专题一　选择题专攻　5.离子共存、离子检验与推断 2024年高考化学二轮复习课件+讲义

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1.离子共存的常见限制条件
下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
1.(2022·湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3＋与 发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，B项错误；醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中 Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与Cl－、 反应，不能大量共存，D项错误。
2.(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
Al3＋和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是 ，故A错误；Fe3＋会催化H2O2分解，因此Fe3＋与H2O2不能大量共存，故C错误；在酸性条件下 能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。
3.(2020·全国卷Ⅱ，8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl
由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸钙；由信息②焰色试验透过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾元素，可推测含有氯化钾；由信息③向溶液中加入碱产生白色沉淀，可推测含有硫酸镁，所以B正确。
4.(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3
向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应： ＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3与过量稀盐酸反应的现象可以被Na2S2O3与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。
1.(2023·湖北省高中名校联盟高三联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
B.澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Br－
Fe3＋、SCN－之间结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3＋与OH－不能大量共存，故C错误；水电离的c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1的溶液，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，当溶液为酸性时，I－、 和H＋发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。
2.(2023·辽宁省教研联盟高三调研)下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是
生成的碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，B错误；
3.下列说法正确的是A.向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，　试纸不变蓝，无法证明溶液X中是否存在B.向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶　液中一定含有C.取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡；再滴入几滴KSCN溶　液，溶液变红色，则原溶液中一定含有Fe3＋D.用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到　紫色，则该溶液中不含钠元素
取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，则滴加氯水后的溶液中含有Fe3＋，该Fe3＋可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2＋被氧化产生的，因此不能确定原溶液中是否含Fe3＋，C错误；用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾元素，但不能确定是否含钠元素，D错误。
4.某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的溶液做焰色试验，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为A.BaCl2、Al2(SO4)3B.BaCl2、Na2CO3C.Al2(SO4)3、Na2CO3D.FeCl3、Na2CO3
根据实验①可知溶于水的过程中发生碳酸根离子和Al3＋或Fe3＋的反应，根据实验②可知，沉淀不是BaSO4，结合实验④，可确定一定有Na2CO3，根据实验③可知没有FeCl3，则一定有Al2(SO4)3，一定没有BaCl2。
5.(2023·湖南师范大学附属中学高三模拟)某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)。下列说法不正确的是A.步骤①中发生了氧化还原反应B.步骤②和步骤③中反应消耗的H＋　的物质的量之比为3∶1C.混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl、AlCl3D.混合物中一定含有MgCl2，且物质的量为0.2 ml
由题干可知，加过量氢氧化钠溶液产生的白色沉淀久置无明显变化，则该固体不含FeCl2,11.60 g白色沉淀是氢
的质量为10.8 g＋26.4 g＋19 g＝56.2 g，则余下59.0 g－56.2 g＝2.8 g是AlCl3和NaCl中的一种或两种。根据分析，固体含Al，步骤①中Al与氢氧化钠溶液的反应为氧化还原反应，A正确；
步骤②为H＋＋OH－===H2O和　　＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，步骤③为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，二者反应消耗的H＋的物质的量之比因过量氢氧根离子未知而不能计算，B错误。