70，安徽省六安市金安区六安皋城中学2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题

这是一份70，安徽省六安市金安区六安皋城中学2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共15页。试卷主要包含了5 Ca-40， 中国文化博大精深， 下列做法不利于保护环境的是，3元/份故选，003， 化学的“美”一直在陶冶着我们等内容，欢迎下载使用。
注意事项：化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是
A. “驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”—海水“晒盐”
B. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”—分子在不断地运动
C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”—只涉及化学变化
D. “金柔锡柔，合两柔则刚”—合金的硬度比组成它的纯金属大
【答案】C
【解析】
【详解】A、烧干海水变银山，即海水“晒盐”，是利用蒸发结晶的原理，解释合理，不符合题意；
B、满架蔷薇一院香，是因为蔷薇花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，解释合理，不符合题意；
C、蜡炬燃烧过程中生成二氧化碳和水，属于化学变化，蜡烛受热熔化，没有新物质生成，属于物理变化，此过程中既存在物理变化又存在化学变化，解释不合理，符合题意；
D、金柔锡柔，合两柔则刚，是由于合金的硬度比组成它的纯金属的大，解释合理，不符合题意。
故选C
2. 下列做法不利于保护环境的是
A. 发展公共交通，提倡绿色出行B. 城市污水分级处理后再利用
C. 提倡使用一次性碗筷，树立健康意识D. 提高废弃塑料的回收利用水平
【答案】C
【解析】
【详解】A、发展公共交通，提倡绿色出行，可以节约能源、减少二氧化碳排放，有利于保护环境，不符合题意；
B、城市污水分级处理后再利用，可以防止水体污染，有利于保护环境，不符合题意；
C、提倡使用一次性碗筷，会导致树木被大量砍伐，减少二氧化碳的吸收，不利于保护环境，符合题意；
D、提高废弃塑料的回收利用水平，可以防止白色污染的产生，有利于保护环境，不符合题意。您看到的资料都源自我们平台，家威杏 MXSJ663 低至0.3元/份故选：C。
3. 电影《流浪地球2》故事的剧情源于太阳的氦闪，并且认为氦闪会将内太阳系的类地行星全部摧毁。如图是氦在元素周期表中的信息，有关说法不正确的是
A. 氦气化学式为He2B. 氦原子核内质子数为2
C. 氦气化学性质很不活泼D. 氦原子相对原子质量为4.003
【答案】A
【解析】
【详解】A、氦气属于稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，表示为He，说法错误，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=2，说法正确，不符合题意；
C、氦气属于稀有气体，氦气化学性质稳定，说法正确，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，常省略不写，氦的相对原子质量为4.003，说法正确，不符合题意。
故选A。
4. 冬季是流感高发季节，家庭常用84消毒液(主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO)、过氧乙酸溶液(主要成分是CH3COOOH)进行消毒杀菌。下列说法正确的是
A. 次氯酸钠是氧化物B. 一个过氧乙酸分子中含有9个原子
C. 次氯酸钠中含一种金属D. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比是2：4：3
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，次氯酸钠是由钠、氯和氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、由化学式可知，每个过氧乙酸（化学式是CH3COOOH）分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，共含9个原子，正确；
C、次氯酸钠是由钠、氯和氧三种元素组成，次氯酸钠中含一种金属元素，不含有金属，错误；
D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）≠2：4：3，说法错误。
故选B。
5. 以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用铅笔芯粉末润滑门锁是由于石墨具有良好的润滑性，劳动项目与所涉及的化学知识相符合，不符合题意；
B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用隔绝空气的原理，不是清除可燃物，劳动项目与所涉及的化学知识不相符合，符合题意；
C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，自行车链条涂油防锈，是利用自行车链条与氧气和水蒸气隔绝的原理，劳动项目与所涉及的化学知识相符合，不符合题意；
D、 洗碗时，用洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走，劳动项目与所涉及的化学知识相符合，不符合题意。
故选B。
6. 某同学在进行水的净化实验，部分操作如下，其中正确的是
A. 明矾吸附沉淀 B. 过滤水中杂质
C. 取肥皂水测硬度 D. 活性炭吸附
【答案】D
【解析】
【详解】A、胶头滴管只能用于滴加液体，不能用于搅拌，该选项操作不正确；
B、过滤时，液体应用玻璃棒引流，该选项操作不正确；
C、取液体时，瓶塞应倒放，不能正放，该选项操作不正确；
D、活性炭吸附时，为了吸附效果更好，水应下进上出，该选项操作正确。
故选D。
7. 化学的“美”一直在陶冶着我们。小游同学在验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序创造了美丽的“金属树”。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铁粒，一段时间后观察到的实验现象如图，下列说法正确的是
A. 得到“铜树”后的溶液一定是无色的
B. 该实验能证明Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序
C. 实验前需要打磨铁丝是因为除去表面的氧化物
D. 得到“银树”反应方程式是Fe+AgNO3=Fe（NO3）2+Ag
【答案】C
【解析】
【详解】A、如果硫酸铜过量，则得到“铜树”后的溶液是蓝色溶液，故A说法错误；
B、向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铁粒，一段时间后观察到形成“铜树”、“银树”。说明铁的活动性强于铜、银。该实验能证明铁最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，不能证明Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，故B说法错误；
C、铁在空气中会形成氧化物。实验前需要打磨铁丝是因为除去表面的氧化物，故C说法正确；
D、铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则得到“银树”反应方程式是：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，故D说法错误；
故选：C。
8. 科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. 反应前碳元素的化合价为+2价
C. 生成物的化学式可用C2H2O表示
D. 参加反应的两物质的分子个数比为1：3
【答案】A
【解析】
【详解】解：据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2CH2O2；A、由上述反应可知，该反应符合“多合一”的特点，属于化合反应，故正确；
B、反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故错误；
C、由微粒构成可知，得到的液体燃料化学式为：CH2O2，故错误；
D、上述反应可知，参加反应的两物质的分子个数比为1：1，故错误。
故选A。
9. 下列实验方案与实验结论相对应的是
A. 探究呼出气体中二氧化碳含量较空气中的多B. 测定空气中氧气的含量
C. 探究二氧化锰的催化作用D. 探究氨分子在不断地运动
【答案】D
【解析】
【详解】A、燃着的小木条在空气中继续安静燃烧，呼出气体能使燃着的小木条熄灭，说明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，比较呼出气体和空气中二氧化碳的含量，应选择澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
B、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；
C、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰的催化作用，不符合题意；
D、该实验中，浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到A烧杯中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意。
故选D。
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、在金属活动顺序中，镁排在锌、铜之前，镁与氯化锌和氯化铜都能反应生成氯化镁，混合物加入加入足量的镁粉，充分反应后过滤，最终得到氯化镁溶液，无法得到氯化锌溶液，错误；
B、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能点燃 ，错误；
C、氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，混合物通入足量的一氧化碳，高温加热，最终得到铜和铁的混合物，错误；
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。
故选D。
11. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是

A. a点时容器内氮气体积分数为85%
B. 容器内物质总质量：b点>c点
C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
【答案】C
【解析】
【详解】A、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%。故容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，故氮气体积分数小于85%，故A错误，不符合题意；
B、由图可知，反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点，故B错误，不符合题意；
C、由曲线图可知：反应停止时，容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，故氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故C正确，符合题意；
D、由曲线图可知：反应过程中氧气的体积分数减小18%，且不是质量分数，故D错误，不符合题意。
故选：C。
12. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量不变
C. 40℃时，将30g碳酸钠加入50g水中，可得80g溶液
D. 60℃时，将碳酸钠饱和溶液降低温度，一定会析出固体
【答案】B
【解析】
【详解】由溶解度曲线可知：
A、温度小于40℃，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，温度大于40℃，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，说法错误；
B、将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶解度变大，但溶液的组成不变，溶质质量分数不变，说法正确；
C、40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，表示40℃时，100g水中最多溶解碳酸钠50g，则将30g碳酸钠加入50g水中，最多溶解碳酸钠25g，可得75g溶液，说法错误；
D、60℃时，将碳酸钠饱和溶液降低温度，降温温度到40℃时，碳酸钠的溶解度增大，不会析出固体，降温温度低于40℃以下，碳酸钠的溶解度变小，会析出固体，说法错误。
故选：B。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下列材料，回答相关问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。电解水时会加入一定量的氢氧化钾，随着技术的进步，氢氧化钾逐渐被其他物质替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压(10kP左右)蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。
（1）电解制氧时，电池板的能量转化形式：___________转化为电能。
（2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为___________。
（3）电解水时加入氢氧化钾的作用是___________。
（4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）太阳能 （2）2:1
（3）增强水的导电性 （4）
【解析】
【小问1详解】
电解制氧时，利用太阳能电池板供电，则电池板的能量转化形式：太阳能转化为电能，故填：太阳能；
【小问2详解】
电解水：负极产生氢气，正极产生氧气，产生氢气和氧气的体积比为2:1，则电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为2:1，故填：2:1；
【小问3详解】
氢氧化钾在水中可以解离出钾离子和氢氧根离子，可增强导电性，则电解水时加入氢氧化钾的作用是增强水的导电性，故填：增强水的导电性；
【小问4详解】
由材料可知，空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下生水和甲烷，则反应的化学方程式为，故填：。
14. 如图装置可用于实验室多次连续进行氧气的制取和性质实验。
（1）仪器X的名称是___________。
（2）甲中发生反应的化学方程式为___________。二氧化锰用水泥负载做成小球状放在多孔隔板上，这样做的目的是___________。
（3）打开弹簧夹，反应一段时间后在X中点燃硫粉，丙装置内可观察到的现象是___________，推测此时Y中盛放的液体的主要作用是___________。
【答案】（1）燃烧匙 （2） ① ②. 便于实现固液分离
（3） ①. 产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味生成，放出热量 ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气
【解析】
【小问1详解】
仪器X是燃烧匙；
【小问2详解】
甲中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；在装置甲中，二氧化锰用水泥负载做成小球状放在多孔隔板上，过氧化氢溶液从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。二氧化锰用水泥负载做成小球状作为催化剂，便于实现固液分离；
【小问3详解】
在X中点燃硫，丙装置内可观察到产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味生成，放出热量；硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒直接排放会污染空气，推测此时Y中盛放的液体的主要作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
15. 煤是一种常见的化石能源，主要成分是碳(煤可用C表示)，含少量含硫化合物。可采用煤的气化和液化处理让煤变成清洁能源，流程图如图：
（1）该流程中①的“洗选溶解”操作属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
（2）将精炼煤进行粉碎处理，目的是___________。
（3）流程②的化学方程式___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。
【答案】（1）物理 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
（3） ①. C+H2OCO+H2 ②. 置换反应
【解析】
【小问1详解】
洗选溶解的操作将固体和液体分离，没有新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
在加工之前，一般会将粗煤粉碎，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分，
【小问3详解】
由流程图可知，②中煤（主要成分是碳）与水在高温条件下生成一氧化碳与氢气，反应的化学方程式为C+H2OCO+H2；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
16. 关于金属的研究是一项重要的课题。某小组以“铜的化学性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】铜与氧气的反应。
（1）将红色铜片在酒精灯上加热，观察到的现象是___________。
【任务二】铜与酸的反应。
（2）小林根据金属活动性顺序得出铜常温下不能与稀盐酸、稀硫酸反应，理由是铜___________(“有”或“没有”)氢活泼。小明同学提出问题，如果改变温度或酸的浓度，铜能否与盐酸、硫酸反应呢？于是小组同学进行如下探究。
【进行实验】
取10支试管，分别加入大小相同的光亮铜片，配制不同浓度的盐酸和硫酸分别倒入试管，浸没铜片，用酒精灯加热(其中倒入盐酸的试管中，加一层石蜡油液封，用小火持续加热，使盐酸处于微沸状态30min)。
【解释与结论】
（3）铜与98%硫酸反应生成的气体可能为___________(写化学式)。
（4）盐酸加热时，用石蜡油液封的目的是___________。
（5）由实验得出，与铜不反应的盐酸浓度范围是___________。
【任务三】铜与硝酸银溶液的反应。
（6）小组同学将打磨光亮的铜片放入硝酸银溶液中，观察到了现象，发生反应的化学方程式是___________ ，说明铜的活动性强于银。
【任务四】小李同学发现他的铜制眼镜架变绿了，猜想铜生锈了，于是用四片铜片分别进行如下实验来探究铜生锈的条件。(碱石灰可用来吸收水和二氧化碳)
【实验方案】用四片铜片分别进行如下实验来探究铜生锈的条件。
【实验分析】
（7）通过实验可知，铜生锈是铜与氧气、水、___________作用的结果。实验②中，足量澄清石灰水的作用是___________。小组同学利用如图装置进行实验，能否准确测空气中氧气的含量，并说明理由___________。
【答案】（1）固体由红色变成黑色
（2）没有 （3）SO2
（4）防止HCl挥发 （5）小于14%
（6）
（7） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 除去空气中的二氧化碳 ③. 利用如图装置进行实验，不能准确测空气中氧气的含量，原因铜锈蚀时，需要二氧化碳和氧气体积相等时，反应才能恰好完成，而空气中二氧化碳的含量只有0.03%，所以铜不能将装置中的氧气全部耗尽
【解析】
【小问1详解】
将红色的铜片在酒精灯上加热，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，观察到的现象是固体由红色变成黑色；
【小问2详解】
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；小林根据金属活动性顺序得出铜常温下不能与稀盐酸、稀硫酸反应，理由是在金属活动顺序中，铜排在氢之后，没有氢活泼；
【小问3详解】
铜与98%硫酸反应生成的气体根据质量守恒定律可知，可能为氢气、氧气或二氧化硫，实验过程中铜片表面都有气泡产生，有刺激性气味，氢气、氧气为无味气体，二氧化硫气体具有刺激性气味，铜与98%硫酸反应生成的气体不可能为氢气、氧气，可能二氧化硫，化学式SO2；
【小问4详解】
盐酸具有挥发性，盐酸加热时，用石蜡油液封的目的是防止HCl挥发；
【小问5详解】
盐酸浓度14%溶液几乎呈无色，铜片没有变化，16%时溶液呈很淡的黄色，铜片没有变化，可知浓度小于14%时，盐酸与铜不反应；
【小问6详解】
铜片与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：；
【小问7详解】
实验①中铜与氧气、二氧化碳接触，观察到铜不生锈；实验②中二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，铜只与水和氧气接触，观察到铜不生锈；实验③中铜片与水、二氧化碳接触，观察到铜不生锈，实验④中铜与水、二氧化碳、氧气接触，观察到铜片生锈，通过实验可知，铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳（CO2）作用的结果。实验②中，足量澄清石灰水的作用是除去空气中的二氧化碳；铜在空气是锈蚀的反应方程式是2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3，利用如图装置进行实验，不能准确测空气中氧气的含量，原因铜锈蚀时，需要二氧化碳和氧气体积相等时，反应才能恰好完成，而空气中二氧化碳的含量只有0.03%，所以铜不能将装置中的氧气全部耗尽，所以不能比较准确地测定空气中氧气的含量。
17. 小林对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定。小林称取10.0g牙膏样品，加入足量5%的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下(牙膏中其它成分不与盐酸反应)：
请计算：
（1）牙膏样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小(实验操作规范)，导致偏小的原因可能是 。
A. 有水蒸气逸出
B. 装置漏气
C. 锥形瓶内残留二氧化碳
【答案】（1）解：产生二氧化碳的质量为：。
设10.0g牙膏样品中碳酸钙的质量为x。
x=5g
牙膏样品中碳酸钙的质量分数为：
答：牙膏样品中碳酸钙的质量分数是50%。 （2）C
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
A、有水蒸气逸出，装置和药品的总质量减少偏大，即二氧化碳的质量偏大，导致所测得牙膏中碳酸钙含量偏大，不符合题意；
B、该实验需要将生成的二氧化碳排出装置，装置漏气对结果没有影响，不符合题意；
C、锥形瓶内残留二氧化碳，装置和药品的总质量减少偏小，即二氧化碳的质量偏小，导致所测得牙膏中碳酸钙含量偏小，符合题意。
故选：C。选项
劳动项目
涉及到的化学知识
A
使用铅笔芯粉末润滑门锁
石墨具有良好的润滑性
B
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
清除可燃物
C
自行车链条涂油防锈
隔绝氧气和水蒸气
D
洗碗时，用洗涤剂去除油污
洗涤剂具有乳化作用
选项
实验目的
实验方案
A
除去氯化锌溶液中的氯化铜
加入足量的镁粉，过滤
B
除去CO2中的少量CO
点燃
C
除去铜粉中的氧化铁粉末
通入足量的一氧化碳，高温加热

除去氮气中混有的氧气
通过灼热的铜网
硫酸浓度%
17
63
65
81
98
现象
加热20min，铜表面光亮
加热20min，铜表面光亮
加热15min，铜表面变黑
加热5min，铜表面变黑，10min后反应剧烈
加热1min，铜表面变黑，3min后反应剧烈
铜片表面都有气泡产生，有刺激性气味，溶液变为蓝色
盐酸浓度%
12
14
16
27
37
现象
溶液无色，铜片没有变化
溶液几乎无色，铜片没有变化
溶液呈很淡的黄色，铜片没有变化
溶液呈淡黄色，铜片表面有极细小极少气泡
溶液呈明显的黄色，铜片表面气泡明显
实验装置
实验现象
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片生锈
时间(min)
0
2
4
6
8
10
12
装置和药品总质量(g)
261.0
260.0
259.3
259.0
258.8
258.8
258.8