2022年江苏省徐州市中考化学真题（原卷版）

这是一份2022年江苏省徐州市中考化学真题（原卷版），共6页。试卷主要包含了单选题，未知，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是
A．我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”
B．北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染
C．建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点
D．加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求
2．在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下列实验现象的记录正确的是
A．硫粉燃烧生成无色无味的气体
B．镁条在空气中燃烧生成黑色氧化镁
C．干冰放置在空气中有白雾出现
D．铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现
3．化学就在我们身边。下列做法合理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多
C．用浓硫酸作食品干燥剂
D．用自来水除去铁制品表面的铁锈
4．学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是
A．催化剂在化学反应后质量会减小
B．铝在空气中会生成氧化铝膜
C．硬水煮沸后导电能力通常会增强
D．空气液化主要发生化学变化
5．化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是
A．做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水
B．粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热
C．检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚酞试液
D．测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
6．生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康。下列几种消毒剂的叙述正确的是
A．二氧化氯（ClO2）由1个氯原子和1个氧分子构成
B．次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价为+1价
C．正丙醇（C3H8O）的相对分子质量为60g
D．过氧乙酸（C2H4O3）中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
二、未知
7．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
8．如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是
A．该装置将化学能直接转化成电能
B．反应后烧杯中溶液的质量变小
C．实验说明锌的金属活动性大于铜
D．涉及的反应为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．A~E是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A通常为气体，B俗称纯碱，C是大理石的主要成分，E是一种单质。下列说法不正确的是
A．E的化学式为O2
B．D和E可以相互转化
C．A→E可通过光合作用来实现
D．B→C属于中和反应
11．硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。工业上常用石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得单质硅，主要流程如图所示：
(1)单质硅属于___________（填“无机”或“合成”或“复合”）材料。
(2)过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：___________。
(3)过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为___________。
(4)过程③发生置换反应，反应的化学方程式为___________。
12．请根据下列实验装置图回答问题。
(1)实验室制取氧气有多种方法。
①用装置A制取氧气，反应的化学方程式为___________。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是___________（写出操作、现象和结论）。
②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，反应后通过___________、洗涤、干燥等操作回收MnO2。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。选择的装置组合是___________（填字母），其中___________（填仪器名称）用来添加稀盐酸。
(3)实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：
①可燃物燃烧的条件之一是___________。
②当氧气浓度变为___________%时蜡烛不再燃烧。
③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是___________。
13．含有铵根离子（）的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。
【了解组成】
(1)一种常见铵盐的微观模型示意图为，则它表示的物质是___________（填化学式）。
(2)碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是21.8%，则该碳酸氢铵样品属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
【比较性质】
(3)已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有和___________（填离子符号）。
(4)常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是___________。
(5)铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程式：___________。
【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？
【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。
【进行实验】
将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图甲。
(6)浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有___________。
(7)由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越___________。
【拓展延伸】
再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图乙。
(8)图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下___________。
(9)实验中发现V型玻璃管发热，其原因是___________。
三、填空题
14．从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
①碳酸钠②食盐③磁铁矿④活性炭⑤蛋白质⑥甲烷⑦明矾
(1)沼气和天然气的主要成分是___________。
(2)工业上高炉炼铁的原料之一是___________。
(3)牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是___________。
(4)净水器中用于吸附有色物质的是___________。
(5)常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂的是___________。
15．水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。
(1)水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的___________作用。
(2)中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。写出电解水的化学方程式：___________。
(3)波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙___________（填“难溶”或“微溶”或“易溶”）于水。
四、计算题
16．碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。
(1)如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%~5%的NaHCO3溶液处理。现用5g的NaHCO3配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是___________g。
(2)某小苏打样品中混有少量Na2CO3，为了测定样品中NaHCO3的质量分数，取10.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳2.2g。NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。求该样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）
选项
实验目的
实验方案
A
除去生石灰中的石灰石
向混合物中滴加稀盐酸
B
验证纸张中含有碳元素
将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
C
证明白醋显酸性
向白醋中滴入紫色石蕊试液
D
检验面包中是否含有淀粉
向面包表面滴加碘水