化学必修 第一册第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化课时练习

这是一份化学必修 第一册第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化课时练习，共15页。试卷主要包含了常见物质转化的化学反应类型等内容，欢迎下载使用。

第一节 物质的分类及转化
第2课时 物质的转化
课程学习目标
1.理解酸、碱、盐的概念、化学性质及其相互联系；
2.根据物质的组成和形式，掌握物质之间的转化关系；
3.熟悉常见反应类型的特征与应用；认识工业生产中物质的制备途径和要求。
学科核心素养
1.通过对“酸、碱、盐”的学习，培养变化观念和证据推理能力。
2.通过对“物质组成和性质”的学习，增强变化观念的应用能力。
3.通过对“物质制备”的学习，培养科学态度和社会责任。
【新知学习】
一．酸、碱、盐的性质
1.酸
在水溶液里电离的阳离子全部是氢离子的化合物。
【思考与讨论】酸的通性
盐酸、硝酸、硫酸等酸具有相似的性质，因为 它们在水溶液中都电离出H＋ 。
（1）使酸碱指示剂变色
使石蕊变红色
（2）与活泼金属反应生成氢气
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
（3）与碱反应生成盐和水
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
（4）与碱性氧化物反应生成盐和水
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
（5）与某些盐反应生成新酸和新盐
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
2.碱
在水溶液里电离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【思考与讨论】碱的通性
氢氧化钠、氢氧化钾等碱具有相似的性质，因为 它们在水溶液中都电离出OH－ 。
（1）使酸碱指示剂变色
使石蕊变蓝色；酚酞变红色
（2）与酸反应生成盐和水
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
（3）与酸性氧化物反应生成盐和水
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
（4）与某些盐反应生成新碱和新盐
2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓
3.盐
在水溶液中电离出的阳离子全部是金属阳离子或者是铵根离子，阴离子全部是酸根离子的化合物。
【思考与讨论】盐的通性
（1）与某些酸反应生成新酸和新盐
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
（2）与某些碱反应生成新碱和新盐
2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓
（3）与某些盐反应生成新盐
BaCl2 ＋ Na2SO4 == 2NaCl ＋ BaSO4 ↓
（4）与某些金属发生置换反应
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
【讨论】
酸、碱、盐的化学性质中，主要涉及哪些反应类型？
主要涉及复分解反应；还有酸和金属反应生成氢气、盐与金属的反应属于置换反应。
二．物质的转化
1.单质及其化合物的转化
①金属单质及其化合物的转化：
如：Naeq \(――→,\s\up7(O2)) Na2O eq \(――→,\s\up7(H2O)) NaOH eq \(――→,\s\up7(H2SO4)) Na2SO4
Caeq \(――→,\s\up7(O2)) CaO eq \(――→,\s\up7(H2O)) Ca(OH)2 eq \(――→,\s\up7(H2SO4)) CaSO4
请写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型：
2Ca＋O2===2CaO； 化合反应
CaO＋H2O===Ca(OH)2； 化合反应
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； 复分解反应
【总结】金属单质 eq \(――→,\s\up7(O2)) 碱性氧化物 eq \(――→,\s\up7(H2O)) 碱 eq \(————————→,\s\up7(酸或酸性氧化物)) 盐
拓展：符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ba、Ca等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化关系。
②非金属单质及其化合物的转化：
如：Ceq \(――→,\s\up7(O2)) CO2 eq \(――→,\s\up7(H2O)) H2CO3 eq \(――→,\s\up7(NaOH)) Na2CO3
Seq \(――→,\s\up7(O2)) SO2 eq \(――→,\s\up7(H2O)) H2SO3 eq \(――→,\s\up7(NaOH)) Na2SO3
请写出C的相关反应方程式并注明反应类型：
C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2； 化合反应
CO2＋H2O===H2CO3； 化合反应
H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O； 复分解反应
【总结】非金属单质 eq \(――→,\s\up7(O2)) 酸性氧化物 eq \(――→,\s\up7(H2O)) 酸 eq \(————————→,\s\up7(碱或碱性氧化物)) 盐
拓展：符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
2.物质的转化应用
根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。
制备某种碱可以有两种常用的方法：
（1）碱性氧化物与水反应
（2）碱与盐反应
例如，制备氢氧化钠：
Na2O ＋ H2O == 2NaOH
Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 == CaCO3↓ ＋ 2NaOH
电解
现在工业中主要采用电解饱和食盐水来制备氢氧化钠：
2NaCl ＋ 2H2O ==== 2NaOH ＋ H2 ↑ ＋ Cl2 ↑
4.常见物质转化的化学反应类型
（1）按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
（2）按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为：
氧化反应、还原反应
【知识进阶】
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
问题探究：1.碱和盐应符合什么条件才能发生反应？举例说明。
2．有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为CaCl2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl，该判断正确吗？
探究提示：1.碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分解反应的条件时才能发生，例如Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，生成了碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件，该反应才能发生。
2．不正确。一般“强酸制弱酸”，即强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，如CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，反之不能发生。题干中碳酸是弱酸，盐酸是强酸，该反应不发生。
【知识归纳】
1．五类物质的通性
(1)金属的通性
金属eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(＋O2→金属氧化物,＋酸→盐＋H2,＋盐→盐＋新金属))
(2)酸的通性
酸eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(＋酸碱指示剂→遇石蕊变红,＋活泼金属→盐＋H2,＋碱→盐＋H2O,＋碱性氧化物→盐＋H2O,＋盐→新盐＋新酸))
(3)碱的通性
碱eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(＋酸碱指示剂→遇石蕊变蓝或遇酚酞变红,＋酸性氧化物→盐＋H2O,＋酸→盐＋H2O,＋盐→新盐＋新碱))
(4)盐的通性
盐eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(＋酸→新盐＋新酸,＋碱→新盐＋新碱,＋盐→新盐＋新盐))
(5)氧化物的通性
氧化物eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(酸性氧化物→\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(＋H2O→含氧酸,＋碱→盐＋H2O)),碱性氧化物→\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(＋酸→盐＋H2O,＋H2O→碱))))
2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系：
3．实例：
如Na、S单质及其化合物的相互转化关系如下
上述标号反应的化学方程式为
①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH
③S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2④SO2＋H2O===H2SO3
⑤2NaOH＋H2SO3===Na2SO3＋2H2O
点拨：物质转化的几个不一定
1．不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2。如铜不与稀硫酸、稀盐酸反应；铜与浓硝酸反应不生成H2。
2．非金属氧化物不一定与水反应生成酸。如CO、NO等不能与水反应。
3．金属氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应。
【典例1】下列性质中，不属于碱的通性的是
A．能与酸反应生成盐和水B．能与酸性氧化物反应生成盐和水
C．能与某些盐反应生成新碱和新盐D．能与金属反应放出氢气
【答案】D
【详解】
A．能与酸反应生成盐和水，属于碱的通性，故A不符合；
B．能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱的通性，故B不符合；
C．能与某些盐反应生成新碱和新盐，属于碱的通性，故C不符合；
D．能与金属反应放出氢气，不属于碱的通性，故D符合；
答案选D。
【典例2】下列关系式错误的是（ ）
A．酸性氧化物+碱性氧化物→盐
B．酸+碱性氧化物→盐+H2
C．酸+碱→盐+水
D．难溶性碱→水+碱性氧化物
【答案】B
【详解】
A. 酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐，如二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙，故A正确；
B. 酸与碱性氧化物反应生成盐和水，如盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，故B错误；
C. 酸与碱反应生成盐和水，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故C正确；
D. 难溶性碱加热分解生成水和碱性氧化物，如氢氧化铁加热反应生成氧化铁和水，故D正确；
答案选B。
【典例3】（2021·北京师范大学珠海分校附属外国语学校高一期中）碳及其化合物的转化关系：，其中涉及的基本反应类型依次是
A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应
C．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
D．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
【答案】C
【详解】
C和CuO在高温条件下反应生成Cu和CO2，属于置换反应；CO2和H2O反应生成H2CO3，属于化合反应；H2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，属于复分解反应；CaCO3在高温条件下生成CaO和CO2，属于分解反应；C项正确。
（变式训练1）分别能实现下列从左到右转化的单质是
A．Ca和CB．Ca和ClC．Cu和CD．Cu和Cl
【答案】A
【详解】
A．Ca与氧气反应生成CaO，CaO是碱性氧化物，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是碱，Ca(OH)2与盐酸反应生成盐CaCl2；C与氧气反应生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应生成碳酸盐，A符合题意；
B．Ca能完成题中的转化，但是Cl2与氧气不反应，不能实现题中的转化，B不合题意；
C．Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，C不合题意；
D．Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，D不合题意；
故答案为：A。
（变式训练2）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)乙Cu，下列说法不正确的是
A．铜绿属于碱B．乙为氧化铜C．④为分解反应D．⑤为置换反应
【答案】A
【详解】
A． 铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A错误；
B．反应④为Cu(OH)2 CuO＋H2O，则乙为氧化铜，B正确；
C．反应④为Cu(OH)2 CuO＋H2O，④为分解反应，C正确；
D．反应⑤为CuO＋H2Cu＋H2O，⑤为置换反应，D正确；
答案选A。
（变式训练3）如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是
A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O
B．甲为C、乙为CO、丙为CO2
C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2
D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2
【答案】C
【详解】
A．CuO和C单质或CO反应可以生成CO2，CO2与碱溶液如NaOH溶液等反应可以生成H2O，CuO可以和H2反应生成H2O，故A不符合题意；
B．C与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳，C与氧气反应生成二氧化碳，故B不符合题意；
C．碳酸钙无法一步转化为氢氧化钙，故C符合题意；
D．硫酸与碱如NaOH反应生成水，水分解生成氢气，金属单质如Zn与硫酸反应生成氢气，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
【效果检测】
1．（2022·宁夏·吴忠中学高一期末）中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富值得我们继承、发扬。下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是
A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．床前明月光，疑是地上霜D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】C
【解析】
A．燃烧是化学反应，A不符合题意；
B．蜡炬燃烧成灰是化学反应，B不符合题意；
C．月光成影与化学反应无关，C符合题意；
D．爆竹燃放是火药燃烧，是化学变化，D不符合题意；
故选C。
2．（2022·云南·曲靖市马龙区第一中学高一阶段练习）如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是
每个小球代表一个原子
A．2CO＋O22CO2 化合反应
B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2置换反应
C．2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应
D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 复分解反应
【答案】B
【解析】由题息，认真观察题目中的微观模拟图，前后认真对比，则可知此反应为：单质+化合物→单质+化合物，以此来解析；
A．2CO＋O22CO2此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物"的特点，A错误；
B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2此反应符合“单质+化合物→单质+化合物”的置换反应特点，B正确；
C．2H2O2H2↑＋O2↑此反应不符合符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，C错误；
D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，D错误；
故选B。
3．（2021·重庆市杨家坪中学高一阶段练习）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是
A． 化学反应分类B． 物质分类
C． 地壳中元素含量D． 金属的化学性质
【答案】A
【解析】
A．由物质种类、数目分为四种基本反应类型，则化合、分解、置换、复分解反应为并列关系，故A正确；
B．纯净物、混合物为并列关系，不存在包含关系，且化合物一定是纯净物，故B错误；
C．地壳中O元素含量最高，Si、Al、Fe分别为二、三、四位，图中位置不合理，故C错误；
D．金属与氧气反应生成氧化物，不生成盐，金属与酸反应生成盐，故D错误；
故选A。
4．（2022·江苏·金湖中学高一期中）虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青。以下关于石青的说法错误的是
A．属于盐B．可溶于水
C．在常温下较稳定D．与盐酸反应后的溶液呈蓝色
【答案】B
【解析】
A．石青的化学式为，属于碱式盐，A正确；
B．中，CuCO3和Cu(OH)2均难溶于水，B错误；
C．石青能够一直保存下来，说明该物质在常温下较稳定，C正确；
D．石青与盐酸反应的方程式为：+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑，得到的溶液为CuCl2溶液，呈蓝色，D正确；
答案选B。
5．（2022·上海·上外浦东附中高一期中）下列变化属于化学变化的是
A．溴的挥发B．碘的升华C．氯气溶于水D．氯的液化
【答案】C
【解析】
A．溴挥发，溴由液体变为气体，溴分子没变，属于物理变化，故不选A；
B．碘升华，碘由固体变为气体，碘分子没变，属于物理变化，故不选B；
C．氯气溶于水生成一水合氨，有新物质生成，属于化学变化，故选C；
D．氯的液化，氨气由气态变为液态，氨分子没变，属于物理变化，故不选D；
选C。
6．（2022·四川·遂宁中学高一期中）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述正确的是
A．雾和霾的分散剂不同B．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
C．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵D．雾霾的形成与过度施用氮肥无关
【答案】C
【解析】
A．雾和霾的分散剂都是空气，A项错误；
B．NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，B项错误；
C．雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，C项正确；
D．过渡施用氮肥会增加大气中氮的含量，D项错误；
答案选C。
7．（2022·安徽·高一阶段练习）市售的自嗨锅、自热饭等使用起来非常方便，加热原理是其包装里的一个白色的小袋子(袋内物质由碳酸钠、铁粉、铝粉、生石灰等组成)，往里加水并静候5到10分钟，即可食用。则白色袋子加热利用的是
A．放热的化学变化B．吸热的化学变化
C．放热的物理变化D．吸热的物理变化
【答案】A
【解析】
铁粉、焦炭粉、盐及水等构成原电池，为化学变化，又能加热食物，故为放热反应，故选A。
8．（2021·安徽·泾县中学高一阶段练习）我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，下列现象或操作与“往伤口上撒盐”化学原理不同的是
A．石膏点豆浆制豆腐
B．江水遇海水在入海口形成三角洲
C．氯化铁止血
D．血液透析
【答案】D
【解析】血液属于胶体，胶体在遇到电解质溶液、加热的时候都会聚沉，“往伤口上撒盐”的原理为电解质溶液使胶体聚沉。
A．用石膏或盐卤制豆腐是胶体遇到电解质发生聚沉，与上述原理相同，A错误；
B．长江水在入海口形成三角洲是泥水中的土壤胶体遇到海水中的电解质发生聚沉现象，与上述原理相同，B错误；
C．血液属于胶体，遇到电解质发生聚沉而使血液凝结，从而可阻止进一步出血，并能防治细菌感染，与上述原理相同，C错误；
D．血液透析是利用胶体的渗析，与上述原理不相同，D正确；
答案选D。
9．（2022·广东·普宁市第二中学高一开学考试）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化
【答案】D
【解析】
A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故A正确；
B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；
C．碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故C正确；
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选D。
10．（2022·河南省兰考县第一高级中学高一期末）有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．物质X是一种常见的酸性氧化物
B．反应②一定有盐参加反应
C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的部分反应可能是置换反应
【答案】A
【解析】各反应如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH)2与CO2反应；③CaCO3CaO+CO2↑；X可以与CaCO3相互转化，故X可能是CO2也可能是CaCl2，同时X可以与Ca(OH)2反应，故X应为CO2，则反应④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
A．物质X是CO2是一种常见的酸性氧化物，A项正确；
B．②可以是Ca(OH)2与CO2反应，B项错误；
C．若Ca(OH)2溶液饱和，加入CaO后所得溶液的溶质质量分数不变，C项错误；
D．图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物之间的反应，不可能存在置换反应，D项错误；
答案选A。
11．（2021·安徽·泾县中学高一阶段练习）X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是
【答案】C
【解析】
A．铝和硫酸铜或者硝酸铜等可溶性铜盐反应生成铜，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和碳或者氢气等还原性物质受热生成铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，但氯化铜不能一步转化生成氧化铜，A错误；
B．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，但氯化钠不能一步转化为碳酸钠，B错误；
C．过氧化氢分解生成氧气，氧气和氢气反应生成水，水通电会生成氧气，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸不稳定分解为水或者和碱反应生成水，C正确；
D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙，但碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，D错误；
答案选C。
12．（2021·广东·阳西县第一中学高一阶段练习）下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是
A．金刚石转化为石墨属于物理变化
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸
D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应
【答案】B
【解析】
A．金刚石和石墨是两种不同的物质，故金刚石转化为石墨为化学反应，故A错误；
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如七氧化二锰是酸性氧化物，故B正确；
C．盐也可能电离出氢离子，如NaHSO4在水溶液中也电离出H＋，但NaHSO4属于盐，故C错误；
D．没有单质生成的分解反应不属于氧化还原反应，故D错误；
故选B。
13．（2022·吉林市教育学院高一期末）在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这个反应属于
A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应
【答案】D
【解析】
“曾青得铁则化为铜”是指铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此该过程中涉及的反应类型为置换反应，故选D。
14．写出下列物质之间转化的化学方程式。
(1)Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu。___。
(2)C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2。___。
【答案】(1)2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)C+O2CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】
(1)Cu与O2加热生成CuO，反应方程式为：2Cu+O22CuO；CuO与H2SO4反应产生CuSO4、H2O，反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4与NaOH反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，反应方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；Cu(OH)2与H2SO4发生中和反应产生CuSO4、H2O，反应方程式为：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应产生FeSO4、Cu，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)C与O2点燃反应生成CO2，反应方程式为：C+O2CO2；CO2通入澄清石灰水中反应产生CaCO3沉淀，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3高温煅烧反应产生CaO、CO2，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2与HCl发生中和反应产生CaCl2、H2O，反应方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
15．（2021·新疆·八一中学高一期中）现有下列4组物质：
A．CaO、MgO、CuO、NO
B．CO、NaOH、KOH、Ba(OH)2
C．O2、Fe、Cu、Na
D．HCl、FeCl3、H2SO4、HNO3
按要求填空。
(1)上述表格中①是：_______；②是：_______；③是：_______；④是：_______(填化学式)。
(2)表中的①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2.请写出该反应的化学方程式：_______。
(3)同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与表中③互为同素异形体的是：_______(填化学式)。
(4)把表中④的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得到一种胶体，该胶体的颜色为：_______。
【答案】(1) NO CO O2 FeCl3
(2)2NO+2CON2+2CO2
(3)O3
(4)红褐色
【解析】
(1)表格中A组分类标准为金属氧化物，不属于该类别的物质①为NO，B组是碱，不属于该类别的物质②是CO，C组是金属单质，不属于该类别的物质③是O2，D组是酸，不属于该类别的物质④为FeCl3；
(2)①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2；
(3)同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与上表中③互为同素异形体的是O3；
(4)把上表中④为FeCl3的饱和溶液滴入沸水中继续加热到红褐色，可得到氢氧化铁胶体，即FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
金属单质
+O2→
碱性氧化物
+H2O→
碱
+酸或酸性氧化物→
盐
非金属单质
+O2→
酸性氧化物
+H2O→
酸
+碱或碱性氧化物→
盐
选项
X
Y
Z
W
A
Al
Cu
CuO
CuCl2
B
HCl
NaCl
Na2CO3
NaOH
C
H2O2
O2
H2O
H2CO3
D
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
CO2
组别
A组
B组
C组
D组
分类标准
金属氧化物
碱
金属单质
酸
不属于该类别的物质
①
②
③
④