福建省莆田市仙游县2024届九年级上学期期末质量检测化学试卷(含答案)

这是一份福建省莆田市仙游县2024届九年级上学期期末质量检测化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．仙游正在创建国家卫生文明县城，下列做法不利于创城的是( )
A.绿色出行B.垃圾分类C.控烟禁烟D.随意排污
2．对四季的感知是中国文学中一个不可或缺的元素，下列对应的诗句涉及化学变化的是( )
A.春——竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知
B.夏——风吹古木晴天雨，月照平沙夏夜霜
C.秋——月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
D.冬——忽如一夜春风来，千树万树梨花开
3．下列化学用语正确的是( )
A.镁离子：B.氧化铝：C.氯元素：D.氢分子：H
4．航天员的舱外服内含有氢氧化锂（），氢氧化锂中锂元素的化合价为( )
A.-1B.+1C.+2D.+3
5．在“的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是( )
A.制备B.收集
C.验满D.比较与空气的密度
6．中国科学家首次从月壤样品中发现新矿物——嫦娥石[]，关于的说法正确的是( )
A.属于氧化物B.由46个原子构成
C.由5种元素组成D.钙镁元素质量比为9:1
7．国家规定教室内空气中甲醛的最高允许浓度为0.08。下列对新装修教室内甲醛浓度的检测和相应结果处理的措施不正确的是( )
A.从教室不同位置多点采集空气样品
B.测得甲醛浓度为0.12，说明甲醛浓度超标
C.用空气清新剂掩盖甲醛的气味
D.新装修的教室应通风换气一段时间，检测合格后再使用
8．取火方式经历了漫长的演变。下列说法不正确的是( )
A.“燧木取火”——“燧”为取火提供了热量
B.火折子——吹气可燃是因为吹气降低了可燃物的着火点
C.火柴——划燃瞬间火苗异常旺与火柴头中的氯酸钾分解有关
D.打火机——转动出气阀，可以调节燃料的量，从而调节火苗大小
9．下列根据实验证据进行的推理，正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．为探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响，学习小组利用图甲装置和药品进行实验。试管中挤入溶液后，立即开启数据采集器，测得100s内气压p与时间化的关系如图乙。下列说法不正确的是( )
A.图甲中“★”处应填硫酸铜
B.两试管中压强的变化与气体变化等有关
C.待反应完全后，两试管内气压可能相同
D.分析可得，硫酸铜溶液可以加快反应速率，起催化作用
二、填空题
11．2023年8月24日日本公然排放核污水引发全球关注和抗议。
①排放的核污水包含多种放射性元素如氚、钚、镅、碘-131等。
②为避免碘-131核辐射，需一次性口服100g不具放射性的碘元素，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
（1）图1是氚原子结构模型，1个氚原子有______________个中子。
（2）图2可知，钠原子有________________个电子层；钠离子符号为_________________。
（3）图3可知，钚属于_____________元素（填“金属”或“非金属”），钚的相对原子质量是______________。
（4）某品牌加碘盐中含碘20，若要避免碘-131核辐射，至少需要一次性食用该品牌加碘盐_____________kg。《中国居民膳食指南》建议成人每日摄入食盐不超过5g，日常服用加碘盐_____________（填“能”或“不能”）起到避免碘-131核辐射的目的。
（5）海洋是生命的摇篮，保护海洋的一条举措是______________。
12．“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，经其净化后获得的直饮水含有益矿质元素。
（离子交换树脂可有效去除重金属离子、软化水质）
（1）活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其_____________性。
（2）过滤须考虑材质孔径大小。某微粒的直径为0.5微米，能把该微粒“筛”出来的材质是______________（填标号）。
A.慢速滤纸（孔径为1~3微米）
B.双层纺织网（最小孔径6微米）
C.超滤膜
（3）钠离子直径小于0.001微米，“生命吸管”_____________（填“能”或“不能”）淡化海水。生产中常用膜分离技术淡化海水，结合自然界中水的循环，还能用_____________的方法淡化海水。
（4）“生命吸管”净化后的水属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）。
（5）碘树脂可杀菌消毒，生活中还可通过_____________来降低水的硬度和杀灭细菌。
（6）“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能原因是______________。
13．2023年12月9日我国成功发射全球首款连续入轨的液氧甲烷火箭——朱雀二号通三运载火箭。
材料1：当前主流运载火箭的主发动机基本采用液氧为氧化剂，搭配不同燃料。其中液氧+煤油、液氧+液氢是应用最广泛的搭配方式，但液氧+液氢成本过高，煤油燃烧不充分会产生积碳，不利于发动机维护。
材料2：液态甲烷温度与液氧非常接近，省去了隔热的成本；液态甲烷的密度大于液氢，在同等体积下可加注更多的燃料；甲烷的制备成本低于液氢、煤油等；燃烧值方面，液态甲烷燃烧所产生的热值与煤油不相伯仲，加上本身绿色环保的特点，该方案顺应了未来新一代运载火箭技术的发展方向。
（1）煤油燃烧过程产生积碳的可能原因是______________。
（2）采用液氧+甲烷方案的优点是_____________（填一条），甲烷完全燃烧的化学方程式为______________。
（3）科学家研制出在光照条件下利用新型催化剂将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，其化学反应的微观示意图如下。
①上述示意图中“”表示_____________（填元素符号），画出乙分子的微观示意图：______________。
②该反应的化学方程式为______________。
14．对金属材料的认识和探索体现了人类文明的发展。
（1）金缕玉衣：金具有良好的_____________性。
（2）银针验毒：银针变黑是因为生成黑色的硫化银（），反应原理：，其中X化学式为______________。
（3）火法炼铜：孔雀石受热会分解生成氧化铜（），在孔雀石上面燃烧炭火会有红色的铜生成，生成铜的化学方程式为______________。
（4）生铁炒钢：“出炉未炒为生铁，既炒则熟，生熟相炼则钢”。“炒”降低了______________。
（5）知行合一：镁比铝活泼，但某些镁制品耐腐蚀性也很强，现要验证镁和铝的金属活动性顺序，你的实验方案是______________。
15．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。新方法示意图如图1。
（1）大气中的来源有______________（填一种）。
（2）大气中含量不断上升会加剧______________。
（3）电解水是将电能转化为_____________能。
（4）反应器1：一定的环境及较低温度下可与反应生成、和，生成的与的分子个数比为______________。
（5）反应器2：一定条件下，与反应生成甲醇（）。反应的化学方程式为_____________，该反应属于_____________（填基本反应类型）。
（6）海洋是吸收的重要场所，说明具有的性质是______________。
16．氧气是生命活动的必需气体。
（1）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为______________；可用_____________法收集。
（2）若用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，优点是______________。
（3）右下图装置的用途很广。若气体从b口进入，则下列实验不能达到预期目的的是_____________（填标号）。
A.盛满水，收集一瓶氧气
B.盛一半水，观察气体输出的速率
C.盛适量澄清石灰水，检验气体
D.盛满水，a口连接量筒，测量的体积
（4）图1为某款市售制氧杯，具有供氧快、便携带、易操作等特点，图2为内部结构示意图。
使用时取下与杯盖相连的乙杯，加入适量清水，放回：甲杯中加入制氧剂A（白色颗粒，放入水中后发生的化学反应为：）、制氧剂B（）再加入清水；旋紧杯盖即时补氧。
①在乙杯中加入清水的作用是______________。
②用制氧剂A而不用过氧化氢溶液的依据是______________。
③结合以上信息，解释该制氧杯能快速产生氧气的原因______________。
三、实验题
17．日常生活中常见的保鲜剂如下，学习小组以食品保鲜剂为主题展开实践性活动。
酒精保鲜卡（有效成分是酒精）
石灰干燥剂（有效成分是生石灰）
脱氧保鲜剂（有效成分是铁粉）
Ⅰ.初探食品保鲜原理
（1）酒精保鲜卡：常用于糕点类食品保鲜。原理是依靠酒精蒸汽隔绝氧气并杀灭微生物。该过程肉眼不可见，说明酒精分子______________。
（2）石灰干燥剂：常用于海苔、茶叶等食品保鲜。原理是吸收环境中的水分，进而阻止微生物生长，石灰干燥剂与水的反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）铁粉脱氧保鲜剂：常用于干果、肉制品等食品保鲜。主要原理与铁生锈相同，即铁粉与_____________反应。
Ⅱ.再探食品保鲜剂
（1）铁粉脱氧保鲜剂主要成分有铁粉、炭粉、氯化钠等。学习小组用该保鲜剂与盐酸反应，测得其中铁粉含量为54.6%，该反应的化学方程式为______________。
（2）为探究影响脱氧反应速率的因素，学习小组利用图1装置进行如下探究。实验结果如图2、3所示。
①结合图2，分析5min后的实验数据，可得到的结论是______________。
②结合图3，x=_____________；对比三组实验的目的是______________。
（3）回收金属可以节约资源和能源。实验后瓶中残留物除了可用于回收金属铁外，可能另有的用途是______________。
Ⅲ.拓展与反思
化学让我们的生活变得更美好。生活中食品保鲜的方法还有______________（填一种）。
四、计算题
18．亚硝酸钠（）作为加工肉类食品的添加剂，具有防腐作用。现要测定0.5kg香肠制品中含量，用溶液测定，共消耗3.16mg的。
反应化学方程式为：。
国家标准：肉类食品的含量不得超过30。
（1）计算0.5kg该香肠制品中的质量。
（2）该香肠制品中含量_____________（填“符合”或“不符合”）国家标准。
参考答案
1．答案：D
解析：A、绿色出行，减少了化石燃料的燃烧，能节能减排，符合题意；
B、垃圾分类，能节约资源，减少环境污染，符合题意；
C、控烟禁烟，有利于健康，符合题意；
D、随意排污，会污染环境，不符合题意。
故选D。
2．答案：C
解析：A、春竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、风吹古木晴天雨，月照平沙夏夜霜，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠，渔火燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
3．答案：A
解析：A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：，符合题意；
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：，不符合题意；
C、元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。氯元素：，不符合题意；
D、氢分子是双原子分子，一个氢分子由两个氢原子组成，故氢分子为，不符合题意。
故选A。
4．答案：B
解析：化合物中正负化合价的代数和为0，氢氧根的化合价为-1价，设锂元素的化合价为x，则x+(-1)=0，x=+1;
故选B
5．答案：A
解析：A、制备时，为防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端应伸到液面下。A不正确；
B、由于二氧化碳密度比空气大，所以可用向上排空气法收集二氧化碳。B正确；
C、由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，所以验满方法是将燃着木条放在集气瓶口，燃着木条熄灭，二氧化碳集满。C正确；
D、把两根蜡烛点燃放在烧杯内(其中一根的位置较高，另一根较低)，将倒入，较低的蜡烛先灭，说明的密度比空气大。D正确。
故选：A。
6．答案：C
解析：A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。然而，中含有钙、钠、镁、磷和氧五种元素，所以它不是氧化物。因此，选项A是错误的。
B、化学式中的元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数。所以，一个分子中含有9个钙原子、1个钠原子、1个镁原子、7个磷原子和28个氧原子，共46个原子。但是，这只是表示一个分子的原子构成，不能说这种物质由46个原子构成。因此，选项B是错误的。
C、由钙、钠、镁、磷和氧五种元素组成。因此，选项C是正确的。
D、钙镁元素质量比可以通过它们的相对原子质量和原子个数计算得出。钙的相对原子质量是40，镁的相对原子质量是24。所以，钙镁元素质量比为(40×9)：(24×1)=15:1，而不是9:1。因此，选项D是错误的。
故选：C。
7．答案：C
解析：A、从教室不同位置多点采集空气样品，结果更准确，该选项正确；
B、国家规定教室内空气中甲醛的最高允许浓度为0.08，测得甲醛浓度为0.12，说明甲醛浓度超标，该选项正确；
C、空气清新剂能掩盖甲醛的气味，但并没有除去甲醛，甲醛浓度仍超标，该选项不正确；
D、多通风换气，有助于甲醛挥发出去，能避免甲醛浓度超标，该选项正确。
故选C。
8．答案：B
解析：A、“燧木取火”取火的原理是钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，说法正确；
B、火折子：吹气可燃是因为吹气补充了氧气，而不是降低着火点，说法错误；
C、火柴头在火柴盒上摩擦会产生热量，在二氧化锰催化作用和摩擦产生热量条件下分解产生氯化钾和氧气，氧气具有助燃性，使硫得到充足的氧气更容易燃烧，则燃瞬间火苗异常旺，说法正确；
D、打火机：转动出气阀，通过阀门可以调节燃料的量，从而调节火苗大小，说法正确；
故选：B。
9．答案：A
解析：A、在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，说明燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故该可燃物中一定含氢元素，故A正确；
B、测定空气中氧气的含量的实验中，红磷过量，才能保证将装置中的氧气消耗完全，红磷熄灭，说明集气瓶中氧气全部反应完，故B错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，探究吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量不同时，需要分别向两种样品中滴加相等体积、相等浓度的澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是呼出气体，无明显现象的是吸入空气，说明呼出气体中的二氧化碳含量比吸入气体高，故C错误；
D、任何化学反应都遵循质量守恒定律，盐酸和碳酸钠反应也遵循质量守恒定律，烧杯中盐酸与碳酸钠粉末反应后总质量减少，是因为盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，故D错误；
故选：A。
10．答案：D
解析：A、根据实验目的，A、B两组形成对照，则图甲中“★”处应填硫酸铜，故选项说法正确；
B、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生氢气速率越快，压强变化越大，因此两试管中压强的变化与气体变化等有关，故选项说法正确；
C、由于两试管中硫酸的质量相等，完全反应后生成的氢气相等，因此待反应完全后，两试管内气压可能相同，故选项说法正确；
D、和硫酸反应时，B试管中加入0.1mL硫酸铜溶液，先与硫酸铜反应生成，附着在粒表面，形成原电池，能加快反应速率，因此硫酸铜并不是催化剂，故选项说法不正确。
故选D。
11．答案：（1）2
（2）3；
（3）金属；244
（4）5；不能
（5）禁止排放污水、禁止乱扔垃圾（或其他合理答案）
解析：(1)原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，由图1可知1个原子有2个中子；
(2)由图2可知钠原子有3层电子，最外层电子数为1，容易失去最外层的1个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，钠离子表示为：；
(3)钚字带有金字旁，属于金属元素，在元素周期表中元素符号下方的数字为相对原子质量，故钚的相对原子质量为：244；
(4)为避免碘-131核辐射，需一次性口服100mg不具放射性的碘元素，某品牌加碘盐中含碘20，若要避免碘-131核辐射，至少需要一次性食用该品牌加碘盐，根据《中国居民膳食指南》建议成人每日摄入食盐不超过5g，可知日常服用加碘盐不能起到避免碘-131核辐射的目的；
(5)保护海洋需要加强环境监测和防治；增强海洋环保意识；加强海洋污染治理，禁止排放污水、禁止乱扔垃圾等。(合理即可)
12．答案：（1）吸附
（2）C
（3）不能；蒸馏
（4）混合物
（5）煮沸
（6）“生命吸管”被堵住了（或其他合理答案）
解析：(1)活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；
(2)某微粒的直径为0.5μm，若想除去该微粒，则应选择孔径小于0.5μm的材质，故选：C；
(3)钠离子直径小于0.001微米，“生命吸管”的过滤系统不能淡化海水。生产中常用膜分离技术淡化海水，结合自然界中水的循环，还能用蒸馏的方法淡化海水；
(4)“生命吸管”净化后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物；
(5)要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采用煮沸的方法，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，杀灭病菌；
(6)“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能是因为有很多杂质留在滤芯中，使“生命吸管”被堵住了(合理即可)。
13．答案：（1）煤油燃烧不充分
（2）成本低（或其他合理答案）；
（3）①C；
②
解析：(1)由材料信息可知，煤油燃烧不充分会产生积碳，则煤油燃烧过程产生积碳的可能是煤油燃烧不充分，故填：煤油燃烧不充分；
(2)由材料信息可知，液氧+液氢成本过高，液态甲烷温度与液氧非常接近，省去了隔热的成本，则采用液氧+甲烷方案的优点是成本低、在同等体积下可加注更多的燃料更省时省力等，故填：成本低(合理即可)；
甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：
；
(3)①由题干信息可知，甲是二氧化碳，则图中“”表示C；乙是氢气，氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢气子构成，则乙分子的微观示意图为，故填：C；；
②该反应为二氧化碳和氢气在光照和催化剂作用下生成甲烷和水，则反应的化学方程式为，故填：。
14．答案：（1）延展/稳定/不活泼
（2）
（3）
（4）生铁的含碳量
（5）取两片形状大小相同的镁片和铝片，打磨后分别放入等量等浓度的稀盐酸中，比较反应的剧烈程度（或其他合理答案）
解析：(1)金属具有良好的导电性、延展性等，所以将黄金拉成极细的丝，压成薄片，制成装饰品，是利用金具有良好的延展性；
(2)反应前含有4个银原子，4个氢原子，2个硫原子，反应后有4个银原子，2个硫原子，4个氢原子和2个氧原子，所以一个X分子中含有2个氧原子，所以X为；
(3)氧化铜和碳反应产生铜和二氧化碳，方程式是；
(4)生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁的含碳量；
(5)根据金属活动性顺序表知道镁比铝活泼，要验证镁和铝的金属活动性顺序，可以采用金属和酸反应，则可以设计：取两片形状大小相同的镁片和铝片，打磨后分别放入等量等浓度的稀盐酸中，比较反应的剧烈程度(或其他合理答案)。
15．答案：（1）动植物的呼吸/化石燃料的燃烧/工业废气排放（或其他合理答案）
（2）温室效应/全球变暖/冰川融化/地球温度上升（或其他合理答案）
（3）化学
（4）1：1
（5）；化合反应
（6）能溶于水/能与水反应/能进行光合作用
解析：(1)大气中的来源有化石燃料燃烧、动植物呼吸、工业废气排放等
(2)若大气中的含量不断上升，会导致温室效应增强，全球气候变暖，冰川融化等；
(3)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，电解水是将电能转化为化学能；
(4)一定的环境及较低温度下，可与反应生成、和，反应的化学方程式为：，则生成与的分子个数比为1：1；
(5)一定条件下，与发生化合反应生成甲醇，反应的化学方程式为：；此反应符合“多变一”的特点，属于化合反应
(6)海水吸收二氧化碳时，二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸。
16．答案：（1），向上排空气/排水
（2）反应无需加热/操作简便节约能源/生成物无污染（或其他合理答案）
（3）BC
（4）①加湿/观察气体输出的速率
②制氧剂A供氧快/便于携带/易操作/过氧化氢溶液不易携带/过氧化氢溶液易变质（或其他合理答案）
③二氧化锰是该反应的催化剂，能加快过氧化氢的分解（或其他合理答案）
解析：(1)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：;氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集；
(2)若用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应无需加热，操作简便，节约能源，生成物无污染；
(3)A、盛满水，收集一瓶氧气，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则气体从b口通入，故A正确，不符合题意；
B、盛一半水，观察气体输出的速率，气体密度比水小，气体需要从长口a通入，故B错误，符合题意；
C、盛适量澄清石灰水，检验气体，需要将气体与澄清石灰水充分接触，气体需要从长口a通入，故C错误。符合题意；
D、盛满水，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则气体从b口通入，a口连接量筒，测量的体积，故D正确，不符合题意；
故选：BC；
(4)①氧气不易溶于水，在乙杯中加入清水，可以加湿，也可以通过产生的气泡，观察气体输出的速率；
②由于制氧剂A供氧快，便于携带或易操作或过氧化氢溶液不易携带或过氧化氢溶液易变质(合理即可)，所以用制氧剂A而不用过氧化氢溶液；
③二氧化锰是该反应的催化剂，能加快过氧化氢的分解(合理即可)，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，所以该制氧杯能快速产生氧气。
17．答案：Ⅰ.（1）小/很小/质量很小/体积很小/质量和体积都很小
（2）放热
（3）氧气（或空气）和水/和
Ⅱ.（1）
（2）①其他条件相同的情况下，炭粉能加快脱氧反应速率（或其他合理答案）
②0.75；探究氯化钠对脱氧反应速率的影响
（3）回收炭粉/回收氯化钠（或其他合理答案）
Ⅲ.低温储藏（或其他合理答案）
解析：(1)酒精保鲜卡：常用于糕点类食品保鲜。原理是依靠酒精蒸汽隔绝氧气并杀灭微生物。由于酒精分子很小，所以该过程肉眼不可见。故填：小或很小或质量很小或体积很小或质量和体积都很小。
(2)石灰干燥剂与水的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，容器壁发烫，说明该反应放出大量的热。故填：放热。
(3)铁生锈原理是铁与空气中的氧气、水等物质作用，发生复杂的化学反应的过程。所以铁粉脱氧保鲜剂：常用于干果、肉制品等食品保鲜。主要原理与铁生锈相同，即铁粉与空气中的氧气、水反应。故填：氧气(或空气)和水或和。
(4)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。故填：。
(5)①据表格数据并结合图2可知，其他条件相同的情况下，炭粉能加快脱氧反应速率。故填：其他条件相同的情况下，炭粉能加快脱氧反应速率(或其他合理答案)。
②结合图3，经分析可知，x=0.75。为探究氯化钠对脱氧反应速率的影响，对比三组实验。故填：0.75；探究氯化钠对脱氧反应速率的影响。
(6)由于实验后瓶中残留物除了铁还可能有炭粉或氯化钠，所以实验后瓶中残留物除了可用于回收金属铁外，可能另有的用途是回收炭粉或回收氯化。故填：回收炭粉或回收氯化钠(或其他合理答案)。
(7)低温储藏是生活中食品保鲜的常用方法。故填：低温储藏(或其他合理答案)。
18．答案：（1）3.45mg
（2）符合
解析：（1）解：设0.5kg该香肠制品中的质量为x。
答：0.5kg该香肠制品中的质量为3.45mg。
（2）该香肠制品中含量为，因此该香肠制品中含量符合国家标准，故填:符合。
选项
实验
证据
推理
A
测定物质的组成
在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾
该可燃物含有氢元素
B
测定空气中氧气的含量
红磷熄灭
集气瓶中红磷全部反应完成
C
探究吸入的空气和呼出的气体
燃着的木条伸入呼出的气体中熄灭
呼出的气体中二氧化碳含量较高
D
验证质量守恒定律
烧杯中盐酸与碳酸钠粉末反应后总质量减少
该反应不遵循质量守恒定律
编号
铁粉/g
水/滴
炭粉/g
氯化钠/g
1
5.0
10
0
1.0
2
5.0
10
0.75
1.0
3
5.0
10
x
0
4
5.0
10
1.5
1.0
5
5.0
10
0.75
2.0