高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化同步训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化同步训练题，共16页。试卷主要包含了下列物质不属于有机化合物的是，下列说法中，不正确的是，下列不属于分散系的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
课程学习目标
1．根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2．感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。
3．知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。
学科核心素养
1．通过对“物质分类”的学习，培养证据推理和宏观辨识能力。
2．通过对“分散系”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。
【新知学习】
处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类物质之间具有怎样的关系？让我们走进教材，学习物质的分类。
一．根据物质的组成和性质分类
1．根据物质的组成分类
(1)同素异形体：由__同一种__元素形成的几种性质__不同__的__单质__，叫做这种元素的同素异形体。常见的实例：碳元素——金刚石、石墨和__C60__等；氧元素——氧气和__臭氧__；磷元素——白磷和红磷等。
(2)常见的分类法
化学中常见的分类方法有 树状分类法 和 交叉分类法 。
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①树状分类法
树状分类法是按照一定标准对同类事物进行再分类，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。
物质eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(__纯净物__\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(单质\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(__金属__单质,__非金属__单质)),化合物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(无机化,合物)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(__酸__,__碱__,__盐__,氧化物,……)),有机化合物)))),混合物))
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②交叉分类法
交叉分类法是 按照不同的标准对于同一事物进行分类 ，这种分类方法有利于获得更多的信息。
2．根据物质的性质分类
(1)酸性氧化物：能与__碱__反应生成__盐__和__水__的氧化物。如CO2、__SO3__等。多数酸性氧化物可与__水__反应生成对应的__含氧酸__。大多数__非金属__氧化物属于酸性氧化物。
(2)碱性氧化物：能与__酸__反应生成盐和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
二．分散系及其分类
1．分散系的概念
分散系： 一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物 。
分散质： 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质 。
分散剂： 起容纳分散质作用的物质叫做分散剂 。
例如：
对于溶液来说，溶质是 分散质 ，溶剂是 分散剂 ，溶液是一种 分散系 。
乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成 小液滴 或 固体小颗粒 的物质是分散质，
液体 是分散剂。
2．分类
(1)按照分散质粒子的直径大小分类
(2)按照分散剂的状态分类
如：烟属于 气固 分散系；雾属于 气液 分散系；
悬浊液属于 固液 分散系；乳浊液属于 液液 分散系；合金属于 固固 分散系。
3．胶体
(1)Fe(OH)3胶体的制备
将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向__沸水__中逐滴加入5～6滴__FeCl3饱和溶液__，继续煮沸至液体呈__红褐__色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
化学方程式： FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(2)丁达尔效应
①实验操作：把盛有40 mL CuSO4溶液和40 mL Fe(OH)3胶体的烧杯置于__暗处__，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线__垂直__的方向进行观察。
②实验现象：光束通过Fe(OH)3胶体时，可看到__一条光亮的“通路”__，而光束通过CuSO4溶液时，看不到此现象。
③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线__散射__形成的，这种现象称为__丁达尔效应__。
④应用：丁达尔效应可被用来__区分胶体和溶液__。
(3)胶体的本质特征
胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是 胶体分散质粒子（胶粒）大小在1nm--100nm之间 。
【知识进阶】
一．物质的组成和分类
问题探究：1.交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试举例说明。
2．树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。
3．由同一种元素组成的物质一定是纯净物，对吗？
探究提示：1.交叉分类法中所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，如Na2SO4和K2SO4分类：
(1)并列关系：钠盐、钾盐
(2)交叉关系：
2．树状分类法中的类别之间有并列关系，也有从属关系，如：
(1)并列关系：金属单质、非金属单质
(2)从属关系：
3．不一定。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者混合属于混合物。
【知识归纳总结】
物质的分类：
eq \a\vs4\al(物,质)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(纯,净,物)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(单质\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(金属单质如Fe,非金属单质如C)),化合物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(氧化物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(酸性氧化物如CO2,碱性氧化物如Na2O)),酸\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(按强弱\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(强酸如HCl、HNO3、H2SO4,弱酸如CH3COOH、H2CO3)),按电离出的H＋数\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(一元酸如HCl,二元酸如H2SO4,多元酸H3PO4)))),碱\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(按强弱\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(强碱如NaOH,弱碱如NH3·H2O)),\a\vs4\al(按电离出,的OH－数)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(一元碱如NaOH,二元碱[如BaOH2],多元碱[如FeOH3])))),盐\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(正盐如Na2CO3,酸式盐如NaHCO3,碱式盐[如Cu2OH2CO3])),有机化合物)))),混合物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(溶液如NaCl溶液,胶体[如FeOH3胶体],浊液\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(悬浊液如泥水混合物,乳浊液如油水混合物))))))
点拨：酸性氧化物与碱性氧化物的理解
(1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。
(2)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
【典例1】（2021·广东广州市·高一期中）下列各组物质的分类正确的是
A．混合物：氯水、水银、澄清石灰水、淀粉
B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物
D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
【答案】D
【详解】
A．氯水是氯气的水溶液、澄清石灰水是氢氧化钙溶液、淀粉为高分子化合物，都为混合物，水银是金属单质汞，为纯净物，故A错误；
B．HCl、HNO3在水中能电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO4属于盐，故B错误；
C．CO2、SO3均为酸性氧化物，CO和碱溶液不反应，属于不成盐氧化物，故C错误；
D．C60、C70、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，为同素异形体，故D正确；
故选D。
（变式训练1）下列物质分类正确的是
【答案】D
酸是指解离时产生的阳离子全部都是H+的化合物；碱是指解离时产生的阴离子全部都是的化合物；酸性氧化物是指能跟碱反应只生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是指溶于水形成碱或与酸反应形成盐和水的氧化物，碱性氧化物皆为金属的氧化物。
A．不是碱性氧化物，故A错误；
B．CO不是酸性氧化物，故B错误；
C．纯碱是的俗称，不是碱，故C错误。
D．属于酸，烧碱是NaOH的俗称，属于碱，MgO属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，故D正确；
故选：D。
二．溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
1．胶体的重要性质
(1)丁达尔现象
可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象 ，也叫丁达尔效应。
应用：可以利用来丁达尔效应区分 溶液 和 胶体 。
(2)布朗运动
胶体粒子在不停的做无规则运动 ，这种现象叫做布朗运动。
这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。
(3)电泳现象
在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象 叫电泳。
电泳现象证明 一些胶体粒子带有电荷 。注意，胶体不带电，呈电中性。
应用：工厂静电除尘
常见的胶体微粒如下：
在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向 阴 极移动，使 阴 极附近颜色加深呈红褐色。
注意：不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体，原因是淀粉胶体粒子不带电。
(4)聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程 叫聚沉。
使胶体聚沉的方法有三种：
① 加入电解质
② 加入与胶粒带相反电荷的胶体
③ 加热或搅拌
应用：卤水点豆腐，河流三角洲的形成等。
(5)渗析： 根据胶体粒子的大小不能通过半透膜 。
应用：胶体的提纯，血液透析等。
【总结】胶体、溶液、浊液的比较
【典例2】已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知
A．该AgI胶粒能通过半透膜
B．该AgI胶体带负电荷
C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向某一极移动
D．该AgI胶体是电解质
【答案】C
由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI和Fe(OH)3的胶粒带相反电荷，Fe(OH)3胶粒带正电，AgI胶粒带负电。
A．AgI胶粒直径在1nm-100nm之间，不能透过半透膜，故A错误；
B．结合以上分析可知，AgI胶体粒子带负电，胶体不带电荷，故B错误；
C．AgI胶粒带负电，进行电泳时，胶粒向阳极移动，故C正确；
D．AgI胶体是一种分散系，为混合物，不是电解质，故D错误；
故选C。
（变式训练2）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若向装有饱和FeCl3溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填序号)；
A．冷水 B．沸水 C．Na(OH)溶液 D．NaCl浓溶液
(2)制备Fe(OH)3胶体时不能长时间加热，原因是：____________。
(3)用激光笔照射装有Fe(OH)3胶体的烧杯，能在侧面看到一条__________，这种现象称为丁达尔效应。
(4)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3溶液的本质区别是________(填序号)。
A．分散质微粒直径大小不同 B．颜色不同 C．后者不稳定
(5)若向制得的胶体中再加入稀 HCl，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式________________。
【答案】B 长时间加热会使胶体聚沉 光亮的“通路” A Fe(OH)3(胶体)+3HCl===FeCl3+3H2O
【详解】
(1) 实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中滴入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，答案：B；
(2)制备Fe(OH)3胶体时不能长时间加热，原因是长时间加热会使胶体聚沉；答案：长时间加热会使胶体聚沉；
(3)胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，答案：光亮的“通路”；
(4) Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，答案：A；
(5)若向制得的胶体中再加入稀HCl，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，主要是氢氧化铁胶体和盐酸反应生成氯化铁和水，其反应方程式为Fe(OH)3(胶体)+3HCl=FeCl3+3H2O，答案：Fe(OH)3(胶体)+3HCl=FeCl3+3H2O。
【规律方法指导】
正确理解胶体粒子的大小
(1)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不是是否具有丁达尔效应。
(2)胶体粒子可以是一个有机大分子(如蛋白质胶体)，也可以是多个微粒的集合体(如氢氧化铁胶体)。
(3)纳米材料(是指直径从几纳米至几十纳米的材料)不是胶体，只有纳米材料分散到液体分散剂中才可以形成胶体。
【效果检测】
1．（2022·浙江·高一阶段练习）根据物质的组成与性质进行分类，SO2属于
A．盐B．酸C．碱D．氧化物
【答案】D
【解析】
SO2是由S和O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故答案选D。
2．下列物质一定属于混合物的是
A．固态物质B．含多种元素的物质C．液态物质 D．没有颜色的溶液
【答案】D
【解析】
A．固体物质可能是纯净物或混合物，故A不符合；
B．含多种元素的物质可以是纯净物，如H2O，也可以是混合物如空气，故B不符合；
C．液态物质可以是纯净物或混合物，如水为纯净物，溶液为混合物，故C不符合；
D．没有颜色的溶液是不同物质组成的混合物，故D符合；
故选：D。
3．CuSO4溶液和Cu(OH)2胶体，共同具备的性质是
A．分散质粒子都不能通过滤纸B．都比较稳定，静置一段时间也不会产生沉淀
C．都能发生丁达尔现象D．都能与Fe反应生成Cu
【答案】B
【解析】
A．溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体中分散质粒子直径1―100nm，溶液和胶体分散质都能通过滤纸，A项错误；
B．溶液为均一、稳定的混合物，胶体比较稳定，两者静置一段时间均不会产生沉淀，B项正确；
C．只有胶体才能发生丁达尔效应，C项错误；
D．CuSO4溶液能与Fe发生置换反应，Cu(OH)2胶体不反应，D项错误；
答案选B。
4．（2022·北京丰台·高一期中）下列物质不属于有机化合物的是
A．酒精B．甲烷C．次氯酸钠D．四氯化碳
【答案】C
【解析】
有机物是烃及其衍生物的总称，一般都含有碳元素，无机物则一般不含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
A．酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A不选；
B．甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B不选；
C．次氯酸钠是无机物，不是有机化合物，故C选；
D．四氯化碳是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D不选；
故选：C。
5．有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有
①观察颜色 ②丁达尔现象 ③加热法 ④电泳实验法 ⑤加电解质法。
A．①③⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部
【答案】C
【解析】
①碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似，观察颜色不能区别； ②胶体有丁达尔现象，而碘水是溶液，没有丁达尔现象，能区别； ③氢氧化铁胶体加热发生聚沉，生成沉淀，而碘水不能，故加热法能区别；④氢氧化铁胶体在电泳实验中阴极颜色变深，而碘水不能，故电泳实验法能区别；⑤氢氧化铁胶体加入电解质会发生聚沉，得到沉淀，而碘水不能，故加电解质法能区别。
故选C。
6．（2022·北京·汇文中学高一期末）下列液体中，不会出现丁达尔效应的是
①氢氧化铁胶体 ②溶液 ③雾 ④蔗糖溶液 ⑤溶液 ④稀豆浆
A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④
【答案】A
【解析】
①氢氧化铁胶体、③雾、④稀豆浆均属于胶体，均会产生丁达尔效应，②溶液、④蔗糖溶液、⑤溶液均为溶液分散系，都不会产生丁达尔效应，故A符合题意；
答案选A。
7．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
B．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
C．根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物
D．碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物
【答案】C
【解析】
A．根据氧化物的组成元素将氧化物分成非金属氧化物、金属氧化物等，根据氧化物性质分为酸性氧化物、碱性氧化物等，故A不符合题意；
B．将酸分为一元酸、二元酸等是根据酸分子中电离出氢离子个数，故B不符合题意；
C．根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物，一种元素组成的纯净物为单质，两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，故C符合题意；
D．碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，比如CO是不成盐氧化物，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
8．下列说法中，不正确的是
A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
B．胶体中分散质微粒直径通常大于100nm
C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得胶体
【答案】B
【解析】
A．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故A正确；
B．胶体中分散质微粒直径通常在1nm～100nm之间，故B错误；
C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质微粒直径小于1nm的为溶液，分散质微粒直径1nm～100nm之间的为胶体，分散质微粒直径大于100nm的为浊液，故C正确；
D．向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得胶体，故D正确。
综上所述，答案为B。
9．（2022·上海市敬业中学高一期末）下列不属于分散系的是
A．饱和食盐水B．氯水C．冰D．泥浆
【答案】C
【解析】
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的混合物，叫做分散系。
A．饱和食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，属于分散系，故不选A；
B．氯水是氯气的水溶液，是混合物，属于分散系，故不选B；
C．冰是固态水，只含水分子，是纯净物，不是分散系，故选C；
D．泥浆是泥和水的混合物，属于浊液，故不选D；
选C。
10．（2022·浙江·乐清市知临中学高一期中）下列说法正确的是
A．仅观察外观就可以区分溶液和胶体B．某分散系可能是电解质
C．蛋白质溶液属于胶体D．CuSO4溶液可以产生丁达尔效应
【答案】C
【解析】
A．有些溶液和胶体，仅观察外观不可以区分，需要通过丁达尔效应进行区分， A错误；
B．分散系属于混合物，电解质为化合物，任何分散系都不可能是电解质，B错误；
C．蛋白质溶液的分散质粒子直径在1~100nm之间，故蛋白质溶液属于胶体，C正确；
D．CuSO4溶液不是胶体，不可以产生丁达尔效应，D错误；
故选C。
11．（2022·辽宁朝阳·高一阶段练习）下列物质分类的正确组合是
【答案】A
【解析】
A．氧化镁属于碱性氧化物，硫酸属于酸，氢氧化钾为碱，氯化铁为盐，乙醇是化合物，属于纯净物，A正确；
B．过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，氢硫酸为酸，烧碱为氢氧化钠为碱，碳酸钙为盐，胆矾为纯净物，B错误；
C．熟石灰为氢氧化钙为碱，氯水是氯气的水溶液，是混合物，C错误；
D．三氧化硫为酸性氧化物，硝酸为酸，纯碱为碳酸钠为盐，生石灰为氧化钙为氧化物，碱式碳酸铜为纯净物，D错误；
答案选A。
12．（2021·黑龙江·大庆外国语学校高一期中）向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间
D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
【答案】B
【解析】
A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；
B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误；
C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9 -10-7m之间，C正确；
D．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，D正确；
答案选B。
13．（2022·甘肃·永昌县第一高级中学高一期末）将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、纯碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
【答案】A
【解析】
A．银是金属单质；二氧化硫是酸性氧化物；硫酸是含氧酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；食盐是氯化钠，属于盐，故A正确；
B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；硫酸氢钠是盐，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；
D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D错误；
选A。
14．下列关于胶体说法中正确的是
A．关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系
B．将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OH)3胶体带正电荷
C．向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
【答案】D
【解析】
A．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是均一、透明、稳定的分散系，但FeCl3溶液呈淡黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，选项A错误；
B．该胶体微粒带正电荷，而不是“该胶体带正电荷”，选项B错误；
C．向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，则最终会生成氯化铁溶液，选项C错误；
D．胶体具有介稳性，但当胶体受热后、加入电解质溶液和加入带相反电荷胶粒的胶体后将产生沉淀，该现象叫做聚沉，硫酸钙是盐属于电解质，故向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质，选项D正确。
答案选D。
15．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．盐酸、氮气、胆矾B．金刚石、液氯、碘酒
C．干冰、铁、水煤气D．C60、 白磷、熟石灰
【答案】C
【解析】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成， 纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，以此解题。
A．盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物，氮气是氮元素的单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，因此不符合化合物、单质、混合物顺序排列，故A错误；
B．金刚石是由碳元素构成的单质，液氯是由氯元素组成为单质，碘酒是由碘和酒组成的混合物，因此不符合化合物、单质、混合物顺序排列，故B错误；
C．干冰是由碳、氧元素组成的化合物，铁是由铁元素形成的单质，水煤气是由CO、H2组成的化合物，因此符合化合物、单质、混合物顺序排列，故C正确；
D．C60是由碳构成的单质，白磷是由磷元素组成的单质，熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的化合物，因此不符合化合物、单质、混合物顺序排列，故D错误；
故选C。
16．有下列十种物质：①草木灰、②纯碱、③金刚石、④苛性钠、⑤生石灰、⑥硫酸、⑦碘酒、⑧氯化钠、⑨金属钠、⑩氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)：
(1)只由一种元素组成的是____，只由两种元素组成的是____。
(2)属于混合物的是____，属于纯净物的是____。
(3)属于单质的是____，属于化合物的是____。
(4)属于酸的是____，属于碱的是_____，属于盐的是____。
【答案】(1) ③⑨⑩ ⑤⑧
(2) ①⑦⑩ ②③④⑤⑥⑧⑨
(3) ③⑨ ②④⑤⑥⑧
(4) ⑥ ④ ②⑧
【解析】
单质(③金刚石、⑨金属钠)、酸(⑥硫酸)、碱(④苛性钠)、盐(②纯碱、⑧氯化钠)、氧化物(⑤生石灰)都是纯净物；①草木灰、⑦碘酒、⑩氧气和臭氧的混合气体，都是混合物。
(1)据分析，单质只由一种元素组成，氧气和臭氧的混合气体只由一种元素组成，有③⑨⑩；只由两种元素组成的是：⑤生石灰(CaO)、⑧氯化钠(NaCl)。
(2)只有一种物质组成的是纯净物，多于一种物质组成的是混合物，据分析，属于混合物的是①⑦⑩；属于纯净物的是②③④⑤⑥⑧⑨。
(3)由一种元素组成的纯净物是单质，由多于一种元素组成的纯净物是化合物，据分析，属于单质的是③⑨；属于化合物的是：②④⑤⑥⑧
(4)电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是⑥；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是④；由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐，属于盐的是②⑧。
17．回答下列问题：
(1)(树状分类法)填写有关物质分类空格：_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______。
(2)(交叉分类法)把“物质”与“物质类别”连接起来：_______。
【答案】(1) 纯净物 化合物 无机化合物 酸 碱 盐 氧化物(或氢化物)
(2)
【解析】
(1)物质可分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又分为酸、碱、盐、氧化物(或氢化物)，故答案为：纯净物；化合物；无机化合物；酸；碱；盐；氧化物(或氢化物)；
(2)
a2CO3既属于钠盐、又属于碳酸盐；Na2SO4既属于钠盐、又属于硫酸盐；K2SO4既属于钾盐、又属于硫酸盐；K2CO3既属于钾盐、又属于碳酸盐，故答案为：。
18．（2022·四川师范大学附属中学高一期中）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：
(1)向大量沸腾的蒸馏水中滴加几滴_______溶液，继续加热至_______，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；化学方程式是：_______。
(2)用激光笔照射Fe(OH)3胶体，观察到的现象是_______；
(3)如图所示，将淀粉与NaCl形成的混合液放入半透膜中。下列说法正确的是_______。
A．能用丁达尔效应区分淀粉胶体和泥浆
B．该半透膜的孔径大小可能为100 nm
C．本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水
D．取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴碘水后溶液变蓝色
(4)胶体、浊液和溶液的本质区别是：_______。
【答案】(1) 饱和FeCl3 液体呈红褐色 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)有一条光亮的通路通过，即发生了丁达尔效应
(3)C
(4)分散质微粒直径大小
【解析】
(1)向大量沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(2)Fe(OH)3胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，当用激光笔照射时，在侧面会看到有一条光亮的通路通过，即发生了丁达尔效应；
(3)A．泥浆中含有土壤胶体，淀粉胶体和土壤胶体都可以使光线发生散射作用，因此二者用激光笔照射时都会产生一条光亮的通路，故不能用丁达尔效应区分淀粉胶体和泥浆，A错误；
B．胶体的分散质微粒直径介于1-100 nm之间。半透膜不能使胶体的胶粒通过，而能够使电解质的离子通过，因此该半透膜的孔径大小接近而略小于1 nm，而不可能为100 nm，B错误；
C．由于电解质微粒可以通过半透膜，要提纯胶体，本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水，这样就可以使胶粒与电解质微粒充分分离，C正确；
D．淀粉胶体的微粒不能通过半透膜，因此若取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴碘水后溶液不会变蓝色，D错误；
故合理选项是C；
(4)根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，其中分散质微粒直径小于1 nm的为溶液，大于100 nm的为浊液，介于1-100 nm的为胶体，因此胶体、浊液和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小。
胶体
气溶胶
液溶胶
固溶胶
分散剂状态
气体
液体
固体
实例
云、雾
Fe(OH)3胶体
有色玻璃
选项
酸
碱
碱性氧化物
酸性氧化物
A
磷酸
氢氧化铜
过氧化钠
二氧化硫
B
硝酸
消石灰
氧化铝
一氧化碳
C
醋酸
纯碱
生石灰
五氧化二磷
D
碳酸
烧碱
氧化镁
三氧化硫
胶体微粒
吸附的离子
胶粒带的电荷
胶粒移动方向
金属氢氧化物、金属氧化物
阳离子
正电荷
阴极
非金属氧化物、金属硫化物
阴离子
负电荷
阳极
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小
100_nm
分散质粒子成分
离子或小分子
高分子化合物或分子集合体
大量分子集合体
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
不均匀、不透明
稳定性
稳定，静置无沉淀
较稳定
不稳定，静置有沉淀或分层
分散质能否透过滤纸
能
能
不能
分散质能否
透过半透膜
能
不能
不能
分类
饱和溶液、
不饱和溶液
固溶胶、液溶胶、
气溶胶
悬浊液、
乳浊液
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
选项
碱性氧化物
酸
碱
盐
纯净物
A
氧化镁
硫酸
氢氧化钾
氯化铁
乙醇
B
过氧化钠
氢硫酸
烧碱
碳酸钙
胆矾
C
氧化镁
次氯酸
氢氧化铜
熟石灰
氯水
D
三氧化硫
硝酸
纯碱
生石灰
碱式碳酸铜
物质
物质类别
Na2CO3
钠盐
Na2SO4
钾盐
K2SO4
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐