2022-2023学年北京市西城区高一（下）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2022-2023学年北京市西城区高一（下）期末化学试卷（含详细答案解析），共28页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是( )
A. 瓷砖B. 玻璃
C. 塑料管道D. 水泥
2.下列过程属于人工固氮的是( )
A. 分离液态空气制氮气B. 工业合成氨
C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨D. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物
3.常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是( )
A. 浓硫酸B. 稀硝酸C. 稀盐酸D. 硫酸铜溶液
4.下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是( )
A. 钠B. 铁C. 铝D. 汞
5.下列反应属于吸热反应的是( )
A. 钠与水的反应B. 乙醇的燃烧
C. 灼热的炭与二氧化碳的反应D. 氢气与氯气的反应
6.下列过程属于物理变化的是( )
A. 煤的干馏B. 煤的气化C. 石油分馏D. 石油裂化
7.下列关于甲烷的说法不正确的是( )
A. 甲烷是最简单的烷烃B. 甲烷不与强酸强碱反应
C. 常温常压下甲烷是无色无味的气体D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8.下列物质的用途不正确的是( )
A. 二氧化硅用作半导体材料B. 液氨用作制冷剂
C. 二氧化硫常用于漂白纸浆D. 铵盐常用作化肥
9.下列模型表示的分子中，不可能由碳和氢两种元素的原子构成的是( )
A. B.
C. D.
10.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是( )
A. 油脂属于酯类物质B. 醋酸铅溶液可使蛋白质变性
C. 纤维素和淀粉互为同分异构体D. 多糖、油脂、蛋白质均可水解
11.下列做法与调控化学反应速率无关的是( )
A. 食盐中添加碘酸钾B. 食物存放在冰箱里
C. 在铁制品表面刷油漆D. 糕点包装内放置除氧剂
12.下列关于浓硫酸的说法不正确的是( )
A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大B. 可用来干燥氨气
C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑D. 在加热条件下可与铜反应
13.如图为锌锰干电池构造示意图。下列说法不正确的是( )
A. 氯化铵糊作电解质溶液
B. 锌筒发生还原反应
C. 电子由锌筒通过导线流向石墨棒
D. 该电池属于一次电池
14.下列反应属于取代反应的是( )
A. 由乙烯生产聚乙烯B. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水
C. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
15.下列物质中，与
互为同分异构体的是( )
A. CH4B. CH3CH3
C. CH3CH2CH3D. CH3CH2CH2CH2CH3
16.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A. NO属于共价化合物
B. 过程②吸收能量，过程③放出能量
C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成
D. 标准状况下，NO分解生成22.4LN2时转移电子数约为2×6.02×1023
17.下列物质或方法中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是( )
A. 观察颜色B. 碳酸钠溶液C. 扇闻气味D. 紫色石蕊溶液
18.下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是( )
A. 减少空气鼓入量B. 将煤块粉碎再燃烧
C. 用耐高温绝热材料砌筑炉膛D. 回收利用烟道废气中的热能
19.某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
下列关于上述实验的说法正确的是( )
A. 实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响
B. 实验所用装置中，负极材料是铜
C. 实验装置将电能转化为化学能
D. 实验2 和3 能表明水果种类对电流大小有影响
20.室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对实验现象描述不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
21.工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是2SO2+O2 2SO3
B. 反应到2min时，达到了化学平衡状态
C. 反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6ml/(L⋅min)
D. 通过调控反应条件，可以使SO2转化率高于80%
22.抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是( )
A. 化学式为C6H8O6
B. 可以发生酯化反应
C. 分子中含有4种官能团
D. 可作食品中的抗氧化剂
23.镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是( )
A. 试剂①常用石灰乳
B. 操作a是过滤
C. 试剂②是盐酸，加入后发生反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D. 工业上常用加热无水MgCl2获得金属镁
24.利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
25.某同学向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得该密闭烧瓶中氧气的浓度的变化趋势如图。下列说法不正确的是( )
A. ab段发生了反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂
B. bc段氧气的浓度下降与反应2Na2SO3+O2=2Na2SO4有关
C. c点固体中一定有Na2SO4，可能有Na2SO3
D. 氧气的浓度变化与2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2和2Na2SO3+O2=2Na2SO4两个反应速率相对大小有关
二、实验题：本大题共3小题，共21分。
26.利用如图所示装置及药品制取干燥的氨气。
(1)A中反应的化学方程式是______。
(2)B中碱石灰的作用是______。
(3)C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整______。
(4)证明氨气已收集满的操作和现象是______。
(5)若A中只有NH4Cl固体，不能制取NH3，原因是______ (用化学方程式表示)。
27.去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42−等杂质离子，过程如图：
(1)上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的______溶液、过量的______溶液和过量的 NaOH溶液。
(2)检验SO42−沉淀完全的方法：取适量滤液，______。
(3)向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：______和______。
(4)加入盐酸至溶液呈微酸性后，经______ (填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有______ (填字母)。
a.蒸发皿
b.漏斗
c.玻璃棒
d.酒精灯
(5)先过滤再加入盐酸的操作顺序不能颠倒，原因是若在过滤前加入盐酸，______，达不到除杂效果。
28.化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备NO2气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。
(1)甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的NO2呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。
实验：向2mL6ml/LHNO3中通入稳定的NO2气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色Cu(NO3)2溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。
甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与NO2作用显黄色。
①写出铜和浓硝酸反应产生NO2的化学方程式______。
②实验1中溶液a是______。
③依据上述实验推知，浓硝酸中溶解NO2呈黄色是溶液中______与NO2作用的结果。
(2)资料：i.铜与浓硝酸反应过程中可生成HNO2，HNO2易分解产生无色气体。
ii.HNO2是一种弱酸。
HNO2电离出NO2−，NO2−与Cu2+发生如下反应：Cu2++4NO2−[Cu(NO2)4]2−(绿色)
乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成[Cu(NO2)4]2−，使溶液呈绿色。
实验4：2mLNaNO2溶液与2mLCu(NO3)2溶液混合，溶液呈绿色，加入1mL浓硝酸后，溶液变蓝。
丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。
猜想1：加入浓硝酸后发生反应：NO2−+H+=HNO2，NO2−浓度下降，绿色消失。猜想2：酸性条件下HNO2分解，NO2−浓度下降，绿色消失。
①补全HNO2分解的化学方程式：______ HNO2=______ NO+______ +______。
②用离子方程式表示加入NaOH溶液的作用______。
③丙同学依据实验推知猜想______ (填“1”或“2”)成立。
(3)综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是______。
三、简答题：本大题共5小题，共29分。
29.化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。
以下是常见的化学反应。
a.镁与盐酸反应
b.氢氧化钠与盐酸反应
c.盐酸与碳酸氢钠反应
d.Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
(1)以上化学反应中能用如图表示其能量变化的是______ (填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量______ (填“>”或“”或“ 电流计指针偏转 2H++2e−=H2↑
【解析】解：(1)由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，即断裂化学键吸收能量大于生成化学键释放能量，
a.镁与盐酸反应为放热反应；
b.氢氧化钠与盐酸反应为放热反应；
c.盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应；
d.Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应为吸热反应；
所以以上化学反应中能用如图表示其能量变化的是cd，
故答案为：cd；>；
(2)①选项所给4个反应中，只有镁与盐酸反应为放热的氧化还原反应，可设计成如图原电池，其中Mg失电子生成Mg2+，作负极，石墨作正极，装置如图，
故答案为：；
②该原电池工作时，Mg失电子生成Mg2+，作负极，石墨作正极，电路中电子由负极Mg经过导线流向正极石墨，则电流计指针发生偏转，
故答案为：电流计指针偏转；
③该原电池工作时，Mg作负极，石墨作正极，正极上H+得电子生成H2，正极反应式为2H++2e−=H2↑，
故答案为：2H++2e−=H2↑。
(1)由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量；结合断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量分析判断；
(2)自发进行的、放热的氧化还原反应可设计成原电池，根据选项所给反应可知，镁与盐酸反应为放热的氧化还原反应，设计成如图原电池时Mg失电子生成Mg2+，作负极，石墨作正极，正极反应为2H++2e−=H2↑，负极反应式为Mg−2e−=Mg2+，据此分析解答。
本题考查原电池工作原理、反应热与焓变，侧重分析能力和基础知识检测能力运用能力考查，把握反应热与物质总能量或总键能的计算关系、电极判断及电极反应即可解答，题目难度不大。
30.【答案】块状 探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响