河南省南阳市第八中学校2022-2023学年高二上学期线上期末考试化学试题

这是一份河南省南阳市第八中学校2022-2023学年高二上学期线上期末考试化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。)
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
B．采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
C．草木灰与NH4H2PO4混合施用可更好地为植物提供N、P、K三种元素
D．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热增大了纯碱的溶解度
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1 ml·L-1 KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-
B．中性溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、AlO2-
C．0.1 ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．往NaOH溶液中滴加NaHS溶液：OH-+H+=H2O
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
D．往BaSO4中加入饱和Na2CO3溶液：CO32-+BaSO4⇌BaCO3+SO42-
4．下列实验误差分析不正确的是（ ）
A．用标准HCl溶液滴定NH3·H2O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大
B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小
C．用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小
D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时平视读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小
5．下列叙述错误的是（ ）
A．25℃和40℃时，0.1 ml∙L−1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1 ml∙L−1的氢氧化钠溶液的pH相等
B．常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱
C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，pH<7
D．向0.1ml⋅L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)c(NH3⋅H2O)减小
6．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（ ）
A．取图1溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，溶液变蓝
B．图2是钢铁的吸氧腐蚀，在钢铁表面吸附的水膜呈酸性时不会发生
C．图3图4都要采用辅助阳极，用作辅助阳极的金属材料可以相同
D．图3图4辅助阳极的电极反应类型相同
7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
8．将5mL0.1ml·L-1KI溶液与1mL0.1ml⋅L-1FeCl3溶液混合发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)下列说法正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数K=c2Fe2+c2Fe3+·c2I-
B．往体系中滴加少量氯水后振荡，平衡正向移动
C．往体系中加入少FeCl3固体，平衡正向移动
D．往体系中加入2mLCCl4萃取分液后，在水溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色
9．室温下，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-。下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入少量金属 Na，平衡正向移动，c(OH－)增大
B．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，KW 变小
C．向水中加入少量 NaHSO4 或 NaHCO3 固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大
D．向水中加入少量 CH3COONH4 固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
10．向·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01ml·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．HA是弱酸
B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C．c点时：V>10.00mL
D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
11．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．在0.10ml⋅L-1的Na2S溶液中，cS2-+cHS-=0.10ml·L-1
B．ZnS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则KspZnSC．相同浓度的CH3COONa和NaF溶液，前者的pH较大，则KaCH3COOH>KaHF
D．相同浓度的HA和NaA溶液等体积混合后pH<7，则溶液中cNa+>cHA>cH+>cOH-
12．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1ml/L NaHS溶液：c(H+)＋c(Na+)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)
B．0.1ml/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)=0.2 ml/L
C．浓度均为0.1 ml/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②＞①＞③
D．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
13．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
14．某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)。下列判断正确的是（ ）
A．图中T2一定大于T1
B．图中b点速率一定大于d点速率
C．达到平衡时,A2的转化率大小为c>b>a
D．加入催化剂可以使状态d变为状态b
15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是（ ）
A．反应在c 点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段
16．敦煌莫高窟享有世界“东方美术馆”之美誉。敦煌壁画所用的白色颜料PbSO4在空气中，遇H2S气体会变成黑色的硫化铅PbS，从而使色彩变暗。PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．p点对应的溶液中加入适量Na2S固体点可能变为q点
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Kspm=Kspn=KsppC．白色颜料PbSO4转化为黑色PbS的化学方程式为PbSO4+H2S=PbS+H2SO4
D．反应PbSs+Cu2+aq⇌CuSs+Pb2+aq的平衡常数K=KspPbSKspCuS
二、非选择题(本题共5小题，共52分。)
17．请回答下列问题(25 ℃时)：
(1)若向0.1 ml·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(OH-)c(NH3∙H2O)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向0.1 ml·L－1氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_______________________________；所得溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_____________________________________。
(3)若向0.1 ml·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)＝a ml·L－1，则c(SO42-)为__________________。
(4)若向0.1 ml·L－1氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________。
(5)将足量的AgCl固体分别放入：①5 mL水，②10 mL 0.2 ml·L－1 MgCl2溶液，③20 mL 0.5 ml·L－1 NaCl溶液，④40 mL 0.1 ml·L－1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag＋的物质的量浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是____________________。
18．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
(1)已知：4CO(g)＋2NO2(g)⇌4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200 kJ·ml－1
对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图象正确的是________(填代号)。
(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。
①平衡时，甲容器中CO的转化率是____________。比较下列容器中CO的转化率：乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)。
②丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度____________(填“升高”或“降低”)，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
19．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3⋅5H2O，M=248 g⋅ml-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(1)已知：BaSO4难溶于水，BaS2O3微溶于水。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，请完成相应实验步骤和现象：
①取少量样品，加入煮沸后冷却的蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液；
②加入过量稀盐酸，有刺激性气体产生，溶液中出现___________(填“白色”或“淡黄色”)浑浊；
③静置，吸取___________(填“上层”或“下层”)清液，滴入___________(填“H2O2”或“BaCl2”)溶液，产生___________(填“白色”或“淡黄色”)沉淀，则证明含有硫酸根杂质。
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。补充相应测定步骤和结论：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在___________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的___________中，加蒸馏水至刻度；
②滴定：取0.00950ml⋅L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入___________溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_________________，且半分钟内不恢复，即为终点；
③平行滴定3次，样品溶液的用量数据记录如下表：
则样品纯度为___________%(保留1位小数)。
20．某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38
【实验探究】向2支均盛有1mL0.1ml/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2ml/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
(1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)
A、白色沉淀转化为红褐色沉淀 B、白色沉淀不发生改变
C、红褐色沉淀转化为白色沉淀 D、白色沉淀溶解，得无色溶液
(2)测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c(Fe3+)＝______________。
(3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。
猜想2： 。
(4)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是__________（填 “1”或“2”）。
21．I. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如(II)所示。
根据以上条件，回答下列问题：
(1)反应的化学方程式为 。
(2)当反应达到平衡后升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
(3)一般说化学平衡常数数值K ，通常认为该反应进行较完全。
(4)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________(多选扣分)。
a. v正(H2) = v逆(H2O) b. 反应停止，正、逆反应速率都等于零
c.容器中压强不再发生变化 d.混合气体中c(CO2)不变
(6)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mlCO2和1mlH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25ml/L，试判断此时的温度为______________。
选项
操作
目的
A
取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
测定NaClO溶液的pH
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液颜色的变化
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
取2mL0.1ml/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.1ml/LNaCl溶液和5滴0.1ml/LKI溶液，观察沉淀情况
比较KspAgCl、KspAgI的大小
D
将FeNO32样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
检验FeNO32样品是否变质
起始物质的量
甲
乙
丙
n(H2O)/ml
0.10
0.20
0.20
n(CO)/ml
0.10
0.10
0.20
平行滴定/次序
1
2
3
样品溶液的用量/mL
24.75
24.25
24.85
试管编号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
2滴0.1ml/LFeCl3溶液
①_____
Ⅱ
4mL2ml/LNH4Cl溶液
②_____
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6