吉林省长春市2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
展开一、单选题
1.空气是一种宝贵的自然资源,我们要保护好空气。下列气体中能供给呼吸的是( )
A.氧气B.氮气C.水蒸气D.稀有气体
2.世界万物是在不断变化的。下列过程中,不涉及化学变化的是( )
A.植物生长B.冰变成水C.火箭发射D.粮食酿酒
3.物质由微观粒子构成,下列物质中由分子构成的是( )
A.二氧化碳B.硫酸铜C.氯化钠D.汞
4.下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作,其中不规范的是( )
A.加氧化铜B.加稀硫酸
C.加热试管D.熄灭酒精灯
5.我国古代有卓越的冶金技术。古人会将炉甘石和木炭粉混合,加热到高温后可得到金属锌,实验过程中有如下反应发生:①;②。下列有关说法中不正确的是( )
A.X的化学式为B.反应前后锌元素质量不变
C.反应①前后各元素化合价均不改变D.反应②中发生了氧化反应
6.下列事实从微观角度来解释,其中不正确的是( )
A.金刚石、石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同
B.氧气压缩为液氧——氧分子的体积变小
C.湿衣服在太阳下容易晒干——温度越高,水分子的运动速率越快
D.过氧化氢与水的元素组成相同而化学性质不同——分子构成不同
7.如下图所示的图标,表示“禁止烟火”的是( )
A.B.C.D.
8.绿水青山就是金山银山。下列做法不利于环境保护的是( )
A.加强空气质量监测B.生活污水未经处理直接排放
C.废旧金属回收再利用D.合理使用脱硫煤
9.类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是( )
A.置换反应有单质和化合物生成,所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B.物质燃烧的反应都能放出热量,所以能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应
C.催化剂在化学反应前后质量不变,所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D.化合物中含有不同种元素,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
10.下列实验设计能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
11.用化学用语填空。
(1)氮气________________。
(2)碳酸钾中的阴离子_______________。
(3)碘酒中的溶剂_______________。
12.如图是元素周期表部分元素的信息,根据所给信息按要求填空。
(1)磷原子的相对原子质量是_______________。
(2)写出11号元素的离子符号_______________。
(3)某分子由3个原子构成,且含有10个质子,根据上表的信息分析,其化学符号是_______________。
13.下图是自来水厂净水过程示意图,回答下列问题。
(1)自来水厂输送到用户的自来水______________(填“是”或“不是”)纯净物;
(2)生活中用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂,又洗不干净,在生活中可用______________的方法降低水的硬度;
(3)实验室进行过滤操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______________。
14.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。回答下列问题。
(1)40℃时,氯化钠的溶解度是_______________。
(2)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而______________(填“增大”或“减小”);
(3)将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可以采用的一种方法是_______________。
(4)下列有关说法正确的是______________(填序号)。
A.40℃时,向氢氯化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾,溶液质量变大
B.60℃时,将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水,析出11g硝酸钾
C.某物质的不饱和溶液,其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D.将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃,所得溶液中,氯化钠溶液的质量最大
15.右图是硫化氢在空气中燃烧的微观示意图。请回答下列问题。
(1)硫化氢中氢元素、硫元素的质量比为_______________。
(2)写出右图中单质的化学式_______________。
(3)此反应中,反应物的分子总数_______________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的分子总数。
16.世界上的各种物质中,含碳元素的物质种类最多,请回答下列有关问题。
(1)石墨作铅笔芯,体现石墨_______________及灰黑色的性质;
(2)向生锈铁锁的锁孔中加入铅笔芯的粉末,有助于铁锁的开启,这体现出石墨的性质是_______________。
(3)用碳素笔签署文件,字迹长时间不褪色,这说明_______________。
(4)甲烷是一种含有碳元素的常用燃料,写出其充分燃烧的化学方程式_______________。
17.在人类社会的发展进程中,金属材料起着重要的作用,结合所学知识回答下列问题。
(1)铝合金与铝片相互刻画,在铝片表面会留下划痕,说明铝合金比铝硬度______________(填“大”或“小”);
(2)工人师傅切割铁板时,用硫酸铜溶液在铁板上画线,可以留下红色痕迹,产生这种现象的原因是______________(用化学方程式表示);
(3)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢的性能不同,主要是因为它们的______________不同;
(4)汽车表面的烤漆,不仅美观还能防锈。其防锈的原理是_______________。
18.根据下图教材中的相关实验回答问题。
(1)实验一:此实验验证分子不断运动,大烧杯内观察到的实验现象是_______________。
(2)实验二:通过红磷燃烧测定空气中氧气含量,如装置的气密性不好,实验结束后,进入集气瓶中水的体积______________(填“大于”、“小于”或“等于”)瓶内空气体积的五分之一;
(3)实验三:实验结束后,发现高锰酸钾几乎不溶于汽油,碘却可以溶解在汽油中,说明物质的溶解性与______________有关;
(4)实验四:电解水实验中,在b管收集到的气体是_______________。
19.在实验室中,常采用下列实验装置制取气体。请回答下列问题。
(1)写出图中仪器①的名称_______________。
(2)在实验室中用A装置加热制取氧气时,在试管口放一团棉花的作用是_______________。
(3)在实验室中制取二氧化碳,其反应的化学方程式为①_______________;制取二氧化碳时,若要随时控制反应的发生和停止,且收集较干燥的气体,应选择的制取装置是②______________(填序号)。
三、实验题
20.化学社团的同学在探究金属化学性质时,进行了图1所示的实验。
图1实验中观察到的现象是:锌片表面产生气泡,铜片表而无气泡产生:实验过程中小辰意外发现:当两种金属发生触碰时(如图2),铜片表面产生了气泡。
【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应?产生的气体是什么?
【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想:小知猜想是二氧化硫;小辰猜想是氧气;小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是_______________。
【查阅资料】
(1)将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中,铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移;
(2)二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】他们设计了图3装置并进行实验,将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接,验证自己的猜想。
【教师释疑】图1实验中,锌与稀硫酸反应,锌失去电子,酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【学生感悟】图3实验中,酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子,最后生成了氢气。
【得出结论】图2中两种金属触碰后,______________(填“锌”或“铜”)发生化学反应。
【延伸应用】制造钢制船闸门时,为防止铁被腐蚀,常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是_______________(填序号)。
A.锌B.铜C.银
四、计算题
21.某学生将二氧化锰粉末加入到一定量的过氧化氢溶液中,反应结束后,共生成3.2g氧气。
(1)写出此方法制取氧气的化学方程式_______________。
(2)参加反应的过氧化氢的质量为_______________g。
(3)实验室常用稀释过的过氧化氢溶液制取氧气。现将100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液稀释成10%的过氧化氢溶液,需加水的质量为_______________g。
参考答案
1.答案:A
解析:A、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸,故选项正确;
B、氮气化学性质稳定,但不能供给呼吸,故选项错误;
C、水蒸气不能供给呼吸,故选项错误
D、稀有气体化学性质稳定,不能供给呼吸,故选项错误;
故选:A。
2.答案:B
解析:植物生长的过程中包含着植物的光合作用和呼吸作用等,有新物质产生,属于化学变化,A错误;冰化成水的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,B正确;火箭发射包含着燃料的燃烧,属于化学变化,C错误;粮食酿酒过程中有酒精等新物质生成,属于化学变化,D错误。
3.答案:A
解析:A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物,是由二氧化碳分子构成的,故选项正确。
B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物,是由铜离子和硫酸根离子构成的,故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误。
D、汞属于金属单质,是由汞原子直接构成的,故选项错误。
故选:A。
4.答案:C
解析:A、粉末状药品取用方法是一斜二送三直立,图示操作正确;
B、取用液体药品时,瓶塞要倒放在桌面上,标签向着手心,瓶口紧挨着试管口,图示操作正确;
C、加热试管中的液体药品时,要用酒精灯的外焰加热,液体体积不能超试管容积的三分之一,试管与实验台成45°角,管口不能朝着有人的地方,图中试管未与实验台成45°角,操作错误;
D、熄灭酒精灯,用灯帽盖灭,同时要轻提一下(盖两次),可以逸散水分、平衡气压,图示操作正确。
故选:C。
5.答案:D
解析:A、由反应的化学方程式,反应前碳、锌、氧原子个数分别为1、2、2,反应后的生成物中碳、锌、氧原子个数分别为0、2、0、根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成,则物质X的化学式为,故选项说法正确。
B、由质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,则反应前后锌元素质量不变,故选项说法正确。
C、反应前后,锌元素、碳元素、氧元素分别显+2、+4、-2,反应①前后各元素化合价均不改变,故选项说法正确。
D、反应②中失去了氧,则发生了还原反应,故选项说法错误。
故选:D。
6.答案:B
解析:A、金刚石、石墨的物理性质差异很大,是因为碳原子的排列方式不同,故选项解释正确。
B、氧气压缩为液氧,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间的间隔变小,故选项解释错误。
C、湿衣服在太阳下容易晒干,是因为阳光下温度高,温度越高,水分子的运动速率越快,故选项解释正确。
D、过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子化学性质不同,故选项解释正确。
故选:B。
7.答案:A
解析:
8.答案:B
解析:A、加强空气质量监测,可以减少污染,保护环境,不符合题意;
B、生活污水未经处理直接排放,会污染水源,应集中处理达标后排放,符合题意;
C、废旧金属回收再利用,可以节约资源,减少污染,保护环境,不符合题意;
D、合理使用脱硫煤,可以减少二氧化硫的排放,减少酸雨的发生,不符合题意。
故选B。
9.答案:D
解析:A、置换反应一定有单质生成,但有单质生成的反应不一定是置换反应,例如过氧化氢分解生成水和氧气,其中氧气是单质,但该反应是分解反应,故选项推理错误;
B、物质燃烧的反应都能放出热量,但能放出热量的反应不一定是物质燃烧的反应,如氢氧化钠与盐酸的中和反应也放出热量,故选项推理错误;
C、催化剂在化学反应前后质量不变,但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂,还可能是没参加反应的物质,故选项推理错误;
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物,故选项推理正确。
故选:D。
10.答案:A
解析:A、分别取样,在空气中灼烧,木炭粉燃烧生成二氧化碳,黑色固体逐渐减少,氧化铜不发生反应,无明显现象,现象不同,可以区分,符合题意;
B、分别取样,加水,氯化钠溶液和氢氧化钠溶液加水后,均无明显现象,现象相同,无法区分,区分氯化钠固体和氢氧化钠固体,可采取加水,观察温度的方法,因为氯化钠固体溶于水,温度变化不大,氢氧化钠固体溶于水,放出大量的热,不符合题意;
C、将混合气体通过足量灼热的氧化铜,一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳,氮气不参与反应,虽然除去了杂质,但是引入了新的杂质二氧化碳,不符合题意;
D、向溶液中加入足量的碳酸钠,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,不但除去了杂质,也除去了原物质,不符合题意。
故选:A。
11.答案:(1)
(2)
(3)
解析:(1)氮气是由双原子分子构成,所以氮气化学式为:。故填:。
(2)碳酸钾中的阴离子为碳酸根离子,碳酸根离子含有1个碳原子和3个氧原子且带有2个单位的负电荷,表示原子团中原子个数的数字写在原子团符号中元素符号的右下角,原子个数为1不标,因此碳酸根的符号表示为,表示离子所带电荷数的数字写在离子符号的右上角,且数字在前(是“1”时省略),正负号在后,因此碳酸根离子表示为。故填:。
(3)碘酒中的溶剂是乙醇,乙醇的化学式为:。
12.答案:(1)30.97
(2)
(3)
解析:(1)元素周期表的一格中最下方的数字表示相对原子质量,所以磷原子的相对原子质量是30.97;
(2)11号元素钠最外层有1个电子,容易失去1个电子,形成8个电子的稳定结构,1个电子带1个单位负电荷,所以钠离子带1个单位正电荷,符号为:;
(3)由3个原子构成且含有10个质子的分子的物质可以是水,其化学式为。
13.答案:(1)不变
(2)煮沸
(3)玻璃棒
解析:(1)自来水厂主要除去的是水中的不溶性杂质、色素、异味和细菌,水中还含有可溶性的杂质,所以自来水不是纯水;
(2)生活中可以通过煮沸来降低水的硬度。因为煮沸的过程中水中的可溶性钙镁化合物转变为沉淀,从而降低水的硬度;
(3)在实验室进行“过滤”操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
14.答案:(1)36.6g
(2)减小
(3)加入适量硝酸钾固体
(4)ABC
解析:(1)据表格可知,40℃时,氯化钠的溶解度是36.6g。故填:36.6g。
(2)据表格可知,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。故填:减小。
(3)据表格可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。所以将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可以采用的方法是加入适量硝酸钾固体;降低温度;恒温蒸发溶剂等。故填:加入适量硝酸钾固体。
(4)A、40℃时,氢氯化钙饱和溶液中不能溶解氢氧化钙,可以溶解硝酸钾等,所以40°℃时,向氢氯化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾,溶液质量变大。A正确;
B、60℃时,硝酸钾的溶解度是110g,则60℃时,将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水,析出11g硝酸钾。B正确;
C、某物质的较高温度下的不饱和溶液,其溶质的质量分数可能比该物质较低温度下的饱和溶液大。C正确;
D、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以氢氧化钙的饱和溶液降温变成不饱和溶液,不会有固体析出,所以将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃,所得溶液中,氢氧化钙溶液的质量最大。D不正确。
综上所述:选择ABC。
15.答案:(1)1:16
(2)
(3)大于
解析:(1)硫化氢中氢元素、硫元素的质量比为2:32=1:16;
(2)图中单质的化学式为;
(3)此反应中,反应物的分子总数大于生成物的分子总数。
16.答案:(1)硬度小
(2)石墨具有润滑性
(3)单质碳常温下化学性质不活泼
(4)
解析:(1)石墨作铅笔芯,体现石墨硬度小及灰黑色的性质;
(2)向生锈铁锁的锁孔中加入铅笔芯的粉末,有助于铁锁的开启,这体现出石墨具有润滑性;
(3)单质碳常温下化学性质不活泼,因此用碳素笔签署文件,字迹长时间不褪色;
(4)甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:。
17.答案:(1)大
(2)
(3)含碳量
(4)隔绝空气中的氧气和水蒸气
解析:(1)铝合金与铝片相互刻画,在铝片表面会留下划痕,说明铝合金比铝硬度大,故填:大;
(2)由于铁的金属活动性比铜强,所以铁能够置换出硫酸铜溶液中的铜,同时生成硫酸亚铁,方程式是;
(3)生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金,钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金,生铁和钢中含碳量不同,故生铁和钢性能不同;
(4)铁生锈需要和氧气、水同时接触。汽车表面的烤漆,其防锈的原理是隔绝氧气和水,故填:隔绝空气中的氧气和水蒸气。
18.答案:(1)酚酞溶液变红,浓氨水体积减小,装有酚酞溶液的烧杯中液体体积增大
(2)小于
(3)溶质种类
(4)氢气
解析:(1)浓氨水易挥发,从浓氨水中挥发出的氨分子运动到装有酚酞溶液的烧杯中与水结合生成氨水,氨水使酚酞溶液变成红色,故大烧杯内观察到的实验现象是小烧杯中的酚酞溶液变红色。
(2)装置的气密性不好,在冷却过程中有外界的空气进入集气瓶中,实验结束后,进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的五分之一。
(3)实验结束后,发现高锰酸钾几乎不溶于汽油,碘却可以溶解在汽油中,溶质种类不同,说明物质的溶解性与溶质种类有关。
(4)由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知,b管中产生的气体体积多,是氢气。
19.答案:(1)集气瓶
(2)防止加热时黑色粉末状物质进入导管
(3);CD
解析:(1)由图可知,仪器1的名称是集气瓶;
(2)实验室中用A装置加热制取氧气时,为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,需要在试管口放一团棉花;
(3)实验室常用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸反应制取二氧化碳,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为,装置C带有多孔隔板和活塞开关,关闭活塞开关,内部气体增多,压强增大,液体被压入长颈漏斗,固液分离,反应停止,打开活塞开关,气体导出,压强减小,液体重新进入试管,固液接触,反应发生,则C装置可以控制反应的发生和停止,故制取二氧化碳时,若要随时控制反应的发生和停止,发生装置选C,二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,只能用D向上排空气法收集,向上排空气法收集的二氧化碳较干燥,则应选择的制取装置是CD。
20.答案:【作出猜想】化学反应前后元素种类不变
【设计并进行实验】品红容易不褪色;C
【得出结论】锌
【延伸应用】A
解析:图1实验中观察到的现象是:锌片表面产生气泡,铜片表面没有气泡,因为锌排在氢前,铜排在氢后,铜不与硫酸反应,锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为:;实验过程中小辰意外发现:当两种金属发生触碰时(如图2),铜片表面产生了气泡。小知猜想是二氧化硫;小辰猜想是氧气;小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是质量守恒定律,反应前后元素种类不变。
【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验,将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接,验证自己的猜想。因为小彬的猜想正确,即气体为氢气,所以小彬连接导管a与导管c,因为氢气密度比空气小,用向下排空气法收集,不是二氧化硫,所以小知实验现象品红溶液不褪色;
【学生感悟】图3实验中,酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气。因为【教师释疑】图1实验中,锌与稀硫酸反应,锌失去电子,酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。所以图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应;
【延伸应用】制造钢制船闸门时,为防止铁被腐蚀,常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。锌比铁活泼,铜、银没有铁活泼,故选A。
21.答案:(1)
(2)6.8
(3)200
解析:(1)过氧化氢在二氧化催化作用下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为;
(2)设参加反应的过氧化氢的质量为x
答:参加反应的过氧化氢的质量为6.8g;
(3)需加水的质量为y
答:需加水的质量为200g。
选项
实验目的
实验设计
A
区分氧化铜和木炭粉
分别取样,在空气中灼烧
B
区分溶液和溶液
分别取样,加水,观察温度变化
c
除去中混有的少量
将混合气体通过足量灼热的
D
除去溶液中混有少量的稀盐酸
向溶液中加入足量的碳酸钠
温度℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氢氧化钙
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硝酸钾
13:3
31.6
63.9
110
169
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
实验操作
实验现象
实验结论
小知
连接导管a与导管d,向品红溶液中通入气体一段时间
①_______________。
小彬的猜想正确
小辰
选用正确方法收集气体一段时间后,向试管内伸入带火星的木条
木条不复燃
小彬
连接导管a与导管②_______________(填“b”或“c”),收集气体后用拇指堵住试管口,靠近酒精灯火焰,移开拇指点火
气体燃烧,听到轻微的爆鸣声
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