51，河南省郑州市新郑市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题

这是一份51，河南省郑州市新郑市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共17页。

注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 成语是中华文化中一颗璀璨的明珠，下列成语中蕴含化学变化的是
A. 星火燎原B. 冰封雪飘C. 风起云涌D. 顺水推舟
【答案】A
【解析】
【详解】A、星火燎原涉及燃烧有新物质生成，属于化学变化；
B、冰封雪飘过程中没有生成新物质，属于物理变化；
C、风起云涌过程中没有生成新物质，属于物理变化；
D、顺水推舟过程中没有生成新物质，属于物理变化。
故选A。
2. 水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是
A. 为了节约用水，应尽量少喝水
B. 明矾作为絮凝剂可促进水中悬浮物的沉降
C. 通过活性炭的吸附可将海水转化为淡水
D. 生活中常用加入肥皂水的方法将硬水软化
【答案】B
【解析】
【详解】A、节约用水不能从少喝水开始，为了身体健康应该多喝水，节约用水从改变浪费水的生活习惯等方面进行，故A错误；
B、明矾作为絮凝剂可促进水中悬浮物的沉降，因为明矾加入水中可以与水反应生成胶状物氢氧化铝，具有吸附性，来可吸附悬浮于水中的悬浮杂质，加速其沉降，故B正确；您看到的资料都源自我们平台，家威杏 MXSJ663 低至0.3元/份C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，活性炭的吸附只能吸附色素、异味等可溶性杂质，不可将海水转化为淡水，故C错误；
D、生活中常用加入肥皂水的方法来鉴别硬水和软水，加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬度，但不可以将硬水软化，生活中常用的硬水软化的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故D错误；
故选：B。
3. 化学的发展离不开化学家的贡献，下列有关化学家及其贡献的叙述不正确的是
A. 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说
B. 拉瓦锡用定量的方法得出了空气中氧气的质量
C. 张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值
D. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表
【答案】B
【解析】
【详解】A、道尔顿和阿伏加德罗分别创立了原子论和分子学说，故叙述正确；
B、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成，得出了空气中氧气的体积分数，故叙述不正确；
C、张青莲主持测定了铟、铱、铕等几种元素相对原子质量的新值，故叙述正确；
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故叙述正确。
故选B。
4. 下列物质与氧气反应，能生成有刺激性气味气体的是
A 硫B. 木炭C. 镁条D. 红磷
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确；
B、碳在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项错误
C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，故选项错误；
D、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项错误。
故选A。
5. 2023年6月5日是第52个世界环境日。下列做法不利于环境保护的是
A. 将废旧电池放入有害垃圾桶B. 餐具消毒，不提供一次性餐具
C. 将旧书、报纸等集中焚烧处理D. 大力开发利用太阳能、风能等
【答案】C
【解析】
【详解】A、废旧电池属于有害垃圾，应该将废旧电池放入有害垃圾桶，再进行处理，故A有利于环境保护；
B、餐具消毒，不提供一次性餐具，可以节约资源，保护环境，故B有利于环境保护；
C、将旧书、报纸等集中焚烧处理，会产生大量空气污染物，故C不利于环境保护；
D、大力开发利用太阳能、风能等，可以减少传统能源的使用，可以减少污染环境，故D有利于环境保护；
故选：C。
6. 正确的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 稀释浓硫酸
C. 测溶液的pH D. 过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故B正确；
C、测溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸直接浸入溶液会污染溶液，故C错误；
D、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，D实验操作没用玻璃棒引流，故D错误。
故选B。
7. 分类是化学学习的一种重要方法。下列物质与其分类一致的是
A. 干冰—单质B. 酒精—氧化物
C. 冰水共存物—纯净物D. 金刚石—混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，酒精中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故B错误；
C、冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故C正确；
D、混合物是由不同物质组成，金刚石是由一种物质组成，属于纯净物，故D错误；
故选：C。
8. 实验室用氯化钠配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A. 配制溶液中氯化钠的质量为15g
B. 氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
D. 俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
【答案】D
【解析】
【详解】A、配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×15%=15g，故选项说法正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确；
C、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确；
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数偏大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误；
故选：D。
9. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A. 铝B. 水C. 氖气D. 硫酸铜
【答案】D
【解析】
【详解】A、铝是一种金属单质，由铝原子直接构成，选项错误；
B、水由水分子构成，选项错误；
C、氖气属于稀有气体，其由氖原子构成，选项错误；
D、硫酸铜是一种盐，由铜离子和硫酸根离子构成，选项正确。
故选D。
10. 某反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 甲由三种元素组成
B. 丙中碳元素的质量分数最大
C. 反应前后氢原子的数量减少
D. 该反应的化学方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为甲醇和氧气在点燃条件下反应生成，二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、甲是甲醇（CH3OH），由碳、氢、氧三种元素组成，故A说法正确；
B、丙是二氧化碳，碳元素和氧元素的质量比为3：8，氧元素质量分数最大，故B说法错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后氢原子的数量不变，故C说法错误；
D、该反应的化学方程式为：，故D说法错误；
故选：A。
11. 实验室用氯酸钾受热分解制取氧气，反应前后相关物质中氯元素的化合价分别为
A. +2、+5B. +4、+6C. +5、-1D. +6、-1
【答案】C
【解析】
【详解】氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯酸钾中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；氯化钾中钾元素显+1价，则氯元素显-1价；
故选：C。
12. 实验设计与评价是重要的实验素养。下列实验设计方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、图中实验，滴入氢氧化钠溶液后，会观察到气球膨胀程度较大，能证明CO2能与NaOH溶液反应；二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳，若二氧化碳不与氢氧化钠反应，气球膨胀程度不大，故选项实验设计方案能达到实验目的；
B、图中实验，黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上划痕明显，可证明合金硬度比纯金属大，故选项实验设计方案能达到实验目的；
C、浓盐酸具有挥发性，但是盐酸显酸性，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液不变色，不能证明分子在不停地运动，故选项实验设计方案不能达到实验目的；
D、银不能与硫酸铜溶液反应，说明银的金属活动性比铜弱，故选项实验设计方案能达到实验目的；
故选：C。
13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 电解水
B. 高温煅烧一定质量的石灰石
C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D. 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、通电分解水生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，生成氢气和氧气的质量之比为4：32=1：8，故选项图像错误；
B、高温煅烧一定质量的石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体为氧化钙，故选项图像正确；
C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误；
D、向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像错误；
故选：B。
14. 某金属混合物由Mg、Al、Fe、Zn中的两种或多种组成。一定量该金属混合物与足量的稀硫酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的质量不可能是
A. 2.4gB. 2.7gC. 5.6gD. 6.5g
【答案】D
【解析】
【详解】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则：
x=6.5g
y=2.4g
a=5.6g
b=1.8g
故金属混合物的质量范围为1.8g~6.5g，不可能等于6.5g。
故选D。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中体积分数为78%的气体是______；人体中含量最多的金属元素与含量最多的非金属组成的物质的化学式是______。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. CaO
【解析】
【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气，其化学式为N2；
人体中含量最多的金属元素是钙元素，含量最多的非金属是氧元素，二者组成的物质是氧化钙，氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则氧化钙的化学式是CaO。
16. 化学与生活息息相关：
（1）生活中利用洗涤剂的______作用清洗餐具上的油污；
（2）农业上常用适量的______中和土壤酸性；
（3）自行车链条表面常用______方法防止生锈。
【答案】16. 乳化 17. 熟石灰
18. 涂油
【解析】
【小问1详解】
生活中利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具上的油污，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，随水流冲走；
【小问2详解】
熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，可以与酸性物质发生中和反应，则农业上常用适量的 熟石灰中和土壤酸性；
【小问3详解】
自行车的链条表面常用涂油的方法防止生锈，可以隔绝氧气和水，达到防锈的目的。
17. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船成功发射，这是镉镍蓄电池在中国航天器领域的“收官之战”。如图是镍元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，x=______，镍元素在元素周期表中位于第______周期，其相对原子质量为______。
【答案】 ①. 16 ②. 四##4 ③. 58.69
【解析】
【详解】在原子中，质子数=核外电子数，则有28=2+8+x+2，解得x=16；
根据周期数=原子核外电子层数，镍元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镍元素位于第四周期；
根据镍元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69。
18. 如图是NaCl、Na2SO4、NaNO3三种物质的溶解度曲线。
（1）NaCl、Na2SO4两种物质溶解度相等时的温度是______℃。
（2）a1℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数为______（列出计算式即可）。
（3）将a1℃时NaCl、Na2SO4的饱和溶液分别升温到40℃，NaCl溶液中溶质的质量分数______（填“>”“=”或“<”）Na2SO4溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）a2 （2）
（3）>
【解析】
【小问1详解】
通过分析溶解度曲线可知，NaCl、Na2SO4两种物质溶解度相等时的温度是a2℃；
【小问2详解】
a1℃时，硝酸钠的溶解度时80g，所以NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数为：；
【小问3详解】
a1℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度，所以NaCl，Na2SO4的饱和溶液中，氯化钠的溶质质量分数较大，分别升温到40℃，NaCl溶液中溶质的质量分数＞Na2SO4溶液中溶质的质量分数。
19. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（CH3COOH）。醋酸具有可燃性，12g醋酸在一定量氧气中燃烧，生成4.4g二氧化碳、8.4g一氧化碳和7.2g水，则消耗氧气的质量为______g，该反应的化学方程式为______。
【答案】 ①. 8 ②.
【解析】
【详解】12g醋酸在一定量氧气中燃烧，生成4.4g二氧化碳、8.4g一氧化碳和7.2g水，根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为4.4g+8.4g+7.2g-12g=8g；
乙酸、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水五种物质的个数之比为：；由此可知该反应的方程式为：。
20. 2024年巴黎奥运会的主题是“奥运之光，闪耀巴黎”。某同学用初中化学常见的物质拼成了“奥运五环”（如图所示，每一个“环”代表一种物质，两“环”相交代表两者能发生反应）。已知甲、乙分别为氧化铜和木炭中的一种，丙的用途之一是供给呼吸，丁是世界年产量最高的金属单质，戊为某金属化合物的蓝色溶液。请回答：
（1）甲与乙反应的化学方程式为______。
（2）丙与丁反应的现象为______。
（3）丁与戊反应的基本反应类型为______。
【答案】（1）
（2）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
（3）置换反应
【解析】
【分析】某同学用初中化学常见的物质拼成了“奥运五环”，每一个“环”代表一种物质，两“环”相交代表两者能发生反应，甲、乙分别为氧化铜和木炭中的一种，丙的用途之一是供给呼吸，所以丙是氧气，丁是世界年产量最高的金属单质，所以丁是铁，戊为某金属化合物的蓝色溶液，戊可以与丁（铁）反应，所以戊可以是硫酸铜，乙会与氧气反应，所以乙是碳，则甲是氧化铜，经过验证，推导正确。
【小问1详解】
甲与乙的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问2详解】
丙与丁的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
【小问3详解】
丁与戊的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 化学与生活密不可分，请用所学知识回答。
（1）用化学方程式解释：铝制品耐腐蚀原因。
（2）从微观角度解释：二氧化碳和一氧化碳元素组成相同而化学性质不同。
【答案】（1）
（2）分子构成不同
【解析】
【小问1详解】
铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
二氧化碳和一氧化碳元素组成相同而化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同。
22. 如图是探究可燃物燃烧条件的装置。
（1）写出能证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的实验现象。
（2）在生产生活中，人们常使用煤和天然气做燃料，天然气的主要成分为甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式。
【答案】（1）通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧
（2）
【解析】
【小问1详解】
实验中向两处的白磷通入氧气后，观察到甲处的白磷不燃烧，乙处的白磷燃烧，甲的温度较低，则可以对比实验得出结论：燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
【小问2详解】
甲烷与氧气燃烧生成二氧化碳与水，化学反应方程式为：。
23. 某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钙与稀盐酸反应时溶液pH的变化，曲线图如图所示：
（1）写出氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式______。
（2）若分别对a、b、c点的溶液进行蒸发，得到的固体中和b点成分相同的是______（填“a”或“c”）点。
【答案】（1）
（2）c
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
b点溶液的pH等于7，显中性，溶液中的溶质为氯化钙；a点溶液的pH＞7，显碱性，则a点溶液中的溶质为氢氧化钙和氯化钙，c点溶液的pH＜7，显酸性，则c点溶液中的溶质为氯化氢和氯化钙，若分别对a、b、c点的溶液进行蒸发，得到的固体中和b点成分相同的是c点，c点溶液中的溶质是氯化钙、氯化氢，盐酸具有挥发性，蒸发后得到的固体也是氯化钙。
24. 如图是实验室制取气体及性质检验常用装置。
A． B． C．
（1）用A装置制取氧气时，试管口塞一团棉花的作用是什么？
（2）写出选用B装置制取气体的化学方程式______（一个）；对比长颈漏斗写出本实验使用分液漏斗的一个优点______。
（3）根据图C分析能证明二氧化碳与水反应的实验现象是什么？
【答案】（1）防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
（2） ①. ## ②. 控制反应速率（合理即可）
（3）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色。
【解析】
【小问1详解】
为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，用A装置制取氧气时，要在试管口放一团棉花；
【小问2详解】
装置B属于固、液常温型，可用作过氧化氢和 二氧化锰混合制取氧气的发生装置，也可用作实验室制取二氧化碳发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
对比长颈漏斗，使用分液漏斗可以控制液体滴加速度，从而能够控制反应速率；
【小问3详解】
二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以能证明二氧化碳和水反应的实验现象为：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色。
四、综合应用题（共10分）
25. 金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）下列金属的用途利用了金属导电性的是______。
a．铜制成火锅 b．铝制成导线
c．铁制热水壶 d．钛合金制造人造骨
（2）工业上常用稀酸除铁锈，请用化学方程式表示其反应原理。
（3）实验室里设计如图所示装置模拟工业炼铁。
①描述氧化铁发生反应的实验现象______。
②写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式______。
③设计一种尾气处理的方案______。
（4）某工厂欲从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁并制备工业硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程。
①写出一个废液中加入过量X中发生反应的化学方程式______。
②操作I~Ⅳ中都用到了玻璃棒，操作I中玻璃棒的作用是什么？______。
③溶液B中加入适量X，反应后溶液的质量大小如何变化？______。
（5）工业上可利用“铝热反应”来冶炼锰，其原理是在高温下用铝将锰从二氧化锰中置换出来（）。若要制得165kg锰，理论上至少需要铝的质量是多少？
【答案】（1）b （2）或
（3） ①. 红棕色固体变为黑色 ②. ③. 用酒精灯点燃或套一个小气球收集等（答案合理即可）
（4） ①. 或 ②. 引流 ③. 变大
（5）解：设理论上至少需要铝的质量是x，
解得：
答：理论上至少需要铝的质量是108kg。
【解析】
【小问1详解】
a、铜制成火锅，利用了铜的导热性，不符合题意；
b、铝制成导线，利用了铝的导电性，符合题意；
c、铁制热水壶，利用了铁的导热性，不符合题意；
d、钛合金制造人造骨，利用了钛合金与骨骼的相容性，不符合题意；
故选：b；
【小问2详解】
工业上常用稀酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式分别是：、；
【小问3详解】
①一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，则氧化铁发生反应的实验现象是红棕色固体变为黑色；
②澄清石灰水中的溶质氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式是：；
③一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，一氧化碳具有可燃性，燃烧会生成无毒的二氧化碳气体，则尾气处理的方案可以为：用酒精灯点燃或套一个小气球收集等；
【小问4详解】
①根据某工厂欲从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁并制备工业硫酸锌，则废液中加入过量X，X为锌，根据金属活动性顺序锌＞铁＞氢＞铜，则锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌可以与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则发生反应的化学方程式分别是：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4；
②操作Ⅰ～Ⅳ中都用到了玻璃棒，操作Ⅰ是分离固体和液体的操作，即为过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
③根据某工厂欲从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁并制备工业硫酸锌，则废液中加入过量X，X为锌，根据金属活动性顺序锌＞铁＞氢＞铜，则锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌可以与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤得到固体A中含有铜、铁、锌，加入过量Y溶液，可以得到Cu和溶液B，说明Y溶液能与铁和锌反应，而不能与铜反应，则Y溶液为稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸不反应，所以得到溶液B中的溶质是硫酸亚铁和硫酸锌、硫酸，加入适量X（锌），锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增大，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，反应后溶液质量增大，故溶液B中加入适量X，反应后溶液的质量变大；
【小问5详解】
见答案。A．证明CO2能与NaOH
溶液反应
B．证明合金硬度比纯
金属大
C．证明分子在不停的运动
D．比较铜与银
的活动性强弱