安徽天一大联考2023-2024学年高三下学期春季阶段性检测化学

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1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。加需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Ti48Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“挖掘文物价值，讲好安徽故事”。下列安徽文物的主要成分属于硅酸盐的是
2．哲学中“质量互换”规律广泛存在于化学中。下列变化中不属于量变引起质变的是
A．向 Na[AlOH4溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B．向 CuSO4溶液中通人 NH3至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液
C．向酚酞溶液中加入足量的 Na2O2粉末，溶液先变红色，后变无色
D．向 Na2CO3溶液中滴加 NaHSO4溶液至过量，开始无明显现象，后产生气泡
3．“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。下列叙述正确的是
A．环己烷 C6H12呈现对称美，分子中所有原子共平面
B．五光十色的霓虹灯发光变色过程属于物理变化
C．碘封管受热产生紫色蒸气，破坏了非极性共价键
D．向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸至过量，溶液由黄色变为橙色，最终变为蓝色
4．明代大儒王阳明认为，“致良知，知行合一”。劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
5．下列化学用语错误的是
A．Al2Cl6分子的结构式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．基态 As原子的价层电子轨道表示式：
D．2−氨基丁酸的结构简式： CH3CH2CHNH2COOH
6．下列实验装置或操作正确且能达到对应目的的是
7．配合物 Ni−TAP的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．N与 Ni之间的配位键，N提供孤电子对B．Ni−TAP中碳原子都是 sp2杂化
C．Ni−TAP中存在极性键和非极性键D．Ni−TAP分子内能形成氢键
8．下列电极方程式或离子方程式书写正确的是
A．天然气碱性燃料电池负极反应： CH4−8e−+2H2O=CO2+8H+
B．向 NaHSO3溶液中滴加少量 NaClO溶液： HSO3−+ClO−=SO42−+H++Cl−
C．向 Ag2SO4白色浊液中滴加 KI溶液产生黄色沉淀： Ag2SO4+2I−=2AgI+SO42−
D．向含 Pb2+的废水中通入 H2S产生黑色沉淀 :Pb2++S2−=PbS↓
9．2−TS是锂离子电池的电解质溶液添加剂，结构如图所示，其组成元素 X、Y、Z、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中T和 W位于同主族，基态 Y原子核外每个能级上电子数相等，X、Y、Z的原子序数之和等于14。下列叙述错误的是
A．第一电离能：Z>T>WB．简单氢化物的键角:YKsp[C3AsO42]。下列叙述正确的是
A．L1直线代表 pAg+与 pAsO43−的关系
B．Ksp[C3AsO42]=10−18.3
C．饱和 Ag3AsO4溶液中 cAsO43−为410−21.927ml⋅L−1
D．Sr3AsO42+3C2+⇌C3AsO42+3Sr2+的平衡常数 K为 10−9.9
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（13分）钛酸钡 BaTiO3是电子工业的支柱。以钛铁矿为原料制备钛酸钡以及绿矾的工艺如图所示：
已知 TiOSO4=TiO2++SO42−
回答下列问题：
（1）为了提高“浸出”速率，宜采取的措施有 （答两种）。
（2）“热水解”时加热的目的是 ,20%硫酸可以循环用于 工序。
（3）写出“热水解”的离子方程式： 。
（4）TiO2和 BaCO3制备 BaTiO3的化学方程式为 。
（5）高温得到的钛酸钡粉体中钡、钛的质量比为2.8，则钛酸钡粉体中可能含有的杂质为 （填“BaCO3” "或“TiO2” ）。
（6）经 X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（ Ti4+、Ba2+均与 O2−相接触）（已知晶胞边长为 apm，O2−的半径为 bpm，则Ba2+、Ti+4的半径之比为 用含a、b的代数式表示）。
16．（14分） K3[FeCN0]（铁氰化钾）常用于检验溶液中的 Fe2+。某小组对铁氰化钾展开探究：
实验一：制备 K3[FeCN6]。
实验室用 Cl2氧化 K4[FeCN6]（亚铁氰化钾）制备 K3[FeCN6]的装置如图所示。
（1）实验中发现 D中溶液由红色变无色，其他条件不变，如果拆去热水浴，则 D中溶液褪色速率变 （填“快”“慢”或“不变”）。
（2）1ml[FeCN6]3−含 mlσ键。写出 B中发生反应的离子方程式： 。
（3）同温同压下，理论上 A中两极产生气体体积比为 1:1，实验测得铜极、石墨极收集气体体积比大于 1:1，其原因可能是 （答一条即可）。
实验二：探究 K3[FeCN6]的电离程度。
【提出问题】 K3[FeCN6]的阴离子团是否电离？
【提出假设】假设1： [FeCN6]3−完全电离；
假设2： [FeCN6]3−部分电离；
假设3： [FeCN6]3−不电离。
【设计实验】
【实验结论】
（4）实验结果：A1