高中化学第三节 化学键课后作业题

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第三节 化学键
第2课时 共价键
1．（2022·上海市宝山中学高一阶段练习）下列说法正确的是
A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．构成物质的微粒间的相互作用叫化学键
C．所有物质中都含有化学键D．化学键是指相邻原子之间的强烈相互作用
【答案】D
【详解】A．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如臭氧和氧气，A错误；
B．分子之间的相互作用叫分子间作用力，B错误；
C．稀有气体是单原子分子，不含化学键，C错误；
D．化学键是指相邻原子之间的强烈相互作用，D正确；
故选D。
2．（2022·宁夏·贺兰县景博中学高一阶段练习）下列说法中正确的是
A．H2O2中既有极性键，又含有非极性键
B．非金属元素只能形成共价键
C．共价化合物H2O2只含共价键，离子化合物Na2O2只含离子键
D．金属元素与非金属元素只能形成离子键
【答案】A
【详解】A．H2O2中既有极性键O-H，又含有非极性键O-O，故A正确；
B．NH4Cl全由非金属元素组成，是离子化合物，存在离子键，故B错误；
C．离子化合物Na2O2中含O-O共价键，故C错误；
D．AlCl3中形成的共价键，故D错误；
故答案选A。
3．（2022·陕西·延安市第一中学高一期中）下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是
A．多原子分子中不可能存在非极性键
B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成
C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
D．在共价化合物里，可能存在离子键
【答案】B
【详解】A．多原子分子中可能存在非极性键，例如O2，A错误；
B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，B正确；
C．氯化铵属于离子化合物，但其中不仅有离子键，也含有共价键，C错误；
D．共价化合物中不可能存在离子键，D错误；
答案选B。
4．（2022·北京·首都师范大学附属密云中学高一期中）下列电子式书写正确的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A．CO2为共价化合物，碳原子和氧原子共用两对电子，电子式为，故A错误；
B．NH3为共价化合物，分子中存在三对共用电子对，氮原子最外层为8个电子， NH3的电子式为，故B错误；
C．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构需要形成三对共用电子对，即 ，故C正确；
D．氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式为，故D错误；
答案选C。
5．（2022·上海市宝山中学高一阶段练习）下列化合物中，成键微粒不能都满足8个电子稳定结构的是
A．B．C．D．NaCl
【答案】B
【详解】A．，碳与氯都满足8电子稳定结构，不符合题意；
B．，氮满足8电子，氢不满足，符合题意；
C．碳和氧都满足8电子稳定结构，不符合题意；
D．，钠和氯都满足8电子稳定结构，不符合题意；
故选B。
6．（2022·江苏·南京师大附中高一期末）下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是
A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关
C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键有关
D．化学键的形成一定伴随着电子的得失
【答案】A
【详解】A．由于物质对外不显电性，所以含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，A正确；
B．氯气是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力即范德华力大小，B错误；
C．固体水分子和液体水分子都存在氢键，C错误；
D．共价键的形成是原子间的共用电子对的偏移，D错误；
故答案为：A。
7．（2022·四川·邻水实验学校高一阶段练习）下列有关物质的说法正确的是
A．HCl溶解于水，离子键被破坏
B．碘升华中断裂的化学键是非极性共价键
C．氢氧化钠溶于水破坏了离子键和极性共价键
D．卤素单质的熔沸点随原子序数增大而增大和分子间作用力有关
【答案】D
【详解】A． HCl溶解于水，电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，故A错误；
B． 碘升华，碘分子不变，没有化学键断裂，故B错误；
C． 氢氧化钠溶于水，电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，不破坏极性共价键，故C错误；
D． 卤素单质均是由分子构成的物质，组成、结构相似，原子序数越大，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故D正确；
故选D。
8．（2022·福建·莆田第十五中学高一期中）下列化合物所含化学键类型与NH4Cl完全相同的是
A．NaOHB．NH3C．H2OD．MgCl2
【答案】A
【详解】NH4Cl中铵根和氯离子之间存在离子键，铵根内N和H原子存在共价键；
A．氯化钠中只有离子键，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根内氢氧原子之间存在共价键，A符合；
B．氨分子内只存在氮氢原子之间的共价键，B不符合；
C．水分子内只存在氢氧原子之间的共价键，C不符合；
D．氯化镁中，镁离子和氯离子之间只存在离子键，D不符合；
答案选A。
9．（2022·浙江·杭州高级中学钱塘学校高一期末）下列说法正确的是
A．H2SO4溶于水能电离出H+和，所以硫酸是离子化合物
B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．NaHSO4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键
【答案】D
【详解】A．硫酸为共价化合物，A错误；
B．N的非金属性强于P，故NH3的稳定性强于PH3，B错误；
C．CO2溶于水形成了H2CO3，形成了共价键，干冰升华只破坏分子间作用力，C错误；
D．NaHSO4溶于水电离产生氢离子、钠离子、硫酸根，既破坏离子键又破坏共价键，D正确；
故选D。
10．（2022·福建省宁化第六中学高一阶段练习）下列说法正确的是
A．离子化合物中不可能含有共价键
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子
D．共价化合物中可能含有离子键
【答案】B
【详解】A． 含有共价键的化合物可能为离子化合物，如NaOH中含共价键和离子键，故A错误；
B． 只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中只含有共价键，故B正确；
C． 由共价键形成的分子也可能为单质，如H2、Cl2等，故C错误；
D． 只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中只含有共价键，故D错误；
故选B。
11．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构
【答案】C
【详解】A．水分子间存在氢键，使水分子之间形成孔穴，造成冰的微观空间存在空隙，宏观上表现在冰的密度比水小，冰能浮在水面上，A项正确；
B．乙醇分子与水分子间能形成氢键，甲醚分子与水分子间不能形成氢键，所以乙醇比甲醚更易溶于水，B项正确；
C．HF分子间存在氢键，HCl、HBr、HI分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有沸点：HF>HI>HBr>HCl，C项错误；
D．蛋白质上的氨基和羰基之间能形成氢键，从而影响了蛋白质分子独特的结构，D项正确；
答案选C。
12．（2022·江苏宿迁·高一期中）下列过程中化学键没有被破坏的是
A．水降温结冰B．水电解得到氧气与氢气
C．NaCl晶体熔化D．HCl溶于水
【答案】A
【详解】A．水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A正确；
B．水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有化学键的断裂与新化学键的形成，B错误；
C．NaCl的熔化过程中，NaCl发生电离，电离出Na+和Cl-，化学键被破坏，C错误；
D．HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，离子键被破坏，D错误；
故选A。
13．（2022·江西省丰城中学高一期中）X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是
A．Y的简单气体氢化物的热稳定性要强于X，是因为Y的简单气态氢化物分子间存在氢键
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由 X 元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在
D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
【答案】C
【分析】X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子，不妨先另XZ2为CO2，C、N、O最外层电子数之和恰好为 15，假设成立，X、Y、Z分别为C、N、O；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，则其相对分子质量为0.7622.4=17，则M为H元素；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 0.5倍，0.5×(6+7+8+1)=11，则W为Na元素。
【详解】A．N的简单气体氢化物的热稳定性要强于C，是因为N元素的非金属性强，与氢键无关，A错误；
B．CO2、C2H2均为直线型共价化合物，Na2O2属于离子化合物，B错误；
C．由C元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在，如金刚石、石墨等，C正确；
D．由 C、N、O、H 四种元素形成的化合物不一定既有离子键又有共价键，如CO(NH2)2只含有共价键，D错误；
综上所述答案为C。
14．（2022·云南省元谋县第一中学高一阶段练习）下列叙述正确的是
A．二氧化碳的电子式
B．HClO的结构式：H-O-Cl
C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．离子化合物含离子键，不可能含非极性键
【答案】B
【详解】A．二氧化碳分子中的C原子与O原子形成2对共用电子对，电子式为，选项A错误；
B．HClO为共价化合物，分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键，中心原子为O，结构式为：H-O-Cl，选项B正确；
C．由非金属元素组成的物质可能是NH4Cl、NH4NO3，属于离子化合物，选项C错误；
D．过氧化钠中含有非极性共价键，所以含有离子键的化合物可能含有非极性键， 选项D错误；
答案选B。
15．（2022·上海市同济中学高一期中）下列物质只含有共价健的是
A．B．C．SiCD．Xe
【答案】C
【详解】A．Na2O2为离子化合物，Na+和 之间形成离子键，中含非极性共价键，A不符合题意；
B．NH4NO3为离子化合物， NH 和 NO 之间形成离子键， NH 和 NO还含有共价键，B不符合题意；
C．SiC为共价化合物，Si与C之间形成共价键，C符合题意；
D．Xe属于稀有气体，为单原子分子，不含有化学键，D不符合题意；
故选C。
16．（2022·上海市宝山中学高一期中）下列说法正确的是
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
【答案】D
【详解】A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电引力和静电斥力，A错误；
B．只有活泼的金属与活泼的非金属的元素通过电子失去与得到形成阳离子、阴离子，阴、阳离子通过静电作用形成离子键，不活泼的金属与非金属元素的原子之间以共价键结合，B错误；
C．在化合物CaCl2中，Ca2+与2个Cl-通过离子键结合形成离子化合物CaCl2，两个氯离子之间不存在作用力，C错误；
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，因此含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确；
故合理选项是D。
17．（2022·上海市同济中学高一期中）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，则整个过程中破坏的粒子间的作用力的种数为
A．1B．2C．3D．4
【答案】C
【详解】雪花中水分子之间的主要作用力为氢键(当然也存在范德华力) ，“雪花水”的过程中由于热运动使雪花的结构部分解体，但没有新物质生成，则此过程中主要破坏水分子间的氢键；水中水分子间的作用力为氢键和范德华力，水蒸气的水分子间不存在氢键，“水水蒸气”时没有新物质生成，主要破坏氢键和范德华力；“水蒸气氧气和氢气”过程中有新物质生成，破坏H2O中的H-O极性共价键；综上所述，整个过程中共破坏3种粒子间作用力，故答案选C。
18．（2022·四川省内江市第六中学高一阶段练习）下列叙述正确的是
①用电子式表示的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．①②③④⑥⑦B．①②③⑤⑦C．②③⑦D．全部
【答案】C
【详解】①用电子式表示MgCl2的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确；
②极性键是由两个不同种非金属元素的原子间所形成，②正确；
③在熔融状态时，离子化合物中的阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，③正确；
④离子化合物Na2O2中含有氧氧非极性键，④不正确；
⑤过渡金属是指从IIIB到IIB之间的十个纵列元素，并不是元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，⑤不正确；
⑥次氯酸的电子式为，⑥不正确；
⑦离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑦正确；
综合以上分析，只有②③⑦正确，故选C。
19．（2022·上海市宝山中学高一阶段练习）写出下列物质的电子式：
(1)氯化钾_______。
(2)硫化钠_______。
(3)二氧化碳_______。
(4)氢氧化钠_______。
(5)氯化铵_______。
(6)氮气_______。
(7)次氯酸_______。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
【详解】（1）氯化钾为离子化合物，电子式为；
（2）硫化钠是钠离子和硫离子构成的离子化合物，电子式：；
（3）二氧化碳中C原子周围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：；
（4）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电子式为；
（5）氯离子为阴离子，应表示出其最外层电子，氯化铵的电子式为；
（6）氮气分子中两个氮原子之间有三对共用电子对，电子式为；
（7）HClO的中心原子为氧，电子式为。
20．（2022·浙江·高一期中）有①S ② ③ ④ ⑤干冰 ⑥ ⑦六种晶体，请回答(填序号)
(1)只存在共价键的化合物是_______，熔化时需要破坏共价键的是_______。
(2)溶于水需破坏共价键的是_______，属于强电解质的是_______。
(3)属于非电解质的是_______，沸点最低的是_______。
【答案】(1) ④⑤ ④
(2) ②⑤⑦ ②③⑦
(3) ④⑤ ⑤
【分析】①S 是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，硫单质属于分子晶体、熔化时破坏分子间作用力不破坏共价键、不溶于水；
②硫酸氢钠是强电解质，含有离子键和共价键，熔融时电离成钠离子和硫酸氢根离子、只克服离子键、不破坏共价键；在水溶液中电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子、破坏离子键和共价键；
③氯化铵是强电解质，含有离子键和共价键，受热时若只融化则破坏离子键、若分解为氨气和氯化氢、则破坏离子键和共价键，在水溶液中电离成铵离子和氯离子、破坏离子键；
④SiO2由硅氧原子通过共价键构成的共价晶体、是化合物、只含有共价键、不导电，属于非电解质，熔化时、有共价键被破坏，不溶于水、加水不破坏共价键；
⑤干冰是二氧化碳的晶体，二氧化碳属于化合物，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子通过共价键结合而成的，因此分子内只存在共价键，受热时干冰克服分子间的作用力、不破坏共价键，溶于水时反应生成碳酸，则破坏了共价键，CO2在熔融状态下不导电、在溶液中导电的离子由碳酸电离、和其本身无关，为非电解质；
⑥Al(OH)3是两性氢氧化物、属于弱电解质，含离子键和共价键，受热时若只融化则破坏离子键、若分解为氧化铝和水，则破坏离子键和共价键，溶于水时既发生酸式电离又发生碱式电离、则破坏离子键和共价键；
⑦Na2O2是强电解质，含有离子键和共价键，熔融时电离成钠离子和过氧根离子、只克服离子键、不破坏共价键；在水溶液中反应生成氢氧化钠和氧气，则破坏离子键和共价键；
【详解】（1）据分析，只存在共价键的化合物是④⑤，熔化时需要破坏共价键的是④。
（2）据分析，溶于水需破坏共价键的是②⑤⑦，属于强电解质的是②③⑦。
（3）据分析，属于非电解质的是④⑤，分子晶体熔点较低，6种晶体中，属于分子晶体的为硫和干冰，室温下硫为固体、二氧化碳为气体，则沸点最低的是⑤。
21．（2022·四川·宣汉县土黄中学高一期中）下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②干冰 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是_______；只含有离子键的是_______；既含有共价键又含有离子键的是_______；不存在化学键的是_______；电解质有_______；非电解质有_______(填编号)
(2)NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是_______，写出其电离方程式_______。
(3)写出②与⑨发生反应的化学方程式：_______。
(4)写出在稀溶液中⑥和⑩反应的离子方程式：_______。
【答案】(1) ①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ ③④⑤⑥⑦⑨⑩ ②
(2) 离子键 NaHSO4=Na++HSO
(3)
(4)NH+OH-=NH3·H2O
【分析】一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；NaHSO4溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO4在熔融状态下电离成钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键。
各物质的化学键所属类别①O2中O原子之间只存在非极性共价键，属于单质；②干冰为二氧化碳，原子之间存在只有共价键，属于非电解质；③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，属于离子化合物，属于电解质；④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，属于共价化合物，属于电解质；⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，属于离子化合物，属于电解质；⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，属于离子化合物，属于电解质；⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，属于离子化合物，属于电解质；⑧Ne中不存在化学键，属于稀有气体；⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，属于离子化合物，属于电解质；⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，属于离子化合物，属于电解质；
（1）这些物质中，只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；既含有共价键又含有离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧；电解质有③④⑤⑥⑦⑨⑩；非电解质有②；
（2）NaHSO4在熔融状态下电离成钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，其电离方程式NaHSO4=Na++HSO；
（3）二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；
（4）稀溶液中氯化铵和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为NH+OH-=NH3·H2O。
22．（2022·北京·北师大实验中学高一期中）二氧化碳CO2是工业中一种重要的原料气。
(1)碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是____。
(2)CO2的电子式是____。
(3)CO2中C的化合价是____；分子中化学键的类型是____；成键原子间的电子对偏向于____。
(4)14CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式是____。
【答案】(1)10
(2)
(3) +4 极性共价键 O
(4)14CO2+2OH-=14CO+H2O
【详解】（1）碳原子L层中的电子数是4，氧原子L层中电子数是6，碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是10；
（2）CO2是共价化合物，分子中含有2个碳氧双键，电子式是；
（3）CO2中O元素的化合价为-2，根据化合价代数和等于0，C的化合价是+4；分子中化学键的类型是极性共价键；O显负价，可知成键原子间的电子对偏向于O原子；
（4）14CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是14CO2+2OH-=14CO+H2O；
23．（2022·北京西城·高一期末）下图是元素① ~ ⑤在元素周期表中的位置。
(1)②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是___________。
(2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是___________。
(3)非金属性：④___________⑤(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：___________。
(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程___________。
(5)下列关于①的说法正确的是___________。
a．原子结构示意图为
b．其单质可以和水反应生成H2
c．在同主族的元素中，①的金属性最强
【答案】(1) 三 ⅠA 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(2)
(3) ＞ 两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F＞Cl，非金属性F＞Cl
(4)
(5)ab
【分析】根据元素①～⑤在元素周期表中的位置可判断分别是Li、Na、O、F、Cl，据此解答。
(1)②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，其淡黄色氧化物过氧化钠与CO2反应的化学方程式是2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。
(2)③的一种核素的中子数是10，其质量数是8+10＝18，表示该核素的符号是。
(3)由于F、Cl两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F＞Cl，所以非金属性F＞Cl；
(4)②、⑤两种元素形成的化合物是离子化合物氟化钠，用电子式表示它的形成过程为。
(5)a．Li的原子结构示意图为，a正确；
b．Li是活泼的金属单质，其单质可以和水反应生成H2，同时还生成LiOH，b正确；
c．同主族从上到下金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，①的金属性不是最强的，c错误；
答案选ab，