还剩4页未读，
继续阅读
广西壮族自治区部分学校2024届高三下学期开学考试化学试题(无答案)
展开
这是一份广西壮族自治区部分学校2024届高三下学期开学考试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0等内容，欢迎下载使用。
命题：南宁市第二中学 薛巧 审题：钦州市第二中学 吕锦明
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16S−32V−51Cu−64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭成功发射，科学的发展离不开化学。下列有关说法正确的是
A．飞船上使用的氮化硼、碳化硅、酚醛树脂都属于新型无机非金属材料
B．宇航员的餐食非常丰富，食物中的油脂属于天然高分子化合物
C．神舟飞船使用的镁合金材料属于金属材料
D．太阳电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是二氧化硅
2．用化学用语表示2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO中的相关微粒，其中正确的是
A．N2的电子式：B．H2O的VSEPR模型是V形
C．HClO的结构式：H−Cl−OD．NCl3键角比H2O大
3．用示意图能够直观形象地将化学知识传授给学生。示意图不正确的是
A．图甲丙氨酸的手性异构B．图乙氯离子结构示意图
C．图丙BF4−的结构式D．图丁HF分子间的氢键
4．碘是人体不可缺少的一种微量元素，加碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I−、I2、IO3−在一定条件下可发生如图转化。下列说法不正确的
A．①发生反应的离子方程式为：2I−+Cl2=I2+2CI−
B．②发生反应的离子方程式为：5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O
C．③发生反应的离子方程式为：I−+3Cl2+3H2O=IO3−+6CI−+6H+
D．由图可知氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO3−>I2
5．下列实验设计能达成对应的实验目的的是
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A．22.4LCH3Cl中含有C−H的数目为3NA
B．1ml[CuH2O4]2+中σ键的个数为12NA
C．71g氯气与足量的铁完全反应转移的电子数为2NA
D．0.2ml氨基−NH2中含有的质子数和电子数均为1.8NA
7．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不正确的是
A．a和e反应一定能得到bB．a和a′两种气体混合会有白烟产生
C．浓的a′溶液和浓的c′液反应可以得到b′D．加热c′的酸和d′的固态钾盐均可以产生O2
8．紫花前胡醇（如图）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列关于该化合物叙述正确的是
A．光照条件下与氯气反应，苯环上可形成C−Cl键
B．在催化剂条件下与足量H2反应，π键均可断裂
C．与NaOH醇溶液混合加热，羟基可形成π键
D．1ml该物质完全水解后得到的产物能与2mlNaOH反应
9．纯磷酸（易吸潮、沸点261∘C）可由85%的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到，实验装置如图所示。该过程需严格控制温度，高于100∘C时会脱水生成焦磷酸。下列说法不正确的是
A．甲装置可盛放无水氯化钙，作用是干燥N2
B．由毛细管通入N2可防止暴沸、并具有搅拌和加速水逸出的作用
C．丙处应连接m仪器
D．磷酸易形成过饱和溶液难以结晶，可向饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶
10．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法正确的是
A．“溶解”中加H2O2仅发生反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
B．流程中Cu2OH2CO3可用NaOH代替
C．系列操作中加硫酸的作用是抑制Cu2+水解
D．“系列操作”是指蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
11．化合物A（如图所示）是一种新型漂白剂，X、Y、Z、W是原子序数依次增太的短周期元素，
其中X、Y、W位于不同周期，X基态原子核外有1个单电子，Z基态原子核外有两个单电子，X、Y、W的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Z和W对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是
A．离子半径：Z>W
B．Z形成的单质均为非极性分子
C．Y、Z、W电负性和第一电离能大小的顺序均为Z>Y>W
D．该漂白剂的漂白原理与氯水相同
12．将0.1ml/L.的氨水滴入10mL二元强酸H2A溶液中，溶液中水电离出的c水H+和混合液温度T随加入氨水体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．a点到d点水的电离程度逐渐增大
B．H2A的浓度为0.2ml/L
C．c点溶液：cNH4+>cA2−>cH+>cOH−
D．d点溶液呈中性
13．一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如图，下列说法不正确的是
A．再生塔中产生CO2的离子方程式为2HCO3−ΔCO2↑+CO32−+H2O
B．玻碳电极是阳极
C．H+向铂电极迁移
D．阴极反应式仅为2CO2+12e−+12H+=C2H4+4H2O
14．恒容条件下，1mlSiHCl3发生如下反应：2SiHCl3g⇌SiH2Cl2g+SiCl4g。已知：v正=v消耗SiHCl3=k正x2SiHCl3，v逆=2v消耗SiH2Cl2=k逆xSiH2Cl2xSiCl4，，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），x为物质的量分数。如图是不同温度下xSiHCl3随时间的变化。下列说法不正确的是
A．已知电负性：SiB．T10
C．T1K时平衡体系中再充入2mlSiHCl3，平衡正向移动，xSiH2Cl2增大
D．当反应进行到a处时，v正v逆=169
二、非选择题（本大题共4小题，共58分。）
15．（15分）硫酸四氨合铜晶体[CuNH34]SO4⋅H2O常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨，常温下在空气中易与水和CO2反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末。某学习小组在实验室中用如图1的装置制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。请回答下列问题：
一、硫酸四氨合铜的制备
（1）仪器a的名称是 ；球泡b的作用是 ；D中的Y液体可以为 （填化学式）。
（2）装置C中得到深蓝色溶液的总反应的离子方程式为 。
（3）反应后取下仪器甲，向其中缓缓加入95%乙醇，抽滤，洗涤，得到[CuNH34]SO4⋅H2O晶体。采用抽滤的原因是 。
二、测定制备样品中氨的含量
步骤：按如图2所示装置进行实验（药品及用量已标出；加热、夹持等装置已略去；硼酸极弱，仅作吸收剂，不影响盐酸标定氨的实验结果），维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达滴定终点时，消耗0.1ml⋅L−1的盐酸溶液VmL。
（4）指示剂为 。
（5）该晶体的纯度为 %。
（6）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是 。
A．滴定时未用HCl标准溶液润洗滴定管B．滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡
C．读数时，滴定前俯视，滴定后仰视D．刚看到指示剂局部的颜色变化就停止滴定
16．（14分）硫酸氧钒VOSO4广泛用于媒染剂、催化剂、着色剂等方面。制备方法如下，回答下列问题：
方法一：还原法制备VOSO4
已知：在溶液中，钒主要以VO2+、VO2+的形式存在。
（1）基态V原子价层电子的轨道表示式为
（2）真空干燥时需通入N2的作用是 。
（3）溶液A转化为B需要加入还原剂，最佳的还原剂为 （填字母），写出相对应的离子方程式
A.H2S B.Fe2+ C.Na2SO3 D.H2O2
方法二：电解法制备VOSO4
（4）写出电解槽中阴极反应式 。
（5）与“电解法”相比，“还原法”的主要不足之处有 （写出一点）。
（6）钒V的某种氧化物的晶胞结构如图2所示。已知该晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的体积为 。
17．（14分）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。近年来CH4−H2O催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4g+H2Og⇌3H2g+COgΔH1
反应Ⅱ：CH4g+2H2Og⇌4H2g+CO2gΔH2
反应Ⅲ：COg+H2Og⇌H2g+CO2gΔH3
甲烷水蒸气重整过程中自由能（ΔG=ΔH−TΔS，设ΔH和ΔS不随温度变化）随温度变化趋势如图1所示：
（1）反应Ⅱ焓变的符号：ΔH2 0（填“>”或“<”），理由是 。
（2）上述反应体系在一定条件下达到平衡后，下列说法正确的是 。
A．及时分离出二氧化碳，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大
B．降低温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅲ正向移动
C．加入反应Ⅲ的催化剂，可以降低该反应的活化能和反应热
D．增大水蒸气的浓度，有利于提高甲烷的平衡转化率
（3）一定温度下，向恒容密闭反应器中通入CH4和H2Og，起始时CH4和H2Og的分压分别为2MPa、6MPa，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。反应进行t1min时达到平衡状态，此时CO、CO2的分压分别为aMPa、bMPa。
①H2Og的平衡分压为 MPa（用含a，b的代数式表示，下同）。
②反应Ⅰ的Kp= （用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度）。
（4）70∼80∘C，利用HCO3−与HCOO−的相互转化实现H2的储存与释放，其释放H2的一种机理如图-1所示，该过程中使用的Pd/Ag/TiO2复合催化剂的结构及各部分所带电荷如图-2所示。
①写出释氢反应的离子方程式： 。
②根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ可以描述为 。
18．（15分）维生素B6有止吐、抗炎、润肤等功效，如图为其合成路线之一。
已知：烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物对应的关系。
请回答下列问题：
（1）A与足量酸性KMnO4溶液反应生成的有机物的名称为 。
（2）B→C的反应方程式为 。
（3）D中所有官能团名称： 。
（4）D→E的反应类型为 。
（5）下列说法正确的是 。
A．化合物C与乙醇互为同系物
B．化合物D的分子式是C8H14O2
C．化合物E中含有3个手性碳原子
D．将维生素B6制成盐酸盐有助于增加其水溶性
（6）C的一种同分异构体中只有一种化学环境的氢，其结构简式为 。
（7）写出以和为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
除去CO2中的少量SO2
比较Cl2、Br2、I2氧化性强弱
制备NH3测量其体积
测定醋酸的浓度
烯烃被氧化的部分
CH2=
RCH=
氧化产物
CO2
RCOOH
命题：南宁市第二中学 薛巧 审题：钦州市第二中学 吕锦明
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16S−32V−51Cu−64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭成功发射，科学的发展离不开化学。下列有关说法正确的是
A．飞船上使用的氮化硼、碳化硅、酚醛树脂都属于新型无机非金属材料
B．宇航员的餐食非常丰富，食物中的油脂属于天然高分子化合物
C．神舟飞船使用的镁合金材料属于金属材料
D．太阳电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是二氧化硅
2．用化学用语表示2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO中的相关微粒，其中正确的是
A．N2的电子式：B．H2O的VSEPR模型是V形
C．HClO的结构式：H−Cl−OD．NCl3键角比H2O大
3．用示意图能够直观形象地将化学知识传授给学生。示意图不正确的是
A．图甲丙氨酸的手性异构B．图乙氯离子结构示意图
C．图丙BF4−的结构式D．图丁HF分子间的氢键
4．碘是人体不可缺少的一种微量元素，加碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I−、I2、IO3−在一定条件下可发生如图转化。下列说法不正确的
A．①发生反应的离子方程式为：2I−+Cl2=I2+2CI−
B．②发生反应的离子方程式为：5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O
C．③发生反应的离子方程式为：I−+3Cl2+3H2O=IO3−+6CI−+6H+
D．由图可知氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO3−>I2
5．下列实验设计能达成对应的实验目的的是
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A．22.4LCH3Cl中含有C−H的数目为3NA
B．1ml[CuH2O4]2+中σ键的个数为12NA
C．71g氯气与足量的铁完全反应转移的电子数为2NA
D．0.2ml氨基−NH2中含有的质子数和电子数均为1.8NA
7．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不正确的是
A．a和e反应一定能得到bB．a和a′两种气体混合会有白烟产生
C．浓的a′溶液和浓的c′液反应可以得到b′D．加热c′的酸和d′的固态钾盐均可以产生O2
8．紫花前胡醇（如图）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列关于该化合物叙述正确的是
A．光照条件下与氯气反应，苯环上可形成C−Cl键
B．在催化剂条件下与足量H2反应，π键均可断裂
C．与NaOH醇溶液混合加热，羟基可形成π键
D．1ml该物质完全水解后得到的产物能与2mlNaOH反应
9．纯磷酸（易吸潮、沸点261∘C）可由85%的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到，实验装置如图所示。该过程需严格控制温度，高于100∘C时会脱水生成焦磷酸。下列说法不正确的是
A．甲装置可盛放无水氯化钙，作用是干燥N2
B．由毛细管通入N2可防止暴沸、并具有搅拌和加速水逸出的作用
C．丙处应连接m仪器
D．磷酸易形成过饱和溶液难以结晶，可向饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶
10．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法正确的是
A．“溶解”中加H2O2仅发生反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
B．流程中Cu2OH2CO3可用NaOH代替
C．系列操作中加硫酸的作用是抑制Cu2+水解
D．“系列操作”是指蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
11．化合物A（如图所示）是一种新型漂白剂，X、Y、Z、W是原子序数依次增太的短周期元素，
其中X、Y、W位于不同周期，X基态原子核外有1个单电子，Z基态原子核外有两个单电子，X、Y、W的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Z和W对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是
A．离子半径：Z>W
B．Z形成的单质均为非极性分子
C．Y、Z、W电负性和第一电离能大小的顺序均为Z>Y>W
D．该漂白剂的漂白原理与氯水相同
12．将0.1ml/L.的氨水滴入10mL二元强酸H2A溶液中，溶液中水电离出的c水H+和混合液温度T随加入氨水体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．a点到d点水的电离程度逐渐增大
B．H2A的浓度为0.2ml/L
C．c点溶液：cNH4+>cA2−>cH+>cOH−
D．d点溶液呈中性
13．一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如图，下列说法不正确的是
A．再生塔中产生CO2的离子方程式为2HCO3−ΔCO2↑+CO32−+H2O
B．玻碳电极是阳极
C．H+向铂电极迁移
D．阴极反应式仅为2CO2+12e−+12H+=C2H4+4H2O
14．恒容条件下，1mlSiHCl3发生如下反应：2SiHCl3g⇌SiH2Cl2g+SiCl4g。已知：v正=v消耗SiHCl3=k正x2SiHCl3，v逆=2v消耗SiH2Cl2=k逆xSiH2Cl2xSiCl4，，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），x为物质的量分数。如图是不同温度下xSiHCl3随时间的变化。下列说法不正确的是
A．已知电负性：Si
C．T1K时平衡体系中再充入2mlSiHCl3，平衡正向移动，xSiH2Cl2增大
D．当反应进行到a处时，v正v逆=169
二、非选择题（本大题共4小题，共58分。）
15．（15分）硫酸四氨合铜晶体[CuNH34]SO4⋅H2O常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨，常温下在空气中易与水和CO2反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末。某学习小组在实验室中用如图1的装置制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。请回答下列问题：
一、硫酸四氨合铜的制备
（1）仪器a的名称是 ；球泡b的作用是 ；D中的Y液体可以为 （填化学式）。
（2）装置C中得到深蓝色溶液的总反应的离子方程式为 。
（3）反应后取下仪器甲，向其中缓缓加入95%乙醇，抽滤，洗涤，得到[CuNH34]SO4⋅H2O晶体。采用抽滤的原因是 。
二、测定制备样品中氨的含量
步骤：按如图2所示装置进行实验（药品及用量已标出；加热、夹持等装置已略去；硼酸极弱，仅作吸收剂，不影响盐酸标定氨的实验结果），维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达滴定终点时，消耗0.1ml⋅L−1的盐酸溶液VmL。
（4）指示剂为 。
（5）该晶体的纯度为 %。
（6）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是 。
A．滴定时未用HCl标准溶液润洗滴定管B．滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡
C．读数时，滴定前俯视，滴定后仰视D．刚看到指示剂局部的颜色变化就停止滴定
16．（14分）硫酸氧钒VOSO4广泛用于媒染剂、催化剂、着色剂等方面。制备方法如下，回答下列问题：
方法一：还原法制备VOSO4
已知：在溶液中，钒主要以VO2+、VO2+的形式存在。
（1）基态V原子价层电子的轨道表示式为
（2）真空干燥时需通入N2的作用是 。
（3）溶液A转化为B需要加入还原剂，最佳的还原剂为 （填字母），写出相对应的离子方程式
A.H2S B.Fe2+ C.Na2SO3 D.H2O2
方法二：电解法制备VOSO4
（4）写出电解槽中阴极反应式 。
（5）与“电解法”相比，“还原法”的主要不足之处有 （写出一点）。
（6）钒V的某种氧化物的晶胞结构如图2所示。已知该晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的体积为 。
17．（14分）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。近年来CH4−H2O催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4g+H2Og⇌3H2g+COgΔH1
反应Ⅱ：CH4g+2H2Og⇌4H2g+CO2gΔH2
反应Ⅲ：COg+H2Og⇌H2g+CO2gΔH3
甲烷水蒸气重整过程中自由能（ΔG=ΔH−TΔS，设ΔH和ΔS不随温度变化）随温度变化趋势如图1所示：
（1）反应Ⅱ焓变的符号：ΔH2 0（填“>”或“<”），理由是 。
（2）上述反应体系在一定条件下达到平衡后，下列说法正确的是 。
A．及时分离出二氧化碳，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大
B．降低温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅲ正向移动
C．加入反应Ⅲ的催化剂，可以降低该反应的活化能和反应热
D．增大水蒸气的浓度，有利于提高甲烷的平衡转化率
（3）一定温度下，向恒容密闭反应器中通入CH4和H2Og，起始时CH4和H2Og的分压分别为2MPa、6MPa，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。反应进行t1min时达到平衡状态，此时CO、CO2的分压分别为aMPa、bMPa。
①H2Og的平衡分压为 MPa（用含a，b的代数式表示，下同）。
②反应Ⅰ的Kp= （用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度）。
（4）70∼80∘C，利用HCO3−与HCOO−的相互转化实现H2的储存与释放，其释放H2的一种机理如图-1所示，该过程中使用的Pd/Ag/TiO2复合催化剂的结构及各部分所带电荷如图-2所示。
①写出释氢反应的离子方程式： 。
②根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ可以描述为 。
18．（15分）维生素B6有止吐、抗炎、润肤等功效，如图为其合成路线之一。
已知：烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物对应的关系。
请回答下列问题：
（1）A与足量酸性KMnO4溶液反应生成的有机物的名称为 。
（2）B→C的反应方程式为 。
（3）D中所有官能团名称： 。
（4）D→E的反应类型为 。
（5）下列说法正确的是 。
A．化合物C与乙醇互为同系物
B．化合物D的分子式是C8H14O2
C．化合物E中含有3个手性碳原子
D．将维生素B6制成盐酸盐有助于增加其水溶性
（6）C的一种同分异构体中只有一种化学环境的氢，其结构简式为 。
（7）写出以和为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
除去CO2中的少量SO2
比较Cl2、Br2、I2氧化性强弱
制备NH3测量其体积
测定醋酸的浓度
烯烃被氧化的部分
CH2=
RCH=
氧化产物
CO2
RCOOH
相关试卷
湖北部分学校2023-2024学年下学期高三2月开学考试 化学试题及答案： 这是一份湖北部分学校2023-2024学年下学期高三2月开学考试 化学试题及答案，文件包含湖北部分学校2023-2024学年下学期高三2月开学考试化学pdf、化学彩卡-2月开学考Wpdf、化学黑卡-2月开学考Wpdf、湖北部分学校2023-2024学年下学期高三2月开学考试化学答案pdf等4份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
51，广西壮族自治区部分学校2024届高三下学期开学考试化学试题： 这是一份51，广西壮族自治区部分学校2024届高三下学期开学考试化学试题，共6页。
2024届山东部分学校高三下学期2月大联考（开学）质检化学试题+答案： 这是一份2024届山东部分学校高三下学期2月大联考（开学）质检化学试题+答案，文件包含高三化学答案山东2月份联考pdf、高三化学正文山东2月份联考pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
