2022-2023学年江苏省南通市通州区金沙中学高一下学期3月质量监测化学试题

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时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 K39 Cr52
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 芯片是各种计算机、手机和微电子产品核心部件，光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。芯片、光导纤维的主要成分分别是
A. 硅、碳化硅B. 硅、二氧化硅
C. 二氧化硅、硅D. 碳化硅、二氧化硅
2. 用氨水检验氯气管道泄漏的原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是
A. N元素位于周期表第2周期VA族B. NH3的结构式为
C. NH4Cl为离子化合物D. N2的电子式为
3. 下列反应中，不属于氮的固定的是
A. 空气中的N2与O2放电时生成NOB. NO遇空气中的O2生成NO2
C. N2和H2在一定条件下合成NH3D. 豆科植物把N2转化为化合态的氮
4. 下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的是SO2B. NH3易溶于水，可用作制冷剂
C. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝D. HNO3具有氧化性，可用于生产氮肥NH4NO3
5. 下列有关金属的冶炼中，正确的是:
A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁
C. 以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁
D. 用铝热法还原MnO2和Cr2O3，制得金属各1ml，消耗铝较少的是MnO2
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A 将Zn粒溶于稀硝酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B. 将Cu丝插入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3=Al(OH)3↓+3NH
D. 将NO2气体通入水中：NO2+H2O=2H++NO
7. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理装置和原理能达到实验目的的是
A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 处理尾气
8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. SSO2CaSO4
B. N2(g) NO(g) HNO3(aq)
C. CuCu(OH)2Cu2O
D. FeFe2O3Fe(OH)3
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1ml/LKHSO3溶液：Na+、NH、MnO、ClO-
B. 0.1ml/LHCl溶液：Na+、K+、S2-、NO
C. 0.1ml/LH2SO4溶液：Na+、Fe2+、CH3COO-、NO
D. 0.1ml/LFeSO4溶液：K+、NH、Cl-、NO
10. 工业利用氮气和氢气合成氨气，一种新型合成氨的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应过程中N2表现出氧化性
B. 该反应中 n(N2)：n(H2O)=1：3
C. 该反应中H2O 把N2氧化为 NH3
D. 该反应中每生成 1mlNH3，转移的电子数目约为 3×6.02×1023
11. 海水的综合利用具有重要的意义。海水晒盐得到粗盐 (含、、等杂质离子)和苦卤(含、、、、等)，从苦卤中提取溴和镁的工业流程如下图：
下列有关说法正确的是
A. 将粗盐溶解后，除去粗盐中杂质离子所加试剂的顺序依次为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
B. 苦卤中通入Cl2时反应的离子方程式为
C. 纯碱吸收后所得溶液中和的物质的量之比为1∶1
D. 工业上通过电解MgCl2水溶液的方法制取金属Mg
12. 为了探究溶有的溶液的性质，某实验小组设计了如下实验：
下列推断正确的是
A. 实验①中仅发生反应：
B. 实验②中产生的白色沉淀难溶于盐酸
C. 由实验③可推知，还原性：
D. 实验④中因生成了S而使溶液变浑浊
13. 下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathiesn)法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法正确的是
已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
A. 反应①中参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1
B. 反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C. 反应②条件下ClO2的氧化性小于H2O2
D. 反应②中的H2O2可以用NaClO4代替
二、非选择题：共4小题，共58分。
15. 利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。
（1）请从下列试剂中选择最合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：溶液、氨水、溶液、溶液、溶液、稀盐酸、溶液
①溶液溶液的化学方程式：_______。
②的离子方程式：_______。
③碱性条件下，溶液的离子方程式：_______。
（2）生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，酸性条件下，某生物浸出法主要物质转化如图。
①步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为_______。
②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为_______。
16. 纳米铁粉常用于废水处理等，以草酸(H2C2O4)与FeSO4为原料可制取纳米铁粉。
（1）制取草酸
用含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如图1所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：C6H12O6+HNO3→H2C2O4+NO2↑+NO↑+H2O(未配平)]
①该反应的温度需控制在55～60℃，适宜的加热方式为___。
②仪器a的名称为____。
③装置C用于尾气吸收。当尾气中n(NO2)：n(NO)=1：1时发生反应，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成：写出反应方程式____。
（2）制备纳米铁粉，其流程如图：
过滤所得到的晶体FeC2O4•2H2O在700℃时分解：FeC2O4•2H2OFe+2CO2↑+2H2O。由于生成CO2，该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。CO2的作用是____。
（3）用纳米铁粉处理废水中的NO；
①酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO反应生成Fe2+与NH，其反应的离子方程式是___。
②研究发现，废水中溶解氧会对NO的去除产生一定影响。在初始pH、NO初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下NO的去除率随反应时间的变化如图所示。1～3h时，有氧条件下NO去除率低于无氧条件下，其可能的原因是____。
17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域等。某化学实验小组用如图1装置制备Na2S2O35H2O。

已知：
①Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2
②Na2SO4溶解度如图2所示。
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式_______。若要检验a处混合气体中的CO2，实验方法是：将混合气体_______。
（2）设计以下实验测定以上制备Na2S2O35H2O的纯度：
步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液
步骤2：准确称取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mL2ml•L-1H2SO4和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mLl%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：)
①写出“步骤2”中反应的离子方程式_______。
②试计算Na2S2O35H2O的纯度(写出计算过程)_______。
（3）已知：Na2SO3溶液显碱性，Na2SO4溶液显中性。利用甲装置中的残渣(Na2SO3和Na2SO4的混合物)制备Na2SO4·10H2O晶体，请补充完整实验方案，将固体混合物溶于水配成溶液，_______，洗涤、干燥得Na2SO4·10H2O晶体。
18. 工业或机动车尾气中的NOx会造成环境问题，可用多种方法脱除。
（1）碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)，获得副产品NaNO2。
①等物质的量NO与NO2被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_______。
②下列措施能提高NO和NO2去除率的有_______(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
③若吸收时NO与NO2比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到NaNO2晶体中最有可能混有的杂质是_______(填化学式)；排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
（2）有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2。在钒基催化剂V2O5作用下的脱硝反应机理如图所示。

①根据如图机理，等物质的量的NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是_______。
②按上述图中NH3、NO和O2的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，NH3和NO的转化率与温度的关系如图所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是_______。

③羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成HO·；光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上H2O直接转化为HO·；描述产生HO·的另一种过程：_______。
装置
实验
试剂W
部分实验现象
①
溶液
溶液中产生白色沉淀
②
烧碱溶液
溶液中产生白色沉淀
③
含的淀粉溶液
蓝色溶液变为无色
④
溶液
溶液变浑浊
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色.再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定为SO2
D
向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有NH