山东省济宁市金乡县2024届九年级上学期期中学情监测化学试卷(含答案)

这是一份山东省济宁市金乡县2024届九年级上学期期中学情监测化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．第19届亚运会于2023年9月23日-10月8日在杭州顺利举行，下列活动中体现化学变化的是( )
A.吉祥物发布B.灯光秀展示C.点燃火炬塔D.开幕式表演
2．下列实验操作不正确的是( )
A.向试管里倾倒液体药品时，试剂瓶口要紧挨试管口
B.用滴管滴加液体时，滴管不触及容器内壁
C.为了节约火柴，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
D.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
3．下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是( )
①
②
③
④
⑤
A.表示分子个数的是①④B.表示离子所带电荷数的是⑤
C.表示元素化合价的是②D.表示一个分子中含有的原子个数的是③
4．下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是( )
A.空气、二氧化锰、水B.硫酸铜溶液、氯酸钾、氢气
C.海水、氧化汞、液氧D.高锰酸钾、过氧化氢溶液、铁
5．下列有关溶液的叙述中，正确的是( )
A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.某液体静置后不分层，该液体一定是溶液
C.植物油加入水中搅拌可得到溶液D.某溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变
6．在化学领域，总有一些结构和名称十分酷炫的分子，企鹅酮（）是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列关于企鹅酮的说法正确的是( )
A.企鹅酮是一种氧化物
B.企鹅酮中氢元素的质量分数最小
C.企鹅酮分子由碳、氢、氧三种元素组成
D.企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成
7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长，排放量少的特点。航天员一次饮用125毫升小分子团水，可维持人体6小时正常需水量，下列关于小分子团水的说法中，正确的是( )
A.小分子团水中水分子间没有间隙B.小分子团水中水分子的化学性质没有改变
C.小分子团水中水分子停止了运动D.小分子团水的物理性质与普通水一样
8．氯气（）可用于自来水的杀菌消毒，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为( )
A.B.C.D.
9．马铃薯是非常好的高钾低钠食品，很适合肥胖者食用，这里的“钠、钾”是指( )
A.分子B.原子C.离子D.元素
10．下列有关说法中正确的是( )
A.用双氧水与二氧化锰混合，液体中氧元素的质量分数将不断减少直至为零
B.氧化物中所含元素的种类一定小于含氧化合物中所含元素的种类
C.只含有一种元素的物质一定不可能是化合物
D.质子数相同的微粒一定属于同一种元素
二、填空题
11．（化学用语是简明扼要，信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）人体中含量最多的金属元素__________。
（2）氧气__________。
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价__________。
（4）两个硫离子__________。
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
（1）元素①的元素符号是__________，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的质子数是__________。
（2）元素②与元素③组成的化合物的化学式为__________。
（3）图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为__________。
13．2023年，世界水日的主题为“加速变革”。
（1）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中__________（填物质名称）的作用相同。
（2）专家发现一组明代净水池中残存木炭，木炭用于净水其具备的结构特点是__________。
（3）《茶经》记载了一种器具名为“流水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是__________（填操作名称）。
（4）《淮南·万毕术》记载了沸水制冰的方法：“取沸汤置瓮中，密以新缣，沈（沉）井中三日成冰。”下列关于沸水制冰的说法正确的是__________（填序号）。
A.该过程放出热量B.水分子停止运动C.水分子体积变大D.水分子间隔变大
14．在配制10%氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是__________。
①用量筒量取水时仰视读数
②配制溶液时烧杯用少量水润湿
③在天平的左盘称量氯化钠时，砝码生锈
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
三、实验题
15．如图是初中化学的基本实验，请回答相关问题。
（1）A实验中：当观察到__________说明装置的气密性良好。
（2）B实验中，能说明该实验目的的实验现象是__________。
（3）C实验中，图1和图2中均为铁丝在氧气中燃烧的实验，图2是图1的改进实验，瓶中放入了充足的过氧化氢溶液和二氧化锰，请分析说明改进后的优点和理由：
优点一：操作简便，理由：__________。
优点二：可持续提供氧气，理由：__________。
16．现有如图实验装置图，结合该图回答下列问题。
（1）仪器①的名称：__________，写出用装置A制取氧气的化学方程式__________。
（2）现准备收集氧气供铁丝、硫燃烧的实验使用，选择__________（填装置序号）装置收集氧气便于直接做实验：若用E装置收集，则应从__________（填“c”或“d”）端通入。
（3）小强以“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（图F），该装置的优点是__________。
17．为了比较氧化铜和二氧化锰对双氧水分解的催化效果，用如图1所示的装置进行两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有5mL6%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到的氧气体积和时间的关系如图。
（1）实验前，应先__________。
（2）分析图2，根据__________（写比较的量），能得到二氧化锰催化效果比氧化铜好的结论：根据图2，还能得出有关催化剂的结论是__________。
（3）实验中造成U形管内红墨水液面左低右高（如图1）的可能原因是__________。
（4）通过学习我们已知影响化学反应速率的外界因素有：催化剂、__________、反应物的浓度、反应物的接触面积等；分析图2氧化铜催化双氧水分解的反应，发现~时间段反应速率逐渐变减慢，请分析此时影响化学反应的主要因素是__________。
四、计算题
18．如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容，请回答以下问题：
（1）氯化钠构成中钠，氯元素的质量比是__________。（填最简整数比）
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是__________（精确到0.1%）
19．如图是某学校师生对“催化分解实验装置的创新设计”，实验过程如图：①一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3克质量分数为5%的加入干燥管的球泡内，再用药匙取粉末，加在干燥的进气管的管壁上。②燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。请分析回答：
（1）可观察到带火星的棒香立即__________。
（2）假定上述实验中的完全反应，可产生氧气的质量为多少？（精确到0.01）
参考答案
1．答案：C
解析：A、吉祥物发布，没有生成新物质，属于物理变化，不属于化学变化；故选项错误；B、灯光秀展示，没有生成新物质，属于物理变化，不属于化学变化；故选项错误；
C、点燃火炬塔，发生燃烧，燃烧有生成新物质，属于化学变化；故选项正确；
D、开幕式表演，没有生成新物质，属于物理变化，不属于化学变化；故选项错误。
故选：C。
2．答案：C
解析：A、向试管里倾倒液体药品时，试剂瓶口要紧挨试管口，防止液体流出，故A正确；
B、用滴管滴加液体时，滴管不得伸入容器内，防止污染药品，要悬空滴加，故B正确；
C、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止引起火灾，故C错误；
D、用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视或仰视都会使读数不准确，故D正确。
故选：C。
3．答案：D
解析：A、标在化学式前面的数字表示分子个数，则的中“3”表示3个汞原子，3H，O的中“3”表示3个水分子，故选项说法不正确；
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，则的中“3”表示1个铝离子带3个单位正电荷，而中“3”表示3个钠离子，故选项说法不正确；
C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，而中的“3”表示1个铝离子带3个单位正电荷，故选项说法不正确；
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，则中的“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故选项说法正确。
故选D。
4．答案：C
解析：A、空气属于混合物，二氧化锰、水都属于氧化物，故选项错误；
B、硫酸铜溶液属于混合物，氯酸钾属于化合物，但不是氧化物，因为有三种元素；氢气属于单质，故选项错误；
C、海水属于混合物，氧化汞属于氧化物，液氧属于单质，故选项正确；
D、高锰酸钾属于纯净物，过氧化氢溶液属于混合物，铁属于单质，故选项错误。
故选：C。
5．答案：D
解析：A、相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，但不同温度下，无法比较饱和溶液和不饱和溶液的浓度，该选项叙述不正确；
B、溶液为混合物，蒸馏水静置后也不分层，但不是溶液，该选项叙述不正确；
C、植物油不溶于水，该选项叙述不正确；
D、恒温蒸发饱和溶液时，虽然有晶体析出，但其溶质质量分数不变，该选项说法正确。
故选D。
6．答案：B
解析：A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，而企鹅酮中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
B、元素的质量分数=，相对分子质量相同，即元素的质量比越大，其质量分数越大，而企鹅酮中碳、氢、氧元素的质量比为(12×10)：(1×14)：16=60：7：8，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确；
C、企鹅酮是由碳、氢、氧三种元素组成，而不能说分子由元素组成，该选项说法不正确；
D、企鹅酮是由分子构成，1个企鹅酮分子10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成，该选项说法不正确。
故选B。
7．答案：B
解析：A、分子间都有间隙，该选项说法不正确；
B、水分子不变，则化学性质不变，该选项说法正确；
C、分子永不停息地在不断运动，该选项说法不正确；
D、小分子团水的物理性质与普通水不同，该选项说法不正确。
故选B。
8．答案：A
解析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、氢、氧原子个数分别为2、2、1，反应后的生成物中氯、氢、氧原子个数分别为1、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为。
故选：A。
9．答案：D
解析：元素是质子数相同的同一类原子的总称，这里的“钠、钾”是指元素。
故选D。
10．答案：C
解析：A、过氧化在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，用双氧水与二氧化锰混合，水中含有氧元素，液体中氧元素的质量分数不断减少，但不能为零，故选项说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物中所含元素的种类一定为两种，氧化物也属于含氧化合物，氧化物中所含元素的种类一定小于或等于含氧化合物中所含元素的种类，故选项说法错误；
C、由不同种元素组成的纯净物是化合物，化合物中至少含有2种元素；只含有一种元素的物质，一定不可能是化合物，故选项说法正确：
D、质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如氨气分子和原子质子数相同，但不属于同一种元素，故选项说法错误。
故选：C。
11．答案：（1）
（2）
（3）；
（4）
解析：（1）人体中元素含量排前五位的是：氧、碳、氢、氮、钙，所以人体中含量最多的金属元素是钙，元素符号为。
（2）氦气是由原子构成的物质，元素符号就可以表示物质，所以氦气的化学式为。
（3）氧化铝中铝元素显+3价，化合价是在元素符号正上方先写数字，再写符号，所以标出氧化铝中铝元素的化合价为。
（4）硫原子核外有16个电子，电子排布为2、8、6，最外层6个电子，容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，所以硫离子的符号为，在离子符号前面加数字表示离子的个数，所以两个硫离子表示为。
12．答案：（1）O；8
（2）
（3）
解析：（1）通过分析元素周期表中的信息可知，元素1为8号元素氧元素，元素符号是O，原子序数=质子数，该元素原子的质子数是8；
（2）由元素周期表中的信息可知，元素2是13号元素铝元素，元素3是17号元素氯元素，组成的化合物的化学式为：；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：。
13．答案：（1）明矾
（2）疏松多孔结构
（3）过滤
（4）AD
解析：(1)明矾能够加速水中难溶性杂质沉降，根据题目信息蒜可加速水中难溶性杂质沉降，故蒜与自来水厂净水中明矾的作用相同；
(2)因为木炭为疏松多孔的结构，具有吸附性，所以木炭可用于净水；
(3)根据过滤的原理是将难溶性杂质和可溶性杂质分离开，所以分离茶叶和茶水，利用的化学原理是过滤；
(4)A、根据沸水制冰，沸水的热量会释放出去，所以该过程为放出热量，故选项正确；
B、分子永远都在不停的运动，只是运动快慢有差别，但非停止，故选项错误；
C、沸水制冰，水分子本身的大小，质量和体积并不发生改变，故选项错误；
D、沸水制冰，冰是固体，所以水分子间的间隙变大，故选项正确。
故选：AD。
14．答案：①②④⑤
解析：①用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
②溶液配制前用少量水湿润烧杯，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
③在用天平称量氯化钠质量时，砝码生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大；
盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
⑤氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
故选：①②④⑤。
15．答案：（1）导管口有气泡冒出
（2）红磷燃烧，产生大量白烟，放热，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，集气瓶中液面约上升五分之一
（3）不需要收集氧气；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气
解析：（1）检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明气密性良好，故填：导管口有气泡冒出；
（2）测定空气中氧气含量的实验中，红磷燃烧，产生大量白烟，放热，冷却后，打开弹簧夹，由于装置中的气体减少，压强减小，则烧杯中的水会倒吸入集气瓶中，进入的水的体积即为氧气的体积，则集气瓶中的水约上升五分之一，氧气约占空气总体积的五分之一，故填：红磷燃烧，产生大量白烟，放热，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，集气瓶中液面约上升五分之一；
（3）改进实验中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则不需要提前收集氧气，且还能持续提供氧气，故填：不需要收集氧气；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气。
16．答案：（1）长颈漏斗；
（2）B；d
（3）可以控制反应的发生与停止
解析：(1)仪器①的名称：长颈漏斗；装置A是固液常温型，用装置A制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：；
(2)收集氧气供铁丝、硫燃烧的实验使用，应用纯净的氧气，用排水法收集，选B；氢气密度比空气小，若用E装置收集H2，则H2应从长管进，即d端通入；
(3）以“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置，可通过捏放塑料管下端，使固液接触分离，控制反应的发生与停止。
17．答案：（1）检查装置的气密性
（2）相同时间内收集的氧气体积二氧化锰大于氧化铜；催化剂不能改变生成物的量
（3）双氧水分解放出热量
（4）温度；过氧化氢的浓度
解析：(1)实验前，应先检查装置的气密性，防止装置漏气造成实验失败；
(2)分析图2，根据相同时间内收集的氧气体积二氧化锰大于氧化铜，能得到的结论：二氧化锰催化效果比氧化铜好；根据图2，最终产生的氧气的体积相等，还能得出有关催化剂的结论是：催化剂不能改变生成物的量；
(3)实验中造成U形管内红墨水液面左低右高(如图1)的可能原因是双氧水分解放出热量，导致气压增大；
(4)影响化学反应速率的外界因素有：催化剂、温度、反应物的浓度、反应物的接触面积
等：分析图2氧化铜催化双氧水分解的反应，发现~时间段反应速率逐渐变慢，影响
化学反应的主要因素是过氧化氢的浓度，过氧化氢逐渐消耗，反应速率逐渐减慢。
18．答案：（1）46：71
（2）39.3%
解析：(1)氯化钠中钠元素和氯元素的质量比=23：35.5=46：71；
(2)氯化钠中钠元素的质量分数。
19．答案：（1）复燃
（2）0.07g
解析：（1）由于过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能迅速分解出氧气，氧气能助燃，所以可观察到带火星的棒香立即复燃；
（2）解：设生成的氧气的质量为x
解得：
答：可产生氧气的质量为0.07g。