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    【沪科版】化学必修二 5.2.3 重要的金属化合物 第3课时(课件+同步练习)

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      5.2.3 碳酸钠与碳氢酸钠(备课件).pptx
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    高中化学沪科技版(2020)必修第二册5.2重要的金属化合物完整版ppt课件

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    这是一份高中化学沪科技版(2020)必修第二册5.2重要的金属化合物完整版ppt课件,文件包含523碳酸钠与碳氢酸钠备课件pptx、523重要的金属化合物第3课时备作业原卷版docx、523重要的金属化合物第3课时备作业解析版docx、碳酸钠碳酸氢钠与盐酸的实验mp4、碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性实验mp4等5份课件配套教学资源,其中PPT共23页, 欢迎下载使用。
    常见考法一 氢氧化钠与铝的反应
    铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的:a.2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑;b.Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O;总反应为 , 是还原剂, 是氧化剂。要标出该反应的电子转移情况,需在反应前后加上4 H2O,即:
    2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
    常见考法二 氢氧化亚铁的制备
    要制得比较纯的白色氢氧化亚铁必须注意 ,主要措施有:①配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要 ,尽可能除去溶液中溶解的 ;②赶尽 以在惰性或还原性气体的气氛下反应(如N2、CO2、H2等);③隔绝空气如用 、 、 覆盖在液面。
    1.足量的铝粉分别与下列4种溶液充分反应,放出氢气最多的是( )A.1 L 1 ml/L H2SO4溶液 B.1 L 4 ml/L HNO3溶液 C.1 L 1 ml/L HCl溶液 D.1 L 1 ml/L NaOH溶液
    【答案】D【解析】铝与硝酸反应不产生氢气,排除B。根据化学方程式,1 ml NaOH与铝反应可产生1.5 ml氢气,而与1 ml H2SO4或HCl与铝反应可产生的氢气分别为1 ml和0.5 ml。答案为D。
    2.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( )A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+
    【答案】D【解析】由“开始时有白色絮状沉淀生成”得知溶液中不含Fe3+;由沉淀的颜色变化得知溶液中一定有Fe2+,Mg2+是可能存在的。答案为D。
    1.认识碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质2.知道碳酸钠与碳酸氢钠的用途
    我们吃的包子、馒头是怎么做的,你知道吗? 小小的面团是怎么变成大大的包子、馒头的?
    知识点一:碳酸钠与碳酸氢钠的用途
    【思考】性质决定用途,你知道碳酸钠和碳酸氢钠有哪些性质吗?上述用途分别利用了碳酸钠和碳酸氢钠的哪些性质呢?
    碳酸氢钠可以和盐酸反应,所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。
    【思考】碳酸钠也可以和盐酸反应,为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多?
    知识点二:碳酸钠与碳酸氢钠的性质
    1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性
    两者溶解性如何比较才确切?
    20℃时S(Na2CO3)=21.5g S(NaHCO3)=9.60 g
    如何定量比较两溶液的碱性
    溶解性:Na2CO3>NaHCO3
    碱性:Na2CO3>NaHCO3
    2、向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入等量酚酞
    2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
    Na2CO3很稳定,受热不易发生分解
    NaHCO3不稳定,受热容易发生分解
    热稳定性:Na2CO3 ﹥ NaHCO3
    提醒:证明Na2CO3、NaHCO3热稳定性的套管实验装置。
    实验结论:碳酸氢钠受热分解的化学方程式:
    碳酸钠很稳定,受热不易发生分解;碳酸氢钠不稳定,受热容易分解。
    A试管中澄清石灰水变浑浊B试管中澄清石灰水未变浑浊
    热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
    3.Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应
    Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
    HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
    CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    CO32 -+2H+= H2O + CO2
    NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
    HCO3-+H+=H2O+CO2
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
    碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应,但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更快、更剧烈。
    1.相同质量Na2CO3和NaHCO3与足量HCl反应,谁产生气体的体积多?
    2.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量HCl反应,谁消耗的HCl多?
    3.不用其他任何试剂能否鉴别Na2CO3和HCl?
    ①盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中: 开始无明显现象,后有无色气体放出。
    ②Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中: 有无色气体放出。
    ①原理: 开始无明显现象:CO32-+H+=HCO3- 后有无色气体放出:HCO3-+H+=CO2↑+H2O②原理:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
    NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
    碱性,但比Na2CO3弱
    5.碳酸钠与碳酸氢钠的部分鉴别方法
    2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑;
    Na2CO3 受热不分解
    加热产生气体的是NaHCO3 ;无变化的是Na2CO3
    生成气体剧烈的是NaHCO3 ;相对不剧烈的是Na2CO3
    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑;
    NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑
    1.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A.常温下溶解度:Na2CO3

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