海南华侨中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份海南华侨中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：90分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H−1 Li−7 C−12 N−14 O−16 Na−23
一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。）
1．化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．自来水杀菌消毒净化时，使用活性炭效果较好
B．实验室出现钠着火时，使用干冰灭火器效果较好
C．缺铁性贫血病人喝补铁剂时，加维生素 C效果较好
D．胃溃疡病人胃酸多时，服用小苏打制的胃药效果较好
2．下列与实验有关的图标对应不正确的是（ ）。
A．明火B．用电C．护目镜D．洗手
3．下列物质的分类不正确的是
A．刚玉——氧化物B．重晶石——正盐C．氨水——碱D．玻璃——混合物
4．下列分散系中的分散质粒子直径最大的是
A．Na2CO3溶液B．FeOH3胶体C．淀粉溶液D．石灰乳
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．硫离子的结构示意图：B．次氯酸的结构式： H−O−Cl
C．H2O2的电子式：D．CO2分子的空间填充模型：
6．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3−+2M3++4H2O=M2O7n−+Cl−+8H+，M2O7n−中M的化合价是
A．+4B．+5C．+6D．+7
7．物质的结构和性质决定物质的用途，下列物质用途表述中不正确的是
A．钠钾合金可做核反应堆的传热介质B．​614C在考古时可以测定一些文物的年代
C．氧化铝可用于制备耐高温坩埚D．纯碱可用于制备制作糕点的发酵粉
8．在 FeCl3腐蚀铜电路板后的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．溶液中一定不含 Cu2+B．溶液中一定含 Fe2+
C．加入 KSCN溶液一定不变红色D．剩余固体中一定含 Cu
9．如图能正确表示置换反应X、氧化还原反应 Y和离子反应 Z三者之间的关系的是
A．B．
C．D．
10．钚 Pu是一种放射性元素， ​94239Pu是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于 Pu−239的说法不正确的是
A．​94239Pu是元素周期表中第七周期的元素
B．​94239Pu与 ​94238Pu互为同位素，且为两种不同的核素
C．​94239Pu与 ​92239U具有相同的化学性质
D．​94239Pu原子核中有145个中子
11．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是
A．此合金能全部溶解于稀盐酸中
B．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
C．此合金不能全部溶解于过量 FeCl3溶液中
D．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高
12．如图是某同学在实验室配制 NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是
A．②③⑤⑧B．①④⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．①②④⑦
二、选择题：本题共有6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选得0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
13．铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体. FeSO4溶液催化脱除烟气中 SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4:1
B．“反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+
C．反应一段时间后，溶液中 cH2SO4增大
D．反应每脱除 11.2LSO2转移电子的物质的量为 1ml
14．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是

A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙制 FeOH2D．用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解
15．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．已知 Ra是第7周期ⅡA族的元素，故 RaOH2的碱性比 MgOH2的碱性弱
B．已知 As是第4周期 ⅤA族的元素，故 AsH3的稳定性比 NH3的稳定性弱
C．已知 Cs的原子半径比 Na的原子半径大，故 Cs与水反应比 Na与水反应更剧烈
D．已知 Cl的原子半径比 S的原子半径小，故 HClO3的酸性比 H2SO3的强
16．已知还原性顺序：SO32−>I−>Fe2+>Br−。向含 SO32−、Fe2+、Br−、I−各 0.1ml的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
A．B．
C．D．
17．高铁酸钠 Na2FeO4是一种新型、高效、多功能的水处理剂。高铁酸钠 Na2FeO4制备方法有：
湿法制备：2FeOH3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O
干法制备：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4。
有关分析错误的是
A．干法制备中每生成 1mlNa2FeO4转移 3ml电子
B．湿法制备中，次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠
C．在净水能力上，Na2FeO4氧化能力不如 NaClO−
D．高铁酸钠做水处理剂的优点之一是比较环保
18．下列描述的结论能正确解释实验操作所对应的现象的是
三、非选择题：本题共有5小题，共52分。
19．（10分）
了解物质分类，电解质和非电解质的组成与性质等是研究反应本质的前提。
有以下几种物质：①铝箔②稀硝酸③氯化氢④氨气⑤熟石灰⑥二氧化碳⑦碳酸钡⑧硫酸铝。请按要求回答下列问题。
（1）以上物质中能导电的是 （填序号，下同）。
（2）以上物质中属于电解质，但熔融状态下不能导电的是 。
（3）将气体⑥通入⑤的水溶液中直至过量，可观察到 现象。
（4）水溶液中⑧的电离方程式为： 。
（5）溶液②和⑦反应的离子方程式： 。
20．（10分）
某工业废水中存在大量的 Na+、Cl−、Cu2+和 SO4​2−，欲除去废水中的 Cu2+和 SO4​2−，设计工艺流程如图所示：
（1）操作1中不需要的仪器是 。
a.烧杯b.托盘天平c.漏斗d.玻璃棒e.量筒
（2）a溶液和b溶液分别是 ， （填溶质化学式）。
（3）溶液 A→混合物 B过程中可观察到有白色沉淀 生成（填化学式）。
（4）混合物 B→溶液 C过程中所涉及的离子方程式是 。
（5）加入适量盐酸的作用是 。
21．（11分）
碱金属广泛应用于电池、陶瓷、玻璃、润滑剂、制冷液、核工业以及光电等领域，它们的化学性质显示出十分明显的同系行为，根据所学知识回答下列问题：
（1）如图所示，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠（足量），迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为 ，产物的颜色是 ，待反应完全并冷却至原温度后，打开弹簧夹，则观察到的现象是 （假设装置的气密性良好）。
（2）按照实验研究和元素周期律推理，元素锂和水反应与钠和水反应比较，反应更剧烈的元素是 （填元素符号），锂与水反应的离子方程式是 ，锂还是一种重要的储氢材料，其吸氢原理如下：2Li+H2△2LiH，则该反应中还原剂是 ，每消耗 28g锂相当于可以储存氢气体积为 L（H2密度 0.089g/L，保留到小数点后一位）。
22．（12分）
下表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中W、T、X、Y、Z、M为短周期元素
请依据上述信息回答下列问题：
（1）R在元素周期表的位置是 。
（2）Z离子 Z−的原子结构示意图： 。
（3）X、M分别与 W形成的化合物中较稳定的是 （写化学式）。
（4）T和 W形成的化合物 TW可在野外用作供氢剂。请写出TW跟水反应化学方程式： 。
（5）写出 Z2与水反应的离子方程式： 。
向Z2的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为 。
23．（9分）
亚氯酸钠 NaClO2是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊 Mathiesn法制备亚氯酸钠的流程如图：
（1）反应①的化学方程式为：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，该反应的还原产物是 （写化学式）。
（2）在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式，然后用单线桥法分析此化学反应。
ClO2+ H2O2+ OH−= ClO2​−+ H2O+ □
（3）NaClO2中 Cl的化合价为 ，H2O2在反应②中 （填字母）。
A.只能作氧化剂 B.只能作还原剂 C.既能作氧化剂也能作还原剂
（4）实验室采用马蒂逊Mathiesn法制备 NaClO2的实验装置如图甲所示：
已知：① ClO2的熔点为 −59∘C，沸点为 11∘C，H2O2的沸点为 150∘C。
②当温度低于 38∘C时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是 NaClO2⋅3H2O；当温度在 38∼60∘C时，析出 NaClO2；温度高于 60∘C时，NaClO2分解。
C中将装置浸入冰水浴中的目的是 。
【参考答案】
海南华侨中学2026届高一上学期期末考试
化学试卷
一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。）
1．C 2．B 3．C 4．D 5．B 6．C 7．D 8．A 9．B 10．C 11．A 12．B
二、选择题：本题共有6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选得0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
13．BC 14．C 15．AD 16．C 17．AC 18．AB
三、非选择题：本题共有5小题，共52分。
19．（1） ①② （2分）
（2） ③（2分）
（3） 先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解（2分）
（4） Al2SO43=2Al3++3SO42− （2分）
（5） BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （2分）
20．（1） be（2分）
（2） BaCl2； Na2CO3（2分）
（3） BaSO4（2分）
（4） Ba2++CO32−=BaCO3↓（2分）
（5） 除去多余的 CO32−和 OH−（2分）
21．（1） 2Na+O2点燃Na2O2（2分）； 淡黄色（1分）； 烧杯中的水倒流入广口瓶内（2分）
（2） Na（1分）； 2Li+2H2O=2Li++2OH−+H2↑（2分）； Li（或锂）（1分）； 44.9（2分）
22．（1） 四周期第 ⅥA族（2分）
（2） （2分）
（3） H2O（2分）
（4） NaH+H2O=NaOH+H2↑（2分）
（5） Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO（2分）； 溶液先变红，后褪色（2分）
23．（1） ClO2 （2分）
（2）
（3分）
写出 O2得1分，系数正确得1分，单线桥分析正确得1分。
（3） +3（1分）； C（1分）
（4） 增大 ClO2的溶解度使其充分反应，防止温度过高使 H2O2、NaClO2分解，答出一点即给2分。选项
实验
现象
结论
A
向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
AlO2−结合H+的能力大于CO3​2−
B
用光束分别照射氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液
氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路
胶体的分散质粒子使光散射
C
将Al2O3分别加入氨水和盐酸溶液中
仅盐酸中固体溶解
Al2O3是碱性氧化物
D
FeCl3、KI混合溶液中滴加KSCN溶液
溶液呈红色
FeCl3不与KI反应
元素
相关信息
W
W在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子
T
T为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
Y是自然界中含量最高的金属
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分
M
元素原子最外层比次外层少2个电子
R
R在元素周期表中的位置如图所示