福建省泉州市南安市2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份福建省泉州市南安市2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．福建盛产茶叶，茶叶中含有K、、、等元素。四种元素中，如果人体摄入缺失，会导致骨质疏松的是( )
A.KB.CaC.D.
2．自来水生产过程中，无需用到的步骤是( )
A.静置沉降B.吸附C.杀菌消毒D.蒸馏
3．富硒大米具有较高营养价值。下图为硒元素在元素周期表中的信息与原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A.硒原子的质子数为34B.硒原子质量为78.96
C.硒元素在化学变化中易失去电子D.硒化钠的化学式为
4．《本草纲目》载药1892种，其中有升丹（其成分含）。中的化合价是( )
A.-1B.0C.+1D.+2
5．在“金属的化学性质”实验中，下列操作不正确的是( )
A.点燃镁条B.加入锌粒
C.滴加稀盐酸D.洗涤试管
6．下列化学用语的书写正确的是( )
A.3个氧分子：B.铝离子：
C.60个碳原子：D.氯酸钾：
7．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）
下列说法不正确的是( )
A.反应①生成的A物质是
B.反应②的化学方程式为：
C.反应③属于置换反应
D.高炉炼铁所得的产品是生铁
9．某品牌家用冰箱采用膜分离技术实现“气调保鲜”，通过降低温度和改变气体成分，达到食品保鲜的目的，工作流程如图所示。下列说法正确的是( )
A.通常，空气中氧气的质量分数为21%
B.采用“气调保鲜”，进入冰箱保鲜室内的气体是富氧空气
C.改变冰箱内气体成分，可以抑制储藏物细胞呼吸
D.膜装置中发生了化学反应
10．下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
11．环境消杀是预防疾病传播的重要方法。稀高锰酸钾溶液、酒精溶液是常见的医用消毒剂。
(1)实验室常用高锰酸钾受热分解制取氧气，反应的化学方程式是_______。
(2)高锰酸钾固体呈_______色，加热高锰酸钾制取氧气时，手沾到高锰酸钾粉末，皮肤会因氧化变色不易洗去，而稀高锰酸钾溶液可用于皮肤消毒，则用高锰酸钾溶液消毒应注意_______。
(3)酒精作为清洗剂时，它可以快速挥发并将溶解的污垢一同带走。这一过程属于_______（“物理”或“化学”）变化。
(4)医用酒精湿巾遇明火可燃，火焰熄灭后湿巾却完好无损，从燃烧的条件解释其原因是_______。
12．众多闽南文化入选非物质文化遗产保护名录。
(1)获评国家级非遗的泉州民间传说“陈三五娘”中，有“陈三磨镜”一折。
①制作铜镜的主要材料为铜、锡、铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是_______。
②用久的铜镜表面会变暗，需“磨镜”以去除表面的锈。铜锈中含有，可知铜生锈可能与空气中的氧气和_______有关。
(2)漆线雕是泉州独具特色的传统手工艺精品，已经有1400多年的历史。
①匠人用红砖瓦粉和漆液糅合成漆泥，搓成线，盘于器物。红砖瓦粉呈红色主要是因其含有一种铁的氧化物，该氧化物可能是_______（填序号）。
a.b.c.
②制作漆线使用的生漆中含有。中氢、氧元素的质量比为_______。
③上漆后，将金箔贴在已绕出纹样的漆线上称为“安金”，金箔可以长时间保持光亮。说明金的化学性质_______。
13．古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载。已知海水在浓缩过程中析出的物质种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种物质的质量，单位g/L）：
(1)依上表数据，海水浓缩过程中最先达到饱和状态的是_______（填化学式）。
(2)从海水中得到食盐，常采用的方法是_______。
(3)海水密度从1.21浓缩到1.22时，海水中溴化钠的质量分数_______（填“变大”“不变”或“变小”）。
(4)工业上从海水制盐后的母液中提取金属镁的流程如下图所示。
①操作A的名称是_______。
②金属镁常用于制造烟花，写出镁在空气中燃烧的化学方程式_______。
14．施用化肥可大幅提升粮食产量，氨气是生产氮肥的重要原料。1905年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气。合成氨工艺的主要流程如下图所示。
(1)实验室可用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_______。
(2)水冷器设计成图示形状，其目的是_______。
(3)氨气分离器是高压下适当降温，使氨气液化与和分离。剩余的和可循环使用。
①请从微观的角度解释氨气液化过程_______。
②此过程说明氨气的沸点比和的沸点都要_______（填“高”或“低”）。
(4)化工厂的氨氮废水可用电化学法加以处理，其中在电极表面的反应微观过程如图所示：
①参照上图，画出过程Ⅱ中微粒X的微观示意图：_______。
②过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，同时产生的一种物质是_______。
15．化学课上，老师和同学们一起探究二氧化碳的制取和用途。
(1)用如图装置制取二氧化碳。
①写出该装置中一种玻璃仪器的名称是_______。
②该装置的仪器a安装错误，调整方法是：取下橡皮塞，用水湿润仪器a，轻轻地向下_______（填“按压”或“旋转”）仪器a，确保仪器a下端_______。
③反应化学方程式为_______。
(2)二氧化碳用于灭火。
联合使用碳酸氢钾与二氧化碳时，灭火效果更好。碳酸氢钾固体受热时分解生成碳酸钾、水蒸气和二氧化碳，并吸热，降低燃烧物的温度，有助于灭火。请写出碳酸氢钾受热分解的化学方程式_______。
三、科普阅读题
16．为认识“84”消毒液，学习小组查得资料如下：
材料1“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。
材料2，“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20分钟后用饮用水冲净即可。
根据资料，回答下列问题：
(1)“84消毒液”的物理性质：_______（写一条）。
(2)“84消毒液”_______（填“能”或“不能”）对有色棉质衣物进行消毒。
(3)制作“84消毒液”反应的化学方程式是：_______。
(4)“84消毒液”的保存方法是_______。
(5)将有效氯的质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1：_______进行稀释，即可用于餐具消毒。
四、实验题
17．钢铁的应用广泛。为提高其耐腐蚀能力，常对钢件表面进行发蓝处理。其原理是通过化学反应使钢件表面生成致密的氧化膜。常用的发蓝工艺有“热碱发蓝”和“常温发黑”等，为比较两种工艺，化学小组在老师帮助下进行以下探究。
(1)钢件发蓝处理后，具有很好耐腐蚀能力的原因是_______。
【实验1】分别配制“热碱发蓝”和“常温发黑”的发蓝剂，根据相关的工艺要求，将2份相同的钢件分别浸入相应的发蓝剂。实验过程中，记录温度、时间数据与氧化膜外观相应情况如下表。
(2)据表分析可知，“常温发黑”工艺的优点是_______。
【实验2】将【实验1】中两份钢件取出，完成表面的清洁处理。在室温下，放入3%溶液浸泡10分钟，取出暴露在空气中，观察钢件表面的腐蚀情况（若2小时内，钢件表面不出现红色斑点，说明钢件合格。）如下图所示。
(3)实验2的目的是_______。
【实验3】检验氧化膜是否致密
(4)在室温下，将处理后的钢件浸入硫酸铜溶液，一段时间后，若钢件表面出现红色斑点，则可认为钢件表面没有形成致密的氧化膜，发生反应的化学方程式为_______。
【实验4】检验钢件是否合格
(5)为检验钢件是否合格，应开展的活动是（简述实验操作和现象）：_______。
(6)请你提出一个关于钢铁发蓝处理可进一步探究的问题是：_______。
五、计算题
18．过氧化钙是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：。
(1)把14.4g过氧化钙加入足量水中，最多能生成多少质量的氧气？
(2)当水中溶氧量大于5mg/L时，大多数鱼类能够正常代谢、自由活动；溶氧量低于1mg/L时，鱼类有窒息和死亡风险。14.4g过氧化钙加入1吨水中，_______（填“能”或“不能”）将其溶氧量从1mg/L提升至5mg/L。
参考答案
1．答案：B
解析：A、人体中的钾主要以钾离子的形式存在于细胞内液中，能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，不符合题意；
B、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，符合题意；
C、缺铁会导致缺铁性贫血，不符合题意；
D、缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓，不符合题意。
故选：B。
2．答案：D
解析：自来水净化过程中，先静置沉降，然后过滤，除去难溶性杂质，再用活性炭吸附，除去水中的色素和异味，最后投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；故自来水生产过程中，静置沉降→过滤→活性炭吸附→消毒杀菌，无需用到蒸馏；
故选：D。
3．答案：A
解析：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的质子数是34，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量78.96，不是原子质量，故选项说法错误；
C、根据硒原子结构示意图可知，硒原子最外层电子数为6，容易得到电子，故选项说法错误；
D、该原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，，显-2价，钠元素显+1价，硒化钠的化学式为，故选项说法错误；
故选：A。
4．答案：D
解析：中氧元素显-2价，设汞元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-2)=0，x=+2。
故选：D。
5．答案：B
解析：A、点燃镁条时，应用坩埚钳夹持，在陶土网上点燃，故选项正确；
B、取用密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放在容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，以免打破容器；故选项错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不能伸入试管，防止污染胶头滴管，故选项正确；
D、洗涤试管时，需在试管中加入少量水，并左右振荡，如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗，故选项正确；
故选：B。
6．答案：A
解析：A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个氧分子表示为：，正确；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铝离子：，错误；
C、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字；60个碳原子：表示为60C，错误；
D、氯酸钾化学式为，是氯化钾的化学式，错误。
故选A。
7．答案：A
解析：A、石墨具有导电性，故可作电极，不是因为质软，关系对应不正确；
B、不锈钢是铁碳合金，耐腐蚀，故可制医疗器械，关系对应正确；
C、干冰升华吸热，故可用于人工降雨，关系对应正确；
D、氢气具有可燃性，故可作火箭燃料，关系对应正确；
故选：A。
8．答案：C
解析：A、碳在过量的空气中、高温下反应生成二氧化碳，选项正确；
B、二氧化碳和焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，选项正确；
C、反应③为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应前没有单质参与，不属于置换反应，选项错误；
D、高炉炼铁所得产品是铁、碳合金，是生铁，选项正确；
故选：C。
9．答案：C
解析：A、通常，空气中氧气的体积分数为21%，选项错误；
B、氧气参与储藏物细胞呼吸，氮气化学性质稳定，故进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，选项错误；
C、细胞呼吸需要吸入氧气，改变冰箱内气体成分，可以抑制储藏物细胞呼吸，选项正确；
D、膜装置中发生变化时没有新物质生成，故膜装置内发生的是物理变化，选项错误；
故选：C。
10．答案：B
解析：A、氧气能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满，该选项能够达到实验目的，故A正确；
B、二氧化碳能与澄清石灰水反应，一氧化碳和澄清石灰水不反应，将原物质除去，该选项不能够达到实验目的，故B错误；
C、溶于水后温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，该选项能够达到实验目的，故C正确；
D、将甲烷点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水珠生成，则证明甲烷中含有氢元素，该选项能达到实验目的，故D正确。
故选B。
11．答案：(1)
(2)紫红；避免与可燃物或还原性物质接触
(3)物理
(4)医用酒精湿巾中有水，酒精燃烧时放出的热量被湿巾中的水吸收，使湿巾温度降低到着火点以下。
解析：（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（2）高锰酸钾固体呈紫红色；加热高锰酸钾制取氧气时，手沾到高锰酸钾粉末，皮肤会因氧化变色不易洗去，而稀高锰酸钾溶液可用于皮肤消毒，高锰酸钾具有氧化性，则用高锰酸钾溶液消毒应注意避免与可燃物或还原性物质接触，防止发生危险的化学反应；
（3）酒精作为清洗剂时，它可以快速挥发并将溶解的污垢一同带走。这一过程没有新物质生成，属于物理变化；
（4）燃烧的三要素为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，因为酒精燃烧时放出的热量被湿巾中的水吸收，使湿巾温度降低到着火点以下，所以湿巾不会燃烧。
12．答案：(1)铜锡铅合金的熔点比纯铜更低；二氧化碳和水
(2)b；1：1；不活泼
解析：（1）①合金的熔点一般比纯金属更低，制作唐镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是铜锡铅合金的熔点比纯铜更低；
②铜锈中含有，碱式碳酸铜是由铜、氢、碳、氧四种元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，空气中二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，则可知铜生锈可能与空气中的氧气和二氧化碳和水有关；
（2）①a、是由铁、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
b、是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，且氧化铁呈红棕色，符合题意；
c、是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，且四氧化三铁呈黑色，不符合题意；
故选：b；
②中氢、氧元素的质量比为（1×32）：（16×2）=1：1；
③金箔可以长时间保持光亮，说明金的化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应。
13．答案：(1)
(2)蒸发结晶
(3)变大
(4)过滤；
解析：（1）由表中数据可知海水密度为1.20时就已经有硫酸钙析出，最先析出的是硫酸钙，故海水浓缩过程中最先达到饱和状态的是溶液。
（2）氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，所以从海水中得到食盐，常采用的方法是蒸发结晶；
（3）浓缩过程中，有溶质不断析出，溶剂质量在减小，海水质量不断减小，溴化钠没有析出，海水中溴化钠的质量分数变大；
（4）①操作A是分离固体和液体的操作，名称是过滤；
②镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：。
14．答案：(1)
(2)冷却效果好
(3)分子间间隔变小；高
(4)；水
解析：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
（2）水冷器设计成图示形状，其目的是使冷却效果更好；
（3）①氨气液化，由气体变为液体，分子间间隔变小；
②氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的和经循环压缩机回输到合成塔，此过程说明氨气的沸点比和的沸点都要高；
（4）①根据反应微观示意图，过程Ⅰ时分子一个氢离子，过程Ⅱ时再少一个氢离子，微粒X为：；
②过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，都存在：氢氧根结合氢离子生成水分子，所以同时产生水。
15．答案：(1)导管或长颈漏斗或锥形瓶；旋转；伸入液面以下；
(2)
解析：（1）①该装置中锥形瓶、导管、长颈漏斗均属于玻璃仪器；
②该装置的仪器a安装错误，调整方法是：取下橡皮塞，用水湿润仪器a，轻轻地向下旋转仪器a，确保仪器a下端伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体逸出；
③石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（2）碳酸氢钾固体受热时分解生成碳酸钾、水蒸气和二氧化碳，化学方程式为：。
16．答案：(1)无色或淡黄色液体，具有刺激性气味
(2)不能
(3)
(4)低温避光保存
(5)99
解析：（1）“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色，不能对有色棉质衣物进行消毒；
（3）将氯气（）通入氢氧化钠（）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（），化学方程式为：；
（4）“84消毒液”见光或受热就迅速分解，故应低温避光保存；
（5）根据稀释前后溶质质量不变，假设4.0%的84消毒液质量为lg，设加水质量为x，则1g×4.0%=（1g+x）×0.04%，解得x=99g，故4.0%的84消毒液与水按质量比为lg：99g=1：99。
17．答案：(1)隔绝氧气和水接触
(2)处理温度低，时间短
(3)证明“常温发黑”工艺处理后的钢件比“热碱发蓝”工艺处理后的钢件更耐腐蚀
(4)
(5)将钢件在室温下浸泡于3%溶液中10分钟，取出后暴露在空气中2小时，观察钢件表面会不会出现红色斑点
(6)钢铁发蓝处理时，怎样使氧化膜更均匀美观
解析：（1）铁与氧气和水共同接触时会生锈，氧化膜能隔绝空气中的氧气和水蒸气，则能防止其锈蚀；
（2）据表分析可知，“常温发黑”工艺处理温度低，时间短；
（3）从图像上可看出，“常温发黑”工艺处理后的钢件9个小时后开始出现腐蚀情况，“热碱发蓝”工艺处理后的钢件5个小时开始出现腐蚀情况，而且腐蚀面积更大，实验2的目的是证明“常温发黑”工艺处理后的钢件比“热碱发蓝”工艺处理后的钢件更耐腐蚀；
（4）铁与硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁，化学方程式为：；
（5）由于合格的发蓝钢件在室温下浸泡于3%溶液中10分钟，取出后暴露在空气中2小时，表面上也不会出现锈蚀斑点，则若想检验处理后的钢件是否合格，应将钢件在室温下浸泡于3%溶液中10分钟，取出后暴露在空气中2小时；
（6）还可以进一步探究：钢铁发蓝处理时，怎样使氧化膜更均匀美观。
18．答案：(1)3.2g
(2)不能
解析：（1）解：设最多能生成氧气的质量为x
x=3.2g
答：最多能生成3.2g氧气。
（2）3.2g=3200mg，1吨水的体积为：1000L，3200mg÷1000L=3.2mg/L，3.2mg/L+1mg/L