2022-2023学年天津市杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学等四校高一（下）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2022-2023学年天津市杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学等四校高一（下）期末化学试卷（含详细答案解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。

1.人类将在未来逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是( )
A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
2.下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是( )
A. 铝片与稀盐酸的反应
B. 碳和水蒸气的反应
C. NH4Cl和Ba(OH)2⋅8H2O的反应
D. H2的燃烧反应
3.下列物质分子中的原子不可能全部共平面的是( )
A. 苯B. 乙烯C. 乙炔D. 丙烯
4.下列各组中，互称为同分异构体的是( )
A. O2与O3B. 35Cl与 37Cl
C. CH3CHO与D. CH4与C2H6
5.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1mlN−N键吸收193kJ能量，断裂1mlN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是( )
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化
C. N4(g)=4N(g)的过程中吸收772kJ能量
D. 1mlN4(g)转化为N2(g)时要吸收734kJ能量
6.
7.下列说法中正确的是( )
A. 甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的产物有两种
B. 所有的烷烃都是同系物
C. 用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以区别乙烯和甲烷
D. 戊烷有4种同分异构体
8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
B. 过量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+OH−=HCO3−
C. 用醋酸除去热水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3−=Ag++NO↑+H2O
9.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )
A. v(N2)=0.1ml/(L⋅min)B. v(NH3)=0.2ml/(L⋅min)
C. v(H2)=0.4ml/(L⋅min)D. v(N2)=0.05ml/(L⋅s)
10.下列叙述中不正确的是( )
A. 向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉可能未水解
B. 味精是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠
C. 重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒
D. 常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪
11.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是( )
A. CH3CH3B. CH3CH2CH3
C. CH3CH2CH2CH3D. CH3CH2CH2CH2CH3
12.下列说法正确的是( )
A. 石油分馏是物理变化，所得的汽油是纯净物
B. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
C. 工业上常采用电解熔融AlCl3制取金属铝
D. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
13.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B. 100mL2ml⋅L−1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小
14.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。电池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。电池工作时，下列说法正确的是( )
A. 如果将海水换成乙醇该装置仍可以构成原电池装置
B. 电子从锂电极经导线流向镍电极
C. 金属锂作负极，发生还原反应
D. 理论上每转移2ml电子可以生成22.4LH2
16.对于下列事实的解释错误的是( )
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨气的水溶液显碱性
17.某有机化合物的结构简式如图，关于该有机化合物，下列叙述不正确的是( )
A. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，其反应原理相同
B. 能和乙酸发生酯化反应，且反应后 18O在生成的酯分子中
C. 一定条件下，能发生加聚反应，也能与金属钠发生反应
D. 该有机化合物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体
18.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是( )
A. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
B. 工业生产上常选用Ca(OH)2作为母液中的沉淀剂
C. ④中反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42−+2HBr
D. 过程①加入试剂的顺序为：Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤
二、填空题：本大题共2小题，共24分。
19.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的23，另外13容积为无色气体。
①A的电子式是______。
②写出C→D的化学方程式：______。
③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：______。
(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色。
①写出实验室制取A气体的化学方程式：______。
②写出A→B的化学方程式：______。
(3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①将C气体通入BaCl2溶液产生的白色沉淀的化学式为______。
②将B通入BaCl2溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，如产生的沉淀与①产生的沉淀相同，则气体X可能是：______。
A.O2
B.CO2
C.Cl2
D.NH3
E.H2S
20.乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志，以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：
(1)HOCH2CH2OH的官能团的名称为______；CH3CHO的官能团的结构简式为______。
(2)①的反应类型为______；③的反应类型为______。
(3)葡萄糖的结构简式为______；乙烯的结构式为______。
(4)写出反应⑤的化学方程式：______。写出反应⑥的化学方程式：______。
(5)写出丙烯加聚的化学方程式：______。
三、实验题：本大题共1小题，共11分。
21.乙酸乙酯(熔点：−83.6℃，沸点：77.2℃)广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)
(1)制备粗品(图1)
在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。
①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是______，试管 A中发生反应的化学方程式是______。
②试管B中盛装的液体是______，收集到的乙酸乙酯在______层(填“上“或“下”)。
③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有______。(写一条即可)
(2)制备精品(图2)
①将B中的混合液体先用______方法(填操作名称)进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
②C装置的名称是______。
③实验过程中，冷却水从______口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在______ ℃左右。
四、简答题：本大题共1小题，共11分。
22.Ⅰ.某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为(7,0.24)，请分析图中数据，回答下列问题。
(1)该化学方程式为为______。
(2)反应从0∼4min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为______。计算该反应达到平衡状态时， A的转化率为______。
(3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是______。
①容器中压强不再改变
②容器中气体密度不再改变
③A的物质的量浓度不再改变
④2v逆(A)=v正(B)
(4)如图是该反应的能量变化的示意图。
①该反应是______ (填吸热或放热)反应。
②反应物断键需要吸收的能量______ (填“>”“<”或“=”)生成物成键放出的能量。
Ⅱ.人们应用原电池原理制作了多种电池，电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。
(5)某航天器上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，溶液中的H+向______ (填“a”或“b”极移动)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.煤、石油和天然气均为化石燃料，则为碳素燃料，故A正确；
B.太阳能的利用减少化石能源的使用，从而减缓温室效应，故B正确；
C.太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和新能源，故C正确；
D.菠菜蛋白质“发电”参照了太阳能电池的制造原理，属于太阳能文明，故D错误；
故选：D。
A.煤、石油和天然气均为化石燃料；
B.太阳能的利用减少化石能源的使用；
C.太阳能电池将太阳能转化为电能；
D.对“从菠菜叶中分离出蛋白质并制成电池”的研究为生物质能，属于太阳能文明时代范畴。
本题考查能源与污染，注意结合信息中“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”来分析解决问题，注重环境保护与能源利用，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A.铝片与稀盐酸的反应存在化合价变化，反应为放热的氧化还原反应，故A错误；
B.碳和水蒸气的反应存在化合价变化，反应为吸热的氧化还原反应，故B正确；
C.NH4Cl和Ba(OH)2⋅8H2O的反应为复分解反应，复分解反应为非氧化还原反应，反应为吸热的非氧化还原反应，故C错误；
D.，燃烧存在化合价变化，H2的燃烧反应为放热的氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
如图所示，应选择的反应为氧化还原反应且为吸热反应，
A.反应为放热的氧化还原反应；
B.反应为吸热的氧化还原反应；
C.反应为吸热的非氧化还原反应；
D.反应为放热的氧化还原反应。
本题考查了氧化还原反应与化学反应与能力，明确反应类型与反应中的能量变化为解题关键，难度较低。
3.【答案】D
【解析】解：A.苯中C为sp2杂化，为平面结构，所有原子共面，故A错误；
B.乙烯中C为sp2杂化，为平面结构，所有原子共面，故B错误；
C.乙炔中C为sp杂化，为直线结构，所有原子共面，故C错误；
D.丙烯中含甲基，甲基上C为sp3杂化，所有原子不能共面，故D正确；
故选：D。
甲烷为正四面体结构，所有原子不共面，则含甲基的有机物中所有原子不能共面，以此来解答。
本题考查有机物的结构，为高频考点，把握碳原子的杂化方式、常见有机物的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意含甲基、亚甲基、次甲基的有机物中所有原子一定不能共面，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】解：A.O2与O3都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B. 35Cl与 37Cl都是氯元素的不同核素，互为同位素，故B错误；
C.CH3CHO与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D.CH4与C2H6都属于烷烃，互为同系物，故D错误；
故选C.
A.由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体；
B.同一种元素的不同核素之间互为同位素；
C.分子式相同，结构不同的化合物，互为同分异构体；
D.碳原子数不同的烷烃之间互为同系物．
本题考查了同分异构体的判断，为高频考点，难度不大，注意同分异构体、同素异形体、同位素、同系物的区别．
5.【答案】B
【解析】解：A.N4只含N元素，属于单质，故A错误；
B.N4和N2为N元素的不同单质，二者互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化，故B正确；
C.N4中含6个N−N键，则N4(g)=4N(g)的过程中吸收能量为193kJ×6=1158kJ，故C错误；
D.焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则N4(g)=2N2(g)△H=193kJ/ml×6−2×946kJ/ml=−734kJ/ml，即1mlN4(g)转化为N2(g)时要放出734kJ能量，故D错误；
故选：B。
A.N4只含N元素；
B.N4和N2为N元素的不同单质；
C.N4中含6个N−N键；
D.焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算、键能及化学键数目为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
6.【答案】

【解析】
7.【答案】C
【解析】解：A.CH4只含一种等效氢，故CH2Cl2的结构只有一种，故A错误；
B.分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，故正丁烷和异丁烷互为同分异构体，而不是同系物，即不是所有的烷烃都是同系物，故B错误；
C.乙烯能和溴发生加成反应，从而能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯能被高锰酸钾溶液氧化从而能使高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使这两者褪色，可以用溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液来鉴别乙烯和甲烷，故C正确；
D.分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，戊烷存在碳链异构，有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，故D错误；
故选：C。
本题考查了同系物和同分异构体的概念和判断、有机物的鉴别方法等，难度不大，应注意的是可以用高锰酸钾溶液来鉴别乙烯和甲烷，但不能用于甲烷中乙烯的除去。
8.【答案】B
【解析】解：A.过量铁粉加入稀硝酸中的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B.过量二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式为：CO2+OH−=HCO3−，故B正确；
C.用醋酸除去热水瓶中水垢的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO−，故C错误；
D.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜的离子方程式为：3Ag+4H++NO3−=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；
故选：B。
A.铁粉过量，反应生成亚铁离子；
B.二氧化碳过量，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子；
C.醋酸为弱电解质，不能拆开；
D.该反应不满足得失电子守恒和质量守恒定律。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：均转化为氮气表示的速率，
A.v(N2)=0.1ml/(L⋅min)；
B.v(NH3)=0.2ml/(L⋅min)，转化为v(N2)=0.2ml/(L⋅min)×12=0.1ml/(L⋅min)；
C.v(H2)=0.4ml/(L⋅min)，转化为v(N2)=0.4ml/(L⋅min)×13≈0.13ml/(L⋅min)；
D.v(N2)=0.05ml/(L⋅s)=3ml/(L⋅min)；
显然D中数值最大，D中反应速率最快，
故选：D。
化学反应速率之比等于化学计量数之比，则均转化为同种物质的速率比较大小，且速率单位统一，以此来解答。
本题考查化学反应速率，题目难度不大，明确反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转化法应用及速率单位统一。
10.【答案】C
【解析】解：A.向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明溶液中存在淀粉，淀粉可能未水解或水解不完全，故A正确；
B.味精是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠，故B正确；
C.重金属盐使蛋白质分子变性，变性为不可逆过程，但是硫酸钡难溶于水，产生的离子极微量，不会引起中毒，故C错误；
D.液态油脂为不饱和高级脂肪酸的甘油酯，分子内含有碳碳双键，在催化剂的作用下能与氢气加成生成固态饱和高级脂肪酸的甘油酯，故D正确；
故选：C。
A.淀粉遇碘变蓝；
B.味精是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠；
C.重金属盐能使蛋白质分子变性；
D.液态油脂为不饱和高级脂肪酸的甘油酯，分子内含有碳碳双键，在催化剂的作用下能与氢气加成生成固态饱和高级脂肪酸的甘油酯。
本题考查了蛋白质的结构和性质，侧重考查学生的基础知识，认真分析题目是解题关键，难度不大。
11.【答案】A
【解析】解：A.CH3CH3有1种H原子，一氯代烃有1种，故A正确；
B.CH3CH2CH3有2种H原子，一氯代烃有2种，故B错误；
C.CH3CH2CH2CH3有2种H原子，一氯代烃有2种，故C错误；
D.CH3CH2CH2CH2CH3有3种H原子，一氯代烃有3种，故D错误；
故选：A。
烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明烷烃只含有一种H原子，以此解答该题。
本题考查有机物的结构和性质，侧重于等效氢的判断，明确烷烃中等效氢原子数目为解答本题的关键，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】解：A.石油分馏是物理变化，所得的汽油仍是混合物，故A错误；
B.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量，裂解的目的是获得乙烯，故B正确；
C.工业上常采用电解熔融氧化铝制取金属铝，而不是电解熔融AlCl3，故C错误；
D.煤干馏之后才能得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故D错误；
故选：B。
A.石油分馏是物理变化，所得的汽油仍是混合物；
B.石油裂化是提高轻质油的产量，裂解是为了获得更多的化工原料；
C.制取活泼金属采用电解法，制取铝采用电解熔融氧化铝；
D..煤干馏之后才能得到苯、甲苯、二甲苯等有机物。
本题主要考查了石油的分馏、石油的裂化和裂解、煤的干馏等知识，侧重考查学生对这些知识的掌握程度，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：A.铁与浓硫酸反应在铁表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，所以浓硫酸不能加快反应速率，故A错误；
B.加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故B错误；
C.升高温度对反应速率的影响是增多单位体积内活化分子数增多，正逆反应速率都增大，故C错误；
D.减小压强对于有气体参加的反应，反应速率减小，故D正确；
故选：D。
对于化学反应，增大浓度、升高温度、加入催化剂以及增大固体的表面积可增大反应速率，结合选项中所给信息解答该题。
本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。
14.【答案】D
【解析】解：A、乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠，乙醇易溶于水，不能用分液的方法分离，故A错误；
B、乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，故B错误；
C、乙酸与碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故C错误；
D、加生石灰与水反应且增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故D正确。
故选：D。
本题考查除杂，注意物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．
15.【答案】B
【解析】解：A.乙醇是非电解质，将海水换成乙醇该装置不能构成原电池，故A错误；
B.原电池工作时电子从负极沿导线流向正极，即电子从锂电极经导线流向镍电极，故B正确；
C.金属锂做原电池负极、发生失电子的氧化反应，故C错误；
D.H2的存在状况未知，不能计算进行计算，故D错误；
故选：B。
锂海水电池的总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极、发生失电子的氧化反应，负极反应为Li−e−=Li+，金属镍作原电池正极，海水中水发生得到电子的还原反应生成氢气，正极反应为2H2O+2e−=2OH−+H2↑，原电池工作时电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。
本题考查学生原电池的工作原理，为高频考点，把握电极的判断、电极反应及电子的移动方向即可解答，试题侧重分析能力和运用能力的考查，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了浓硫酸、浓硝酸、氨水的性质，属于基础题，难度不大。
【解答】
A.浓硫酸能按水的组成(氢、氧原子个数比2:1)脱去蔗糖中的氢、氧元素，生成碳，使蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性，故A正确；
B.浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，故B正确；
C. 常温下浓硝酸可以用铝罐贮存是因为铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部金属进一步的反应，并不是没有发生化学反应，故C错误；
D.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水呈碱性，故D正确。
故选C。
17.【答案】A
【解析】解：A.含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，可与溴水发生加成反应，褪色原理不同，故A错误；
B.含羟基，酯化反应中醇脱氢原子，则能和乙酸发生酯化反应，且反应后 18O在生成的酯分子中，故B正确；
C.含碳碳双键可发生加聚反应，含羟基可与Na反应，故C正确；
D.由对称性可知，苯环上含3种H原子，则苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体，故D正确；
故选：A。
A.含碳碳双键；
B.含羟基，酯化反应中醇脱氢原子；
C.结合烯烃、醇的性质判断；
D.由对称性可知，苯环上含3种H原子。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醇的性质，题目难度不大。
18.【答案】B
【解析】解：A.电解饱和MgCl2溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，不能得到金属镁，工业上是电解熔融氯化镁得到镁单质，故A错误；
B.工业生产上常选用Ca(OH)2作为母液中的沉淀剂，来源丰富，经济效益高，故B正确；
C.④中反应是二氧化硫被溴单质氧化生成硫酸和HBr，都为强酸，反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42−+2Br−，故C错误；
D.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，可用过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，用碳酸钠溶液去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在过滤操作之后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，则加入的药品顺序可以为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故D错误；
故选：B。
海水通过蒸发浓缩得到粗盐，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气；剩余的海水中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁；滤液中加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，再通入二氧化硫吸收，最后加入氧化剂重新生成溴单质，以此解答该题。
本题考查海水资源的综合利用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，涉及氧化还原反应、金属的冶炼等知识点，明确反应原理是解本题关键，知道每一步发生的反应，根据物质的性质分析解答，注意溴元素的富集过程，题目难度中等。
19.【答案】 3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2 AC
【解析】解：(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的23，另外13容积为无色气体，则A为N2、B为NO、C为NO2、D为HNO3，则：
①A为N2，N2分子中含有氮氮三键，其电子式为，
故答案为：；
②C→D为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，其化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
③D的稀溶液为稀硝酸，在常温下稀硝酸与铜反应并生成硝酸铜和一氧化氮体，该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为碱性气体，B遇到空气变成红棕色，则A为NH3、B为NO、C为NO2、D为HNO3，则：
①实验室用氢氧化钙与氯化铵加热制取NH3气体，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②A到B为氨气催化氧化生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为：，
故答案为：；
(3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸，则A为S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，则：
①C为SO3，将SO3气体通入BaCl2溶液中发生反应：SO3+BaCl2+H2O=BaSO4↓+2HCl，生成的白色沉淀为BaSO4，
故答案为：BaSO4；
②B为SO2，将SO2通入BaCl2溶液不会产生沉淀，若在通入另一种气体X就会产生沉淀，如产生的沉淀与①产生的沉淀相同，即生成BaSO4沉淀，说明气体X具有较强氧化性，
A.O2能将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成BaSO4沉淀，故A正确；
B.CO2不具有较强氧化性，通入CO2后不反应，无法得到BaSO4，故B错误；
C.Cl2具有较强氧化性，能将SO2氧化为硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，故C正确；
D.NH3与SO2、BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，无法得到BaSO4，故D错误；
E.H2S与SO2反应生成S单质，无法得到BaSO4沉淀，故E错误；
故答案为：AC。
非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，
(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的23，另外13容积为无色气体，则A为N2、B为NO、C为NO2、D为HNO3；
(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为碱性气体NH3，B遇到空气变成红棕色，则B为NO、C为NO2、D为HNO3；
(3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸，则A为S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4。
本题考查无机物的推断，物质的颜色、性质及连续发生氧化反应为推断的突破口，只有熟练掌握常见元素化合物知识，试题侧重考查学生的分析、理解能力及综合应用能力，题目难度中等。
20.【答案】羟基 −CHO加成反应 取代(酯化)反应 CH2OH(CHOH)4CHO (C6H10O5)n+nH2O→淀粉酶nC6H12O6 2CH3CH2OH+O2→△Cu2CH3CHO+2H2O
【解析】解：(1)HOCH2CH2OH中含有的官能团是−OH，名称为羟基，CH3CHO的官能团的结构简式为−CHO，
故答案为：羟基；−CHO；
(2)①是乙烯和溴反应生成BrCH2CH2Br，该反应类型属于加成反应；③是乙醇和CH3COOH反应生成CH3COOCH2CH3，该反应类型为取代(酯化)反应，
故答案为：加成反应；取代(酯化)反应；
(3)葡萄糖是多羟基醛，分子式为C6H12O6，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，乙烯的结构式为，
故答案为：CH2OH(CHOH)4CHO；；
(4)淀粉为多糖，水解的最终产物是葡萄糖，方程式为：(C6H10O5)n+nH2O→淀粉酶nC6H12O6，反应⑥是CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，化学反应方程式为2CH3CH2OH+O2→△Cu2CH3CHO+2H2O，
故答案为：(C6H10O5)n+nH2O→淀粉酶nC6H12O6；2CH3CH2OH+O2→△Cu2CH3CHO+2H2O；
(5)丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：；
故答案为：。
乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在碱性条件下水解生成HOCH2CH2OH，乙醇和CH3COOH发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3，乙醇发生催化氧化生成CH3CHO，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇。
本题考查有机物推断，涉及糖、烯烃、醇、醛、羧酸、酯的性质与转化等，题目难度中等，有利于基础知识的复习巩固。
21.【答案】乙醇、浓硫酸、乙酸 饱和碳酸钠溶液 上 受热不均匀 分液 蒸馏烧瓶 b77.2
【解析】解：(1)①浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，则加入药品的顺序为先在大试管中注入乙醇，再分别缓缓加入浓硫酸和乙酸(乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换)，边加边振荡试管使之混合均匀，即加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸；A中发生的反应是乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，发生反应方程式为：，
故答案为：乙醇、浓硫酸、乙酸；；
②为了除去乙酸乙酯中的杂质乙酸和乙醇，一般要把乙酸乙酯蒸汽通入饱和碳酸钠溶液中；乙酸乙酯的密度比水小，则乙酸乙酯在上层，水溶液在下层，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；上；
③b装置是直接加热，而a装置是水浴加热，所以b装置的缺点是受热不均匀，
故答案为：受热不均匀(合理即可)；
(2)①B中的混合液体分层，先用分液方法进行分离，
故答案为：分液；
②C装置的名称是蒸馏烧瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；
③为了增加冷凝效果，冷却水从下(b)口进入，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好，更容易将冷凝管充满水，以防蒸汽入口处骤冷骤热使冷凝管破裂，根据表中数据可知，馏分乙酸乙酯的沸点为77.2∘C，故收集产品应控制温度在77.2∘C左右，
故答案为：b；77.2。
制取乙酸乙酯时试剂的加入先后顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸；发生的化学方程式为；除杂试剂为饱和碳酸钠溶液；乙酸乙酯与水溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，在上层，用分液的方法分离；冷凝管的使用是“下进上出”，蒸馏需用到蒸馏烧瓶等，以此解答。
本题考查了乙酸乙酯的制备，掌握乙酸乙酯的反应原理是解题关键，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大。
22.【答案】2A(g)⇌B(g)0.025ml/(L⋅min)70%②④ 放热 【解析】解：(1)由图可知，A为反应物，B为生成物，7min时达到平衡状态，4min内△n(A)=0.8ml−0.4ml=0.4ml，△n(B)=0.4ml−0.2ml=0.2ml，则反应计量数之比等于0.4ml：0.2ml=2：1，反应的方程式为2A(g)⇌B(g)，
故答案为：2A(g)⇌B(g)；
(2)4min内v(B)=△c△t=△nV△t=0.4ml−0.2ml2L×4min=0.025ml/(L⋅min)，7min时达到平衡状态，A的转化率=△n(A)n(A)×100%=0.8ml−×100%=70%，
故答案为：0.025ml/(L⋅min)；70%；
(3)①该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容条件下容器中压强不再改变，即各物质的物质的量不再变化的状态是平衡状态，故①正确；
②恒温恒容条件下容器中气体密度始终不变，即容器中气体密度不再改变的状态不一定是平衡状态，故②错误；
③A的物质的量浓度不再改变，即正逆反应速率相等，可判断反应达到平衡状态，故③正确；
④反应达到平衡时v逆(A)=2v正(B)，则2v逆(A)=v正(B)的状态不是平衡状态，故④错误；
故答案为：②④；
(4)①由图可知，反应物的能量高于生成物能量，则反应放热，
故答案为：放热；
②由图可知，该反应为放热反应，则反应物断键需要吸收的能量<生成物成键放出的能量，
故答案为：<；
(5)该氢氧酸性燃料电池工作时，氢气发生失电子的反应，氧气发生得电子的反应，则a电极为负极，b电极为正极，原电池工作时阳离子移向正极，阴离子移向负极，即溶液中的H+向b电极移动，
故答案为：b。
(1)由图可知，A为反应物，B为生成物，7min时达到平衡状态，4min内△n(A)=0.8ml−0.4ml=0.4ml，△n(B)=0.4ml−0.2ml=0.2ml，结合变化量之比等于反应计量数之比进行计算；
(2)根据v=△c△t=△nV△t计算4min内v(B)，7min时达到平衡状态，A的转化率=△n(A)n(A)×100%；
(3)反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
(4)①若反应物的能量高于生成物能量，则反应放热，反之相反；
②焓变△H=反应物断键需要吸收的能量-生成物成键放出的能量；
(5)原电池工作时阳离子移向正极，阴离子移向负极。
本题考查反应热与焓变、化学平衡状态的判断、化学平衡的计算、原电池原理等知识，侧重考查学生分析能力、计算能力和综合运用能力，把握物质变化量与反应计量数关系、化学平衡状态的判断、原电池原理、化学平衡的计算即可解答，此题难度中等。选项
物质
所用试剂
方法
A
乙醇(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏