泼金属的盐溶液置换出不活泼金属C．由于Al、Fe都有+3价，由2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑，可知：2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2↑D．活泼金属可与氧气在常温下反应，不活泼金属在加热或高温下也可与O2反应
【答案】A【解析】选项A，判断金属性强弱，可以利用它们的单质与相同浓度的酸反应产生氢气的难易，选项A是正确的。选项B，很活泼的金属（比如钠、钾）与盐溶液反应中，总是先与水反应，而不会置换出其他金属，选项B错。选项C第二个反应的生成物应该是FeCl2，对于选项D，很稳定的金属（比如金、铂）在高温下与氧气也是不反应的。答案为A。
常见考法一 金属的存在与通性
（1）地壳中元素含量的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，等，含量最多的金属是铝。（2）金属在自然界中主要以化合态存在，少数的以游离态存在（如金、铂）。（3）金属物理性质的通性有：导电性、导热性、延展性、金属光泽。（4）金属化学性质的通性主要是还原性，金属元素只有正化合价，没有负价。
（1）合金一般以一种金属为主，另一种或几种是金属或非金属，制作过程是熔合，合金具有金属的特性。（2）金属制成合金后，熔点一般低于成分金属，硬度一般高于成分金属。
常见考法二 合金的概念及特性
（1）钠在空气中与氧气反应生成Na2O，Na2O是白色固体；钠在空气中加热或点燃时生成Na2O2，Na2O2是淡黄色固体。（2）为防止金属钠在空气中变质，实验室里一般把少量的金属钠保存在煤油里。
常见考法三 钠和氧气反应产物的对比
（1）常温下，铁不易与氧气、氯气、硫等非金属反应。（2）在加热或点燃时，铁与氯气反应生成FeCl3，与氧气反应生成Fe2O3或Fe3O4，与硫反应生成FeS。（3）铁在潮湿的空气中，易被氧化生成铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O）。
常见考法四 利用铁与不同非金属反应比较非金属的氧化性