必修 第一册第二节 元素周期律多媒体教学ppt课件

这是一份必修 第一册第二节 元素周期律多媒体教学ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了考纲要求，由1到8，逐渐减小，依次减弱，两性氢氧化物，中强酸，依次增强，三元素周期律，3实验比较法等内容，欢迎下载使用。
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认识同周期元素的核外电子排布、主要化合价、原子半径等性质的周期性变化规律。以第三周期元素为例，掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律。
一.原子结构的周期性变化
1.最外层电子排布的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现 的周期性变化(第一周期除外)。
2.原子半径的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现 的周期性变化。
3.元素主要化合价的周期性变化 以1—18号元素为例
规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现＋1→＋7(O、F除外)，最低负化合价呈现－4→－1的周期性变化。
取决于原子最外层电子数的周期性变化
二．第三周期元素性质的递变
1. 钠、镁、铝的性质比较：
(1)概念既能与强酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。(2)氢氧化铝的两性①向AlCl3溶液中加入过量氨水，现象：产生白色沉淀；反应方程式：AlCl3＋3NH3·H2O==3NH4Cl＋Al(OH)3↓②向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象：先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解，反应方程式：AlCl3＋3NaOH==3NaCl＋Al(OH)3↓ NaOH＋Al(OH)3==NaAlO2＋2H2O③向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，发生反应的离子方程式： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
3. 硅、磷、硫、氯的性质比较
（1）第三周期元素性质变化规律： 从Na Cl ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。（2）同周期元素性质递变规律：从左 右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
1. 内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。2. 实质：是原子核外电子排布呈现周期性变化的结果。3. 元素性质的周期性变化规律
方法：元素金属性、非金属性强弱比较
(1)结构比较法最外层电子数 ，电子层数 ，元素金属性越强；最外层电子数 ，电子层数 ，元素非金属性越强。(2)位置比较法
元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。1.单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度；2.最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱；3.金属活动顺序表；4.金属单质之间的置换反应；如Zn+Fe2+==Zn2++Fe5.对应简单阳离子的氧化性强弱；6.元素周期律。
元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。1.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；2.单质与氢气生成气态氢化物的难易程度；3.气态氢化物的稳定性；4.非金属活动顺序；5.非金属单质之间的置换反应；如Cl2+2Br－==2Cl－+Br26.对应简单阴离子的氧化性强弱；7.元素周期律。
1．（2021·北京昌平·高一期末）下列事实不能用元素周期律解释的是A．非金属性：S＜OB．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3C．酸性：HCl＞H2SD．还原性：K＞Na【答案】C
2．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF【答案】D
3．下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数是电子总数的1/3，下列说法中正确的是A．a的最高价氧化物对应水化物有两性B．b与d组成的化合物不能与水反应C．c的单质能与强碱反应生成两种盐D．非金属性：a>b>c【答案】C
4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是【答案】C