化学九年级下册课题3 溶液的浓度课时训练

这是一份化学九年级下册课题3 溶液的浓度课时训练，共17页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题，填空与简答等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．配制50ｇ10%的食盐溶液时，有以下操作：①溶解 ②称量 ③计算 ④量取，其中正确的操作顺序是
A．③②④①B．①②③④C．③②①④D．②③④①
2．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图1中烧杯②中的溶液一定是饱和溶液
B．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
C．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
D．将温度升高到，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等不考虑水的蒸发
3．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t1℃时，a的饱和溶液260g中含有溶剂200g
B．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，升温至t2℃时，a、b、c溶液中溶质的质量分数保持不变
C．要从c饱和溶液中得到c，通常可采用升高温度使其析出固体的方法
D．在t2℃时，a、b两种饱和溶液中溶质的质量分数相同
4．如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为 40%
C．甲的饱和溶液中含有少量乙，可通过降温结晶的方法提纯甲
D．将甲、乙的两种饱和溶液分别由 30℃降温至 20℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
5．“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．0℃时，NH4Cl的溶质质量分数小于NaCl的溶质质量分数
B．分别将80℃饱和NH4Cl溶液和饱和NaHCO3溶液降温到20℃，NH4Cl析出固体多
C．NH4Cl溶液含有少量NaCl杂质，可以采取蒸发结晶的方式除去
D．“侯式制碱法”利用的是物质的溶解度差异性进行的物质制备
6．实验室需配制50g10%的NaOH溶液。在配制溶液的过程中，下列说法正确的是
A．用玻璃棒搅拌，加速NaOH固体的溶解
B．用药匙取用NaOH固体时，瓶塞正放于桌面
C．称量时天平指针向左偏转，应向右盘添加砝码至天平平衡
D．用量筒量取水时若仰视读数，所得的NaOH溶液的质量分数偏大
7．下列关于溶液的说法错误的是
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B．溶液都是由溶质和溶剂组成的，溶质质量分数和体积分数都可以定量表示溶液的组成
C．海水“晒盐”后剩余的苦卤一定是食盐的饱和溶液
D．向溶液中加入溶质后溶质质量分数可能会变大，析出晶体后溶质质量分数一定会变小
8．把质量分数为20％的氢氧化钾溶液100g，加水稀释到1000g，其质量分数为
A．0.02％B．0.2％C．2％D．20％
9．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（ ）
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成100g的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
D．70℃时，将硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
10．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出甲、乙质量相等
B．将甲溶液从t2℃降温至t1℃，溶质的质量分数一定减小
C．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有50g甲
D．甲中含有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
二、判断题
11．配制溶液时一定要使用的仪器：烧杯、玻璃棒( )
12．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。( )
13．有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小( )
14．配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，称取氯化钠质量时，左物右码一定会导致所配溶液浓度偏高( )
15．实验室用4gNaOH固体配制10%的NaOH溶液，配制过程中可以将配好的溶液倒入有水的试剂瓶，贴标签( )
三、综合应用题
16．实验室利用下图实验装置进行实验，回答下列问题：
①上图中仪器a的名称为 。
②实验室用装置A制取氧气的化学方程式是 ，在上图右侧框内画出排气法收集氧气的装置示意图 。
③实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时选用B装置为反应装置。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为 (填字母编号)，其理由是 。二是将过氧化氢溶液加水稀释。若把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g。
④某同学为测定过氧化氢溶液中溶质质量分数，向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
请计算：
I．该同学制得氧气的物质的量为 ml；
II．该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(根据化学方程式列式计算)
17．实验是科学探究的重要方式。请据图回答下列问题。
（一）粗盐中难溶性杂质去除及一定溶质质量分数溶液的配制：

(1)上图中，粗盐中难溶性杂质去除的主要操作是 （填名称）；蒸发时玻璃棒的作用是 ，待 时停止加热，用余温蒸干氯化钠。
(2)提纯得到的精盐配制100g质量分数为7.5%的氯化钠溶液，需要称量NaCl的质量是 g；某同学在量取水时仰视了，则他的错误操作会导致配制的溶液质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（二）实验室模拟工业炼铁原理的实验如下：
(3)在反应过程中，硬质玻璃管中有 现象，发生反应的化学方程式为 。
(4)若将B装置改成C虚线框内装置，能起到的作用是 。
（三）用如图实验探究几种金属的活动性强弱：

(5)试管①中观察到的实验现象是 。
(6)试管③中反应的化学方程式为 。
(7)你认为通过图所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱 （填“能”或“不能”）。
水是一种重要的资源。
18．图1实验中得到氧气的试管是 （填“1”或“2”），电解水实验揭示了水是由 和 组成的．水分子是由 和 构成的。
19．自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。
20．海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C． 分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
四、填空与简答
21．(1)在实验室易燃品柜有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验：取3g该物质，使其充分燃烧，测得只生成8.8g二氧化碳和5.4g水。请你通过计算填空：
①该物质含碳元素 g，含氢元素 g。
②该物质中 (选填“含”或“不含”)有氧元素。
(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，请计算需25%的氢氧化钠溶液 g；需要蒸馏水 g；若用提纯得到的精盐配制了150 g 5%的氯化钠溶液。经检测，其溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时物品和砝码端放反了，并且使用了游码
③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
22．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g 。求
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)石灰石中碳酸钙的质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
23．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
(1)P点意义是 。
(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
(3)将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(4)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。
A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大
24．盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图所示流程进行除杂，得到精盐。
(1)操作1需要在______（填字母）中进行。
A．研钵B．量筒C．烧杯D．广口瓶
(2)操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 。
(3)操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中的可溶性杂质）、过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)在农业生产中，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16 g，加入盛有84 mL蒸馏水的烧杯中（实验条件下，水的密度为1 g· mL-1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是 。
25．阅读下面科普短文，回答下列问题。
对付新型冠状病毒的消毒制
国家卫健委修订印发的《新型冠状病面肺炎防控方案》（第四版）中记录：新型冠状病毒对紫外线和热敏感；含氯消毒制、过氧乙酸和75%酒精等均可有效灭活病毒。
84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要有效成分的消毒液，是无色或淡黄色的液体，且具有刺默性气味，有效氯含量为1.1%—1.3%，其主要作用是杀灭肠道致病菌，化脓性球菌和细菌芽孢。84消毒液适用于一般物体表面，白色衣物、医院污染物品的消毒，84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性。必须稀释以后才能使用，一般稀程浓度为千分之二到千分之五，即1000mL里面放2—5mL84消毒液。
过氧乙酸又名过醋酸（C2H4O3），无色透明液体，易挥发，有刺激性气味，可溶于水或乙醇等有机溶制。过氧乙酸为强氧化剂，腐蚀性强，有漂白作用。过氧乙酸的性质不稳定，易分解，遇热、强碱，有机物或重金属离子等分解加速。过氧乙酸完全燃烧能生成二氧化碳和水，具有酸的通性，可分解为乙酸和氧气，过氧乙酸属于高效消毒剂，气态过氧乙酸和溶液都具有很强的杀菌能力。它能杀灭细菌繁殖体、分枝杆菌、细菌芽孢、真菌、藻类及病毒，也可以破坏细菌毒素。
75%的酒精可用于消毒，这是因为该浓度的酒精渗透力很强，可穿透细菌表面，进入细菌内部，使组成细菌的蛋白质凝固，导数细菌失去活性。过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也下能将细菌彻底杀死，乙醇闪点为12.78℃。火灾危险性属于甲类，75%酒精闪点大约在22℃，火灾危险性还是属于甲类，因此在使用75%酒精进行消毒时，室内禁止采用喷洒式消毒，应采取擦拭方法进行消毒且在消毒过程中避免洒漏酒精，空气中酒精浓度不能超过3%，为防止火灾发生，应保持室内通风。室外采取喷洒式消毒必须禁止明火，防止局部喷洒浓度过大，造成遇明火引发火灾的风险。
阅读上述内容，回答下列问题：
(1)写出84消毒液的一条物理性质： ；使用84消毒液时，需要稀释的原因是 。
(2)过氧乙酸完全燃烧的文字表达式： ；正确保存过氧乙酸的方法是 。
(3)在药店买到的酒精有75%和95%两种浓度，若用95%酒精配制一定量75%酒精，若要量取95%酒精50mL，用到的玻璃仪器有：量筒和 。
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
反应前物质的质量／g
充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
参考答案：
1．A
【详解】配制食盐溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，故选A
2．C
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】A、图1中烧杯②中的溶液底部含有未溶解的固体，一定是饱和溶液，故A正确；
B、t1℃时，烧杯②中含有未溶解的固体，故其中的物质的溶解度小，故烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，故B正确；
C、蒸发一定量的水，烧杯①中不一定有固体析出，故C不正确；
D、将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质质量相等、溶液质量相等，故溶质的质量分数相等，故D正确。故选C。
3．B
【详解】A、t1℃时，a的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，a的饱和溶液260g中含有溶剂200g，A说法正确；
B、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，升温至t2℃时，a、b的溶解度增大，溶液中溶质的质量分数保持不变，c的溶解度减小，溶质会析出，溶质质量分数减小，B说法错误；
C、c的溶解度随温度的升高而减小，故要从c饱和溶液中得到c，通常可采用升高温度使其析出固体的方法，C说法正确；
D、在t2℃时，a、b的溶解度相等，故a、b两种饱和溶液中溶质的质量分数相同，D说法正确；故选：B。
4．C
【详解】A、10℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，溶质质量不一定相等，不符合题意；
B、20℃时，甲的溶解度为40g，该温度下，甲饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲的饱和溶液中含有少量乙，可通过降温结晶的方法提纯，符合题意；
D、将甲、乙的两种饱和溶液分别由 30℃降温至 20℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】A、没有说溶液是否饱和，无法比较二者溶质质量分数的大小，故A错误；
B、没有给出两饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，故B错误；
C、NH4Cl和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大，但氯化铵的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以NH4Cl溶液含有少量NaCl杂质，应采取降温结晶的方式除去，故C错误；
D、氯化钠溶液中通入氨气后，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠的溶解度小，析出后加热分解生成碳酸钠，则侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，故D正确。
故选D。
6．A
【详解】A、溶解时，需要用玻璃棒不断搅拌，目的是加速溶解，符合题意；
B、用药匙取用NaOH固体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止药液污染、腐蚀桌面，不符合题意；
C、用托盘天平称量物品时，天平指针向左偏转，说明药品的质量偏大，应减少药品至天平平衡，不符合题意；
D、用量筒量取水时若仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意。
故选A。
7．D
【详解】A、溶液具有均一性、稳定性，与乳化作用相比，溶解后形成溶液，能使物质混合得更均匀，正确；
B、溶液都是由溶质和溶剂组成的，溶质质量分数和体积分数都可以定量表示溶液的组成，正确；
C、海水“晒盐”后过滤得到粗盐和母液，剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液，正确；
D、使饱和溶液析出晶体的方法有改变温度、蒸发溶剂等，当改变温度时，溶质析出，溶质质量分数变小，但当恒温蒸发水时，由于溶剂的减少而使饱和溶液析出晶体，但析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，析出晶体前后溶质质量分数是不变的，错误；
故选D。
8．C
【详解】设稀释后溶液的溶质质量分数是x，根据“稀释前后溶质的质量不变”可知，100g×20%=1000gx，解得x=2%，故选C。
9．C
【详解】A、由表可知，90℃时，硫酸镁的溶解度比70℃时小，故硫酸镁的溶解度不随温度升高而一直增大，不符合题意；
B、10℃时，27.7g硫酸镁和100g水可配制成127.7gg的硫酸镁溶液，故不符合题意；
C、根据同温度下，同物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为定值可知，50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100，故符合题意；
D、70℃时，将硫酸镁饱和溶液升温至90℃，由于90℃时的溶解度小于70℃时的溶解度，有晶体析出，溶质质量分数减小，故不符合题意。
故选C。
10．A
【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出的溶质质量相等，故A符合题意；
B、t2℃时，将甲的溶液降温至 t1℃，温度降低，溶解度减小，但没有说明甲物质的溶液是否饱和，如果没有溶质析出，则其溶质的质量分数不变，如果有溶质析出，则溶质质量分数减小，故B不符合题意；
C、由图可知，t1℃时，甲的溶解度为50g, 则100g甲物质的饱和溶液中甲的质量为100 ，故C不符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故D不符合题意；
故选：A。
11．正确
【详解】配制溶液时一定要使用的仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，故正确。
12．错误
【详解】饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，如饱和的石灰水由于溶质氢氧化钙溶解度较小属于微溶物，因此其溶质质量分数很小，比一般的其他物质的不饱和溶液溶质质量分数小，故原说法错误。
13．错误
【详解】有晶体析出的溶液，其溶质质量分数不一定减小，如某温度下的饱和溶液，恒温蒸发溶剂，溶质析出，但是温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，错误。
14．错误
【详解】使用托盘天平时应遵循“左物右码”的原则，故配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，称取氯化钠质量时，左物右码不会导致所配溶液浓度偏高。
15．错误
【详解】配制过程中将配好的溶液倒入有水的试剂瓶，会稀释溶液，造成溶质质量分数偏小，故错误。
16． 锥形瓶
C 分液漏斗可以控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制反应速率 150 0.05 解：设所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为y
y=5%
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%
【详解】①由图可知，仪器a的名称为锥形瓶；
②装置A适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；
因为氧气的密度比空气的大，故采用向上排空气法收集，装置示意图为： ；
③要想得到平稳的氧气流。可把发生装置由B改为C，其理由是分液漏斗可以控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制反应速率；
解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×20%=（50g+x）×5%，x=150g；
④I、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，该同学制取氧气的质量为68.0g+0.1g-66.5g=1.6g，物质的量为1.6g÷32g/ml=0.05ml；
II、见答案。
17．(1) 过滤 搅拌使液体受热均匀，防止液体溅出 蒸发皿中出现较多固体
(2) 7.5g 偏小
(3) 红色固体粉末逐渐变成黑色
(4)验证二氧化碳气体、收集一氧化碳
(5)有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色
(6)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(7)能
【详解】（1）分离固体和液体采用的操作方法是过滤，故粗盐中难溶性杂质去除的主要操作是过滤；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使液体受热均匀，防止液体溅出，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余温蒸干氯化钠。
（2）需要称量NaCl的质量=100g×7.5%=7.5g；量取水时仰视，所实际量取水的体积比读取的数值要大，溶液质量分数=，溶质质量不变，则会导致配制的溶液质量分数偏小。
（3）硬质玻璃管中发生的反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管中的反应现象为红色固体粉末逐渐变成黑色；化学方程式为。
（4）反应生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳是有毒气体，不能直接排放在空气中，一氧化碳难溶于水，故装置C不仅能验证二氧化碳气体，还能收集一氧化碳
（5）试管①中的反应为铁和硝酸铜生成铜和硝酸亚铁，观察到的实验现象是有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
（6）试管③中反应为铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
（7）试管①中的反应为铁和硝酸铜生成铜和硝酸亚铁，说明铁比铜活泼；试管②中锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，说明锌比铁活泼，试管③中反应为铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，故活泼性从强到弱的顺序依次为锌、铁、铜、银，通过图所示的三个实验能验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱。
18． 2 氢元素 氧元素 氢原子 氧原子 19．吸附色素和异味等 20． AB/BA 变大
【解析】18．电解水时，与正极相连的试管中产生的是氧气，与负极相连的试管中产生的是氢气，且产生的氢气和氧气的体积比为2:1，得到氧气的试管是2，水通电分解生成氢气和氧气，揭示了水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。
19．净水过程中加入的吸附剂是活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，达到净水的目的。
20．①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是分子质量和分子种类，发生变化的是分子间隔，分子间隔变大，故填AB；
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，氯化钠质量不变，溶液质量变小，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。
21． 2.4 0.6 不含 20 30 ①②/②①
【详解】（1）①该物质中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为；
该物质中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，5.4g水中氢元素的质量为；
②由①中可知碳元素与氢元素的质量和为3g，等于该物质的质量，说明该物质中不含氧元素；
（2）溶液在稀释的过程中，溶质的质量不变，设需25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则 ，得，需加水的质量为；
配置溶液时质量分数偏少的原因可能是溶质少了，或溶剂多了；
①氯化钠固体仍然不纯，相当于溶质多了，故正确；
②称量时物品和砝码端放反了，并且使用了游码称量的固体质量偏少，故正确；
③量取水时，俯视读数水的实际体积偏少了，质量分数偏大，故错误；
④装瓶时，有少量溶液洒出对溶质的质量分数没有影响，故错误；
故选①②。
22．(1)根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量=22.2克+126克-139.4克=8.8克
答：生成二氧化碳的质量为8.8g。
(2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
答：石灰石中碳酸钙的质量为20g。
(3)解：设生成的氯化钙的质量为y
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.2%。
【详解】（1）略，详见答案。
（2）略，详见答案。
（3）略，详见答案。
23．(1)甲乙两物质的溶解度相等
(2)丙乙甲
(3)乙甲丙
(4)B
【详解】（1）由溶解度曲线图可知：t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度曲线交于一点，故此温度下两物质溶解度相等，故填：t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等。
（2）由图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙<乙<甲，故填：丙乙甲。
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：甲乙丙；当降温到t1℃，甲乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在t1℃乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液的溶质质量分数，故降温至t1℃所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙甲丙，故填：乙甲丙。
（4）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温、蒸发溶剂或是增加溶质的方法，降温则溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液的质量不变，溶质质量分数不变，故填：B。
24．(1)A
(2) 蒸发 引流
(3)饱和
(4)精盐不纯（或精盐未完全烘干）
【详解】（1）固体颗粒研碎应在研钵中进行，故填A。
（2）粗盐经过溶解、过滤后得到氯化钠溶液，因为氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以要得到氯化钠晶体必须进行蒸发，因此操作2的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶。过滤操作中，如果直接将浑浊的食盐水倒入过滤器中，液体易洒出，故玻璃棒的作用是：引流。
（3）“盐洗”的目的是洗去其他可溶性杂质，留下NaCl固体，则“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液，因为对于氯化钠来说该溶液饱和，NaCl固体不会溶解，而对于其他可溶性杂质来说，该溶液是不饱和溶液，能溶解。
（4）若精盐不纯或未完全烘干，会导致NaCl的质量偏小，所配制的NaCl溶液的浓度偏低。
25．(1) 无色或淡黄色液体（或具有刺激性气味） 84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性
(2) 避光、阴凉处密封保存
(3)胶头滴管
【详解】（1）物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，84消毒液的物理性质有无色或淡黄色的液体，且具有刺激性气味；84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，使用84消毒液时，需要稀释；
（2）过氧乙酸完全燃烧能生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：；过氧乙酸的性质不稳定，易分解，遇热、强碱、有机物或重金属离子等分解加速，保存过氧乙酸的方法是避光、阴凉处密封保存；
（3）若要量取95%酒精50mL，用到的玻璃仪器有：量筒和胶头滴管（定容）。