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陕西省西安市西安区县联考2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）
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(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
第I卷(选择题)
本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu
B. 碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
D. 醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
2. 2gNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是
A. 自来水B. 含2.45gH2SO4的硫酸溶液
C. 含2.925gNaCl的溶液D. 含4.25gNaNO3的溶液
3. 下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A. 仅①④B. 仅①④⑤
C. 仅②③D. ①②③④⑤
4. 某蓝色液中含下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、、，各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测不正确的是(已知：硫酸银会溶于硝酸)
A. 溶液中可能有Na+B. 溶液中可能有Ba2+
C 溶液中可能有D. 溶液中可能有
5. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是
A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3
6. 在100mL0.1ml·L-1铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1ml·L-1的Ba(OH)2溶液，所得沉淀的质量与Ba(OH)2溶液的体积曲线如图所示[已知Ba(AlO2)2易溶易电离]。下列说法正确的是（ ）
A. a点溶液中大量存在的离子有NH4+和SO42－
B. b点溶液中c(NH3·H2O)约为0.1ml·L-1
C. a→b过程中，反应的只有SO42－
D. b→c过程中，反应的是Al(OH)3和NH4+
7. 如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是
A. 稀盐酸B. 饱和NaCl溶液C. 浓硫酸D. H2O
8. 下列说法不正确的是（ ）
A. 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
B. 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金
C. 铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应
D. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属
9. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B. Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
10. Na、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A. 三者与氧气反应均生成碱性氧化物
B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C. 制备NaCl晶体可将溶液蒸发结晶
D. 目前工业上冶炼Cu、Fe、Na时均采用电解法
11. 易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法错误的是（ ）
A. 剩饭剩菜属于厨余垃圾
B. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取
C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理
D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O
13. 下列说法中正确的是
A. 纯净物中一定存在化学键
B. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D. 离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
14. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有13C的说法正确的是( )
A. 13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
B. 13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
C. 碳元素的相对原子质量为13
D. 13C是碳的一种核素，与12C互为同位素
15. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 元素Z、W只能形成一种化合物
C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
16. 科学工作者最近制造出第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的原子的下列叙述中正确的是( )
A. 其核内中子数112
B. 其原子质量是12C的277倍
C. 其核内中子数与质子数之差为53
D. 其原子核外的电子数为277
第II卷(非选择题)
本卷均为必考题，共4大题52分。请考生将答案写在答题卡相应位置。
17. 实验小组对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响因素进行了探究，实验过程如下：实验1：探究pH对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响
1.室温下，加酸或碱调节0.1ml/LCr2(SO4)3溶液pH分别为2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。
2.各取5mL上述溶液分置于6支试管中，分别向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再发生变化，观察并记录现象。
pH对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响
查阅资料：
①Cr3+为绿色，CrO为亮绿色，CrO为黄色。
②Cr3+较稳定，需用较强氧化剂才能将其氧化；CrO在碱性溶液中是较强的还原剂。
（1）Cr(OH)3为蓝色固体，写出⑤中生成蓝色沉淀的离子方程式_____。
（2）试管①②中溶液未发生明显变化，可能的原因是_____。
（3）④中沉淀溶解，溶液变为亮黄色，可能发生反应的离子方程式是_____。
（4）Cr(OH)3与Al(OH)3类似，具有两性。存在如下关系：Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO+H++H2O。解释实验1中，随着溶液pH升高，终点溶液颜色变化的原因______。
实验2：探究温度对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响
各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支试管中，将其分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向试管中各滴加过量30%H2O2溶液，观察并记录实验现象：
温度对Cr(Ⅲ)与30%H2O2反应的影响
（5）随着反应温度的升高，反应后溶液颜色由红棕色向亮黄色转变，是因为生成的红色物质CrO（Cr为+5价）不稳定，自身发生氧化还原反应，随着温度升高会逐渐转化为亮黄色的CrO，同时生成氧气。发生反应的离子方程式是______。
（6）反应物浓度也是影响反应因素之一。请利用实验1给出的试剂，设计实验进行验证_____。
（7）综上所述，Cr(III)与过氧化氢的反应产物与_____密切相关。
18. 化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关
(1)海水中蕴含的元素有80多种。
①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式是_________(填“游离态”或“化合态”)。
②海水经处理获得纯净的NaCl溶液，写出除去其中的离子方程式：_________。
(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是___________。
②工业上常用铁器或铝器存储运输浓硫酸的原因是___________。
(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强，写出这一过程的化学方程式：___________。
19. 金属A能够被磁铁所吸引，A及其A的化合物之间有如图的转化关系：
(1)写出A、C的化学式：A__；C___。
(2)检验B中阳离子试剂是___，现象是__。
(3)E→C的实验现象是__。
(4)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
A→D离子方程式___。
E→C的化学方程式___。
20. 金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。
（1）镓（Ga）原子结构示意图，镓元素在周期表中的位置是__________。
（2）GaN是一种直接能隙（directbandgap）的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图：
①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是__________。
②“酸浸”操作的目的是__________。
③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：
仪器X中的试剂是__________(写名称)。加热前需先通入H2的作用是__________。
（3）As与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。
①下列事实不能用元素周期律解释的__________(填字母)。
a.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3 b.非金属性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3
②废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3，写出该反应的化学方程式__________选项
实验方案
现象与结论
A
加入盐酸
产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属
B
加入NaOH溶液
有无色气体产生，含有镁、铝两种金属
C
加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀，一定只含有镁
D
用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液
溶液呈血红色，含有铁
试管
①
②
③
④
⑤
⑥
pH
2.00
4.10
6.75
8.43
10.03
13.37
起始现象
墨绿色
溶液
墨绿色
溶液
蓝色
浑浊液
蓝色
浑浊液
蓝色
浑浊液
亮绿色
溶液
终点现象
墨绿色
墨绿色
黄绿色
亮黄色
橙红色
砖红色
反应温度
0℃
25℃
50℃
75℃
100℃
起始现象
墨绿色
终点现象
红棕色
砖红色
橙红色
亮黄色
亮黄色
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
第I卷(选择题)
本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu
B. 碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
D. 醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
2. 2gNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是
A. 自来水B. 含2.45gH2SO4的硫酸溶液
C. 含2.925gNaCl的溶液D. 含4.25gNaNO3的溶液
3. 下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A. 仅①④B. 仅①④⑤
C. 仅②③D. ①②③④⑤
4. 某蓝色液中含下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、、，各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测不正确的是(已知：硫酸银会溶于硝酸)
A. 溶液中可能有Na+B. 溶液中可能有Ba2+
C 溶液中可能有D. 溶液中可能有
5. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是
A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3
6. 在100mL0.1ml·L-1铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1ml·L-1的Ba(OH)2溶液，所得沉淀的质量与Ba(OH)2溶液的体积曲线如图所示[已知Ba(AlO2)2易溶易电离]。下列说法正确的是（ ）
A. a点溶液中大量存在的离子有NH4+和SO42－
B. b点溶液中c(NH3·H2O)约为0.1ml·L-1
C. a→b过程中，反应的只有SO42－
D. b→c过程中，反应的是Al(OH)3和NH4+
7. 如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是
A. 稀盐酸B. 饱和NaCl溶液C. 浓硫酸D. H2O
8. 下列说法不正确的是（ ）
A. 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
B. 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金
C. 铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应
D. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属
9. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B. Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
10. Na、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A. 三者与氧气反应均生成碱性氧化物
B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C. 制备NaCl晶体可将溶液蒸发结晶
D. 目前工业上冶炼Cu、Fe、Na时均采用电解法
11. 易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法错误的是（ ）
A. 剩饭剩菜属于厨余垃圾
B. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取
C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理
D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O
13. 下列说法中正确的是
A. 纯净物中一定存在化学键
B. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D. 离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
14. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有13C的说法正确的是( )
A. 13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
B. 13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
C. 碳元素的相对原子质量为13
D. 13C是碳的一种核素，与12C互为同位素
15. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 元素Z、W只能形成一种化合物
C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
16. 科学工作者最近制造出第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的原子的下列叙述中正确的是( )
A. 其核内中子数112
B. 其原子质量是12C的277倍
C. 其核内中子数与质子数之差为53
D. 其原子核外的电子数为277
第II卷(非选择题)
本卷均为必考题，共4大题52分。请考生将答案写在答题卡相应位置。
17. 实验小组对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响因素进行了探究，实验过程如下：实验1：探究pH对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响
1.室温下，加酸或碱调节0.1ml/LCr2(SO4)3溶液pH分别为2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。
2.各取5mL上述溶液分置于6支试管中，分别向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再发生变化，观察并记录现象。
pH对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响
查阅资料：
①Cr3+为绿色，CrO为亮绿色，CrO为黄色。
②Cr3+较稳定，需用较强氧化剂才能将其氧化；CrO在碱性溶液中是较强的还原剂。
（1）Cr(OH)3为蓝色固体，写出⑤中生成蓝色沉淀的离子方程式_____。
（2）试管①②中溶液未发生明显变化，可能的原因是_____。
（3）④中沉淀溶解，溶液变为亮黄色，可能发生反应的离子方程式是_____。
（4）Cr(OH)3与Al(OH)3类似，具有两性。存在如下关系：Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO+H++H2O。解释实验1中，随着溶液pH升高，终点溶液颜色变化的原因______。
实验2：探究温度对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响
各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支试管中，将其分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向试管中各滴加过量30%H2O2溶液，观察并记录实验现象：
温度对Cr(Ⅲ)与30%H2O2反应的影响
（5）随着反应温度的升高，反应后溶液颜色由红棕色向亮黄色转变，是因为生成的红色物质CrO（Cr为+5价）不稳定，自身发生氧化还原反应，随着温度升高会逐渐转化为亮黄色的CrO，同时生成氧气。发生反应的离子方程式是______。
（6）反应物浓度也是影响反应因素之一。请利用实验1给出的试剂，设计实验进行验证_____。
（7）综上所述，Cr(III)与过氧化氢的反应产物与_____密切相关。
18. 化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关
(1)海水中蕴含的元素有80多种。
①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式是_________(填“游离态”或“化合态”)。
②海水经处理获得纯净的NaCl溶液，写出除去其中的离子方程式：_________。
(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是___________。
②工业上常用铁器或铝器存储运输浓硫酸的原因是___________。
(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强，写出这一过程的化学方程式：___________。
19. 金属A能够被磁铁所吸引，A及其A的化合物之间有如图的转化关系：
(1)写出A、C的化学式：A__；C___。
(2)检验B中阳离子试剂是___，现象是__。
(3)E→C的实验现象是__。
(4)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
A→D离子方程式___。
E→C的化学方程式___。
20. 金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。
（1）镓（Ga）原子结构示意图，镓元素在周期表中的位置是__________。
（2）GaN是一种直接能隙（directbandgap）的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图：
①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是__________。
②“酸浸”操作的目的是__________。
③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：
仪器X中的试剂是__________(写名称)。加热前需先通入H2的作用是__________。
（3）As与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。
①下列事实不能用元素周期律解释的__________(填字母)。
a.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3 b.非金属性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3
②废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3，写出该反应的化学方程式__________选项
实验方案
现象与结论
A
加入盐酸
产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属
B
加入NaOH溶液
有无色气体产生，含有镁、铝两种金属
C
加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀，一定只含有镁
D
用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液
溶液呈血红色，含有铁
试管
①
②
③
④
⑤
⑥
pH
2.00
4.10
6.75
8.43
10.03
13.37
起始现象
墨绿色
溶液
墨绿色
溶液
蓝色
浑浊液
蓝色
浑浊液
蓝色
浑浊液
亮绿色
溶液
终点现象
墨绿色
墨绿色
黄绿色
亮黄色
橙红色
砖红色
反应温度
0℃
25℃
50℃
75℃
100℃
起始现象
墨绿色
终点现象
红棕色
砖红色
橙红色
亮黄色
亮黄色
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