人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课后测评

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课后测评，共15页。试卷主要包含了下列物质不能用于自来水消毒的是等内容，欢迎下载使用。
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
课程学习目标
1．阅读有关“从氯气的发现到被确认为一种新元素”的历史进程，感受化学对人类文明进步的贡献。
2．从氯原子结构角度，结合实验探究认识氯气的强氧化性。
3．认识次氯酸的强氧化性和不稳定性及其在生产、生活中的应用。
学科核心素养
1．通过对“氯气的发现”的学习，培养实验探究和创新意识。
2．通过对“氯气强氧化性”的学习，培养宏观辨识与微观探析能力。
3．通过对“次氯酸性质”的学习，增强社会责任感。
【新知学习】
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以 化合 态存在，除了以 NaCl、MgCl2、CaCl2 等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的 盐湖和盐矿 中。
氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造 盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品 等。
一．氯的原子结构

从氯的原子结构来看，原子最外电子层上有 7 个电子，在化学反应中很容易 得到 电子以达到
稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的 氧化性 。（结构决定性质）
二．氯气的性质
1.氯气的物理性质
氯气是 黄绿 色有 刺激性 气味的 气 体，密度比空气 大 ， 有 毒，易 液化 ，
能 溶于水，1体积水可溶解 2 体积氯气。
【思考】实验室中应怎样闻气体？
用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
2.氯气的化学性质
（1）与金属单质的反应
①与钠的反应：
化学方程式 2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2NaCl 现象是 剧烈燃烧，产生白烟
②与铁的反应：
化学方程式 2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3 现象是 剧烈燃烧，棕红色烟
③与铜的反应：
化学方程式 Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(△))CuCl2 现象是 剧烈燃烧，棕黄色烟
【注意】氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。
（2）与非金属单质的反应
与氢气反应，实验2-7
氢气在氯气中燃烧的化学方程式： H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl
反应现象：氢气在氯气中 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾出现
【注意】H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。
HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。
【思考与讨论】
我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应。不一定有氧气的参与。
（3）与水的反应
①与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO
与水反应的离子方程式： Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO
②次氯酸的性质：
a．一元弱酸（比 碳酸 弱）
b．强氧化性（ 杀菌、消毒、漂白 ）
c．不稳定（见光或受热分解）
化学方程式： 2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑
实验2-8把干燥的和湿润的有色布条各一个，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象。
【注意】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。
（4）与碱的反应
① Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O （常用于尾气吸收，除去多余氯气）
离子方程式： Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－
漂白液主要成分是 NaCl、NaClO ，有效成分是 NaClO 。
② 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂白粉其主要成分： CaCl2、Ca(ClO)2 ，有效成分： Ca(ClO)2 。
漂粉精的有效成分： Ca(ClO)2 。
漂白原理： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
③次氯酸盐的强氧化性
a.漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。
b.强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SOeq \\al(2－,3)等发生氧化还原反应，
即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SOeq \\al(2－,3)不能大量共存。
（5）与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
②与SO2水溶液反应： Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
③与FeCl2溶液反应： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【知识进阶】
一．氯水的成分
【问题探究】
1．次氯酸的漂白原理是什么？
次氯酸的漂白作用是由于其具有强氧化性，其漂白原理是氧化有机色素(即有机色质)，发生的是氧化还原反应，不可逆。常见的可漂白的物质有有色纸条、有色布条、酸碱指示剂、有色花瓣、红墨水、品红溶液、蓝色石蕊试纸等。
2．Cl－检验时加HNO3溶液的目的是什么？
排除COeq \\al(2－,3)等的干扰。
【知识归纳总结】
1．氯水(新制氯水)中的相关化学反应及物质的电离
Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
(弱酸，不完全电离)
2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑
2．氯水的性质：
Cl2：氧化性，能氧化S2－、SO32－、Fe2+、I－、Br－等
Cl－：加入硝酸酸化的硝酸银，产生不溶于酸的白色沉淀
HClO：不稳定性，光（或加热）有气泡产生
漂白性，使湿润的有色布条或品红溶液褪色；
H+：酸性，加入碳酸盐、活泼金属产生气泡；
【注意】使紫色石蕊溶液先变红后褪色。
氯气用于自来水的杀菌消毒时，氯气可与自来水中的有机物反应，生成有机氯化物可能对人体有害，所以，国家规定了饮用水的余氯含量标准；而且开始采用一些新型自来水消毒剂，如 二氧化氯、臭氧 等。
3．新制氯水、久置氯水、液氯的比较
【典例1】在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2
B．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－
C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2
【答案】B
【解析】
A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；C项，氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。
〔变式训练1〕在新制氯水含有的各种微粒中：
(1)使氯水呈浅黄绿色的是___(填化学式或离子符号，下同)。
(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是____。
(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是____。
(4)能使红色石蕊试纸褪色的是____。
(5)能使无水CuSO4变蓝的是____。
(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是____。
【答案】Cl2 ；Cl－ ；H＋； HClO； H2O； H＋
【解析】
据新制氯水的成分进行分析，其中使红色石蕊试纸褪色的是HClO而非Cl2。
二．次氯酸漂白性
【问题探究】为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验。
1．通入Cl2，根据集气瓶A、B中红色花朵的现象，你能得出什么结论？
Cl2不能使烘干的红色花朵褪色，Cl2能使新鲜的红色花朵褪色，因此Cl2不具有漂白作用，但Cl2溶于水后具有漂白作用。
2．为了确认是HClO使新鲜的红色花朵褪色，你认为还需增加的实验是什么？
Cl2溶于水并与H2O发生反应：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，因此为了确认是HClO具有漂白性，还应增加一个将HCl通过新鲜的红色花朵的实验装置，以验证盐酸不具有漂白性。
【知识归纳总结】
1．氯水、次氯酸盐溶液的漂白实质是HClO具有强氧化性。
2．次氯酸的漂白性
eq \x(原理)→eq \x(将有色有机物质氧化为稳定的无色物质)
|
eq \x(特点)→eq \x(被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原色)
|
eq \x(\a\al(应用,范围))→eq \x(几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色)
【典例2】
右图是一组检验氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞K，通入氯气，若有色布条是干燥的，溶液B为浓硫酸，则有色布条____；若溶液B为水，则有色布条____；若溶液B为足量饱和的NaHCO3溶液，则有色布条____。
(2)现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的Cl2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条____。
【答案】不褪色； 褪色； 不褪色； 褪色
【解析】
(1)关闭K并通入Cl2，若B为浓硫酸，则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2，有色布条不褪色；若B为水，则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2，有色布条褪色；若B是足量NaHCO3溶液，则Cl2在(Ⅰ)中被消耗，有色布条不褪色。
(2)打开K，尽管B是NaOH溶液，但湿润的Cl2能直接进入(Ⅱ)，有色布条褪色。
〔变式训练2〕实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是( )
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色
C．内、外环颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D．氯水中，形成次氯酸的反应的还原产物是HClO
【答案】D
【解析】
内、外两环颜色不同，说明氯水中两种物质起作用，分别表现出酸性和漂白性，A项正确；HClO表现强氧化性，起漂白作用，使内环呈白色，H＋表现酸性，使外环呈红色或浅红色，B项正确；由现象可知，外环呈红色或浅红色是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快，内环呈白色是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C项正确；由反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO可知，HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D项错误。
【效果检测】
1．氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是
A．在事发现场喷洒氢氧化钠溶液
B．将人、畜迅速转移到地势较高的地方
C．用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子
D．用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子
【答案】C
2．（2021·广东惠州·高一期中）氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．常温下，干燥的氯气能和Fe反应
【答案】D
【详解】A．将铜丝加热至红热，然后趁热插入盛有氯气的集气瓶中，看到铜丝在氯气里剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，A正确；
B．氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；
C．光照盛有和混合气体的集气瓶，因迅速化合并放出大量的热而使气体体积迅速膨胀，从而引起爆炸，C正确；
D．常温下，干燥的氯气与Fe不能发生反应，若加热或氯气潮湿，则可发生反应，D不正确；
故选D。
3．下列有关实验现象的描述中正确的是
A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．钠在氯气中燃烧，产生白烟
C．铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟
D．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生黑色的烟
【答案】B
【详解】A．Cl2使湿润的红色布条褪色，是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，A项错误；
B．钠在Cl2中燃烧发出黄色的火焰，并产生白烟，B项正确；
C．Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，产生棕黄色的烟，C项错误；
D．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，产生棕褐色的烟，D项错误。
4．（2021·广东江门·高一期末）下列物质中，阴离子只含有氯离子的是
A．新制氯水B．漂白粉C．KClO3粉未D．熔融氯化钠
【答案】D
【分析】新制氯水为氯气的水溶液，其中溶解的部分氯气与水发生反应，反应产生的HClO为一元弱酸不能完全电离，HCl为强电解质能完全电离，所以新制氯水中的粒子包括：Cl2、H2O、H+、HClO、ClO-、Cl-、OH-。
【详解】A．新制氯水中阴离子包括：ClO-、Cl-、OH-，不符合题意，A错误；
B．工业漂白粉为CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，不符合题意，B错误；
C．KClO3粉末中阴离子为，不是Cl-，不符合题意，C错误；
D．熔融氯化钠中含有能自由移动Na+和Cl-，符合题意，D正确；
故选D。
【点睛】新制氯水成分为：Cl2、H2O、H+、HClO、ClO-、Cl-、OH-；久制氯水中HClO受光照或受热逐渐分解生成O2和HCl，促使Cl2不断与水反应，最终Cl2 和HClO的浓度大大降低，主要以H+和Cl-为主，液氯为液态的氯单质，三者成分要区分清楚。
5．（2022·河北新乐市第一中学高一阶段练习）下列物质不能用于自来水消毒的是
A．SO2B．Cl2C．ClO2D．O3
【答案】A
【详解】A．SO2具有较强还原性，其氧化性不强，不能用于自来水消毒，A符合题意；
B．Cl2具有较强氧化性，还原产物无毒，能用于自来水消毒，B不符合题意；
C．ClO2具有较强氧化性，还原产物无毒，能用于自来水消毒，C不符合题意；
D．O3具有较强氧化性，还原产物无毒，能用于自来水消毒，D不符合题意；
故选A。
6．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在
B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大，说明溶液中有存在
C．将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在
D．溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有存在
【答案】C
【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含Cl2，A错误；
B．光照时HClO转化为HCl和O2，溶液酸性增强，即pH减小，B错误；
C．发生的反应为，可说明溶液中有H+，C正确；
D．Cl2也可把Fe2+氧化为Fe3+，不能说明新制氯水中有HClO，D错误；
故选C。
7．（2022·重庆市巫山大昌中学校高一期末）下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A．液氯、氯气和氯水是同一种物质
B．向氯水中加入盐酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中滴加几滴石蕊溶液，溶液最终褪为无色，说明氯水中含有Cl2
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
【答案】D
【详解】A．液氯、氯气中只含有Cl2一种微粒，二者属于同一物质，但氯水是氯气的水溶液，是混合物，含多种微粒，因此氯水与液氯、氯气是不同物质，A错误；
B．盐酸中含有Cl-，因此加入AgNO3溶液，有AgCl白色沉淀生成，不能说明氯水中含有Cl-，B错误；
C．氯水中氯气与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，HClO具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此向氯水中滴加几滴石蕊溶液，溶液最终褪为无色，不能说明氯水中含有Cl2，C错误；
D．在氯水中氯气与水反应产生HCl、HClO，由于HCl的酸性比H2CO3强，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，该气体是CO2，说明氯水中含有H+，D正确；
故合理选项是D。
8．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是
A．过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是
B．过程II溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性
C．过程III溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有
D．若向紫色石蕊试液中持续加入粉末，也会出现相同的颜色变化
【答案】A
【分析】氯气与水反应方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成HCl、HClO，HCl、HClO具有酸性，HClO具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠具有强氧化性。
【详解】A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是，A正确；
B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是因为具有漂白性，溶液仍然呈酸性，B错误；
C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，是因为溶液中溶有氯气，C错误；
D．若向紫色石蕊试液中持续加入粉末，则溶液先变蓝色，后褪色，D错误；
故选A。
9．（2022·四川省南充市白塔中学高一阶段练习）如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液D．NaBr溶液
【答案】B
【分析】打开B时，干燥的有色布条不褪色，证明干燥的氯气无漂白性；关闭B时，有色布条褪色，则从装置D中出来的为潮湿的氯气。
【详解】A．浓H2SO4具有吸水性，氯气通过时，出来的为干燥的氯气，A与题意不符；
B．饱和NaCl溶液不能吸收氯气，氯气通过时，出来的为潮湿的氯气，B符合题意；
C．NaOH溶液能与氯气反应，则无氯气逸出，C与题意不符；
D．NaBr溶液能与氯气反应，则无氯气逸出，D与题意不符；
故答案为B。
10．（2021·江苏·金沙中学高一期中）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．CuOCuSO4溶液Cu
B．CaCl2溶液CaCO3CaO
C．NaNa2ONaOH
D．NaClO溶液HClOHCl
【答案】D
【详解】A．氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，钠是活泼的金属，和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，A错误；
B．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入氯化钙溶液中不可能生成碳酸钙，B错误；
C．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，得不到氧化钠，C错误；
D．碳酸的酸性强于次氯酸，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳生成次氯酸，次氯酸不稳定光照分解生成氯化氢和氧气，D正确；
答案选D。
11．（2022·贵州黔西·高一期末）用如图所示装置探究氯气的性质，图中两支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验的分析正确的是
A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氧化性强于
B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成
C．③溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性
D．试管口浸有NaOH溶液的棉花可以吸收，其离子方程式为
【答案】A
【详解】A．高锰酸钾与浓盐酸反应产生Cl2，Cl2与KI反应生成I2，从而使淀粉KI试纸变蓝，可证明Cl2的氧化性强于I2，故A正确；
B．②中产生的白色沉淀有可能是挥发出的氯化氢气体中的氯离子与银离子反应生成的氯化银沉淀，故B错误；
C．③溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，而不是氯气，故C错误；
D．NaOH溶液与反应的离子方程式为：，故D错误；
故答案选A。
12．（2022·陕西·长安一中高一期末）一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法不正确的是
A．产品中可能含有NaCl
B．反应II中H2O2作氧化剂
C．NaClO2的漂白原理与84消毒液相同
D．实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行
【答案】B
【分析】NaClO3和SO2在反应器I中发生氧化还原反应生成ClO2，3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，ClO2在反应器II中与双氧水、氢氧化钠反应发生氧化还原反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，生成亚氯酸钠，再经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到其晶体。
【详解】A．在蒸发浓缩NaClO2溶液时，由于NaClO2不稳定，受热易分解，产品中可能含有NaCl，A正确；
B．反应Ⅱ：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，H2O2作还原剂，B错误；
C．NaClO2的漂白性是利用其强氧化性，84消毒液漂白也是利用其强氧化性，故两者漂白原理相同，C正确；
D．实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，D正确；
故选B。
13．（2022·浙江省东阳中学高一阶段练习）按照要求书写下列方程式：
(1)氯气与水反应的离子反应方程式：___________
(2)漂白粉主要成分：___________；漂白粉漂白作用原理化学反应方程式：___________
(3)实验室制取氯气的化学方程式：___________
【答案】(1)Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO
(2) 氯化钙和次氯酸钙 Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】（1）
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子反应方程式为Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO；
（2）
漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙；漂白粉漂白作用时次氯酸根离子转化为次氯酸，反应原理的化学反应方程式可表示为Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO；
（3）
实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
14．（2022·云南·马关县第一中学校高一阶段练习）根据新制的氯水的成分，回答下列问题：
(1)新制的氯水呈黄绿色，起作用的是_______；若向新制的氯水中加入硫酸亚铁溶液，反应的离子方程式是_______。
(2)若将紫色石蕊溶液滴入新制的氯水中，溶液显红色，起作用的成分是_______；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_______。
(3)若向新制的氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_______，反应的离子方程式是_______。
(4)若向新制的氯水中滴入碳酸钠溶液，产生的现象是____，反应的离子方程式是____。
【答案】(1) Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2) H+ HClO
(3) Cl- Cl-+Ag+=AgCl↓
(4) 有气泡生成 +2H+=CO2↑+H2O
【解析】(1)
Cl2能够溶于水，并与水发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在氯水中含有多种微粒，新制的氯水呈黄绿色，起作用的是Cl2；
若向新制的氯水中加入硫酸亚铁溶液，Cl2具有强氧化性，会将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、原子守恒，电荷守恒，可得该反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(2)
若将紫色石蕊溶液滴入新制的氯水中，溶液显红色，这是由于溶液中含有大量H+，起酸的作用，使紫色石蕊溶液变为红色；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，这是由于溶液中含有HClO，该物质具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色；
(3)
若向新制的氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，这是由于溶液中含有Cl-，Ag+与Cl-反应产生AgCl白色沉淀，该反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
(4)
若向新制的氯水中滴入碳酸钠溶液，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，产生CO2无色气体，因此反应现象是：有气泡产生，该反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O。
15．Ⅰ．NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题：
(1)NaClO中Cl元素的化合价是________。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：_______________。(已知酸性：)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________________。
Ⅱ．是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(1)已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的分子的个数比为______________。
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量泄漏造成的危害。和石灰乳反应的化学方程式是__________________。
(3)实验室常用烧碱溶液吸收。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15∶2时，混合液中和的个数比为_______________。
【答案】 +1 发生反应，生成HClO漂白效果更好 1∶3 5∶2
【详解】Ⅰ．(1)设NaClO中Cl元素的化合价为x，则有，解得．故答案为：+1；
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，这是由于空气中含有的气体溶解在水中形成，由于酸性，所以与“84”消毒液中的NaClO反应生成HClO和，HClO具有漂白性，浓度增大，溶液的漂白性增强，反应的离子方程式是。故答案为：发生反应，生成HClO漂白效果更好；
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用，二者会发生氧化还原反应，产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是。故答案为：；
Ⅱ．(1)在反应中，N元素的化合价由中的-3变为中的0，化合价升高，被氧化，参加反应的8个中，有2个被氧化，所以该反应中被氧化的和未被氧化的分子的个数比为：故答案为：1∶3；
(2)和石灰乳反应生成、和，反应的化学方程式是。故答案为：；
(3)若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。
反应过程中既是氧化剂又是还原剂，当混合液中和的个数比为15∶2时，
设Cl原子得到的电子数是15，则反应生成2个失去的电子数是，
根据得失电子守恒知，反应生成失去的电子数是5，由于反应每生成1个失去1个电子，所以反应生成5个，所以混合液中和的个数比为5∶2。故答案为：5∶2；
16．（2021·江苏·金沙中学高一阶段练习）Ⅰ.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)反应中_______元素被氧化，_______ 是氧化剂；
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目 _______ ；
(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为_______。
Ⅱ.有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
(4)反应Ⅰ的离子方程式为_______。
(5)在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全.某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO；写出该反应的化学方程式 _______。
(6)工业生产中常用氨气(NH3)检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_______ 。
【答案】(1) S NaIO3
(2)
(3)5：1
(4)CuO+2H+=Cu2++H2O
(5)2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O
(6)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
【解析】（1）
在反应2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O中，S元素的化合价由反应前NaHSO3中的+4价变为反应后NaHSO4、Na2SO4中的+6价，化合价升高，被氧化；NaHSO3为还原剂， I元素的化合价由反应前NaIO3中的+5价变为反应后I2中的0价，化合价降低，被还原，则NaIO3为氧化剂，故答案为：S；NaIO3；
（2）在反应2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O中，S元素化合价由反应前NaHSO3中的+4价变为反应后NaHSO4、Na2SO4中的+6价，化合价升高2×5=10，失去电子2×5e-；I元素化合价由反应前NaIO3中的+5价变为反应后I2中的0价，化合价降低5×2=10，得到电子5×2e-，即转移电子总数为10e-，用单线桥标出电子转移方向和数目为，故答案为：；
（3）该反应中氧化产物为NaHSO4、Na2SO4，还原产物为I2，则所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为5：1，故答案为：5：1；
（4）反应Ⅰ是CuO与HCl反应生成CuCl2和水，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
（5）该反应中NaNO2只发生了NaNO2→NO，氮元素化合价降低，根据钠元素守恒，生成物应含有NaI，根据化合价变化规律可知，有HI→I2，碘元素化合价升高，根据氢元素守恒，生成物中还有水，则反应的化学方程式为2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，故答案为：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；
（6）根据题意可知，产物为氮气和氯化铵，则反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案为；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。
现象
干燥的有色布条没有明显变化，湿润的有色布条褪色
结论与解释
干燥的氯气没有漂白性
新制氯水
久置氯水
液氯
成分
(1)三种分子：Cl2、HClO、H2O
(2)四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－
H＋、OH－、Cl－、H2O
Cl2
颜色
浅黄绿色
无色
黄绿色
性质
酸性、氧化性、漂白性
酸性
Cl2的性质
保存
棕色瓶盛装，置于阴暗处
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低温密封