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54，安徽省安庆市20校联考2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题
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这是一份54，安徽省安庆市20校联考2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共12页。试卷主要包含了 善于思考，学以致用等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共二大题17小题，满分40分。物理与化学的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Zn：65
一、选择题：(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卷的答题表内)
1. 下列过程中涉及化学变化的是
A. 棉线织布B. 百炼成钢C. 冰雪融化D. 干冰升华
【答案】B
【解析】
【详解】A.棉线织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C.冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
2. 2023年世界环境日中国的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是
A. 推广新能源汽车替代燃油汽车B. 为保健康，提倡使用一次性餐具
C. 植树造林增加绿化面积D. 推广使用节能环保材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、推广新能源汽车替代燃油汽车，能够减少机动车尾气的排放量，能够减缓空气污染，选项正确；
B、提倡使用一次性餐具会加大树木的砍伐量，会加大植物吸收空气中有害气体与烟尘的能力，加重空气污染，选项错误；
C、植树造林增加绿化面积，能够增强植物的光合作用和吸收空气中有害气体与烟尘的能力，能够提高空气质量，选项正确；
D、推广使用节能环保材料，能够减少塑料的废弃量，能够减缓白色污染，选项正确，故选B。
3. 下列物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是您看到的资料都源自我们平台，家威杏 MXSJ663 低至0.3元/份A. 金刚石、乙醇、大理石B. 干冰、氧化铜、矿泉水
C. 汞、硫酸铜晶体、冰水混合物D. C60、盐酸、天然气
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石为碳单质；乙醇为含有碳、氢、氧三种元素的纯净物，属于化合物；大理石的主要成分为碳酸钙，属于混合物，该选项符合题意。
B、干冰为固体二氧化碳，其中含有碳、氧两种元素，属于化合物；氧化铜中含有铜、氧两种元素，属于化合物；矿泉水中含有水和矿物质等，属于混合物，该选项不符合题意。
C、汞中只含一种元素，属于单质；硫酸铜中含有多种元素，属于化合物；冰水混合物中只含有水，属于化合物，该选项不符合题意。
D、C60中只含一种元素，属于单质；盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物；天然气的主要成分为甲烷，属于混合物，该选项不符合题意。
故选A。
4. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是
A. 结构观：一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子
B. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C. 变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化
D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
【答案】D
【解析】
【详解】A、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，所以一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子，故选项说法正确；
B、根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，故选项说法正确；
C、在一定条件下，CO2和O2可以相互转化，氧气通过呼吸作用转化为二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，故选项说法正确；
D、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，氢原子核内没有中子，故选项说法错误。
故选D。
5. 掌握化学用语是学好化学重要基础之一、下列化学用语书写正确的是
A. 两个氧原子O2B. 2个钙离子：
C. 三个氢分子3H2D. 硫酸铝AlSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号从微观上表示1个原子，即1个氧原子的符号为O，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，则两个氧原子的符号为2O，选项错误；
B、书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个钙离子带2个单位的正电荷，则钙离子的符号为Ca2+，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，则2个钙离子的符号为2Ca2+，选项错误；
C、1个氢分子由2个氢原子构成，则氢分子的符号为H2，表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出分子数目即可，则三个氢分子的符号写为3H2，选项正确；
D、硫酸铝中，铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则硫酸铝的化学式写为Al2(SO4)3，选项错误，故选C。
6. 长期接触砷可能会使人中毒，科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷含量。结合图示，有关砷的说法不正确的是
A. 砷元素的元素符号为As，是一种金属元素B. 砷原子核外电子数为33
C. 砷原子核内中子数为42D. 砷原子核外共有4个电子层，参加化学反应时易得电子
【答案】A
【解析】
【详解】A.根据元素名称“砷”带有“石”字旁，砷是一种非金属元素，故A错误；
B.由砷原子结构示意图可知，砷原子核外电子数为33，故B正确；
C.根据相对原子质量≈质子数+中子数，砷原子核内中子数为：74.92-33=41.92≈42，故C正确；
D.由砷原子结构示意图可知，砷原子核外共有4个电子层，最外层电子数为5，大于4，参加化学反应时易得电子，故D正确。
故选：A。
7. 下列图示的错误操作与“可能产生的后果”不一致的是
A. 试管破裂B. 标签受损
C. 读数偏小D. 引起中毒
【答案】C
【解析】
【详解】A、连接仪器时，不能将试管放在桌面上，用力塞上橡胶塞，否则会使试管破裂，该选项不符合题意；
B、倾倒液体时，标签应向手心，否则流出的液体可能会腐蚀标签，该选项不符合题意；
C、用量筒量取液体俯视读数时，会使读数偏大，该选项符合题意；
D、有些药品有毒，若直接闻，可能会中毒，该选项不符合题意。
故选C。
8. 善于思考，学以致用。下列操作的相关解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、活性炭有吸附性，因此常用于新家具中除味，故选项解释正确；
B、将铅笔芯粉末撒进生锈的锁芯中开锁是因为活性炭滑腻的性质可以润滑锁芯，故选项解释错误；
C、氧化钙和水反应放出大量的热，故选项解释正确；
D、CO2参与光合作用，因此温室大棚充入适量CO2作气肥，故选项解释正确。
故选：B。
9. 下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质。
【详解】A、氧化铜中有碳隔绝空气加强热时碳会还原氧化铜，得到铜与二氧化碳，原物质中的氧化铜引入铜杂质，故选项方法不合理；
B、一氧化碳中含有二氧化碳通过灼热的氧化铜时二氧化碳不反应，一氧化碳能还原氧化铜，使一氧化碳被消耗，故选项方法不合理；
C、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法不合理；
D、铁和稀硫酸反应被消耗，铜不发生反应没有被除去，能除去铁，故选项方法合理。
故选：D。
10. 奥司他韦可用于成人甲型流感的治疗，其化学式为，下列关于奥司他韦的说法正确的是
A. 奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
B. 奥司他韦由四种非金属元素组成
C. 奥司他韦中碳和氢两种元素的质量比为
D. 奥司他韦中碳元素的质量分数为
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，一个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，故A说法错误；
B、奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成的，故B说法正确；
C、奥司他韦中碳和氢两种元素的质量比为（12×16）：（1×28）≠ 16：28，故C说法错误；
D、奥司他韦中碳元素的质量分数为 ：，故D说法错误；
故选：B。
11. 某化学反应的微观示意图如图所示，关于该反应下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应B. 参加反应的和的分子个数比为2:3
C. 该反应前后各元素化合价没有发生改变D. 生成的和的质量比为22:9
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应的生成物是二氧化碳和水，都属于化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，选项错误；
B、由图可知，参加反应的和的分子个数比为2：2，即1：1，选项错误；
C、由图可知，反应物氧气中的氧元素的化合价为零，生成物都为化合物，其中氧元素的化合价为-2价，即该反应前后，有些元素化合价发生改变，选项错误；
D、由图可知，生成的和，即二氧化碳和水的分子数目比为2：2=1：1，其质量比=44：18=22：9，选项正确，故选D。
12. “化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一、氧化镍(NiO)作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是
A. 能量损耗少、利用率高B. 空气反应器中发生了化合反应
C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D. 燃料反应器中将化学能转化为其他形式的能
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化镍作为载氧体，使氧气的浓度比空气中氧气的浓度大，甲烷燃烧迅速，相比直接燃烧甲烷，能量损耗少，利用率高，故A评价正确；
B、空气反应器中Ni和氧气反应生成NiO，该反应符合“多变一”的特点，符合化合反应的特征，属于化合反应，故B评价正确；
C、根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，故C评价错误；
D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，燃料反应器中将化学能转化为其他形式的能，故D评价正确；
故选：C。
二、非选择题(本大题包括5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计算5分，共28分)
13. 化学改变世界，科技改变生活。
（1）疫情期间，放学后各学校会对教室喷洒“84”来消毒，其主要成分是次氯酸钠，制取它的化学方程式为，则X的化学式为___________。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的___________性。
（3）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，下列金属制品中，利用金属导热性的是___________(填序号)。
A. 黄金饰品B. 铜导线C. 铁炒锅
（4）是一种新型水处理剂，其中Fe元素的化合价为___________。
（5）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，高温下，铝与LiO2反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）NaCl
（2）导电 （3）C
（4）+6 （5）
【解析】
【小问1详解】
反应前后原子种类数目不变，由化学方程式可知，反应前氯、钠、氧、氢原子的数目分别为2、2、2、2，反应后氯、钠、氧、氢原子的数目分别为1、1、2、2，则X的化学式为NaCl；
【小问2详解】
石墨具有良好的导电性，石墨烯作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的导电性；
【小问3详解】
A、黄金首饰是利用了黄金的金属光泽和经济价值高；
B、铜导线是利用了铜的导电性；
C、铁炒锅是利用了铁良好的导热性，故选：C；
小问4详解】
Na2FeO4中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4，x=+6，其中Fe元素的化合价为+6；
【小问5详解】
铝和氧化锂在高温条件下反应生成锂和氧化铝，反应的化学方程式为：。
14. 下图是实验室制取气体的部分装置。
（1）写出仪器X的名称：___________。
（2）B和C装置均可用于实验室制取二氧化碳气体，其中C装置的优点是___________，实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。
（3）某化学小组要用固体氯化铵和固体熟石灰的混合物加热制取氨气，已知氨气(NH3)极易溶于水，那么该化学小组应选择的发生装置是___________；若使用D装置收集氨气，则应该从___________导管通入氨气。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 控制反应的发生和停止 ②.
（3） ①. A ②. b
【解析】
【小问1详解】
仪器X的名称为酒精灯；
【小问2详解】
C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
用固体氯化铵和固体熟石灰的混合物加热制取氨气，该反应为固体加热型，则应选择的发生装置是A；
若使用D装置收集氨气，氨气的密度比空气小，则应该从b导管通入氨气。
15. 新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示：
（1）氮气可用分离液态空气的方法得到，空气加压降温变为液态空气的过程中体积变小，原因是___________。
（2）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的化学反应方程式为___________。
（3）在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气的作用是___________。
（4）上述流程中可以回收利用的物质是___________。
【答案】（1）分子间存在一定的间隙
（2）
（3）作保护气 （4）N2##氮气
【解析】
【小问1详解】
分子间存在一定的间隙，所以空气在加压降温变为液态空气后体积减小，故填分子间存在一定的间隙。
【小问2详解】
纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，即铁与氧气反应生成四氧化三铁，故发生反应的化学反应方程式写为：3Fe+2O2=Fe3O4。。
【小问3详解】
在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气能够隔绝纳米级铁粉与氧气接触，作保护气，故填作保护气。
小问4详解】
由图可知，流程中，作保护气的氮气在流程中保持不变，能够循环使用，故填N2或氮气。
16. 为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）珊珊设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出铝与盐酸反应的化学方程式：___________。
（2）彤彤将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是___________。
（3）彤彤在(2)实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有Al；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有___________；
假设d：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
【得出结论】由实验①可判断假设d___________(填“成立”或“不成立”)，再集合②和③可得出该灰黑色沉淀成分是___________。
【分析与反思】
你认为(1)中珊珊的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？___________(填“能”或“不能”)，分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：___________、___________。
【答案】16.
17. 未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜)，氧化铝先与盐酸反应
18. ①. 铝和氯化铝 ②. 不成立 ③. 铝和氯化铝 ④. 不能 ⑤. 珊珊的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同 ⑥. 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
【解析】
【小问1详解】
铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜)，氧化铝先与盐酸反应，因此前者比后者反应快；
【小问3详解】
提出合理假设：铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或氯化铝或铝与未完全溶解的氯化铝的混合物或该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质，因此假设c：该灰黑色沉淀可能含有铝和氯化铝；
得出结论：实验①加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想d不能成立；实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝，因此再结合②和③可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物；
分析与反思：对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，珊珊的方案中都没进行必要的控制，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱，操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同，因此也不能据此实验判断两金属活动性的强弱。
17. 明末清初的宋应星所著的《天工开物》中最早介绍了黄铜(锌和铜的合金)的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜”。某研究性学习小组为测定黄铜中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。试求合金中铜的质量分数。
【答案】由图知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气，设参加反应的合金中锌的质量为x，
合金中铜的质量为：，
合金中铜的质量分数为：，
答：合金中铜的质量分数是67.5%。
【解析】
【详解】见答案。选项
A
B
C
D
操作
在冰箱中放活性炭包除味
将铅笔芯粉末撒进生锈的锁芯中开锁
野外用氧化钙和水煮鸡蛋
温室大棚充入适量CO2作气肥
解释
活性炭有吸附性
石墨具有还原性
二者反应放热
CO2参与光合作用
选项
混合物
实验方案
A
C(CuO)
隔绝空气加强热
B
CO(CO2)
将混合气通过灼热的氧化铜
C
FeSO4(CuSO4)
加入足量的锌，过滤
D
Cu(Fe)
加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量稀盐酸
有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
③
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
1.本卷共二大题17小题，满分40分。物理与化学的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Zn：65
一、选择题：(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卷的答题表内)
1. 下列过程中涉及化学变化的是
A. 棉线织布B. 百炼成钢C. 冰雪融化D. 干冰升华
【答案】B
【解析】
【详解】A.棉线织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C.冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
2. 2023年世界环境日中国的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是
A. 推广新能源汽车替代燃油汽车B. 为保健康，提倡使用一次性餐具
C. 植树造林增加绿化面积D. 推广使用节能环保材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、推广新能源汽车替代燃油汽车，能够减少机动车尾气的排放量，能够减缓空气污染，选项正确；
B、提倡使用一次性餐具会加大树木的砍伐量，会加大植物吸收空气中有害气体与烟尘的能力，加重空气污染，选项错误；
C、植树造林增加绿化面积，能够增强植物的光合作用和吸收空气中有害气体与烟尘的能力，能够提高空气质量，选项正确；
D、推广使用节能环保材料，能够减少塑料的废弃量，能够减缓白色污染，选项正确，故选B。
3. 下列物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是您看到的资料都源自我们平台，家威杏 MXSJ663 低至0.3元/份A. 金刚石、乙醇、大理石B. 干冰、氧化铜、矿泉水
C. 汞、硫酸铜晶体、冰水混合物D. C60、盐酸、天然气
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石为碳单质；乙醇为含有碳、氢、氧三种元素的纯净物，属于化合物；大理石的主要成分为碳酸钙，属于混合物，该选项符合题意。
B、干冰为固体二氧化碳，其中含有碳、氧两种元素，属于化合物；氧化铜中含有铜、氧两种元素，属于化合物；矿泉水中含有水和矿物质等，属于混合物，该选项不符合题意。
C、汞中只含一种元素，属于单质；硫酸铜中含有多种元素，属于化合物；冰水混合物中只含有水，属于化合物，该选项不符合题意。
D、C60中只含一种元素，属于单质；盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物；天然气的主要成分为甲烷，属于混合物，该选项不符合题意。
故选A。
4. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是
A. 结构观：一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子
B. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C. 变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化
D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
【答案】D
【解析】
【详解】A、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，所以一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子，故选项说法正确；
B、根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，故选项说法正确；
C、在一定条件下，CO2和O2可以相互转化，氧气通过呼吸作用转化为二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，故选项说法正确；
D、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，氢原子核内没有中子，故选项说法错误。
故选D。
5. 掌握化学用语是学好化学重要基础之一、下列化学用语书写正确的是
A. 两个氧原子O2B. 2个钙离子：
C. 三个氢分子3H2D. 硫酸铝AlSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号从微观上表示1个原子，即1个氧原子的符号为O，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，则两个氧原子的符号为2O，选项错误；
B、书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个钙离子带2个单位的正电荷，则钙离子的符号为Ca2+，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，则2个钙离子的符号为2Ca2+，选项错误；
C、1个氢分子由2个氢原子构成，则氢分子的符号为H2，表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出分子数目即可，则三个氢分子的符号写为3H2，选项正确；
D、硫酸铝中，铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则硫酸铝的化学式写为Al2(SO4)3，选项错误，故选C。
6. 长期接触砷可能会使人中毒，科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷含量。结合图示，有关砷的说法不正确的是
A. 砷元素的元素符号为As，是一种金属元素B. 砷原子核外电子数为33
C. 砷原子核内中子数为42D. 砷原子核外共有4个电子层，参加化学反应时易得电子
【答案】A
【解析】
【详解】A.根据元素名称“砷”带有“石”字旁，砷是一种非金属元素，故A错误；
B.由砷原子结构示意图可知，砷原子核外电子数为33，故B正确；
C.根据相对原子质量≈质子数+中子数，砷原子核内中子数为：74.92-33=41.92≈42，故C正确；
D.由砷原子结构示意图可知，砷原子核外共有4个电子层，最外层电子数为5，大于4，参加化学反应时易得电子，故D正确。
故选：A。
7. 下列图示的错误操作与“可能产生的后果”不一致的是
A. 试管破裂B. 标签受损
C. 读数偏小D. 引起中毒
【答案】C
【解析】
【详解】A、连接仪器时，不能将试管放在桌面上，用力塞上橡胶塞，否则会使试管破裂，该选项不符合题意；
B、倾倒液体时，标签应向手心，否则流出的液体可能会腐蚀标签，该选项不符合题意；
C、用量筒量取液体俯视读数时，会使读数偏大，该选项符合题意；
D、有些药品有毒，若直接闻，可能会中毒，该选项不符合题意。
故选C。
8. 善于思考，学以致用。下列操作的相关解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、活性炭有吸附性，因此常用于新家具中除味，故选项解释正确；
B、将铅笔芯粉末撒进生锈的锁芯中开锁是因为活性炭滑腻的性质可以润滑锁芯，故选项解释错误；
C、氧化钙和水反应放出大量的热，故选项解释正确；
D、CO2参与光合作用，因此温室大棚充入适量CO2作气肥，故选项解释正确。
故选：B。
9. 下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质。
【详解】A、氧化铜中有碳隔绝空气加强热时碳会还原氧化铜，得到铜与二氧化碳，原物质中的氧化铜引入铜杂质，故选项方法不合理；
B、一氧化碳中含有二氧化碳通过灼热的氧化铜时二氧化碳不反应，一氧化碳能还原氧化铜，使一氧化碳被消耗，故选项方法不合理；
C、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法不合理；
D、铁和稀硫酸反应被消耗，铜不发生反应没有被除去，能除去铁，故选项方法合理。
故选：D。
10. 奥司他韦可用于成人甲型流感的治疗，其化学式为，下列关于奥司他韦的说法正确的是
A. 奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
B. 奥司他韦由四种非金属元素组成
C. 奥司他韦中碳和氢两种元素的质量比为
D. 奥司他韦中碳元素的质量分数为
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，一个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，故A说法错误；
B、奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成的，故B说法正确；
C、奥司他韦中碳和氢两种元素的质量比为（12×16）：（1×28）≠ 16：28，故C说法错误；
D、奥司他韦中碳元素的质量分数为 ：，故D说法错误；
故选：B。
11. 某化学反应的微观示意图如图所示，关于该反应下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应B. 参加反应的和的分子个数比为2:3
C. 该反应前后各元素化合价没有发生改变D. 生成的和的质量比为22:9
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应的生成物是二氧化碳和水，都属于化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，选项错误；
B、由图可知，参加反应的和的分子个数比为2：2，即1：1，选项错误；
C、由图可知，反应物氧气中的氧元素的化合价为零，生成物都为化合物，其中氧元素的化合价为-2价，即该反应前后，有些元素化合价发生改变，选项错误；
D、由图可知，生成的和，即二氧化碳和水的分子数目比为2：2=1：1，其质量比=44：18=22：9，选项正确，故选D。
12. “化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一、氧化镍(NiO)作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是
A. 能量损耗少、利用率高B. 空气反应器中发生了化合反应
C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D. 燃料反应器中将化学能转化为其他形式的能
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化镍作为载氧体，使氧气的浓度比空气中氧气的浓度大，甲烷燃烧迅速，相比直接燃烧甲烷，能量损耗少，利用率高，故A评价正确；
B、空气反应器中Ni和氧气反应生成NiO，该反应符合“多变一”的特点，符合化合反应的特征，属于化合反应，故B评价正确；
C、根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，故C评价错误；
D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，燃料反应器中将化学能转化为其他形式的能，故D评价正确；
故选：C。
二、非选择题(本大题包括5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计算5分，共28分)
13. 化学改变世界，科技改变生活。
（1）疫情期间，放学后各学校会对教室喷洒“84”来消毒，其主要成分是次氯酸钠，制取它的化学方程式为，则X的化学式为___________。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的___________性。
（3）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，下列金属制品中，利用金属导热性的是___________(填序号)。
A. 黄金饰品B. 铜导线C. 铁炒锅
（4）是一种新型水处理剂，其中Fe元素的化合价为___________。
（5）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，高温下，铝与LiO2反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）NaCl
（2）导电 （3）C
（4）+6 （5）
【解析】
【小问1详解】
反应前后原子种类数目不变，由化学方程式可知，反应前氯、钠、氧、氢原子的数目分别为2、2、2、2，反应后氯、钠、氧、氢原子的数目分别为1、1、2、2，则X的化学式为NaCl；
【小问2详解】
石墨具有良好的导电性，石墨烯作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的导电性；
【小问3详解】
A、黄金首饰是利用了黄金的金属光泽和经济价值高；
B、铜导线是利用了铜的导电性；
C、铁炒锅是利用了铁良好的导热性，故选：C；
小问4详解】
Na2FeO4中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4，x=+6，其中Fe元素的化合价为+6；
【小问5详解】
铝和氧化锂在高温条件下反应生成锂和氧化铝，反应的化学方程式为：。
14. 下图是实验室制取气体的部分装置。
（1）写出仪器X的名称：___________。
（2）B和C装置均可用于实验室制取二氧化碳气体，其中C装置的优点是___________，实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。
（3）某化学小组要用固体氯化铵和固体熟石灰的混合物加热制取氨气，已知氨气(NH3)极易溶于水，那么该化学小组应选择的发生装置是___________；若使用D装置收集氨气，则应该从___________导管通入氨气。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 控制反应的发生和停止 ②.
（3） ①. A ②. b
【解析】
【小问1详解】
仪器X的名称为酒精灯；
【小问2详解】
C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
用固体氯化铵和固体熟石灰的混合物加热制取氨气，该反应为固体加热型，则应选择的发生装置是A；
若使用D装置收集氨气，氨气的密度比空气小，则应该从b导管通入氨气。
15. 新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示：
（1）氮气可用分离液态空气的方法得到，空气加压降温变为液态空气的过程中体积变小，原因是___________。
（2）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的化学反应方程式为___________。
（3）在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气的作用是___________。
（4）上述流程中可以回收利用的物质是___________。
【答案】（1）分子间存在一定的间隙
（2）
（3）作保护气 （4）N2##氮气
【解析】
【小问1详解】
分子间存在一定的间隙，所以空气在加压降温变为液态空气后体积减小，故填分子间存在一定的间隙。
【小问2详解】
纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，即铁与氧气反应生成四氧化三铁，故发生反应的化学反应方程式写为：3Fe+2O2=Fe3O4。。
【小问3详解】
在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气能够隔绝纳米级铁粉与氧气接触，作保护气，故填作保护气。
小问4详解】
由图可知，流程中，作保护气的氮气在流程中保持不变，能够循环使用，故填N2或氮气。
16. 为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）珊珊设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出铝与盐酸反应的化学方程式：___________。
（2）彤彤将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是___________。
（3）彤彤在(2)实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有Al；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有___________；
假设d：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
【得出结论】由实验①可判断假设d___________(填“成立”或“不成立”)，再集合②和③可得出该灰黑色沉淀成分是___________。
【分析与反思】
你认为(1)中珊珊的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？___________(填“能”或“不能”)，分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：___________、___________。
【答案】16.
17. 未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜)，氧化铝先与盐酸反应
18. ①. 铝和氯化铝 ②. 不成立 ③. 铝和氯化铝 ④. 不能 ⑤. 珊珊的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同 ⑥. 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
【解析】
【小问1详解】
铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜)，氧化铝先与盐酸反应，因此前者比后者反应快；
【小问3详解】
提出合理假设：铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或氯化铝或铝与未完全溶解的氯化铝的混合物或该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质，因此假设c：该灰黑色沉淀可能含有铝和氯化铝；
得出结论：实验①加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想d不能成立；实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝，因此再结合②和③可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物；
分析与反思：对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，珊珊的方案中都没进行必要的控制，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱，操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同，因此也不能据此实验判断两金属活动性的强弱。
17. 明末清初的宋应星所著的《天工开物》中最早介绍了黄铜(锌和铜的合金)的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜”。某研究性学习小组为测定黄铜中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。试求合金中铜的质量分数。
【答案】由图知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气，设参加反应的合金中锌的质量为x，
合金中铜的质量为：，
合金中铜的质量分数为：，
答：合金中铜的质量分数是67.5%。
【解析】
【详解】见答案。选项
A
B
C
D
操作
在冰箱中放活性炭包除味
将铅笔芯粉末撒进生锈的锁芯中开锁
野外用氧化钙和水煮鸡蛋
温室大棚充入适量CO2作气肥
解释
活性炭有吸附性
石墨具有还原性
二者反应放热
CO2参与光合作用
选项
混合物
实验方案
A
C(CuO)
隔绝空气加强热
B
CO(CO2)
将混合气通过灼热的氧化铜
C
FeSO4(CuSO4)
加入足量的锌，过滤
D
Cu(Fe)
加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量稀盐酸
有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
③
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
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