03，重庆市鲁能巴蜀中学2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题()

这是一份03，重庆市鲁能巴蜀中学2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题()，共8页。试卷主要包含了填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24S32Fe56
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意
1．化学使世界绚丽多彩。以下颜色变化过程中与其余三项有本质区别的是（ ）
A．红墨水滴人水中使整杯水变红B．霓虹灯中的氖气通电发出红光
C．氧气降温后变为淡蓝色雪花状固体D．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳后溶液变红
2．重庆老品牌黄花园酱油中常添加“铁”，这里的“铁”是指（ ）
A．元素B．分子C．原子D．单质
3．丰都南天湖是重庆市著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是（ ）
4．重庆以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现此目标的是（ ）
A．石油炼制B．太阳能发电C．燃煤脱硫D．酒精作燃料
5．重庆涪陵盛产榨菜。用泡菜坛泡制榨菜头时通常会在坛边加水隔绝空气，其目的是隔绝空气中的（ ）
A．氧气B．水蒸气C．氮气D．二氧化碳
6．“智汇两江，科创未来”重庆长安新能源汽车科技公司落户两江新区龙兴园。新能源汽车行业的发展离不开锂电池的研究，下列有关锂的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素B．相对原子质量是6.941g
C．+3表示核内有3个电子D．离子符号是 Li+
7．老子《道德经》中描述“上善若水，水善利万物而不争”。下列关于“水”的说法错误的是（ ）
A．人自来水厂常用活性炭来除去水中的色素和异味，这个过程是物理变化
B．实验室常用蒸馏的方式来降低水的硬度，蒸馏是单一操作中净化程度最高的形式
C．为鉴定缙云山北温泉的泉水是否为硬水，可用肥皂水进行检验
D．为从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体，最好采用的方法是蒸发结晶
8．重庆奉节盛产脐橙，脐橙中含有丰富的维生素C。已知维生素C化学式是 C6H8O6，在水溶液中不稳定，很快被氧化成脱氢抗坏血酸，若遇光、热、铁和铜等金属离子均会加速氧化。下列说法正确的是（ ）
A．维生素C中碳元素、氢元素、氧元素质量比为 3:4:3
B．维生素C分子由碳元素、氢元素和氧元素组成
C．鲜榨橙汁为最大程度保存其营养价值，最好装在深色容器中
D．维生素C容易被氧化，因此常用作氧化剂
9．洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作不合理的是（ ）
A．修车工沾满机油的手用汽油清洗是利用了机油溶干汽油
B．使用滴瓶配套的滴管滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
C．洗涤过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴，也不成股流下证明清洗干净
D．清洗有油污的试管，可以加入洗洁精，利用乳化作用将试管清洗干净
10．刘老师爱好写诗，有一首赞美某种物质的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机……”这首诗所赞美的物质是（ ）
A．CO2B．O2C．CH4D．H2
11．已知白磷的着火点是 40∘C，红磷的着火点是 240∘C。如图实验，三支试管里面充满氨气，初始温度 25∘C，升温至 60∘C后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是（ ）
A．只有②中有燃烧现象B．由①②现象说明可燃物达到着火点未必燃烧
C．若继续水浴升温，则③中一定会燃烧D．该实验能总结出可燃物燃烧的条件
12．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫早涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的“胆水”是指 CuSO4溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．古代湿法炼铜的原理是 CuSO4溶液与 Fe反应
B．Cu无法直接与稀硫酸反应制得 CuSO4
C．“胆水”通常不用铁桶进行盛装
D．“胆水”中存在的微粒只有 Cu2+和 SO42−
13．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述不正确的是（ ）
A．都属于置换反应B．均能看到黑色固体变为红色
C．产物均能使澄清石灰水变浑浊D．反应需要加热或高温条件
14．“对比法”是实验探究中常用的一种方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（ ）
A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参与
B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参与
C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参与
D．对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参与
15．在一个密闭容器中发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如下表，其中未知数据正确的是（ ）
A．a=30gB．b=20gC．c=22.5gD．d=77.5g
16．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．（4分）用化学用语填空：
（1）2个硼原子
（2）相对分子质量最小的氧化物
（3）黄铁矿中主要成分二硫化亚铁 FeS2中 S元素化合价 ；
（4）保持氯化钠化学性质的最小微粒是 。
18．（5分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）煤、石油和 常称为化石燃料，其中相对清洁能源燃烧的化学方程式为 ；
（2）化石燃料的燃烧，会导致很多环境问题。近年我国小范围内出现了雾霾天气，PM2.5的颗粒是造成这种天气的“元凶”之一。下列行为会增加 PM2.5排放的是 （填字母序号）：
A.将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧，减少清洁工人的工作量
B.为方便出门兜风，彰显经济实力，提倡大量购买和使用私家油车
C.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
D.大力发展火力发电
B.各种节日里大量燃放烟花、鞭炮，提供幸福喜庆的氛围
F.改造或淘汰高能耗、高污染产业
（3）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的 CO和 NO在催化剂的表面发生反应，产生两种无毒气体，化学方程式为
（4）现用 C3H4合成 C5H8O2，若让反应物中的原子 100%转化为C5H8O2，即可实现“零排”该反应中还需要另外两种反应物，其分子个数比为 1:1，则应选择的反应物为 （填字母序号）。
A．CO2和 CH3OHB．CO2和 H2OC．H2和 CH3OHD．H2和 CO
19．（5分）金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，主要利用金属导电性的是 （填字母序号）；
A．B．C．
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生化学反应
A.Fe和 CuSO4溶液 B.Mg和 MnSO4溶液 C.Mn和 FeSO4溶液
①写出 Fe和 CuSO4溶液反应的化学方程式 ；
②以上四种金属的活动性由弱到强的顺序是 ；
（3）化学小组对含有硫酸洞和硫酸锌的废液进行了如下处理：
①步骤I中的操作名称是 ；
②滤液的成分中一定含有的金属阳离子是 （填离子符号）。
20．（4分）根据下列材料回答下列问题。
材料一：反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。其中，有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。
材料二：酸雨形成的原因主要有两种：
①3NO2+H2O=2HNO3+X②2SO2+O2+2H2O粉尘2H2SO4
（1）材料二中反应①的X为 （填化学式）；
（2）材料二中反应②的基本反应类型为 ；
（3）结合材料一、二，下列说法正确的是 （填字母序号）；
A．反应①②都属于氧化还原反应B．反应①中 H2O作还原剂
C．反应②中 SO2作还原剂D．反应②中 O2发生氧化反应
（4）为了减少城市酸雨的产生，下列措施正确的是 （填字母序号）。
A．使用低硫煤、节约用煤B．大力发展公共交通
C．安装尾气净化器及节能装置D．努力开发新能源
21．（3分） 20∘C时向装有 50g固体物质 X（不含结晶水）的烧杯中逐渐加入水，所得溶液的浓度与加入水的质量关系如图：
（1）m1= g，20∘C时，物质 X的溶解度为 g；
（2）关于整个向烧杯中加水的过程，下列说法正确的是 （填字母序号）
A．溶质的质量在一直增大
B．溶液的质量在一直增大
C．从开始到 A点时，溶质质量在一直增大
D．从开始到 A点时，溶液一直处于饱和状态
E．由图可知，物质 X的溶解度随温度升高而减小
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（5分）领略化学装置之酷。实验室中 Y形管用途很多。
（1）利用装置甲在实验室制备少量二氧化碳：Y形管中盛放大理石，发生反应的化学方程式为 若用装置 B收集 CO2应从导管 （填 “c”或 “d”）通人；
（2）利用装置乙探究微粒性质：a处盛放浓氨水，向 b处水中滴加 （填名称），最终 （填“a”或“b”）处溶液变红；
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的发生装置可用装置C,装置 D也可用来完成该实验，使用装置D的优点是 。
23．（6分）某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
【设计并实验】
实验一：将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量，然后将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。
实验二：将盛有稀硫酸的烧杯和碳酸钠一起放在托盘天平上称量，然后将碳酸钠加到稀硫酸中，观察现象。待反应一段时间后不再放出气泡时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。
实验三：用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。加热一段时间后，观察到铜棒的平衡情况是 （填“左端下沉”、“右端下沉”或“保持平衡”）。
【分析与讨论】
（1）实验一中发生的化学方程式为 ；
（2）在这三个实验中，你认为实验 （填“一”、“二”或“三”）直接正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等。
【实验反思】小组成员讨论后达成了以下共识：设计实验验证质量守恒定律时，对于有空气中的成分参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在 （填“开放”或“密闭”）装置中进行。
【拓展与应用】同学根据质量守恒定律研究物质 W的组成。一定条件下，在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量（单位：g）如图所示：图中 x= g，物质 W. 中碳、氢原子个数比为 （最简整数比）
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．（6分）电解水时，往往需要加少许 H2SO4以增强溶液的导电性。现在 100g水中加入20g98%浓度的浓硫酸，通电一段时间后，溶液质量变为xg。
（1）若产生的气体质量和为 3.6g，则x= ；
（2）若向剩余溶液中加适量 Fe粉，恰好完全反应，且产生的 H2的质量和通电过程中产生的 H2质量相同，求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数？（此时所得溶液为不饱和溶液，最后计算结果精确到 0.1%）.选项
景色
解释
A
春天花香四溢
分子在不断运动
B
夏天云消雾散
水分子间隔发生了变化
C
秋天层林尽染
分子种类不同性质不同
D
冬天白雪皑皑
水分子种类发生了变化
物质
甲
乙
丙
丁
反应前/g
60
60
0
0
反应中/g
36
12
18
a
反应后/g
0
c
d
A.用酒精灯加热一定量KMnO4固体
B.将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
C.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
D.将水通电电解一段时间