化学必修 第一册第二节 元素周期律练习

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第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
1．（2022·安徽·砀山县第四中学高一阶段练习）下列说法正确的是
A．第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大
B．、、、的热稳定性从左到右依次增强
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
2．（2022·北京昌平·高一期末）下列事实不能用元素周期律知识解释的是
A．氧化性：Cl2＞SB．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．酸性：H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Al(OH)3
3．（2022·福建省宁化第六中学高一阶段练习）要使AlCl3溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，选用的合理试剂是
A．NaOH溶液B．稀氨水C．澄清石灰水D．Mg(OH)2
4．（2022·四川·射洪中学高一阶段练习）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
C．元素周期表中同一周期元素电子层数相同
D．金属性强的金属都可以把金属性弱的金属从水溶液中置换出来
5．（2022·云南云南·高一期末）下列各组顺序的排列错误的是
A．还原性强弱：I->Br->Cl-
B．简单离子半径大小：O2->Na+>Mg2+
C．酸性强弱：H2SiO3D．碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
6．（2022·江苏·滨海县八滩中学高一阶段练习）Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(Cl)＞r(S)＞r(Mg)＞r(Na)
B．非金属性：S＞Cl
C．Na、S两种元素可形成化合物Na2S
D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2
7．（2022·陕西·长安一中高一期末）结合元素周期律，判断下列各组中的性质比较，错误的是
A．最高正化合价：N＞C＞OB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．稳定性：HCl＞HBr＞HID．原子半径大小：S＞Na＞O
8．（2022·陕西·渭南市尚德中学高一阶段练习）下列说法正确的是
A．离子半径：Na+>F->O2-B．水溶液的酸性：HF>HCl>HBr
C．得电子能力：Cl>Br>ID．热稳定性：NH3>H2O>HF
9．（2022·河南·南召现代中学高一阶段练习）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
下列叙述正确的是
A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增强
B．气态氢化物稳定性Q>T
C．K与T形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D．K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的固体
10．（2022·西藏拉萨·高一期末）如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是
A．原子半径：M＞Z＞YB．非金属性：Y＞M＞Z
C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞M＞ZD．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Z
11．（2022·陕西省黄陵县中学高一期末）下列有关Al(OH)3的图象不正确的是
A．图A是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．图B是向偏铝酸钠中通入二氧化碳
C．图C是向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝
D．图D是向氯化铝溶液中滴加氨水
12．（2022·广西河池·高一期末）X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y的核外电子数多1，下列说法正确的是
A．离子半径由大到小的顺序：
B．由X、Y两种元素组成的化合物可能具有漂白性
C．X、Y两种元素的简单氢化物中，Y的简单氢化物较稳定
D．Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性
13．（2022·上海市宝山中学高一阶段练习）下列微粒半径大小关系正确的是
A．B．
C．、D．
14．（2021·江苏·南京市人民中学高一阶段练习）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
15．（2022·云南昆明·高一期末）下列有关物质性质的比较正确的是
A．金属性：Na>KB．稳定性：
C．碱性：D．氧化性：
16．（2022·山东·日照国开中学高一阶段练习）下列物质性质递变规律正确的是
A．与水反应剧烈程度：B．氧化性：
C．碱性：D．原子半径：
17．（2022·陕西·延安市第一中学高一期中）如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是
A．单质①是最活泼的非金属单质
B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强
C．保存少量的单质③时加少量水进行水封
D．单质②能使品红溶液褪色
18．（2022·黑龙江·哈师大附中高一期中）将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是
A．Mg和Al的质量比为3：4
B．生成的H2的体积为10.08 L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 ml/L
D．硫酸的物质的量浓度为0.5 ml/L
19．（2022·浙江·余姚中学高一期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：
(1)h与f原子序数相差_________。
(2)b、c、f的简单离子半径最小的是_________(填离子符号)
(3)e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是_________(用化学式表示)。
(4)写出h原子的结构示意图__________________
(5)b元素的最高价氧化物对应水化物与g元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______________。
20．（2022·黑龙江·农垦佳木斯学校高一期末）下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
(1)①～⑩中，最活泼的金属元素是_______(写元素符号)
(2)①⑧的简单离子，其半径更大的是_______(写离子符号)。
(3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是_______(填化学式)。
(4)元素的非金属性：⑥_______⑦(填“>”或“＜”)。
(5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的物质是_______(填化学式)；碱性最强的是_______(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。
21．（2021·内蒙古·包头市第四中学高一阶段练习）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
(甲同学)设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S＞C＞Si的实验研究；
(乙同学)设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸
(1)根据甲同学设计的实验回答：
①仪器a的名称：_______。
②打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，A中现象是_______；原因是_______。
③关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，X是_______(填化学式)，D中发生反应的化学方程式是_______。
(2)乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象，验证卤族元素性质的递变。
①写出A处发生反应的离子方程式_______。
②B处的实验现象为_______。
22．（2023·江苏·常州高级中学高一期中）人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
(1)1897年，英国物理学家__________发现原子中存在电子，于是提出了原子结构模型，称为__________。
(2)1~17号元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为23，其中X、Y、Z三种元素的简单离子的核外电子数相同，X与Z在周期表中的位置如图所示，已知W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，请完成下列问题：
①写出Y元素形成的阳离子的结构示意图__________。
②写出由X、Z元素形成的化合物与氢氧化钾反应的化学方程式____________________。
23．（2022·陕西·延安市第一中学高一期中）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
(1)元素X的一种核素可用于测定文物年代，这种核素的符号是_______。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法：_______。
(3)元素Z与元素T相比，原子得电子能力较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ；
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______(填化学式)，理由是_______。
元素代号
K
L
M
Q
R
T
N
原子半径/nm
0.186
0.160
0.143
0.106
0.111
0.066
0.152
主要化合价
+1
+2
+3
+6、-2
+2
-2
+1
X
Y
Z
M
事实
推测
A．
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba(ⅡA)与水反应会更快
B．
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素都是半导体材料
C．
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D．
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
⑦
⑧
⑩
3
①
③
⑤
⑥
⑨
4
②
④
元素编号
元素的性质或原子结构
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z
元素的最高正化合价是+7价