高中化学沪科技版（2020）必修第二册5.2重要的金属化合物试讲课ppt课件

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常见考法一 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
1．溶解度：Na2CO3易溶于水，溶解度较大；NaHCO3可溶于水，溶解度相对较小。（工业上利用此特点制纯碱。）2．热稳定性：Na2CO3较稳定，受热难分解；NaHCO3较不稳定，受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O。3．与相同浓度盐酸的反应：Na2CO3与盐酸的反应速率比NaHCO3的慢。4．相同浓度时两溶液的碱性：Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的强。5．与NaOH溶液的反应：Na2CO3不反应，NaHCO3的反应式为：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O。6．与CaCl2溶液的反应：NaHCO3不易反应，Na2CO3可与之发生复分解反应：Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓。7．与Ca(OH)2的反应：Na2CO3可与之发生复分解反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓。NaHCO3的反应存在两种情况：Ca(OH)2 + NaHCO3(不足量) = CaCO3↓ + NaOH + H2OCa(OH)2 + 2NaHCO3(足量) = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
常见考法二 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别和转化
为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
【答案】D【解析】对于选项D，当加入Ba(OH)2溶液后，Na2CO3和Na2SO4都会与之反应生成沉淀。答案为D。
1.学会Fe3＋、Fe2＋的检验2.了解Fe3＋、Fe2＋的相互转化3.了解铁盐、亚铁盐的主要性质及其在生产、生活中的应用。
【思考】补/加铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+ ？如何检验？
一、铁盐和亚铁盐的检验
硫酸铁[Fe2(SO4)3]
氯化亚铁[FeCl2]
硫酸亚铁[FeSO4]
知识点一：铁盐和亚铁盐的检验
【实验1】在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色）
检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。
FeCl3溶液加入铁粉、KSCN溶液
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
2Fe3++Fe = 3Fe2+
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3+具有 性，Fe具有 性。
白色沉淀变灰绿色最终呈红褐色
二、怎样用简便方法鉴别 Fe2+、Fe3+？
【例1】某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知SCN－、Fe2＋能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：①将药片除去糖衣研细后溶解、过滤。②取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支试管中加入KSCN溶液。请完成下列问题：(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是 。(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是 。(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是 。(4) (填“能”或“不能”)将酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入到同一支试管中进行验证，原因是 。
酸性KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2＋的检验
一、Fe、Fe2+、Fe3+的转化（铁三角）1. 转化关系图：
知识点二：铁盐和亚铁盐的转化
Fe、Fe2+、Fe3+的转化（铁三角）
Fe＋2Fe3+==3Fe2+
Fe＋Cu2+==Fe2+＋Cu
Fe＋2H+==Fe2+＋H2↑
②Fe2+ →Fe
Zn＋Fe2+===Fe＋Zn2+
①Fe → Fe2+
④ Fe3+→Fe2+
2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O
3Fe2+＋NO3－＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O
Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
5Fe2+＋MnO4－＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2
2FeCl3 ＋Cu = 2FeCl2 ＋ CuCl2
印刷电路板（蚀刻铜板）
③Fe2+ → Fe3+
⑥Fe3+ →Fe
⑤Fe → Fe3+
Fe＋4HNO3(稀，过量)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
2Fe3＋＋3Zn（过量）===2Fe＋3Zn2＋
2Fe3＋＋Zn（少量）===2Fe2+＋Zn2＋
1.不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( )A．溴水 B．高锰酸钾溶液 C．稀硝酸 D．盐酸
【答案】D【解析】选项A、B、C都有强氧化性，都能把Fe2＋氧化为Fe3＋。答案为D。
2.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
【答案】B【解析】由于Fe3+与铜、铁都会反应，所以有固体存在时，溶液中一定没有Fe3+，铁元素在溶液中的存在形式只能是Fe2+。答案为B。
常见考法一 Fe3+和Fe2+的检验
1．Fe3＋的检验方法一：加KSCN溶液，显血红色（这是常用方法）。方法二：加碱溶液(如NaOH溶液)，生成红褐色沉淀。2．Fe2＋的检验方法一：加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水显血红色。方法二：加碱溶液(如NaOH溶液)，生成白色沉淀，经灰绿色，最后变为红褐色沉淀。3．Fe2+对Fe3＋的检验没有干扰。所以，在Fe2+存在的条件下检验Fe3+，仍使用硫氰化钾溶液。4．在Fe3+存在的情况下检验Fe2+，可使用酸性高锰酸钾溶液，因为酸性高锰酸钾溶液遇Fe2+，紫红色会褪去。
常见考法二 Fe3+与金属的反应
1．Fe3+具有较强氧化性，可与Cu、Fe等金属反应：2Fe3+ +Cu = Cu2+ +2Fe2+，2Fe3+ +Fe= 3Fe2+。2．可根据物质的共存判断溶液或固体的成份。若溶液中存在Fe3+，则固体就不可能存在Cu和Fe；若溶液中存在Cu2+，则固体就不可能存在Fe。