重庆市南开中学校2023-2024学年高三下学期2月月考化学试题

这是一份重庆市南开中学校2023-2024学年高三下学期2月月考化学试题，共16页。试卷主要包含了3kJ，25=96%等内容，欢迎下载使用。
命审单位：重庆南开中学
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．时间塑造山河也缔造奇迹，凝结了历史也凝固了精神。下列文物的主要成分是硅酸盐的是（ ）
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．乙醛的结构简式：B．核内有33个中子的表示为：
C．2－甲基丁烷的键线式：D．的结构示意图：
3．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．稀氨水和稀盐酸完全反应生成个时放出热量57.3kJ
B．1L溶液中，阴离子总数大于
C．乙烯与氢气加成时，每生成1ml，断裂的共价键总数为
D．溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为
4．胺菊酯是一种高效杀虫剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．胺菊酯的分子式为
B．胺菊酯分子间可形成氢键
C．胺菊酯分子中含有2个手性碳原子
D．1ml胺菊酯最多可与3ml反应
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液滴定醋酸溶液：
B．溶液刻蚀电路铜板：
C．正盐在水中的电离：
D．向溶液中加少量溶液：
6．是一种强还原剂，在工业上有广泛应用。下图是实验室制备的装置。下列说法不正确的是（ ）
A．安全漏斗中既可加硫酸也可加盐酸
B．安全漏斗可用分液漏斗代替
C．装置D的作用是防止空气进入装置C
D．实验应先启动装置A中的反应再点燃C处的酒精灯
7．乙烷制乙烯有两种方法，方法一：用基催化剂催化乙烷脱氢，但该催化剂对键和键的断裂均有较高活性。方法二：乙烷催化氧化脱氢，反应历程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．方法一中可能形成碳单质沉积在基催化剂表面使其失活，影响催化效率
B．方法二的反应历程中只涉及极性键的断裂和生成
C．方法二中升高温度可提高反应的平衡产率
D．方法二中反应决速步骤的化学方程式为
8．EDTA（乙二胺四乙酸）可用于水的软化，软化水过程中与形成的一种配合物如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．配合物中碳原子的杂化方式为和
B．图中键角1小于键角2
C．两种不同状态的镁，电离最外层一个电子所需能量：大于
D．1ml该配合物中的配位键有6ml
9．下列实验操作、现象以及得到的结论都正确的是（ ）
10．已知液氨的电离类似水的电离，碳酸钠在液氨中完全电离并发生类似水解的氨解。肼（）为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。下列说法错误的是（ ）
A．元素的电负性：
B．肼在水中第一步电离的方程式为
C．肼与硫酸反应生成的酸式盐中阳离子的电子式为
D．碳酸钠在液氨中第一步氨解的离子方程式为
11．用红土镍矿（含、、、等元素的氧化物）制取一种镍的氧化物的工艺流程如图所示，制得的该氧化物的晶胞结构为：镍离子位于顶点和面心，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。下列说法错误的是（ ）
A．滤渣Ⅰ的主要成分为
B．步骤Ⅱ除铁的离子方程式为
C．该氧化物中镍离子的价层电子排布式为
D．从该氧化物晶胞中能分割出来的结构图有和
12．西北工业大学推出一种新型电池，该电池能有效地捕获并将其转化为。现利用电池将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电极的电势比电极的电势低
B．电池的总反应为
C．当电路中转移2ml时，丙室溶液质量减少16g
D．电极的电极反应式为
13．一定条件下．某金属氧化物（，摩尔质量为Mg/ml）发生分解反应：，该反应平衡压强（）与温度（）的关系如下表所示。温度下，向恒容容器中加入，分解过程中反应速率与压强的关系为，为速率常数（恒温为常数），当固体质量减少8%时，逆反应速率最大。下列说法正确的是（ ）
A．该分解反应为放热反应
B．453K时反应的平衡常数
C．温度下，向恒容容器中加入，当转化率为20%时，为
D．某温度下，1L恒容密闭容器中起始有、和，建立平衡状态Ⅰ后，恒温将体积变为2L，达平衡状态Ⅱ时，固体质量和起始固体质量相同，则建立平衡状态Ⅰ的过程中
14．阿司匹林具有解热镇痛作用，其医用效率主要取决于被血液吸收的程度。阿司匹林分子（）可自由穿过细胞膜，而离子（）不能（如下图所示）。设两溶液环境中，已知该环境下达到平衡时，胃液中阿司匹林的电离度为。下列叙述错误的是（ ）
A．血液中
B．该环境下阿司匹林的为
C．细胞膜两侧胃液和血液中的相等
D．细胞膜两侧胃液和血液中的之比为
二、非选择题：共58分。
15．（14分）硼化钛强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域；五氟化锑（）是一种高能氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣（主要含、、、、、）；为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图所示。
已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成。
②25℃时，、的分别为，。
（1）“水解”步骤中对应的离子方程式为___________________________。为了使水解趋于完全，可采取的措施有_______________________________________。
（2）硼化钛有类似石墨的层状结构，硼原子平面和钛原子平面在晶体结构中交替出现，形成二维网状结构，其投影图如下，硼化钛的化学式为______。“热还原”步骤中使用电弧炉高温加热装置（1450~1550℃），每消耗1ml转移电子数为______。
（3）“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理表示为：
，能发生上述转化而不能，推测可能的原因为______。
（4）已知滤液Ⅰ中，。“除锌铅”步骤中，缓慢滴加稀溶液，先产生的沉淀是（填化学式）______；当、共沉时，先沉淀的物质是否已经沉淀完全（离子浓度）______（填“是”或“否”）。
（5）1986年化学家用和反应，首次实现了用非电解法制取，同时生成，已知该过程中接受了一个的电子对，请写出该反应的化学方程式_____________________。
16．（14分）糠酸和糠醇均为重要的化工中间体。工业上利用糠醛发生歧化反应制取这两种物质，反应原理如下：
有关物质的性质如表所示：
实验流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①所用装置如图16－1，仪器a的名称为______。向三颈烧瓶中加入8.2mL（约0.2ml）糠醛，缓慢滴加8mL33%溶液，控制温度8~12℃，搅拌，回流20min，得到粘稠的黄色浆状物。该步骤中控制温度8~12℃的原因是______________________________。
（2）步骤②，操作为_______________________。
（3）步骤③，向醚层中加入无水碳酸钾，过滤除去碳酸钾，再蒸馏纯化得到糠醇。无水碳酸钾的作用是______。蒸馏纯化时，收集170℃的馏分，因该温度高于140℃，实验室选用图16－2中的空气冷凝管而不用直形冷凝管的原因是______。
（4）步骤④，取沉淀粗品用适量热水溶解，加入活性炭，再加热煮沸，______，将滤液冷却、抽滤、用冷水洗涤，干燥，得到糠酸粗品。进一步将糠酸粗品提纯的方法是______。
（5）糠酸纯度的测定：
取2.240g提纯后的糠酸样品，配成250mL溶液。准确量取25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用溶液（经基准物邻苯二甲酸氢钾标定）滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液21.60mL。样品中糠酸的纯度为______。在滴定实验中，溶液通常需要标定，原因是_______________________________________________。
17．（15分）的转化利用对化解全球环境生态危机，实现全球碳达峰和碳中和有着重要的意义。
（1）以为催化剂的光热化学循环可以分解。已知气态分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，则分解的热化学方程式为____________________。
（2）催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应：
ⅰ．
ⅱ．
①若在绝热条件下，将、按体积比1：2充入恒容密闭容器中只发生反应ii，下列能判断反应ii达到平衡状态的是______
A．容器内混合气体的密度不变B．容器内混合气体的压强不变
C．不变D．
②若在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入3ml和5ml同时发生反应i和ii，达到平衡时H₂的总转化率为80%，体系压强减小了25%，则的选择性为______（的选择性=，该温度下，反应i的化学平衡常数=______。
③若在一定压强下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得的转化率、或的选择性以及的收率（的收率=的转化率×的选择性）随温度的变化关系如图所示。
曲线a表示______的选择性随温度的变化。210~290℃之间，收率先增大后减小的原因是______。
（3）电解法也可以将转化为甲醇，原理如图所示。若右侧溶液中溶液浓度不变（忽略体积的变化）且溶液中不产生，则电极b上发生的电极反应式为______。若将产生的用于碱性燃料电池对外供电，该电池的比能量为，甲醇的燃烧热，该电池的能量转化率为______。
（已知：；）。
18．（15分）顺丁烯二酸酐（）又同马来酸酐，是一种重要的有机化工中间体，可用于制造医药、农药和多种树脂等。以烃A为原料合成顺丁烯二酸酐并用它制备的流程如下：
已知：：
且中的、碳碳双键也能被还原。
回答下列问题：
（1）烃A质谱图显示最大质荷比为78，核磁共振氢谱显示只有1组峰。以下对烃A的描述，说法正确的是______。
a．可由煤的干馏得到b．可由石油的催化重整得到
c．邻位二氯代物有2种d．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）B物质所含官能团的名称为______；B→C的反应类型为______。
（3）请写出D→E的化学方程式______。
（4）请根据所给条件推测步骤①④的目的______。
（5）F的结构简式为______。
（6）的同分异构体中，满足以下条件的有______种（不考虑立体异构）。
①含六元环且环上只有一元取代；
②具有芳香性（已知除了苯环，也有芳香性）。
（7）顺丁烯二酸酐还可以与、环氧丙烷（）在催化剂条件下反应制备一种可完全降解的环保型塑料（G）。其过程为：先将与环氧丙烷加聚，再将顺丁烯二酸酐开环聚合，最后将两种高聚物连接在一起。环保型塑料（G）的结构简式为（不用补端基）______。
重庆市高2024届高三第六次质量检测
化学试题参考答案与评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．A【解析】A．瓷碗是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐。
2．C【解析】A．乙醛的结构简式：。
B．核内有33个中子的表示为：。
D．的结构示意图为：
3．B【解析】A．氨水电离吸热，会导致反应放出的热量小于57.3kJ。
C．乙烯和氢气加成，乙烯和氢气均要断裂共价键，共断裂共价键。
D．缺体积且该反应为可逆反应，无法计算。
4．B【解析】B项，均连在上，不在、上，所以氨菊酯分子间不能形成氢键。
5．D【解析】A．醋酸是弱电解质，不能拆。
B．应为：。
C．，不能再电离。
6．A【解析】A．只能加稀硫酸不能加盐酸，因为除杂装置B无法同时除去挥发的和两种杂质。
7．A【解析】B．历程中还涉及非极性键的断裂和生成。
C．由图可知该反应为放热反应，升高温度平衡逆移，平衡产率降低。
D．由图可知，决速步骤为。
8．B【解析】B．键角1对应的是杂化（约120°），键角2对应的是杂化（约），所以键角1大于键角2。
C．为基态，为基态，前者再失去一个电子所需要能量是第二电离能，后者是第一电离能，第二电离能大于第一电离能。
9．B【解析】A．草酸不足，高锰酸钾过量，不会出现褪色现象。
C．检验淀粉是否完全水解，直接加碘水，不要加氢氧化钠溶液，否则与反应。
D．水解、既电离又水解，都会干扰结论。
10．C【解析】肼与硫酸反应生成的酸式盐中阳离子的电子式为；
11．C【解析】C．镍离子位于顶点和面心，其八面体空隙为体心和棱心，即氧离子位于体心和棱心，根据均摊法计算，该氧化物为，的价层电子排布式为。
12．C【解析】C．根据电极反应，丙室减少的质量为。
13．D【解析】A．由表可知，升高温度，压强变大，平衡正移，该反应为吸热反应。
B．单位错。
C．当固休质量减少8%时，逆反应速率最大，说明达平衡，减小质量为生成的质量，则生成，当转化率为20%时，则生成，此时，则。
D．该反应为气体系数增大的反应，从平衡状态Ⅰ到Ⅱ，体积增大，压强减小，反应正移，导致固体质量减小，而起始状态和平衡状态Ⅱ的固体质量相等，说明从起始状态到平衡状态Ⅰ的过程应为固体质量增大即逆向反应的过程，故。
14．D【解析】A．血液的，。
B．根据胃液中阿司匹林的电离度，胃液，可计算阿司匹林的为。
C．阿司匹林分子可以自由穿过细胞膜，故膜两侧的相等。
D．胃液中，，得，；血液中，得，；因相等，故两边比为，将代入，得左右两边之比为。
二、非选择题：共58分。
15．【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）加溶液、加入大量的水、加热等
（2）
（3）、半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而不匹配
（4）（1分）是（1分）
（5）
【解析】（1）简答可参考《化学反应原理》教材P77及P78习题9。
（2）
（4）当开始沉淀时，，此时
16．【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）恒压滴液漏斗
糠醛发生歧化反应时大量放热，为了防止副反应发生，需降低反应温度及反应速率（合理即得分）
（2）萃取分液（1分）
（3）吸水，作干燥剂（1分）蒸气温度与水温相差较大，易使冷凝管炸裂（1分）
（4）趁热过滤重结晶（1分）
（5）97.20%固体易吸潮且配制过程中易与反应都会造成溶液浓度不准确，故滴定前需要用基准物进行标定
【解析】（5）
17．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）
（2）①BC②50%③（1分）
变化过程中转化率增大，选择性减小，210~250℃左右时转化率增大占主因，250~290℃时选择性减小占主因。
（3）96%
【解析】（2）方法一：
可求
守恒：，可得
选择性为1÷2=50%；反应i的
方法二：同、同，气体压强变化与气体成正比。
只有反应i气体分子数有变化，则：
i．
共反应5×80%=4ml，反应i耗3ml，则反应Ⅱ耗1ml
ii．
平衡体系中共有2ml，有1ml，H₂余1ml，余1ml，即可求反应i的。
（3）1000g放热：即，电池比能量为，故能量转化率为6÷6.25=96%。
18．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）ab
（2）羧基、碳碳双键加成反应（1分）
（3）
（4）保护碳碳双键，防止其被还原
（5）
（6）24
（7）（链节中甲基位置可变，合理即得分）
【解析】（6）带苯环的共有12种：带的有5种、带的有5种、带的有2种。带环的共有12种：有4种，分别考虑邻间对：4×3=12种。
（7）与环氧丙烷反应生成聚合物，来源于《有机》教材P140。
A．清瓷碗
B．三星堆金面具
C．晚清桐木古琴
D．南宋丝绸服
选项
实验操作
现象
结论
A
取20mL酸性溶液于两支试管中，分别加入10mL和溶液
加溶液的试管褪色快
反应物浓度越大，速率越快
B
将镁条点燃后迅速伸入充满的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成
能支持镁条燃烧
C
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加溶液，再滴加少量碘水
溶液不变蓝
淀粉水解完全
D
分别测定浓度均为的和溶液的
前者大于后者
/K
391
433
453
/kPa
9
42
81
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
糠醛
96
－36
161.7
微溶于冷水，溶于热水、乙醚（