2024汕头澄海区高二上学期期末考试化学含答案
展开注意事项:
1. 考试时间为75分钟
2. 第I卷为单选题共16小题,用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
3. 第II卷共4题,请用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。
4. 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
Mn-55 Fe-56 Ag-108
第I卷 选择题(44分)
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 广东是岭南文化中心地、海上丝绸之路发祥地、中国近代民主革命策源地,拥有丰富的文化遗产资源。下列指定物品主要成分中不是由硅酸盐材料制成的是
2. 科教兴国,“可上九天揽月,可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是
A. “北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟,铷是碱金属元素
B. “海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物,天然气属于新能源
C.“天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶,可产生丁达尔效应
D. 量子计算机“悟空”即将面世,其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅
3. 正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列化学用语正确的是
A.丁烷的球棍模型B.中子数为8 的氮原子:
C.次氯酸的电子式 D.Cl—的结构示意图:
4. 建设美丽家园,创造幸福生活离不开化学,衣食住行皆化学,下列说法错误的是
A.衣服上的棉麻、蚕丝是天然高分子材料
B.面包师用碳酸氢钠做焙制糕点的膨松剂,是因为碳酸氢钠溶液呈碱性
C.建筑材料石膏的主要成分CaSO4是强电解质
D.推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用
5. 利用下列装置及试剂能达到实验目的的是
A.用装置甲实验室快速制备NH3B.用装置乙蒸发结晶制取无水FeCl3
C.用装置丙分离氯化铵和碘单质D.用装置丁实验室制氯气
6. 贮备电池是日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其它部分隔离备用,使用时可迅速被激活并提供足量电能。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池,电池放电时,下列说法不正确的是
A.海水作电解质溶液B.正极反应为AgCl+e—=Cl—+Ag
C.若电路中转移了0.2mle—,则有2.4gMg参与反应
D.放电时电子从负极经电解质溶液移动到正极
7. 从微观角度探析化学反应时,我们感受到一个神奇的微观世界。下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是
A.向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液:HCO3—+H++SO42—+Ba2+=BaSO4↓+CO2↑+H2O
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe + 4H++NO3—=Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO32—(aq)+CaSO4(s)CaCO(s)+SO42—(aq)
D.NaHCO3的水解:HCO3—+H2O=H2CO3+OH—
8.“类比”思想可于实验探究,帮助我们掌握物质的共性。下列有关类比结果正确的是
A. Na与O2在一定条件下反应生成Na2O2,则Ca与O2在一定条件下也可生成CaO2
B. Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色,SO2也能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,则SO3也可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2,则也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3
9. 劳动光荣,创造伟大。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
10. 莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成、取代反应和氧化反应
D.1ml莽草酸可与3mlNa反应
二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。
11. 氮是组成氨基酸的基本元素之一,在生物体内有极大作用。部分含N物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是
A. a→d属于氮的固定
B.将铜丝插入f的浓溶液立刻产生b
C.c 溶于水可得f和b
D.工业制备f的原理是:a→d→b→c→f
12. 侯氏制碱法涉及NH3、CO2、NH4Cl和NaHCO3等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mlN2和足量的H2合成NH3转移的电子数目为6NA
B.1L1ml/L的NaHCO3溶液中,HCO3—的数目为1NA
C.标准状况下,2.24LNH3中含有0.3NA个N-H键
D.等物质的量的NaCl和NH4Cl含有的电子数均为28NA
13. 原子序数依次增大的前20号主族元素中的X、Y、Z、W分别位于不同周期,其中Y的最高价态氧化物是常见的温室气体,Z原子的最内层电子数与最外层电子数之比为1∶3,W和X同主族。下列说法正确的是
A.四种元素中Z的原子半径最大B. Y、Z的最高价氧化物均为大气污染物
C. X与Y、Z、W原子均能形成共价键 D. W的最高价氧化物对应水化物为强碱
14. 2023年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运行。电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、铬离子价态差异进行充放电,工作原理如图。有关叙述不正确的是
A.阴极在充电过程中可能会产生H2
B.接输电网时,a极的电极电势高于b
C.充电时,阳极的电极反应为Fe2+—e—=Fe3+
D.放电时,每1mlCl—移向b极,c(Fe3+)减少1ml/L
15. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在无、有催化剂条件下能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是
A.ΔH1<ΔH2<0 B. 途径一和途径二中甲酸的平衡转化率相等
C. 途径二使用了H+作为催化剂 D. 途径二反应的快慢由生成的速率决定
16. 下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是
A.若图甲表示用1 L 1 ml·L-1 Na2SO3溶液吸收SO2时溶液pH随SO2的物质的量的变化,则M点时溶液中:c(SOeq \\al(2-,3))>c(HSOeq \\al(-,3))
B.由图乙可知,a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C.图丙表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化,由图可得碱性:ROH>MOH
D.图丁表示某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
第Ⅱ卷 非选择题(56分)
三、非选择题:本题共4小题,满分56分。
17.(14分)为探究NaHSO3与Cu2+的反应,设计实验如下:向2 mL 1 ml·L-1 NaHSO3溶液中加入2 mL 1 ml·L-1 CuSO4溶液,得到蓝色溶液,3 min内无明显变化。将所得混合液分为两等份,进行实验1和2。
已知:ⅰ.Cu2+eq \(―――→,\s\up7(浓氨水))[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)。
ⅱ.Cu+eq \(―――→,\s\up7(浓氨水))[Cu(NH3)2]+(无色溶液)eq \(――――――→,\s\up7(一段时间),\s\d5(露置在空气中))[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)。
(1)推测实验2产生的无色气体为SO2,设计实验证实推测正确:用滴有碘水的淀粉试纸接近试管口,观察到试纸由蓝色变为无色,反应的离子方程式为_____________________。
(2)某同学推测实验2产生SO2的原因是Cl-存在时,Cu2+与HSOeq \\al(-,3)反应生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。
①设计实验验证实验2产生的白色沉淀为CuCl:实验2完成后,立即过滤、洗涤。取少量已洗净的白色沉淀于试管中,滴加_____________,先观察到______________,露置一段时间,又观察到_________________________________。
②实验证实假设合理,实验2中发生反应的离子方程式有_______________________、
H++HSOeq \\al(-,3)===SO2↑+H2O。
(3)通过上述分析可知,Cl-增强了Cu2+的氧化性。某同学设计原电池证明该实验结果。
①补全实验乙的现象。
②已知E为电池电动势(电池电动势即电池的理论电压,是两个电极电势之差,E=E+-E-),ΔG为电池反应的自由能变,不同电池的电势差越大,电池反应的自由能变越小。则E(甲)________(填“>”“<”或“=”,下同)E(乙),ΔG(甲)________ΔG(乙)。
18.(16分)利用软锰矿(主要成分是MnO2,其中还含有少量CaO、MgO、SiO2、Al2O3等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。
已知:常温下,一些金属氢氧化物沉淀时的如下表:
常温下,一些难溶电解质的溶度积常数如下表:
回答下列问题:
(1)除去铁屑表面油污,可采用的方法是________;将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中,搅拌、加热反应一定时间,其中搅拌、加热的目的是________。
(2)“浸取”时,铁屑与MnO2反应生成Fe3+的离子方程式为________________________。
(3)“沉铁、铝”时,加CaCO3控制溶液pH范围是_______;完全沉淀时,金属离子浓度为,则常温下Ksp[Al(OH)3]=_______。
(4)深度除杂中加入MnF2可以除去________________。
(5)用石墨和金属Mn作电极,电解硫酸锰溶液可以制取金属锰,其中金属Mn应与电源_______(填“正”或“负”)极相连;阳极产生标准状况下体积为2.24L气体时,理论上可以制取_______g Mn。
19.(14分)2023年5月,中国神舟十六号载人飞船成功发射,三位航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮在天宫空间站开启长达半年的太空生活。
(1)法国化学家Paul Sabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了CO2甲烷化,科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中CO2与O2的循环,从而实现O2的再生。
①写出CO2电子式:___________。
②在特定温度下,由稳定态单质生成1ml化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准生成焓。
则Sabatier反应CO2(g)+4H2 CH4(g)+2H2O(g) △H=________kJ·ml-1
③下列有关Sabatier反应说法正确的是___________。
A.输送进入Sabatier反应器的H2是电解水装置的阴极产物
B.采用高压和合适催化剂均有利于提高Sabatier反应的转化率
C.恒温条件下,在体积不变的容器中发生Sabatier反应,气体密度不变时,说明反应达到平衡
D.应该在Sabatier反应器的前端维持较高温度,后端维持较低温度
④一定条件下,CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分4步进行,其中决定反应速率的是第_______步反应。
(2)航天员呼吸产生的CO2还可以利用Bsch反应:代替Sabatier反应。在250℃时,向体积为2L恒容密闭容器中通入2mlH2和1mlCO2发生Bsch反应,测得容器内气压变化如图所示。
①试解释容器内气压先增大后减小的原因:________________________________。
②该温度下Bsch反应的Kp=___________(Kp为用气体的分压表示的平衡常数,分压=气体的体积分数×体系总压)。
③在上图基础上画出其他条件相同,向体系加入催化剂时其压强随时间的变化曲线。
20.(12分)餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇,进一步反应可制备高分子材料G有和香味的有机物C,转化关系如下:
(1)乙醇的官能团的名称是___________,写出B的结构简式___________,
请列举D物质的一种用途___________;
(2)反应①的反应类型是___________,化学方程式为________________________;
(3)实验室制备C物质的装置如图,实验结束时试管中观察到________________、滴加酚酞的饱和Na2CO3溶液红色变浅,并可以闻到香味;
(4)下列说法中,不正确的是___________;
a.D、E、F均属于烃
b.甲烷中含有D物质,不能用酸性高锰酸钾溶液除去
c.CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体
d.F、G均能使溴水发生化学反应而褪色
(5)请写出反应③的化学方程式________________________。选项
A
B
C
D
文物
名称
陈慈簧故居特色花砖
南海I号印花陶罐
潮汕工夫茶茶具
金漆木雕大神龛
选项
劳动项目
化学知识
A
学农活动:利用豆科植物作绿肥进行施肥
豆科植物可以实现自然固氮
B
探究活动:将钢管与直流电源负极相连
利用牺牲阳极保护法保护钢管不受腐蚀
C
消防演习:用泡沫灭火器模拟灭火
Al3+和HCO3—在溶液中发生双水解
D
自主探究:用不同温度的水泡茶
温度不同,茶多酚溶解速率不同
实验
操作及现象
1
加入Na2SO4固体,瞬间无明显变化,30 s时也无明显变化
2
加入适量NaCl固体,瞬间无明显变化,30 s时有无色气体和白色沉淀,上层溶液颜色变浅
编号
甲
乙
实验
现象
电流表指针发生微小偏转
________________
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀pH
1.5
6.5
7.7
3.8
沉淀完全pH
3.7
9.7
9.8
5.2
难溶电解质
MnF2
CaF2
MgF2
物质
CO2(g)
CH4(g)
H2O(g)
H2(g)
标准摩尔生成焓/(kJ·ml-1)
-393.51
-74.85
-241.82
0
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