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2023-2024学年江苏省扬州中学高一下学期3月月考化学试题
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这是一份2023-2024学年江苏省扬州中学高一下学期3月月考化学试题，文件包含江苏省扬州中学高一下学期3月月考化学试题原卷版docx、江苏省扬州中学高一下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
试卷满分：100分，考试时间：75分钟
注意事项：
1.作答第Ⅰ卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷 (选择题，共42分)
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 2022年北京冬运会严格实施低碳管理，以实现碳中和，下列措施与实现碳中和无关的是
A. 冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料
B. 国家速滑馆“冰丝带”使用了二氧化碳跨临界直接制冰技术
C. 首钢滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材
D. 所有比赛场馆照明和运行均由光伏和风力发电提供能源
2. 反应可用于石油开采。下列说法正确的是
A. H2O的结构式B. N2的电子式
C. Na+和Cl-具有相同的电子层结构D. NH4Cl中只含有离子键
3. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是
A. v(A)=0.3ml•L-1•s-1B. v(B)=0.4ml•L-1•s-1
C. v(C)= 0.5ml•L-1•s-1D. v(D)=0.8ml•L-1•min-1
4. 下列措施对增大反应速率明显有效的是
A. Na与水反应时，增大水的用量
B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸
C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D. N2与H2合成氨气时，增大体系的压强
5. 下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列对应离子方程式书写正确是
A. 铜溶于稀硝酸：Cu+4H+ + 2NO= Cu2++2NO2↑+2H2O
B. 向碘水中通入SO2：I2+SO2+2H2O= 4H++ 2I-+ SO
C. 将少量Na2O2投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D. 向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
7. 某同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，具体情况如下表所示：
下列说法错误的是
A. 水果的作用是提供电解质溶液
B. 该电池的电流从锌片经导线流向铜片
C. 实验2和3的目的是探究水果种类对电流大小的影响
D. 其他条件相同时，电极间距离越小，水果电池的电流越大
8. 根据下列实验操作和现象得到结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 可以用图示法分析化学反应中的能量变化，下列说法正确的是
A. 2 ml I2(s)与过量H2(g)化合生成4 ml HI(g)时，需要吸收10 kJ的能量
B. 2 ml HI(g)分解生成1 ml I2 (g)与1 ml H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量
C. 2 ml HI(l)分解生成1 ml I2 (g)与1 ml H2(g)时，需要吸收小于12 kJ的能量
D. 1 ml I2(s)变为1 ml I2 (g)时，需要吸收17 kJ的能量
10. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(l)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是
A. N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/ml
B. N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5kJ/ml
C. N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=+534kJ/ml
D. N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJkJ/ml
11. 碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，电解质为KOH，下列说法正确的是
A. MnO2发生了氧化反应
B. Zn为电池正极
C. 当反应消耗0.65g Zn，有0.01ml电子发生转移
D. 电池中OH-向负极迁移
12. 19.2g铜与200mL 5ml/L的稀硝酸充分反应，下列说法正确的是
A. 反应结束铜还有剩余B. 产生气体4.48L
C. 反应中硝酸只表现出强氧化性D. 起氧化剂作用的硝酸为0.2ml
13. 自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是
A. 固氮过程中，N2可能做还原剂
B. 硝化过程的反应物中，NH3属于盐
C. 反硝化过程中，必须有O2的参与
D 氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中
第Ⅱ卷 (非选择题，共61分)
14. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。
（1）元素①和③的简单化合物含有10个电子，其电子式为___________，它的沸点比PH3高，原因是___________；
（2）利用元素②的一种中子数为8的核素即___________(填核素符号)，可测定文物的年代；
（3）元素②和元素⑥分别形成的最高价氧化物中，熔点更高的是___________(用化学式表示)，其晶体类型是___________；
（4）元素④、⑤、⑧中，原子半径最大的是___________，离子半径最大的是___________；(填化学式)
（5）写出证明元素⑧比元素⑦非金属性强的反应的化学方程式：___________。
15. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。
（1）甲同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。预计产生气体的速率Ⅰ___________Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ___________II(>、<或=)；
（2）乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为___________，当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___________。
（3）丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置简图中，电极a为___________极(填“正”或“负”)，若原料气H2中混有CO，单位体积原料气合成氨气的物质的量不变，只是在电极b附近需增设排气口，排出气体主要含有___________。
16. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示：
已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。
②SiO2是酸性氧化物，难于水和酸。
（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的离子反应方程式为___________；
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___________；
（3）将酸溶步骤排放的NO循环利用既环保又能提高产量，具体操作流程是___________；
（4）酸溶试剂改用绿色氧化剂(10%H2O2和20%稀硝酸的混合液)，基本无氮氧化物排放，写出废渣中Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式___________；
（5）中和试剂选择Cu(OH)2，若改为NaOH，缺点是___________；
（6）以某工业废水(主要含Cu2+、Na+、SO)为原料，设计制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入___________，洗涤，干燥。(须使用的试剂有：蒸馏水、1ml/L NaOH溶液、1ml/LHNO3溶液；Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示。)
17. 化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。
（1）在常温常压下，H2和C3H8的混合气体共3 ml完全燃烧生成CO2和液态水放出2792kJ的热量。
已知：
ΔH=-286 kJ·ml-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220 kJ·ml-1
则该混合气体中，H2和C3H8的体积比为___________。
（2）一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：
①第Ⅰ步反应的还原剂是___________。
②NiO·Fe2O3在整个反应过程中的作用是___________。
③反应每消耗1mlCH4，理论上可生成标准状况下H2的体积为___________。
（3）在催化剂光照条件下，CO2和H2O可转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入0.50mlCO2和1.00ml水蒸气进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：
①用H2O(g)表示0～3min内该反应的平均反应速率为___________。
②第4分钟时v逆(CH3OH)___________(填“大于”“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。
③能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．v正(H2O)=2v逆(CO2) B．n(CH3OH)：n(O2)=2：3
C．容器内密度保持不变 D．容器内压强保持不变
④上述反应达到平衡时二氧化碳的转化率为___________。选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/μA
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
选项
实验操作
实验结论
A
将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4
Cl的非金属性强于P
B
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰成黄色
溶液中不存在K+
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液呈蓝色
Br2的氧化性强于I2
D
向0.1ml•L-1 H2O2溶液中滴加0.1ml•L-1 KMnO4溶液，溶液褪色。
H2O2具有氧化性
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
n(CH3OH)/ml
000
0.040
0.070
0090
0.100
0.100
0.100
试卷满分：100分，考试时间：75分钟
注意事项：
1.作答第Ⅰ卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷 (选择题，共42分)
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 2022年北京冬运会严格实施低碳管理，以实现碳中和，下列措施与实现碳中和无关的是
A. 冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料
B. 国家速滑馆“冰丝带”使用了二氧化碳跨临界直接制冰技术
C. 首钢滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材
D. 所有比赛场馆照明和运行均由光伏和风力发电提供能源
2. 反应可用于石油开采。下列说法正确的是
A. H2O的结构式B. N2的电子式
C. Na+和Cl-具有相同的电子层结构D. NH4Cl中只含有离子键
3. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是
A. v(A)=0.3ml•L-1•s-1B. v(B)=0.4ml•L-1•s-1
C. v(C)= 0.5ml•L-1•s-1D. v(D)=0.8ml•L-1•min-1
4. 下列措施对增大反应速率明显有效的是
A. Na与水反应时，增大水的用量
B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸
C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D. N2与H2合成氨气时，增大体系的压强
5. 下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列对应离子方程式书写正确是
A. 铜溶于稀硝酸：Cu+4H+ + 2NO= Cu2++2NO2↑+2H2O
B. 向碘水中通入SO2：I2+SO2+2H2O= 4H++ 2I-+ SO
C. 将少量Na2O2投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D. 向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
7. 某同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，具体情况如下表所示：
下列说法错误的是
A. 水果的作用是提供电解质溶液
B. 该电池的电流从锌片经导线流向铜片
C. 实验2和3的目的是探究水果种类对电流大小的影响
D. 其他条件相同时，电极间距离越小，水果电池的电流越大
8. 根据下列实验操作和现象得到结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 可以用图示法分析化学反应中的能量变化，下列说法正确的是
A. 2 ml I2(s)与过量H2(g)化合生成4 ml HI(g)时，需要吸收10 kJ的能量
B. 2 ml HI(g)分解生成1 ml I2 (g)与1 ml H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量
C. 2 ml HI(l)分解生成1 ml I2 (g)与1 ml H2(g)时，需要吸收小于12 kJ的能量
D. 1 ml I2(s)变为1 ml I2 (g)时，需要吸收17 kJ的能量
10. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(l)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是
A. N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/ml
B. N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5kJ/ml
C. N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=+534kJ/ml
D. N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJkJ/ml
11. 碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，电解质为KOH，下列说法正确的是
A. MnO2发生了氧化反应
B. Zn为电池正极
C. 当反应消耗0.65g Zn，有0.01ml电子发生转移
D. 电池中OH-向负极迁移
12. 19.2g铜与200mL 5ml/L的稀硝酸充分反应，下列说法正确的是
A. 反应结束铜还有剩余B. 产生气体4.48L
C. 反应中硝酸只表现出强氧化性D. 起氧化剂作用的硝酸为0.2ml
13. 自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是
A. 固氮过程中，N2可能做还原剂
B. 硝化过程的反应物中，NH3属于盐
C. 反硝化过程中，必须有O2的参与
D 氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中
第Ⅱ卷 (非选择题，共61分)
14. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。
（1）元素①和③的简单化合物含有10个电子，其电子式为___________，它的沸点比PH3高，原因是___________；
（2）利用元素②的一种中子数为8的核素即___________(填核素符号)，可测定文物的年代；
（3）元素②和元素⑥分别形成的最高价氧化物中，熔点更高的是___________(用化学式表示)，其晶体类型是___________；
（4）元素④、⑤、⑧中，原子半径最大的是___________，离子半径最大的是___________；(填化学式)
（5）写出证明元素⑧比元素⑦非金属性强的反应的化学方程式：___________。
15. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。
（1）甲同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。预计产生气体的速率Ⅰ___________Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ___________II(>、<或=)；
（2）乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为___________，当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___________。
（3）丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置简图中，电极a为___________极(填“正”或“负”)，若原料气H2中混有CO，单位体积原料气合成氨气的物质的量不变，只是在电极b附近需增设排气口，排出气体主要含有___________。
16. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示：
已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。
②SiO2是酸性氧化物，难于水和酸。
（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的离子反应方程式为___________；
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___________；
（3）将酸溶步骤排放的NO循环利用既环保又能提高产量，具体操作流程是___________；
（4）酸溶试剂改用绿色氧化剂(10%H2O2和20%稀硝酸的混合液)，基本无氮氧化物排放，写出废渣中Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式___________；
（5）中和试剂选择Cu(OH)2，若改为NaOH，缺点是___________；
（6）以某工业废水(主要含Cu2+、Na+、SO)为原料，设计制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入___________，洗涤，干燥。(须使用的试剂有：蒸馏水、1ml/L NaOH溶液、1ml/LHNO3溶液；Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示。)
17. 化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。
（1）在常温常压下，H2和C3H8的混合气体共3 ml完全燃烧生成CO2和液态水放出2792kJ的热量。
已知：
ΔH=-286 kJ·ml-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220 kJ·ml-1
则该混合气体中，H2和C3H8的体积比为___________。
（2）一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：
①第Ⅰ步反应的还原剂是___________。
②NiO·Fe2O3在整个反应过程中的作用是___________。
③反应每消耗1mlCH4，理论上可生成标准状况下H2的体积为___________。
（3）在催化剂光照条件下，CO2和H2O可转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入0.50mlCO2和1.00ml水蒸气进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：
①用H2O(g)表示0～3min内该反应的平均反应速率为___________。
②第4分钟时v逆(CH3OH)___________(填“大于”“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。
③能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．v正(H2O)=2v逆(CO2) B．n(CH3OH)：n(O2)=2：3
C．容器内密度保持不变 D．容器内压强保持不变
④上述反应达到平衡时二氧化碳的转化率为___________。选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/μA
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
选项
实验操作
实验结论
A
将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4
Cl的非金属性强于P
B
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰成黄色
溶液中不存在K+
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液呈蓝色
Br2的氧化性强于I2
D
向0.1ml•L-1 H2O2溶液中滴加0.1ml•L-1 KMnO4溶液，溶液褪色。
H2O2具有氧化性
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
时间/min
0
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2
3
4
5
6
n(CH3OH)/ml
000
0.040
0.070
0090
0.100
0.100
0.100
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