江西省上饶市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题

这是一份江西省上饶市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题，共9页。试卷主要包含了考试结束后，上交答题卡，六六六等内容，欢迎下载使用。
考试时间：2024年2月 考试时长：75分钟 满分：100分
命题人：周小丽 祝霜霜
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.
3.考试结束后，上交答题卡.
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16
一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.离子结构示意图：
B.基态铜原子价电子的轨道表示式：
C.的空间结构：（正四面体形）
D.的电子式：
2.下列说法正确的是（ ）
A.在K能层中，有自旋相反的两条轨道
B.最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族
C.共价键的成键原子只能是非金属原子
D.焰色试验的原理是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量
3.下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（ ）
A.：、平面三角形B.：、三角锥形
C.：、直线形D.：、V形
4.六六六（如图所示）等有机氯杀虫剂揭开了人类施用有机合成农药的新篇章.其有较高的杀虫活性，对人体的急性毒性较低，还有容易生产、价格低廉等优点.下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：B.气态氢化物的热稳定性：
C.氯原子的原子轨道能量高低：D.基态氯原子中，未成对电子数与成对电子数之比为
5.白磷在氯气中燃烧能生成、，受热失去两个原子生成，其中分子结构如右图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.分子中所有键键能都一样B.分子的空间构型为平面正三角形
C.、中P原子均为杂化D.分子中键角有3种
6.X、Y、Z、W、Q为前四周期元素，原子序数依次增大，X元素的原子采取杂化时，杂化轨道上有4个未成对电子，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的，Z元素与X元素形成的XZ分子与分子的价电子总数相同，W元素原子的M层只有一个电子，Q元素为金属元素且+1价离子的价层电子处于全充满状态，Q的硫酸盐可用于配制波尔多液.下列说法正确的是（ ）
A.Q元素位于元素周期表的d区B.简单离子半径：
C.元素的非金属性：D.W、Z形成的化合物中一定不含非极性键
7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中含有的键数目为
B.中杂化的碳原子数为
C.常温常压下，含有的原子数目小于
D.溶液中含有的数目为
8.常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.水电离出的的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.加入能放出的溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
9.对于可逆反应，下列图像中正确的是（ ）
10.在催化剂作用下，和合成的历程如图所示（*表示物种被吸附在催化剂表面），其中CO的结构与类似.下列叙述错误的是（ ）
A.合成甲醇正反应的
B.速控步骤为
C.在相同条件下，比稳定
D.总反应过程中只断裂键和形成键
11.一种三室可充电电池如图所示，膜N为阳离子交换膜.充电时电极反应式为.下列说法不正确的是（ ）
A.放电时，c室的减小
B.放电时，电极电势比电极低
C.充电时，由b室透过M膜到a室
D.充电时，电极反应式为
12.常温下，一种解释乙酰水杨酸（用表示，）药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡.下列说法错误的是（ ）
A.血浆中电离程度比胃中大B.在胃中，
C.在血浆中，D.血浆与胃中相同
13.下列实验不能达到目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.图1装置可以往铜牌表面镀银
B.图2装置可通过采集压强数据判断电化学腐蚀类型
C.图3所示装置可实现
D.图4装置可实现粗铜的精炼
14.室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
二、填空题：每空2分，共58分.
15.（14分）A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大.A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：，，，；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35.请回答下列问题：
（1）是一种常用的溶剂，该分子的VSEPR模型名称是_____________.
（2）①基态Y原子的价层电子轨道表示式为_____________，其原子核外电子共有___________种空间运动状态.
②已知：25℃时的电离常数：，，则的水解常数____________.
（3）X形成的最高价氧化物对应水化物与溶液反应的离子方程式为________________.
（4）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为________________（用元素符号作答）.
（5）Z的基态原子核外电子简化电子排布式为________________.
16.（14分）电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡.请回答下列问题：
（1）常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
①等浓度、、和溶液中，碱性最强的是_____________（写化学式）.
②等浓度的与混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________.
（2）室温下，用盐酸溶液滴定氨水溶液，滴定曲线如图所示.
①该中和滴定选用_____________（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂.
②室温下，氨水溶液中的电离平衡常数约为___________
③b点所示的溶液中____________（用溶液的其它离子浓度表示）.
（3）工业上向锅炉里注入所得到的溶液浸泡，将水垢中的转化为，写出该反应的离子方程式：_______________________.当把水垢中完全转化时，混合溶液中的，则_____________（保留小数点后一位）.
已知，
17.（16分）电解二氧化锰具有高能量密度、长寿命、低自放电率等优点，被广泛应用于移动电源、电动汽车、无人机等领域.工业上利用碳酸锰矿（含碳酸亚铁及其它重金属化合物）通过一系列过程制备电解二氧化锰的原理如下：
已知：在生产时对应温度下，有关物质的溶度积常数如下：
回答下列问题：
（1）为了加快碳酸锰矿的溶解，可采取的措施有____________________（答出一种即可）.
（2）氧化过程的目的是____________________.
（3）石灰石除铁的原理是____________________（结合方程式回答）.
（4）电解是在酸性环境下进行，生成二氧化锰的电极反应式为____________________.
（5）在电解过程中，其中一个电极生成的气体物质可以用于制成固体氧化物燃料电池，这种固体在高温下允许通过，其负极发生的电极反应式为____________________.
（6）电解时的浓度和酸度会影响最后产品的质量.实验室可以用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中的浓度，其原理为：.某同学进行了如下操作：取过滤后的溶液10mL，稀释至100mL，取25mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为溶液进行滴定，滴定终点时，用去的溶液体积平均值为14.50mL.
①滴定终点时的现象是________________________________________.
②经计算，此次实验测得的原过滤后溶液中的浓度为______________________；
③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡，若其它环节无误，则此次实验测得的浓度___________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）.
18.（14分）工业原料气中含有CO、氧硫化碳（COS）等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染.使用这样的原料气时需要进行净化处理.
Ⅰ.CO的处理.硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质.已知有下列反应：
①
②
（1）请写出用NO处理CO反应的热化学方程式
下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是__________（填字母标号）.
a 增大反应体系的压强b适当降低温度
c 使用优质催化剂d 增大NO的浓度
Ⅱ.氧硫化碳（COS）的脱硫处理.在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：
（2）向容积为2L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，反应开始时压强为，测得一定时间内和的物质的量变化如下表所示：
①℃下0～5min内以表示的反应速率__________.
②由表中数据变化判断_________（填“＞”、“＜”或“＝”）.理由为_____________________.
③℃时，平衡常数_______________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）
若30min时，保持℃不变，向该容器中再加入该反应的四种物质各2ml，则此时化学平衡_____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）.
参考答案
一、选择题
1.A 2.D 3.A 4.D 5.D 6.C 7.C 8.D 9.A 10.D 11.D 12.C 13.D 14.C
二、填空题
15.（1）直线形
（2） 9
（3）
（4）
（5）
16.（1）
（2）甲基橙
（3） 2.7
17.（1）适当加热、充分搅拌、适当提高硫酸的浓度
（2）将溶液中的氧化为（便于后续加石灰石调至3左右时，能有效除铁）
（3）含溶液中存在，加入石灰石，消耗，使该平衡正向移动，将转化为沉淀除去
（4）（原则上不打沉淀符号，打了也可给分）
（5）
（6）滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液的颜色变成浅红色，且半分钟内浅红色不褪去 偏小
18.（1） ab
（2）0.084 >
由于该反应放热，达新平衡时，减小，平衡正移，说明温度降低，故升高温度，平衡逆移，（或由表中数据可知温度由变为时，平衡正向移动，而该反应是放热反应，故是降低温度，即） 2.25或9/4 向正反应方向A.反应体系中X的体积分数与时间的关系图
B.正逆反应速率与温度的关系图
C.不同温度下X的转化率与时间的关系图
D.正逆反应速率与压 强的关系图
选项
实验操作
现象
结论
A
将溶液滴入溶液有沉淀产生，再滴加溶液
先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
B
向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液
先出现黄色沉淀
还原性强于
C
室温时，在pH试纸上滴2~3滴溶液
测得
溶液中
D
用pH计测量相同浓度溶液和溶液的pH值
溶液的pH值大于溶液
弱酸
电离平衡常数
物质
物质的量/ml
/℃
/℃
0min
5min
10min
15min
20min
25min
30min
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
0
0.84
1.20
1.20
1.50
1.60
1.60