鲁科版 (2019)必修 第一册第3章 物质的性质与转化第1节 铁的多样性练习

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第3章 物质的性质与转化第1节 铁的多样性练习，共4页。试卷主要包含了在酸性条件下，黄铁矿等内容，欢迎下载使用。
同步练习
1.以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是（ ）
A.Fe→FeCl3B.Fe→FeCl2
C.Fe2O3 →Fe(OH)3D.Fe(OH)2 → Fe(OH)3
2. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固体中一定含铜
3.某含铁盐化学式为Na2FeO4，具有较强的杀菌消毒功能，是一种绿色、无污染的净水剂，其中铁元素的化合价是（ ）
A.+2B.+3C.+4D.+6
4.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+ 3NaClO+ 4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，关于该反应说法正确的是（ ）
A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性
B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物
C.生成1 ml Na2FeO4，有6 ml电子转移
D.Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
5.常温下，向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（ ）
A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
B.在H2O2分解过程中，溶液中H+的物质的量逐渐下降
C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
6.已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。下列说法正确的是（ ）
A.该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
B.若Fe2+失去4 ml电子，生成氧气的体积为22.4 L
C.4 ml Na2O2参加反应，共得到6 ml电子
D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
7.［2020·湖北四地七校联考］FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B.沉淀过程中有CO2气体放出
C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
8.［2019·河北衡水中学二调］从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是（ ）
A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+
D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
9.某化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。
下列有关叙述不合理的是（ ）
A.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
B.纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等
C.FeOOH中Fe的化合价为+3，因此反应①不属于氧化还原反应
D.反应②的化学方程式是6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O +CO2
10.在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的化学方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O2Fe2+ +4SO42-+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（ ）
A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+4H+4Fe3+ +4NO +2H2O
B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NOFe(NO)2+，该反应是氧化还原反应
D.酸性条件下，在黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
11.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（ ）
A.每有1 ml H2O2参与反应，可生成0.5 ml碱式硫酸铁
B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4大
12. A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如下图所示。
（1）H的化学式是__________________________。
（2）反应①的化学方程式是____________。
（3）反应②的离子方程式是_______________
___________。
（4）检验F溶液中金属阳离子的操作和现象是____________。
（5）H转化为G的实验现象是______________
__________。
（6）为了更清楚地观察到生成H的现象，使F的溶液与NaOH溶液反应的正确操作是____________（填字母）。

A B C
13.硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为________________________________
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是________________________________。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。
（4）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。
14.［源自教材第89页身边的化学］一个体重50 kg的健康人体内含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________（填字母）。
A.FeB.Fe2+C.Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去其与O2结合的能力，这说明NaNO2具有__________性。下列也能实现这种转化的物质是
__________（填字母）。
A.Cl2B.O2C.FeCl3D.浓硫酸
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有____________性。
第1节 铁的多样性
第3课时 铁及其化合物之间的转化关系
参考答案
1. C 2. C 3. D 4. D 5. B 6. C 7. D 8. C 9. B 10. C 11. D
12. （1）Fe(OH)2 （2）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
（3）Fe+2Fe3+3Fe2+
（4）取2 mL F溶液于试管中，加入K3［Fe(CN)6］溶液，生成特征的蓝色沉淀，则F溶液中金属阳离子为Fe2+
（5）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
（6）B
13. （1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂） 溶液由浅绿色变为红色 （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+ （3）洗涤 冷却 （4）0.07a
14. （1）B （2）氧化 A、B、D （3）还原