2023-2024学年浙江省温州市高二上学期期末质量评估化学试题

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本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列属于弱电解质的是
A. B. C. D.
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态原子的轨道表示式：B. 的空间填充模型：
C. 的模型：D. 的电子式：
3. 下列反应符合下图是
A. 铁与稀硫酸的反应B. 氢氧化钡与氯化铵的反应
C. 灼热的炭与二氧化碳的反应D. 碳酸钙高温分解的反应
4. 下列说法不正确的是
A. 红外光谱法可以测定分子的相对分子质量
B. 稀有气体可以合成、、
C. 冠醚可以识别碱金属离子
D. 布洛芬（）成酯修饰后可以降低对胃、肠道的刺激
5. 下列各组物质的晶体类型不相同的是
A. 晶体硅和氮化硅B. 干冰和石英
C. 氯化钠和硫酸钾D. 不锈钢和金属铝
6. 恒容密闭容器中，加入和，发生反应：，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应的
B. 向平衡体系中加入，的平衡转化率增大
C. 该反应的平衡常数表达式
D. 向平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动
7. 下列说法不正确的是
A. 键角：
B. 硬度：
C. 沸点：
D. 化学键中离子键成分的百分数：
8. 乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是
A. 碳原子的杂化方式为、
B. 该分子中含有1个手性碳原子
C. 含有2种官能团
D. 键与键数目之比为
9. 海水中的铁制品，由于两铁片之间缝隙处氧浓度比海水中低，易形成原电池而发生缝隙腐蚀，腐蚀过程中发生的总化学方程式：，进一步被氧气氧化为，再在一定条件下脱水生成铁锈，其机理如图。下列说法不正确的是
A. 铁片发生氧化反应而被腐蚀
B. 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C. 为了维持电中性，海水中大量进入缝隙
D. 铁片腐蚀时正极的电极反应式：
10. 、、、、是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。在所有元素中原子半径最小，、基态原子核外均有2个未成对电子，基态原子具有6种不同空间运动状态的电子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 元素电负性：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 和可以形成含有非极性键的极性分子
11. 某学习小组研究过氧化氢溶液与氢碘酸（）反应：，室温下得到实验数据如下表。已知：该反应的速率方程可表示为。
下列说法不正确的是
A. 实验①进行后测得，则
B. 对比表中数据，，
C. 实验③若改用，推测出现棕黄色的时间约为
D. 将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解
12. 已知溶液与盐酸反应放出是放热反应，溶液与盐酸反应放出是吸热反应。下列说法不正确的是
A.
B. ，
C.
D.
13. 时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法正确的是
A. 用等浓度溶液分别滴定等体积等的和溶液至终点，消耗溶液的体积前者大
B. 溶液中通入少量发生反应：
C. 同一溶液中，当时，则
D. 溶液加水稀释，溶液中、、浓度均减少
14. 时，下列说法不正确的是
A. 溶液中：
B. 相同浓度的氨水和盐酸混合，若溶液呈中性，则
C. 等体积等浓度的溶液和溶液中的离子总数相等
D. 将的溶液加水稀释100倍，测得，若，则可能为弱酸
15. 一定温度下，将足量的固体溶于水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 该温度下，的
B. 该温度下，在水中的大于在溶液中的
C. 曲线段的溶液中，始终大于
D. 和浓度均为的混合液中逐滴加入溶液，先析出沉淀
16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. 氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题：
（1）氧元素在元素周期表中的位置______，电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
（2）硫为______区元素，同周期第一电离能小于硫的元素有______种。
（3）下列氧原子的电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______。
A． B．
C． D．
当氧从状态变到状态，形成的是______光谱（选填“发射”或“吸收”）。
（4）硫酸的结构式如图，比较酸性：______（填“大于”“小于”或“等于”），并说明原因：______。
18. 亚硝酸钠（）是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。
为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验：①称取样品，加水溶解，配制成溶液；②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗溶液。
（1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需______；在进行滴定操作时，溶液盛装在如图中______（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）用标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序______（填字母）。
A．用标准溶液润洗滴定管次
B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡
C．用标准溶液滴定至终点，读数
D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上
E．调节液面至“0”刻度线以下，读数
（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是______。
（4）当滴入最后半滴溶液，______，即到达滴定终点。以下操作造成测定结果偏高的是______（填字母）。
A．滴定管未用酸性标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数
（5）测得该样品中的质量分数为______。
19. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气可以合成甲醇：

一般认为可通过如下两个步骤来实现：
步骤①
步骤②
（1）______，该反应在______条件下能自发进行（填“高温”、“低温”、“任意温度”）。
（2）步骤①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______（填标号）。
A. B.
C. D.
（3）在恒温恒压条件下，若和的物质的量之比为，相应平衡体系中的物质的量分数为，请在下图中绘制随变化的示意图（不考虑副反应）____
（4）恒压条件下，按和的物质的量之比为投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。
Ⅰ．
Ⅱ．
已知：的选择性
①下列能说明体系已达到平衡状态的是______（填序号）。
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的总压强不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．单位时间内每形成键，同时形成键
②当温度高于时，平衡转化率随温度升高而上升的原因：______。
③时，在该压强及投料比条件下，的转化率为______（保留三位有效数字）。
20. 铁及其化合物在生产生活中有重要应用。的某种硫化物的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为。
（1）该晶体化学式为______；写出其阴离子的电子式______。
（2）下列说法正确的是______。
A．该晶胞与晶胞结构相似
B．该晶胞中的阴离子存在两种不同取向
C．该晶体结构中存在和
D．该物质中含有离子键、共价键和分子间作用力
E．铁原子之间最短距离为
（3）已知阿伏加德罗常数的值为，该晶胞密度为______。
（4）在该晶胞中，每个周围与它最近且等距的有______个；下列属于从该晶体结构中分割出的部分结构图的是______。（白球、黑球分别代表题中阴、阳离子）
21. Ⅰ．无水与作用会生成。现有无水，吸收后变成，试回答下列问题：
（1）中______。
（2）为配合物，其中的配位数为6，经测定该配合物和足量溶液反应得到沉淀，则该配合物的化学式可表示为______。
Ⅱ．将溶于过量硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有和。反应结束后，将所得的溶液加水稀释至，测得。（假设生成气体完全逸出）。请计算：
（3）稀释后溶液中的物质的量浓度______
（4）生成的气体中物质的量______（用含有的表达式表示）实验编号
①
②
③
④
⑤
从混合至溶液出现棕黄色的时间
13
化学式
电离平衡常数
选项
实验操作
现象
结论
A
将铁钉与电源正极相连，铜片与电源负极相连，放入硫酸铜溶液中，接通直流电源
铁钉表面附着一层红色固体
铁钉表面镀上一层铜
B
下，测定纯水和的溶液的
均为7
纯水和溶液中，水的电离程度相同
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
溶解度小于溶解度
D
向溶液中加入溶液
有白色沉淀生成
结合的能力比强