高中化学5.2重要的金属化合物获奖ppt课件

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常见考法一 氧化钠和过氧化钠的性质对比
1．Na2O是 色 体，电子式为 ，属于 氧化物。2．Na2O2是 色 体，电子式为 ，既含 键，又含 键。Na2O2属于 物，不属于 物。
常见考法二 铁的氧化物比较
铁的常见氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，分述如下：1．FeO， 色 ，具有碱性氧化物的性质，遇氧化剂生成 价铁的化合物。2．Fe2O3， 色 体，俗名铁红，铁锈的主要成份是 。3．Fe3O4， 色 体，俗名磁性氧化铁，所以其中有1/3是 价的铁，有2/3是 价的铁。
常见考法三 Na2O2与水反应的实验探究
Na2O2与水的反应两步进行：第一步：Na2O2与水发生复分解反应，生成 和 ，Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2第二步：H2O2分解生成 和 .所以在过氧化钠与水反应的实验探究中，既有氢氧化钠的性质，也有过氧化氢的性质。
常见考法四 Na2O2分别与CO2、H2O的反应
1．Na2O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式分别是： 2．Na2O2与二氧化碳和水蒸气的混合气体反应时，可认为 先反应， 后反应。
2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
已知过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出：（1）过氧化钠跟水反应可能的化学方程式：① ；② ；（2）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为 ，反应中二氧化锰的作用是 。
1.了解氢氧化钠的物理性质，理解氢氧化钠与铝的反应2.理解铁的氢氧化物的制备方法
知识点一：氢氧化钠的性质
一．物理性质俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水且溶于水放出大量的热，有强腐蚀性
二、铝与氢氧化钠溶液的反应
铝片放入盐酸、NaOH溶液中都有气泡产生
为什么铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应开始时气体产生的速度较慢，而后越来越快？
因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完全以后才有H2产生，且随着反应的进行，温度升高，反应速度也加快。
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。
【例题1】5.4 g Al与足量的NaOH溶液反应，求生成的气体在标况下的体积？若是足量的盐酸呢？
2Al～2NaOH～3H2↑
2Al～6HCl～3H2↑
5.4 g (即0.2ml)Al
～H2（0.3ml），标况下6.72L。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【例题2】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是（ ） A．参加反应的Mg、Al共0.2 ml B．参加反应的HCl为0.4 ml C．Mg、Al在反应中共失去0.4 ml电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 ml H2
三．化学性质NaOH来源广泛，是一种常用的一元强碱，具有碱的通性（1）能与酸碱指示剂或试纸发生显色反应（2）能与酸反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O （3）能与酸性氧化物反应(CO2、SO2) CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3 （4）能与某些盐反应：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4（5）能与酸式盐反应(与强酸、弱酸的酸式盐都能反应) ①NaOH与NaHSO4反应：NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O ②NaOH与NaHCO3反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O（6）能与铝反应：2NaOH＋2Al+6H2O===2NaAl(OH)4＋3H2↑
用铝箔包住0.1 ml金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况下）（ ）A．H2和O2的混合气 B．1.12升H2C．大于1.12升H2 D．小于1.12升H2
【答案】C【解析】0.1 ml金属钠与水反应生成0.05 ml氢气和0.1 ml NaOH，NaOH继续与铝箔反应产生氢气，所以生成的氢气大于0.05 ml。答案为C。
实验1：在氯化铁溶液和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液
向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，最终得到的还是红褐色沉淀
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得
红褐色沉淀是什么物质？
什么氧化了Fe(OH)2？
知识点二：铁的氢氧化物
阅读课本 “铁的氢氧化物”部分，完成表格：（发生反应的写化学方程式）
易被空气中氧气氧化成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
问题：制得Fe(OH)2后，其颜色发生变化的原因是什么？（用化学方程式表示并变出价态变化，指出氧化剂、还原剂）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
+2 0 +3 -2
Fe(OH)2显还原性
不 溶
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
有关铁的氢氧化物的说法中,错误的是（ ）A．Fe(OH)2是一种黑色固体,不稳定,在空气中易被氧化转变为红褐色固体B．Fe(OH)2具有还原性，在空气中易被氧化为Fe(OH)3C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不稳定性，受热能分解D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明,能产生丁达尔现象
【答案】A【解析】选项A，Fe(OH)2是白色固体,“黑色固体”是错误的。答案为A。
由实验1可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢?
【分析】 Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化，因此实验室中得到Fe(OH)2的关键是防止氧气的干扰。其中包括溶液中的氧气的干扰与空气中的氧气的干扰。
知识点三：氢氧化亚铁的制备
制备Fe(OH)2的注意事项(1)Fe2+必须是新制的,并放入铁粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+;(2)除去溶液中溶解的O2,其方法是加热煮沸NaOH溶液;(3)滴管末端插入试管内的液面以下;(4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。
【思考】还有没有其他改进方案？
【讨论】下图为实验方案改进，请讨论图①的防氧化原理。图②的防氧化原理和图①类似，如何操作才能达到目的？
打开止水夹a,检验试管B出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，夹紧止水夹a。
铁粉和硫酸反应得到H2，装置充满了H2，生成的Fe(OH)2没有与O2接触。
【实验探究2】用下图所示的密封反应装置来制备氢氧化亚铁。
具体操作:注射器A吸入NaOH溶液后用硅胶塞封口,再用注射器B将FeSO4溶液缓慢推入注射器A中,使两溶液混合反应。为保证实验的顺利进行,对反应液进行了处理,回答下列问题:①用硅胶封口的原因是什么?②配制硫酸亚铁溶液加入Vc用硅胶塞封口;配制FeSO4溶液时加入Vc,其目的是什么?答案:①防止空气中的氧气进入;②Vc具有还原性,可以防止二价铁离子被氧化。
某同学在研究制取Fe(OH)2的方法时，设计了一个较好的方案：①在一支大的硬质试管中加入2 mL ~ 3 mL煤油。②再缓缓加入4 mL ~ 5 mL FeSO4溶液。③往试管中投入绿豆大小的金属钠。回答下列问题：（1）写出实验时，发生反应的离子方程式 、 ，煤油的作用是 。（2）实验结束后，如果用胶头滴管将煤油吸去，可观察到的现象是 。
【答案】（1）2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑，Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓；隔绝空气以防生成的Fe(OH)2被氧化。（2）出现白色沉淀，然后沉淀转化为灰绿色，最后变为红褐色。【解析】煤油的密度小于水，浮于FeSO4溶液的上方，投入金属钠后，金属钠位于溶液与煤油的交界处，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与FeSO4反应生成Fe(OH)2，上层的煤油起到隔绝空气的作用。一旦把煤油吸去，Fe(OH)2就被氧气氧化了。
常见考法一 氢氧化钠与铝的反应
铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：a．2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑；b．Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O；总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，Al是还原剂，H2O是氧化剂。要标出该反应的电子转移情况，需在反应前后加上4 H2O，即：
常见考法二 氢氧化亚铁的制备
要制得比较纯的白色氢氧化亚铁必须注意防氧化，主要措施有：①配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去溶液中溶解的O2；②赶尽空气以在惰性或还原性气体的气氛下反应（如N2、CO2、H2等）；③隔绝空气如用苯、汽油、煤油覆盖在液面。