人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表当堂检测题

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第一节 原子结构与元素周期表
第4课时 原子结构与元素的性质
1．（2022·黑龙江·哈师大附中高一期末）下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是
A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大B．碱金属都呈银白色
C．液溴采用水封法保存D．碘的升华是化学变化
2．（2022·河北师范大学附属中学高一期中）碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的
A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数
3．（2022·宁夏·贺兰县景博中学高一阶段练习）碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是
A．密度小，熔、沸点低B．最外层只有一个电子，容易失去
C．常温下易液化D．在自然界中无游离态存在
4．（2022·黑龙江绥化·高一期末）下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是
A．单质密度依次增大，颜色逐渐变浅
B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2
D．它们位于第VIIA族，最高正价均为+7价
5．（2022·吉林油田第十一中学高一期末）下列关于碱金属元素的说法中，正确的是
A．IA族元素都是碱金属元素
B．在常温下Cs与水反应会发生爆炸
C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性
D．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来
6．（2022·上海市进才中学高一期中）某元素的原子最外层只有两个电子，该元素一定不属于
A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．不能确定
7．（2021·贵州·金沙中学高一阶段练习）下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
8．下列关于卤素单质的说法不正确的是
A．它们都具有颜色
B．从Cl2到I2其熔点逐渐降低
C．它们都易溶于有机溶剂
D．相同状况下从Cl2到I2其密度逐渐增大
9．（2022·江西省万载中学高一阶段练习）应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性
②是无色、有毒、比稳定的气体
③At(第VIIA族元素)的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱溶液
⑤(Sr位于第IIA族)是难溶于水的白色固体
A．①②③B．①②④C．①③⑤D．②④⑤
10．（2021·山东·沂水县第一中学高一阶段练习）下列说法正确的是
A．Al是比较活泼的金属，所以铝制品抗腐蚀能力很弱
B．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
C．Rb的单质与水反应比Na剧烈，反应时沉在水下
D．某未知液加入适量新制的氯水，再滴加淀粉溶液变蓝色，说明未知液中含有
11．（2021·湖北·麻城市第二中学高一阶段练习）下列说法中，正确的是
A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属。
B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物。
C．随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低。
D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱。
12．（2022·内蒙古·满洲里远方中学高一期末）下列说法中不正确的是
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．金属元素在化合物中只显正价
D．同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外)
13．（2022·山东师范大学附中高一阶段练习）下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去
C．先加入足量硝酸溶液进行酸化，然后再加入足量硝酸银溶液，观察是否生成淡黄色沉淀
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，取水层加入新制氯水，CCl4萃取后有机层呈橙色，则含有Br-
14．（2022·河南·新密市第一高级中学高一阶段练习）已知：IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中IBr既不是氧化剂，也不是还原剂B．IBr溶液有还原性
C．ICl能与H2O发生非氧化还原反应D．Fe2＋能在ICl溶液中大量存在
15．（2022·河南·平顶山市蓝天高级中学高一期末）下列各组元素中金属性或非金属性强弱比较正确的是
A．Na>KB．PClD．O16．（2022·贵州·从江县第一民族中学高一阶段练习）下列有关元素性质的递变规律不正确的是
A．碱性：LiOH＜NaOH＜KOHB．原子半径：O＜S＜Na
C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3D．氧化性：Br2＞Cl2＞F2
17．（2022·甘肃·古浪县第二中学高一期末）下列有关F、Cl、Br、I元素单质的说法，错误的是
A．随着原子序数的增大，单质的颜色逐渐加深
B．随着原子序数的增大，单质的熔沸点逐渐升高
C．常温下，、为气体，、为液体
D．随着原子序数的增大，单质的密度逐渐增大
18．（2022·上海市进才中学高一期末）溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是。
A．将分别通入NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质
B．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度
C．碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝
D．通常将固体添加到食盐中来制作碘盐
19．（2022·山东·日照国开中学高一阶段练习）同主族元素的性质与原子结构的关系
(1)元素性质的影响因素
元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是________有关。
(2)同主族元素性质的递变规律
同主族元素从上到下原子核外电子层数________，原子半径________，失电子能力________，得电子能力________，金属性________，非金属性________。
20．（2022·甘肃·天水市第一中学高一学业考试）如表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。
(1)地壳中含量最多的元素是____。
(2)氯元素位于元素周期表第____周期VIIA族。
(3)单质的化学性质最不活泼的是____。
(4)HF和HCl中，热稳定性较强的是____。
(5)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____(填化学式)。
(6)碳元素的最高价氧化物中碳元素与氧元素的质量比m(C)：m(O)=____。
21．用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3___________H2SiO3，H2SiO3___________H3PO4
(2)碱性：Ca(OH)2___________Mg(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性： H2O_______H2S，H2S________HCl。
(4)酸性：H2SO4_______ H2SO3，HClO4_______HClO。
(5)还原性：H2O___________H2S，H2S___________HCl。
从以上答案中可以归纳出：
(6)元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越________。
(7)元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越_______。
(8)元素的_____性越强，其对应气态氢化物的稳定性越______。
(9)元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越_____。
(10)同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越___________。
22．（2022·福建·福州四中高一期末）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)N在元素周期表中的位置是_______。
(2)自然的水银内含7种核素：、、、、、和，它们互称为_______。其中，和中子数之比为_______。
(3)用电子式表示的形成过程为_______。
(4)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_______(填标号).
A．酸性；B．非金属性：O>S
C．碱性：D．热稳定性：
(5)已知碲()与S同主族，则碲及其化合物可能具有的性质正确的是_______(填标号)。
A．单质碲在常温下是固体B．比稳定
C．的酸性比弱D．通入溶液中不发生反应
(6)硫磺可用于制作黑火药，是炸时的反应为：。反应中每消耗3.2gS，释放的气体体积为_______L(换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有_______元素(填名称)，该元素的离子结构示意图为_______。
周期
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
C
N
O
F
3
Na
Al
Si
S
Cl
Ar