河北省沧州市八县联考2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

这是一份河北省沧州市八县联考2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共13页。试卷主要包含了4与0，研究青铜器，一定温度下，密闭容器中发生反应等内容，欢迎下载使用。
高二化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）
A.锌和稀硫酸反应B.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
C.酸碱中和反应D.碳和二氧化碳反应
2.碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是 ，该热化学方程式的含义为（ ）
A.碳与水反应吸收131.3的热量
B.1碳和1水反应吸收131.3的热量
C.固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量
D.固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量
3.硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池、电子元件、纺织品、医药品等。催化制备的反应：在体积可变的密闭容器中进行。关于该反应的说法正确的是（ ）
A.缩小容器体积增大压强，能减慢反应速率
B.升高温度能减慢反应速率
C.使用恰当的催化剂能加快反应速率
D.0.4与0.2充分反应生成0.4
4.在密闭容器中X与反应生成Z，其反应速率分别用、、表示。已知、、之间有以下关系，。则此反应可表示为（ ）
A.B.C.D.
5.在一定温度下的恒容密闭容器中，表明反应：已达平衡状态的是（ ）
A.混合气体的压强不再发生变化B.气体的总物质的量不再发生变化
C.N的生成速率与Q的消耗速率之比为3∶1D.混合气体的密度不再发生变化
6.电动公交车作为一种新型交通工具，具有零排放、低噪音、低能耗等优点，对改善城市环境、提高交通效率具有重要作用。有关该公交车专用车载电池的说法正确的是（ ）
A.放电时，极是负极
B.放电时，负极电极反应式为
C.充电时，阳极电极反应式为
D.左侧电解质可以是的醇溶液
7.研究青铜器（含、等）在潮湿环境中发生的腐蚀对文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（ ）
A.在酸性土壤的环境中有利于粉状锈的形成
B.b为负极，电极反应式为
C.若c处紧贴铝箔，则可减缓多孔粉状锈的形成
D.将c与电源正极相连，可起到保护青铜器的作用
8.一定温度下，密闭容器中发生反应： ，下列图示与对应的说法相符的是（ ）
A.图甲中，时，减小P的浓度B.图乙中，纵坐标表示生成物Q的物质的量
C.图丙中，时，一定使用了催化剂D.图丁中，纵坐标表示反应物N的转化率
9.在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，下列有关说法错误的是（ ）
A.大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B.测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌
D.若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大
10.下列微粒半径比大于1的是（ ）
A.B.C.D.
11.下列化学用语表达正确的是（ ）
A.基态氟原子的电子排布式：
B.基态的轨道表示式：
C.基态铜原子的外围电子排布式：
D.基态铬原子的简化电子排布式：
12.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，下列有关说法错误的是（ ）
A.元素周期表中每个长周期均有10种过渡元素
B.稀有气体元素原子最外层的电子数可能是2
C.氢是原子半径最小的元素
D.溴元素位于第4周期ⅦA族
13.下列说法正确且一定能证明是弱电解质的是（ ）
A.25℃时，用试纸测0.01溶液的为4
B.水溶液中含有分子和、
溶液恰好与100.01溶液完全反应
D.用溶液做导电性实验，灯泡很暗
14.某温度下，和的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ表示与的关系
B.此温度下，
C.a点混合体系中加入，减小
D.向溶液中加入，可生成沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）氨水在工农业生产中有重要的应用。请回答下列问题：
（1）氨水中的主要溶质为，其电离方程式为_________________________。
（2）某温度下，1氨水中的电离度为，则其电离常数_________（用含的代数式表示）。取1L上述氨水与1Lx盐酸混合，所得溶液中，则x_________1（填“>”“”“原子半径>阳离子半径，C项、D项错误。
［命题意图］本题考查同周期元素原子、离子半径的变化规律、以及核外电子排布相同的离子的半径大小的比较，注意相关基础知识的积累。
11.C 解析：基态氟原子的电子排布式为，A项错误；2p轨道上的电子的自旋方向相同，违背泡利不相容原理，B项错误；是29号元素，基态铜原子的外围电子排布式为，C项正确；是24号元素，基态铬原子的简化电子排布式为，D项错误。
［命题意图］本题考查了化学用语的使用，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确核外电子排布规律、熟悉物质的结构组成是解题关键。
12.A 解析：元素周期表第4周期和第5周期各有10种过渡元素，第6周期和第7周期各有24种过渡元素，A项错误；稀有气体氦的最外层电子数为2，B项正确；氢的原子半径是所有原子中最小的，C项正确；溴是35号元素，位于第4周期ⅦA族，D项正确。
［命题意图］本题考查元素周期表的相关知识，考查学生对基础知识的理解掌握。
13.B 解析：次氯酸具有漂白性，不能用试纸测0.01的溶液的，A项错误；溶液中含有、、，说明部分电离，为弱电解质，B项正确；100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应，只能说明为一元酸，不能说明部分电离，所以不能证明为弱电解质，C项错误；用溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能证明为弱电解质，D项错误。
［命题意图］本题考查弱电解质判断，侧重考查基本概念，明确强弱电解质根本区别是解本题关键。
14.B 解析：难溶银盐的溶度积常数表达式为，对等式两侧均求负对数可得：，移项可得：。由此可知，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的斜率的绝对值为化学式中x，纵截距为相应银盐的溶度积常数的负对数。则曲线Ⅰ表示与的关系，曲线Ⅱ表示与的关系，A项错误；由图可知，此温度下，，，B项正确；a点混合体系中，向其中加入，增大，与均减小，但的减小程度小于的减小程度，因此增大，C项错误；反应的平衡常数，该反应不能进行，D项错误。
［命题意图］本题以和的沉淀溶解平衡曲线创设情境，考查溶液中的离子浓度平衡曲线分析，涉及曲线含义、溶度积常数、离子浓度比较、沉淀转化等考点。
15.答案：（1）（2分）
（2）（2分） （2分）
解析：（1）钢铁管道在中发生电化学腐蚀时，正极上发生还原反应，电极反应式为。若采用外加电流的阴极保护法，应将管道与直流电源负极相连。
（2）分析可知，反应，则，，所以，。
（3）该过程中，和先参与反应，后续步骤中又生成二者，因此这两种物质是催化剂。
（4）①气体分解生成和的化学方程式为，该反应为气体分子数增大的反应，保持温度不变，增大体系的压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，结合图像分析可知。②由题意可知，温度为、压强为条件下，反应达到平衡状态时，，，则该条件下反应的平衡常数。增大压强时，该反应的速率加快，平衡逆向移动，反应进行程度减小，因此达到平衡所需时间缩短，则。
［命题意图］本题以工业尾气中的危害和回收处理创设情境，考查化学反应原理综合知识，涉及电极反应式、金属的电化学防护、盖斯定律、平衡常数计算、反应历程与催化剂、影响化学平衡的因素等考点。
18.答案：（1）（或）（2分） 2（1分）
（2）（极性）共价键（1分） +2（1分）
（3）2p（1分，只答“p”也给分） 3（1分） 纺锤形（或哑铃形）（1分）
（4）碳原子失去的第4个电子和第5个电子不在同一电子层，能量差别较大（2分，其他合理答案均给分）
（5）（2分） 的3d轨道为半充满状态，能量相对较低（2分，其他合理答案也给分）
解析：（1）根据构造原理可知，基态原子的电子排布式为或，3d轨道上的两个电子未成对，因此原子中的未成对电子数为2。
（2）和的电负性差值为1.5，小于1.7，因此和之间的化学键为（极性）共价键。的电负性小于H，因此中的化合价为+2。
（3）基态碳原子的电子排布式为，能量最高的电子位于2p轨道，该轨道有3个伸展方向，轨道形状为纺锤形（或哑铃形）。
（4）碳原子的与的差值明显大于其他相邻电离能的差值，原因是碳原子失去的第4个电子和第5个电子不在同一电子层，能量差别较大。
（5）根据构造原理可知，基态铁原子的外围电子轨道表示式为，的3d轨道为半充满状态，能量相对较低，因此的稳定性强于。
［命题意图］本题以四氯化钛的制备创设情境，考查物质结构与性质基础的知识，涉及电子排布式、轨道表示式、未成对电子数、电负性及其应用、原子轨道的伸展方向与形状、电子排布与电离能等考点。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
C
C
D
C
C
B
C
B
C
A
B
B