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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了考纲要求等内容，欢迎下载使用。
基于物质的量认识化学变化；掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
一．物质的量在化学方程式中的应用
物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是粒子按照一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
2Na ＋ 2H2O === 2NaOH ＋ H2↑
化学计量系数 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1
扩大倍2NA倍 2NA∶ 2NA ∶ 2NA ∶1NA
物质的量 2 ml 2 ml ∶ 2 ml ∶1 ml
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量的变化量之比。
【例题1】250 mL 2 ml·L－1的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：(1)参加反应的铁屑的物质的量；(2)生成的H2的体积(标准状况)。
【答案】(1)参加反应的铁屑的物质的量为0.50ml；(2)生成的H2的体积在标准状况下为11.2L。
二．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系
1．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤转：将已知物理量转化为物质的量设：设所求物质的物质的量为n（B）写：写出相关的化学方程式标：在相关物质化学式下面标出已知量和未知量列：列出比例式解：根据比例式求解答：简明的写出答案
2．计算过程中的注意事项(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。(2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”，且单位要注明。(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。
【例题2】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。则：(1)Al的物质的量为________。(2)参加反应的NaOH的物质的量为________， NaOH溶液的物质的量浓度为________。(3)生成标准状况下H2的体积为________。
【答案】(1)0.4 ml (2)0.4 ml 0.8 ml/L (3)13.44 L
三．化学计算中常用的解题方法
1.关系式法当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。①根据化学方程式确定关系式。写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。②根据原子守恒确定关系式。
示例：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的质量。分析：a.写出反应方程式：3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2Ob．列关系式3CO～3CO2～3CaCO3即CO～CaCO3
2.守恒法①原子守恒：反应前后原子的种类和数目不变。②电子守恒：氧化还原反应中得电子总数等于失电子总数。③电荷守恒：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数；离子方程式中，反应物所带电荷总数＝生成物所带电荷总数。
3.差量法原理：根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。结合题目实际差量列出比例式进行解答。
【例题3】标准状况下，把4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36 L气体，则这3.36 L气体 的质量是A．4.8 g B．5.4 g C．6.0 g D．6.6 g【答案】C
1．（2021·青铜峡市高级中学高一学业考试）6.5 g的锌片置于足量的稀盐酸中完全反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生的气体在标准状况下的体积是A．2.24 mLB．22.4 mLC．224 mLD．2240 mL【答案】D
2．（2021·江苏高一期中）常温下，将0.23g金属钠投入100mL水中充分反应。下列说法正确的是A．0.23g金属钠中所含电子的总物质的量为0.01mlB．消耗水的质量为0.36gC．所得NaOH的物质的量为0.01mlD．生成气体的体积为0.112L【答案】C
3．（2020·广州市南武中学高一月考）一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生0.2gH2，则这块钠表面的氧化钠的质量为A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g【答案】C
4．（2021·云南高一期末）A、B两个烧杯中分别盛有浓度和体积均相同(100ml 3ml/L)的稀盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为A：B，则加入铝粉的质量为A．2.7g B．3.6g C．5.4g D．9g【答案】C
基于物质的量认识化学变化；掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
一．物质的量在化学方程式中的应用
物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是粒子按照一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
2Na ＋ 2H2O === 2NaOH ＋ H2↑
化学计量系数 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1
扩大倍2NA倍 2NA∶ 2NA ∶ 2NA ∶1NA
物质的量 2 ml 2 ml ∶ 2 ml ∶1 ml
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量的变化量之比。
【例题1】250 mL 2 ml·L－1的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：(1)参加反应的铁屑的物质的量；(2)生成的H2的体积(标准状况)。
【答案】(1)参加反应的铁屑的物质的量为0.50ml；(2)生成的H2的体积在标准状况下为11.2L。
二．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系
1．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤转：将已知物理量转化为物质的量设：设所求物质的物质的量为n（B）写：写出相关的化学方程式标：在相关物质化学式下面标出已知量和未知量列：列出比例式解：根据比例式求解答：简明的写出答案
2．计算过程中的注意事项(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。(2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”，且单位要注明。(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。
【例题2】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。则：(1)Al的物质的量为________。(2)参加反应的NaOH的物质的量为________， NaOH溶液的物质的量浓度为________。(3)生成标准状况下H2的体积为________。
【答案】(1)0.4 ml (2)0.4 ml 0.8 ml/L (3)13.44 L
三．化学计算中常用的解题方法
1.关系式法当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。①根据化学方程式确定关系式。写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。②根据原子守恒确定关系式。
示例：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的质量。分析：a.写出反应方程式：3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2Ob．列关系式3CO～3CO2～3CaCO3即CO～CaCO3
2.守恒法①原子守恒：反应前后原子的种类和数目不变。②电子守恒：氧化还原反应中得电子总数等于失电子总数。③电荷守恒：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数；离子方程式中，反应物所带电荷总数＝生成物所带电荷总数。
3.差量法原理：根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。结合题目实际差量列出比例式进行解答。
【例题3】标准状况下，把4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36 L气体，则这3.36 L气体 的质量是A．4.8 g B．5.4 g C．6.0 g D．6.6 g【答案】C
1．（2021·青铜峡市高级中学高一学业考试）6.5 g的锌片置于足量的稀盐酸中完全反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生的气体在标准状况下的体积是A．2.24 mLB．22.4 mLC．224 mLD．2240 mL【答案】D
2．（2021·江苏高一期中）常温下，将0.23g金属钠投入100mL水中充分反应。下列说法正确的是A．0.23g金属钠中所含电子的总物质的量为0.01mlB．消耗水的质量为0.36gC．所得NaOH的物质的量为0.01mlD．生成气体的体积为0.112L【答案】C
3．（2020·广州市南武中学高一月考）一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生0.2gH2，则这块钠表面的氧化钠的质量为A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g【答案】C
4．（2021·云南高一期末）A、B两个烧杯中分别盛有浓度和体积均相同(100ml 3ml/L)的稀盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为A：B，则加入铝粉的质量为A．2.7g B．3.6g C．5.4g D．9g【答案】C
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