广东省广州市三校（广大附中、铁一、广外）2023届高三上学期期中联考化学试卷(含答案)

这是一份广东省广州市三校（广大附中、铁一、广外）2023届高三上学期期中联考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．我国三星堆遗址距今已有3000~5000年历史，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸、陶瓷碎片等。下列有关叙述不正确的是( )
A.青铜神树表面绿色物质的主要成分为
B.黄金面具保存良好，是因为金的抗腐蚀能力强
C.丝绸的主要成分为蛋白质纤维
D.陶瓷是以为主要原料，经高温烧结而成
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A.COS的电子式：B.四氯化碳分子空间充填模型：
C.葡萄糖的实验式：D.基态的价电子轨道表示式：
3．化学与生活息息相关，下列生产活动与化学知识对应且正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（），一种制备粗产品的工艺流程如下。已知，纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。
下列说法正确的是( )
A.溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B.氧化性：
C.发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、
溶液：、、、
C.使甲基橙变红的溶液：、、、
D.的溶液：、、、
6．青蒿素可用于治疗疟疾，屠呦呦团队用乙醚作溶剂提取青蒿素，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是( )
A.有7个手性碳原子B.分子式为
C.能发生还原反应、取代反应D.含有四种官能团
7．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．高温结构陶瓷氮化硅可通过反应制备，为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.60g中Si-O键的数目为
B.常温下，14g中π键的数目为
中杂化的原子数为
D.标准状况下，中的质子数为
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A.NaClO溶液中通少量：
B.溶液中加足量NaOH溶液：
C.通入水中：
D.溶液中加：
10．某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素。下列说法正确的是( )
A.氢化物沸点：
B.第一电离能：
C.元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同
D.阴离子中不存在配位键
11．近期，我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。下列说法错误的是( )
A.图中的名称为2-甲基丙烯
B.上述物质中碳原子的杂化方式有3种
C.反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
D.该反应为
12．硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( )
A.燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B.X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C.Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D.N可由其相应单质直接化合生成
13．下列说法错误的是( )
A.石墨晶体中层内导电性强于层间导电性
B.基态的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8:3
C.N元素的电负性比P元素的大，可推断分子的极性比的大
D.的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6
14．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
下列说法不正确的是( )
A.①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍与铁接触
B.①中检测到，推测可能发生反应：
C.随阴极析出Cu，推测②中溶液减少，平衡逆移
D.②中生成，使得比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密
15．常温下，向溶液中滴入溶液，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )
已知。
A.常温下，溶液的pH为1.4
B.溶液中水的电离程度：
C.e点溶液呈碱性
D.d点溶液中存在：
16．常温下，一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A.溶液Ⅰ中
B.溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
二、实验题
17．可用作净水剂、还原剂。某校化学兴趣小组设计实验制备，并探究条件对电极反应产物的影响，回答下列问题：
Ⅰ.制备。装置如图所示（夹持装置省略），已知极易水解。
（1）仪器a的名称是____。
（2）装置Ⅱ中制备的化学方程式为____，装置Ⅲ的作用：①吸收尾气；②____。
（3）该装置存在的缺陷是____。
Ⅱ.利用惰性电极电解溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响。
（4）实验数据如表所示：
①实验1中阳极产生的原因____（用离子方程式表达）。
②实验2.3中阳极产生的气体是____（填化学式）。
③由实验1、2现象可以得出结论____。
④由实验1、4现象可以得出结论____。
三、填空题
18．锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一、一种以含锌烟尘（主要成分是ZnO，还含有少量Si、Cu、Cd、Pd、Sb等元素的氧化物）制备金属锌的工艺流程如图：
已知：“滤液1”含有的离子有和。
（1）基态锌原子的价层电子排布式为____。
（2）“溶浸”中主要的离子方程式为____。
（3）“滤渣1”的主要成分是PbO、____。
（4）“滤渣2”是，“氧化除杂”的离子方程式____。
（5）“还原除杂”中加过量锌粉的目的是____。
（6）工业上一般利用闪锌矿（主要成分是ZnS）为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如图，则锌的配位数为____；已知晶胞参数为acm，该晶体的密度为____（写出计算式，设阿伏伽德罗常数的值为）。
19．氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。
（1）合成氨。一种合成氨的新工艺如图所示，工作时，使用熔融的电解质通过两步铁基循环实现氨的合成。
该工艺合成氨的反应方程式为____。
（2）氮氧化物制备。
将氨催化氧化后，生成的总反应为：，反应分两步：
快反应，瞬间平衡
慢反应
当改变压强、温度时，NO转化率随时间变化如表所示。
已知：反应生成的速率方程。k是速率常数，K是快反应的平衡常数。
①增大压强，总反应速率____（填“变快”或“变慢”，下同）。
②升高温度，总反应速率____，原因是____。
（3）已知。将一定物质的量的充入不同温度下的容器中，测得平衡时和的体积分数如图所示。
①代表的曲线是____。（填“a”或“b”）。
②假设平衡时体系的总压为，则A点温度下的平衡常数____（含的表达式），的平衡转化率=____。
（4）硝酸制备。已知，则____。
20．化合物Q是一种重要的药物合成中间体，利用“张绪穆-烯炔环异构化反应”合成Q的路线如图：
已知：
i.“张绪穆－烯炔环异构化反应”可以实现烯烃和炔烃分子内的不对称环化，方便高效地构筑一系列五元杂环化合物，例如
ii.
请回答下列问题：
（1）物质A的名称为____，C中的官能团中碳原子的杂化类型是____。
（2）写出反应①的化学方程式____。
（3）反应③和④的目的是____，请写出Q的结构简式并用*标注手性碳为____。
（4）写出符合以下条件的物质F的一种同分异构体____。
①与F官能团相同且分子中只含一个环；②遇显紫色；③核磁共振氢谱有5组峰。
（5）参照题图信息，写出以、HCHO、为原料制备的合成路线（无机试剂任选）____。
参考答案
1．答案：D
解析：A.青铜神树主要成分是青铜，铜在空气中与氧气、和一起作用产生铜绿，故其表面绿色物质的主要成分为铜绿即，A正确；
B.金的金属性很差，化学性质稳定，金的抗腐蚀能力强，故黄金面具保存良好，B正确；
C.丝绸是蚕丝制成的，其主要成分为蛋白质纤维，C正确；
D.陶瓷是以黏土（主要成分为铝硅酸盐）为主要原料，经高温烧结而成，D错误；
故答案为：D。
2．答案：A
解析：A.类比可写出COS的电子式：，故A正确；
B.是四氯化碳分子的球棍模型，故B错误；
C.实验室是最简式，葡萄糖的实验式：，故C错误；
D.由基态Mn到基态失去的是最外层即4s能级上的两个电子，基态的价电子轨道表示式：，故D错误；
故选A。
3．答案：B
解析：A.用粮食酿酒时，粮食中的淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵得到乙醇，故A错误；
B.高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，所以以油脂为原料制肥皂的反应原理为油脂在碱性条件下几乎完全水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；
C.合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，所以合成氨反应使用500℃左右的高温和10个大气压的条件时，平衡转化率不是最高，故C错误；
D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D错误；
故选B。
4．答案：D
解析：A.盐酸和氯酸钠会发生氧化还原反应，不能用盐酸代替稀硫酸，A错误；
B.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；由流程可知，氯酸钠发生还原反应生成，氧化性；和过氧化氢反应生成亚氯酸钠和氧气，为氧化剂、过氧化氢为还原剂，氧化性；B错误；
C.发生器中鼓入空气的主要目的是起到搅拌作用，使反应物充分接触并反应，C错误；
D.过氧化氢受热易分解，故吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降，D正确；
故选D。
5．答案：C
解析：A.与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性或碱性，碱性时不能大量共存，呈酸性时有与铝得不到氢气，故A不选；
溶液和反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，故B不选；
C.使甲基橙变红的溶液呈酸性，、、、不反应，故C选；
D.的溶液，、发生氧化还原反应，故D不选；
故选C。
6．答案：D
解析：A.C原子上连有4个不同的基团或原子的具有手性，，共有7个手性C原子，A正确；
B.根据结构式可知青蒿素的分子式为，B正确；
C.有酯基可水解发生取代反应，有过氧键，氧为-1价，能发生氧化反应也能发生还原反应，C正确；
D.根据结构式可知含有酯基、醚键、过氧键三种官能团，D错误；
故选D。
7．答案：D
解析：A.铝热剂加入盐酸再加入KSCN溶液，溶液变红色，铝热剂中金属氧化物可能是或，故A错误；
B.将水蒸气通过灼热的铁粉，生成黑色，故B错误；
C.加入后，发生反应，不是催化剂，故C错误。
D.钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，说明乙醇中羟基上的氢不如水中的氢活泼，故D正确；
故答案为D
8．答案：C
解析：A.60g的物质的量为1ml，含Si-O键的数目为，A错误；
B.常温下，14g的物质的量为0.5ml，含π键的数目为，B错误；
C.氮化硅为共价晶体，硅原子和氮原子都是杂化，则0.5ml中杂化的原子数为，C正确；
D.标准状况下，的物质的量为1ml，含质子数为，D错误；
答案选C。
9．答案：A
解析：A.NaClO溶液中通少量反应生成次氯酸和碳酸氢钠：，A正确；
B.溶液中加足量NaOH溶液，氢氧根离子过量，生成氨气、水、碳酸根离子，，B错误；
C.通入水中生成次氯酸为弱酸：，C错误；
D.溶液中加，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铁离子又生成氢氧化铁沉淀，若过氧化钠不足则反应后生成氢氧化铁沉淀：，若过氧化钠过量则反应后氢氧根离子过量：，D错误。
故选A。
10．答案：C
解析：A.水分子间能形成氢键，氢化物沸点：，故A错误；
B.同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，第一电离能：，故B错误；
C.C原子有2个未成对电子，O原子有2个未成对电子，故C正确；
D.B原子最外层有3个电子，形成4个σ键，阴离子中B原子形成1个配位键，故D错误；
选C。
11．答案：C
解析：A.由结构可知，的结构简式为，其名称为2-甲基丙烯，故A正确；
B.由结构可知，的结构简式为，只连接单键的C为杂化，的结构简式为，连接了碳碳双键的C为杂化，而的结构为，连接了两个双键的C为sp杂化，则上述物质中碳原子的杂化方式有、、sp三种杂化方式，故B正确；
C.非极性键只有C-C键，反应中无C-C键断裂，不涉及非极性键的断裂，故C错误；
D.由题中图示可知，该反应为，故D正确；
答案为C。
12．答案：A
解析：A.在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和反应生成亚硫酸钙，可以减少的排放，故A正确；
B.不能使指示剂褪色，和水反应生成亚硫酸，能使石蕊试液变红，故B错误；
C.浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误；
D.Cu和S反应生成，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D错误；
选A。
13．答案：C
解析：A.石墨层间存在分子间作用力、层内存在金属键，层内具有金属晶体的性质、层间具有分子晶体的性质，所以石墨晶体中层内导电性强于层间导电性，故A正确；
B.基态的最高能层为M层，排布式为，有8个成对电子，3个未成对单电子，所以基态的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8:3，故B正确；
C.N的电负性比P的大，所以P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，因此分子的极性比的大，故C错误；
D.的空间构型为八面体，则、都是的配体，所以其配位数是6，故D正确；
故答案选C。
14．答案：C
解析：A.由分析可知，实验①时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，反应和放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A正确；
B.由分析可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，可能发生的反应为，故B正确；
C.由分析可知，铜离子在阴极得到电子发生还原反应，在阴极析出铜，但阳极发生的反应，铜离子浓度不变，平衡不移动，故C错误；
D.由分析可知，实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要小，电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层，故D正确；
故选C。
15．答案：D
解析：A.由分析可知，常温下，溶液的pH为1.4，A正确；
B.bcd点水电离出氢氧根离子浓度逐渐变大，说明水的电离程度逐渐变大，故溶液中水的电离程度：，B正确；
C.e点氢氧化钠过量，溶液呈碱性，C正确；
D.d点为恰好反应生成正盐，根据物料守恒可知，溶液中存在：，D错误；
故选D。
16．答案：B
解析：A.常温下溶液Ⅰ的，则溶液Ⅰ中，，A错误；
B.常温下溶液Ⅱ的，溶液中，，，则，解得，B正确；
C.根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等，C错误；
D.常温下溶液Ⅰ的，溶液Ⅰ中，，，，溶液Ⅰ中，溶液Ⅱ的，溶液Ⅱ中，，，，溶液Ⅱ中，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中之比为，D错误；
答案选B。
17．答案：（1）长颈漏斗
（2）；防止外界空气进入装置使水解
（3）装置Ⅰ与装置Ⅱ间缺少干燥装置
（4）①.或；②.；③.增大电压，产生氯气的速率更快或增大电压，优先于放电；④.增加浓度，氧化性强于
解析：（1）仪器a的名称是：长颈漏斗；
（2）装置Ⅰ中产生了，故装置Ⅱ中制备的化学反应方程式是：；由于装置Ⅱ中产生了HCl，且易水解，故装置Ⅲ的作用：吸收装置Ⅱ产生的HCl、防止空气中水蒸气进入装置Ⅱ引起水解。
18．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）与杂质发生反应，将杂质全部除去
（6）4；
解析：
19．答案：（1）
（2）①.变快；②.变慢；温度升高，k增大，K减小，k增大对速率的影响小于K减小对速率的影响
（3）①.b；②.；66.7%
（4）-447.3
解析：
20．答案：（1）对甲基苯甲醛（4-甲基苯甲醛）；杂化
（2）
（3）保护碳碳双键，防止其被氧化；
（4）或
（5）
解析：
选项
生产活动
化学知识
A
用粮食酿酒
淀粉水解得到乙醇
B
以油脂为原料制肥皂
油脂在碱性条件下几乎完全水解
C
合成氨使用500℃左右的高温和10个大气压
此条件合成氨反应平衡转化率最高
D
用光导纤维传输信号
Si是良好的半导体
选项
实验操作、实验现象
实验结论
A
某铝热剂中加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色
铝热剂中一定含有氧化铁
B
将水蒸气通过灼热的铁粉，固体颜色不变
水蒸气与灼热铁粉不反应
C
铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，铜溶解，溶液变蓝，有气泡冒出
硝酸钠是铜与稀硫酸反应的催化剂
D
金属钠投入无水乙醇中，缓慢冒气泡，钠未熔化
乙醇比水难电离
装置示意图
序号
电解质溶液
实验现象
①
0.1ml/L
+少量
阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有
②
0.1ml/L
+过量氨水
阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素
实验编号
电压
pH
阳极现象
阴极现象
1
1.5
5.52
无气泡，滴加KSCN显红色
无气泡，银白色金属析出
2
3.0
5.52
少量气泡，滴加KSCN显红色
无气泡，银白色金属析出
3
4.5
5.52
大量气泡，滴加KSCN显红色
较多气泡，极少量金属析出
4
1.5
1.00
无气泡，滴加KSCN显红色
较多气泡，极少量金属析出
压强/（）
温度/℃
NO转化所需时间/s
50%
90%
98%
1
30
12.4
248
2830
90
25.3
508
5760
8
30
0.19
3.88
36.6
90
0.59
7.86
74