安徽省滁州市定远县育才学校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷+

这是一份安徽省滁州市定远县育才学校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷+，共16页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共16小题，共48分）
1. 某集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H2O2H2↑+O2↑。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一次能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的=氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 ( )
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①②③④
2. 下列关于无机非金属材料的说法不正确的是
A. 传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B. 新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度
C. 高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
3. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )
A. N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强
B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
4. 将SO2分别通入下列各溶液中，下列有关说法正确的是 ( )
A. 试管a中实验可以证明具有漂白性
B. 试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性
C. 试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性
D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
5. 下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是( )
A. 已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
C. 2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快
6. 如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是( )
A. 若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并且气体颜色逐渐变浅
B. 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去
C. 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色
D. 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
7. 锂-空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li+O2=Li2O2，某锂-空气电池的构造原理图如图。下列说法正确的是( )
A. 可选用有机电解液或水性电解液
B. 每当有1.4gLi参与放电，电路中转移电子0.1ml
C. 放电时正极的电极反应式为O2+2Li++2e-=Li2O2
D. 示意图中，电子流向从含催化剂的多孔电极→锂
8. 下列说法正确的是( )
A. CF2Cl2有 和两种结构
B. 光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种
C. C5H12的同分异构体有2种
D. (CH3)2CHCH(CH2CH3)2有5种一氯代物
9. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是( )
A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
10. 对下列化学用语的理解正确的是( )
A. 比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B. 电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C. 乙烷的最简式可表示为CH3
D. 结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷
11. 某小组设计如图所示实验，探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是( )
A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响
B. 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同
C. 实验中，H2O2的浓度不宜过大
D. 温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率相同
12. 下列表示物质的化学用语正确的是( )
A. 乙酸的实验式：CH2O
B. 聚丙烯的结构简式：
C. 硝基苯的结构简式：
D. 甲烷分子的比例模型：
13. 用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是( )
A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强
B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性
C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性
14. 工业制硫酸的接触室中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。该反应在500℃和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是( )
A. 如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，SO2可以全部转化为SO3
B. 当接触室中各组分的百分含量保持不变时，说明反应达到化学平衡状态
C. 该反应需要在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应
D. 反应达到化学平衡后，改变温度，化学平衡不会被破坏
15. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA
B. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
C. 标准状况下，11.2L溴乙烷所含分子数为0.5NA
D. 26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6NA
16. 有机化合物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH2COOH可简写为.脱落酸的结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是( )
A. 既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应
B. 1ml脱落酸与足量金属Na反应可产生2mlH2
C. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理不同
D. 分子中所有碳原子不可能共平面
第II卷（非选择题）
二、综合题（本大题共2小题，共52分）
17. （14分）某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。
Ⅰ.验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________________________。
(2)实验步骤：连接仪器、______________、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
(3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是________________，请写出装置E中发生反应的离子方程式__________________________________________________________。
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是__________________。
Ⅱ.某同学拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其它还原性气体)。
①你认为不可行的装置是______(填序号“a”或“b”)。
②使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是____________________。
18. （14分） 为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请你回答下列问题：
(l)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是______，在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置．请回答：
①I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______；(选填序号)．
A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是______．
(2)为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理______(填合理、不合理)，理由是______．
(3)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理．要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是[用化学反应方程式(有机物用结构简式表示)]______.该反应的类型是______反应．决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质______．
19. （12分） (Ⅰ)有机化合物甲()为一种重要的化工中间体。
(1)甲的分子式为________________，含有的官能团名称为______________。
(2)1 ml甲与Na反应消耗Na的物质的量为______________ml。
(3)甲能发生酯化反应生成六元环状化合物乙，写出该反应的化学方程式：____________。
(Ⅱ)已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是C3H6O3。
(1)写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式_____________。
(2)无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；能够在加热、浓硫酸作催化剂的条件下与乙酸进行酯化反应，乳酸中还含有一个甲基(—CH3)，则乳酸的结构简式为_______________。
(3)写出钠与乳酸反应的化学方程式___________。
20. （12分）某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：
已知反应②：2I-+2Cu2++SO32-+H2O=2CuI↓+SO42-+2H+。
回答下列问题：
(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、 ______ 。
(2)反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为 ______ 。
当有95.5g CuI参与反应，则需要标况下 ______ L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
(3)化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为 ______ 。
(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为 ______ 。
(5)将足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为 ______ g。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】①氢气的燃烧反应是放热反应，则水的分解反应是吸热反应；②氢气是由一次能源产生的能源(如电解水制氢、光解水制氢等)，所以氢气是二次能源；③使用氢气作燃料，由于其产生的物质是水，不会造成大气污染，所以有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以作为可再生能源使用，同时可以减少空气中温室气体的含量，从而改善生存条件。
2.【答案】D
【解析】A.传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料，故A正确；
B.新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有很大强度，故B正确；
C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，故C正确；
D.新型无机非金属材料如高温结构陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸盐，故D错误；
3.【答案】B
【解析】A.N2分子中存在氮氮三键，氮氮三键很强不易断裂，N2化学性质比较稳定，故A正确；
B.NO、NO2均为大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2，故B错误；
C.浓盐酸易挥发，与氨气反应生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故C正确；
D.HNO3具有强氧化性，可以与铜和银反应，能溶解铜、银等不活泼金属，故D正确。
4.【答案】C
【解析】SO2具有漂白性、还原性和弱氧化性，能被酸性KMnO4和硝酸氧化，使品红褪色体现了SO2的漂白性。
A.SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，体现了SO2的还原性，故A错误；
B.SO2使品红褪色，体现了SO2的漂白性，故B错误；
C.SO2被溶液中的H+和NO3-氧化为SO42-，体现了SO2的还原性，故C正确；
D.SO2和NaOH、BaCl2的混合溶液反应生成BaSO3，加入硝酸后BaSO3被氧化为BaSO4，BaSO4难溶于稀硝酸，故D错误。故选C。
5.【答案】A
【解析】A.升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，故A错误；
B.二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，能加快正反应速率和逆反应速率，故B正确；
C.2SO2+O2⇌2SO3反应是可逆反应，可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%，故C正确；
D.相同质量的碳酸钙粉末比块状的表面积大，反应物和液体的接触面积更大，反应速率更快，故D正确； 故选：A。
6.【答案】C
【解析】A.NO2与水反应生成硝酸和无色的NO，方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体体积减小，在外界压力下，试管内液面上升并且气体颜色逐渐变浅，故A正确；
B.若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，发生：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气被吸收，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去，故B正确；
C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红，则看到液面上升并变为红色，故C错误；
D.氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故D正确。故选C。
7.【答案】C
【解析】A.该电池的负极材料为Li，属于活泼金属、能与水反应，则该电池不能使用水性电解液，故A错误；
B.锂-空气电池的负极反应式为Li-e-=Li+，电路中转移电子的物质的量n(e-)=n(Li)=1.4g7g/ml=0.2ml，故B错误；
C.放电时，正极上氧气发生得电子的还原反应生成Li2O2，正极反应为O2+2Li++2e-=Li2O2，故C正确；
D.放电时Li作负极，含催化剂的多孔电极为正极，电子由负极流出，经过导线流向正极，即电子流向从锂→含催化剂的多孔电极，故D错误；
故选：C。
锂-空气电池中，Li失电子生成Li+、作负极，含催化剂的多孔电极为正极，负极反应式为Li-e-=Li+，正极上氧气发生得电子的还原反应生成Li2O2，正极反应式为2Li++O2+2e-=Li2O2，原电池工作时电子由负极流出，经过导线流向正极，据此分析解答。
本题考查了化学电源新型电池工作原理，把握电极的判断、电极反应式的书写、电子流向等知识即可解答，侧重分析能力和运用能力的考查，题目难度不大。
8.【答案】D
【解析】A.由于甲烷为正四面体型结构，CF2Cl2相当于甲烷当中的氢原子被两个F和两个Cl取代，因此 和 为同一种结构，故A错误；
B.光照条件下，氯气与乙烷发生取代反应生成的一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷、五氯乙烷、六氯乙烷依次有1、2、2、2、1、1种，生成的氯代乙烷共9种，产物还有HCl，故B错误；
C.C5H12的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，共有3种，故C错误；
D.连在同一个碳原子上H原子等效，连在同一碳原子上的甲基上的H原子等效，处于对称位置的H原子等效，(CH3)2CHCH(CH2CH3)2有5种H原子，故其有5种一氯代物，故D正确； 故选：D。
9.【答案】B
【解析】A.植物油是不饱和脂肪酸，含有C=C官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B.淀粉水解最终产物为单糖，即葡萄糖，故B正确；
C.葡萄糖为单糖，不能发生水解，故C错误；
D.硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故D错误。故选：B。
10.【答案】C
【解析】
A.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，所以比例模型能够表示甲烷分子，不能表示四氯化碳，故A错误；
B.氢氧根离子带有1个单位负电荷，O原子最外层达到8电子稳定结构，只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；
C.乙烷的分子式为C2H6，则乙烷的最简式可表示为CH3，故C正确；
D.(CH3)2CHCH3为异丁烷，不能表示正丁烷，故D错误；故选：C。
11.【答案】D
【解析】A.看图知，外界条件中只有温度不同，故该实验探究的是温度对反应速率的影响，故A正确；
B.研究外界因素对化学反应速率的影响，故该实验要控制催化剂MnO2的质量、颗粒大小相同，故B正确；
C.浓度越大反应速率越快，二者现象差别不明显，故实验中H2O2的浓度不宜过大，故C正确；
D.不同的催化剂，催化效果不同，故温度相同时，用FeCl3代替MnO2，反应速率不一定相同，故D错误。故选：D。
12.【答案】A
【解析】A. 实验式又称最简式，乙酸的实验式：CH2O，故A正确；
B. 聚丙烯的结构简式为：，故B错误；
C硝基苯的结构简式为，故C错误；
D. 是甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为，故D错误。故选A。
13.【答案】D
【解析】A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性，浓硫酸和盐酸都是强酸，该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，故A错误；
B.常温下浓硫酸和Cu不反应，所以没有明显现象，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，能吸收硫酸铜晶体中的结晶水而使蓝色硫酸铜晶体变为无水硫酸铜，固体由蓝色变为白色，该实验为化学变化，故C错误；
D.浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2:1比例形成水而脱去而体现脱水性，还能将蔗糖脱水后形成的碳单质，氧化为二氧化碳，同时还生成刺激性气味的二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，故 D正确。故选D。
14.【答案】B
【解析】A.该反应为可逆反应，无论延长反应物在接触室内的时间，还是使氧气过量，都无法使SO2全部转化为SO3，故A错误；
B.可逆反应到达平衡时，当接触室中各组分的百分含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态，故B正确；
C.该反应为放热反应，反应需要在500℃和催化剂存在下进行，是因为500℃反应快，催化剂活性高，故C错误；
D.反应达到化学平衡后，改变温度，化学平衡常数改变，因为Q≠K，所以化学平衡会被破坏，故D错误； 故选：B。
15.【答案】B
【解析】A、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故A错误；
B、28g乙烯的物质的量为1ml，而乙烯中含6对共用电子对，故1ml乙烯中含6NA对共用电子对，故B正确；
C、标况下溴乙烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、乙炔和苯乙烯的最简式均为CH，故26g混合物中含有的CH的物质的量为2ml，故含原子为4NA个，故D错误。故选：B。
16.【答案】B
【解析】A.含-OH、-COOH，可与乙酸、乙醇发生酯化反应，故A正确；
B.含-OH、-COOH，1ml脱落酸与足量金属Na反应可产生1mlH2，故B错误；
C.含碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，故C正确；
D.分子中含多个四面体结构的C，则所有碳原子不可能共面，故D正确； 故选：B。
17.【答案】Ⅰ.(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)检查装置的气密性
(3)除去多余的二氧化硫；5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+
(4)装置F中出现白色沉淀
Ⅱ.①b； ②当高锰酸钾溶液刚褪色时通入空气的体积
【解析】Ⅰ.(1)Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，
(2)实验过程中有气体产生，故连接仪器后需要先检查装置的气密性，再加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热，
(3)要证明碳酸和硅酸的酸性强弱，进入装置F的气体只能为二氧化碳，则装置E中足量酸性KMnO4溶液可除去多余的二氧化硫，发生反应的离子方程式为：5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+，
(4)该实验通过碳酸和硅酸的酸性证明碳元素的非金属性比硅元素的强，若装置F中出现白色沉淀，证明有硅酸生成，即碳酸的酸性强于硅酸，结论成立，
Ⅱ.①实验目的是测定空气中SO2含量，装置b中碱石灰不仅能吸收二氧化硫，还能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，故不可行，
②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，用装置a测定SO2时，只需测定当高锰酸钾溶液刚褪色时通入空气的体积，即可结合反应5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+计算出空气中SO2含量。
18.【答案】SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr A B A D III中品红溶液不褪色，IV中酸性高锰酸钾溶液褪色 合理 若发生取代反应，必生成HBr，使溶液明显呈酸性 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 加成 沸点低，易气化吸热
【解析】(1)乙醇和浓硫酸反应，在一定条件下可以生成乙烯、乙醚，同时可能生成二氧化硫等还原性气体，使溴水褪色，对乙烯的检验造成干扰，所以甲同学的实验不能说明乙烯与溴水发生加成反应，乙同学认为产生的气体有刺激性气味为二氧化硫、和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
①验证过程中必须排除二氧化硫的干扰，所以先除去二氧化硫，I中盛放品红溶液检验二氧化硫、II中盛放氢氧化钠溶液除去二氧化硫、III中盛放品红溶液检验二氧化硫是否除尽，IV中盛放酸性高锰酸钾检验乙烯的性质，
故答案为：A；B；A；D；
②III中溶液不褪色，说明剩余气体中不含二氧化硫，IV中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，
故答案为：III中品红溶液不褪色，IV中酸性高锰酸钾溶液褪色；
(2)若乙烯和溴发生取代反应，则该反应中有溴化氢生成，用pH试纸测反应后溶液应该呈酸性，如果溶液没有呈酸性，则证明发生加成反应，所以丙同学的设计合理，
故答案为：合理；若发生取代反应，必生成 HBr，使溶液明显呈酸性；
(3)乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，氯乙烷沸点低、易挥发，气化吸热使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，能减轻伤员的痛感，
故答案为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；加成； 沸点低，易气化吸热．
19.【答案】(Ⅰ)(1)C6H11BrO3；溴原子、羟基、羧基
(2)2
(3)
(Ⅱ
(2)CH3CHOHCOOH
(3)2Na+CH3CHOHCOOH→CH3CHONaCOONa+H2↑
【解析】 (Ⅰ)(1)由有机化合物甲的结构简式可知分子式为C6H11BrO3；含有的官能团有：溴原子、羟基、羧基；
(2)有机物甲中的羟基和羧基都能与金属钠反应，1ml甲含有1ml羟基和1ml羧基，所以1ml甲消耗金属钠的物质的量为2ml；
(3)有机物甲中的羟基和羧基能发生酯化反应生成六元环，化学方程式为：；
(Ⅱ)(1)葡萄糖在乳酸菌作用下生成乳酸的化学方程式为：C6H12O6乳酸菌→2C3H6O3；
(2)无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明乳酸含有羧基，能够在加热、浓硫酸作催化剂的条件下与乙酸进行酯化反应，说明含有羟基，乳酸中还含有一个甲基(—CH3)，则乳酸的结构简式为：CH3CHOHCOOH；
(3)乳酸与金属钠反应的化学方程式为2Na+CH3CHOHCOOH→CH3CHONaCOONa+H2↑。
20.【答案】(1)玻璃棒；
(2)2CuI+8HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O；5.6；
(3)Fe3I8；
(4)Fe3I8+8NaHCO3=Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；
(5)4.68
【解析】含碘废液加入亚硫酸钠和饱和硫酸铜溶液，发生氧化还原反应生成CuI固体，加入浓硝酸，可得到碘，然后加入铁粉和水，得到含铁化合物B，化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则应为Fe3I8，加入碳酸氢钠溶液可得到NaI溶液，同时得到黑色固体Fe3O4，发生Fe3I8+8NaHCO3=Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，滤液经蒸发、结晶得到NaI固体，以此解答该题。
(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流，故答案为：玻璃棒；
(2)反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为2CuI+8HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O，当有95.5g CuI参与反应，即n(CuI)=95.5g191g/ml=0.5ml，由方程式可知生成1mlNO2，则通入氧气发生4NO2+2H2O+O2=4HNO3，消耗0.25ml氧气，体积为5.6L，
故答案为：2CuI+8HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O；5.6；
(3)化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，另一种元素为I，则化合物B的化学式为Fe3I8，故答案为：Fe3I8；
(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，应为四氧化三铁，无色气体为二氧化碳，则反应⑤的化学方程式为Fe3I8+8NaHCO3=Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，
故答案为：Fe3I8+8NaHCO3=Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；
(5)n(NaI)=12g150g/ml=0.08ml，则与足量氯气反应生成0.08mlNaCl，则m(NaCl)=0.08ml×58.5g/ml=4.68g，故答案为：4.68。