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46，河北省衡水中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
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这是一份46，河北省衡水中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题，共16页。试卷主要包含了 某同学用Na2CO3配制0， 已知氧化性顺序等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上；
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；
【详解】A．是碱，是酸，是酸性氧化物，胆砜是纯净物，A正确；
B．纯碱属于盐，石灰石属于混合物，不是酸性氧化物，B错误；
C．属于盐，，C错误；
D．碘酒属于混合物，D错误；
故选A。您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 免费下载 2. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】由实验装置图可知，收集的气体是比空气密度小的气体。
详解】A．氯化氢能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；
B．浓硫酸为液体，不能放在干燥管中，故B错误；
C．氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C错误；
D．氯气不与氯化钙反应，可以用氯化钙干燥氯气，氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气，故D正确；
故选D。
3. NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
B. 标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NA
C. 1mlNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA
D. 2L0.5ml•L-1盐酸中含HCl分子的数目为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．100g17%的双氧水溶液中含有的双氧水的质量为17g，物质的量为0.5ml，故含氧原子为NA个，而水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于NA个，故A错误；
B．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C．钠反应后变为+1价，故1ml钠反应后失去电子为NA个，故C正确；
D．HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误；
故答案为C。
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 金属钠与水：
B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液：
C. 稀盐酸与碳酸钴：
D. 少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．电荷不守恒，，A错误；
B．氯化钠为强电解质，可拆，，B错误；
C．稀盐酸与碳酸钻反应的离子方程式：，C正确；
D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠：，D错误；
故选C。
5. 同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是（）
A. 气体体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
B. 所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
C. 密度由大到小的顺序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D. 所含电子数由多到少的顺序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2
【答案】D
【解析】
【详解】A项，根据n＝可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下气体的体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正确；
B项，根据n＝可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正确；
C项，根据阿伏加德罗推论：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由小到大的顺序是H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故密度为H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，正确；
D项，分别取mg五种气体，则CO2、H2、O2、CH4、SO2所含电子的物质的量分别为×22ml，×2ml，×16ml，×10ml，×32ml，所含的电子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞CO2＝O2＝SO2，错误；
故选D。
6. 某同学用Na2CO3配制0.10 ml/L Na2CO3溶液的过程如图所示，其中错误的操作有
A. ①⑤⑥B. ②④⑦
C. ①⑥D. ⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
【详解】称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误。其余操作无误，C项符合题意。
故选C。
7. 已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中存在的离子组不合理的是
A. Fe3＋ Br－ Cl－B. Fe2＋ Br－ Cl－
C. Fe2＋ Br－ Cl－ I－D. Fe2＋ Cl－ I－
【答案】D
【解析】
【分析】已知氧化性顺序是：Cl2>Br2>Fe3+>I2，氧化性强的先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，据此答题。
【详解】A.溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-，I-、Fe2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故A正确；
B.溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-，I-被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故B正确；
C.溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-，碘离子没有被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故C正确；
D.溶液中存在Fe2+、Cl-、I-，而Br-被完全氧化，不符合反应发生的先后顺序，故D错误。
故选D。
【点睛】一般来说，若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂时，还原性强的还原剂先被氧化；反之，若干氧化剂的溶液中，加入同一还原剂时，氧化性强的氧化剂先被还原。
8. 为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．锌具有还原性，氯化亚铁溶液中价的铁具有氧化性，能氧化锌，A错误；
B．氯化亚铁溶液为浅绿色，向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，价的铁被氯水氧化生成价的铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，B正确；
C．向溶液中加入铁粉，发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子方程式为，C错误；
D．反应前氯化铁溶液为棕黄色，具有氧化性，与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜蓝色溶液，离子方程式为，D错误；
故选B。
9. 为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是
A. 固体X中只含有CuB. 试剂B是稀硫酸
C. 溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D. 操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
【答案】B
【解析】
【分析】根据实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，据此分析解题。
【详解】A、实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，A错误；
B、固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸，B正确；
C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液Z中的溶质是FeSO4，C错误；
D、操作I是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，D错误；
故答案为：B。
10. 常温时下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、Cl-
B. 酸性溶液中：Na+、NH、CO、SO
C. 碳酸钠溶液中：K+、Ba2+、Cl-、OH-
D. 强碱性溶液中：Na+、HCO、Cl-、NO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．Cu2+、Mg2+、NO、Cl-相互之间不发生反应，且溶液澄清透明，可以大量共存，A符合题意；
B．酸性溶液中含有H+，与CO反应生成CO2和H2O而不能大量共存，B不符合题意；
C．CO与Ba2+反应生成BaCO3沉淀而不能共存，C不符合题意；
D．强碱性溶液中含有OH-，与HCO反应生成CO和H2O而不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
11. 已知原子核外电子层数不大于3的元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径：
B. 原子的最外层电子数：
C. 原子序数：
D. 离子半径：
【答案】D
【解析】
【详解】根据题意，A、B原子的核外电子层数为3，C、D原子的核外电子层数为2，则核外电子排布A原子的为 ，B原子的为 ，C原子的为 ，D原子的为 ，所以原子序数；原子半径；离子半径；原子的最外层电子数。故选：D。
12. 的化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。已知，针对该反应的下列有关说法正确的是
A. 既是氧化产物又是还原产物
B. 的还原性强于的
C. 生成时，该反应转移电子
D. 反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中，中的化合价降低，生成和，故为氧化剂，为还原产物；中的化合价升高，生成，故为还原剂，为氧化产物。由上述分析知，为还原产物，A项错误；
B．为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故的氧化性强于的，B项错误；
C．生成时，即生成，有参加反应，故转移电子，C项错误；
D．反应中，既有极性键(硫氧键)、非极性键(氟氟键)的断裂，又有极性键(硫氟键)、非极性键(氧氧键)的形成，D项正确。
故选D。
13. 下列除杂试剂或方法不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；
B.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，故正确；
C.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铁不与氢氧化钠反应，故正确；
D.氢氧化亚铁在空气中灼烧最后生成氧化铁，氢氧化铁灼烧生成氧化铁，故不能除杂，故错误
故选D。
【点睛】掌握除杂的方法和原则，加入试剂或选择的方法能使杂质除去，转化为能容易分离的物质，不能消耗被提纯的物质，能最后能将被提纯的物质转化回来。
14. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A. 31d和33d属于同种核素
B. 气态氢化物的稳定性：a>d>e
C. b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应
D a和b只能形成一种化合物
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素中，a为-2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此分析解答。
【详解】A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，故A错误；
B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；
C．b和c的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，故C正确；
D．a和b可形成Na2O和Na2O2，故D错误；
故选C。
15. 把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6ml/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是
A. 3.18gB. 2.12gC. 5.28gD. 4.22g
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6ml/L，钠离子的物质的量是0.6ml/L×0.1L＝0.06ml，若把等质量的混合物加热到恒重时，最终得到的是碳酸钠，根据钠元素守恒可知碳酸钠的物质的量是0.03ml，因此残留物的质量是0.03ml×106g/ml＝3.18g。
答案选A。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 实验室用固体烧碱配制的溶液，用质量分数为、密度为的浓硫酸配制的硫酸溶液。请回答下列问题。
（1）需要固体质量为_____g。
（2）有以下仪器：①烧杯；②药匙；③容量瓶；④容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦量筒。配制以上两种溶液都必须使用的玻璃仪器除①外，还有_____(填序号)，还缺少的仪器是_____。
（3）定容的具体操作方法是：_____。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为_____，如果实验室有量筒，应选用_____量筒最好。
（5）配制过程中，下列操作不会对结果有影响的是_____(填序号)。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量时，砝码与药品放反③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤溶液未冷却至室温就转移到容量瓶⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
【答案】（1）10.0
（2） ①. ④⑤ ②. 胶头滴管
（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶中，当液面离刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
（4） ①. 16.3 ②. 20
（5）②④
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等；
【小问1详解】
用固体烧碱配制的溶液，应选择容量瓶，实际配制溶液，需要氢氧化钠的质量为。
【小问2详解】
配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，必须使用的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故选④⑤，还缺少玻璃棒；
【小问3详解】
定容的具体操作方法是将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶中，当液面离刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
【小问4详解】
质量分数为、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为，设需要浓硫酸的体积为，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：，解得，量取浓硫酸，应选择量筒。
【小问5详解】
①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
②称量时，砝码与药品在托盘天平上放反，由于固体质量为，不需要使用游码，所以不会引起结果变化；
③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
⑤溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高：
综上所述②④符合题意。
17. Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。
（1）操作和操作名称依次是_____、_____。
（2）试剂①是溶液_____(填化学式)。
（3）加入溶液后，得到的沉淀是_____(填化学式)。
（4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有：_____。
（5）加入盐酸的作用是_____。
（6）如果加入试剂(2)后直接加盐酸，产生的后果是_____(用离子方程式表示)。
Ⅱ．是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量。已知：遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和在时升华。根据要求完成下列问题。
（7）A装置中反应的离子方程式为_____。
（8）试剂为_____。
（9）所用d导管较粗的原因是_____。
（10）装置的作用为_____。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 蒸发
（2）
（3）
（4）、
（5）除去过量的和
（6）、
（7）
（8）饱和食盐水 （9）防止气体冷凝为固体而堵塞导管
（10）吸收氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置导致与水蒸气反应
【解析】
【分析】Ⅰ：粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，除去需要分别加入溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，而除去稍过量的氯化钡需加入碳酸钠，则除去硫酸钠须在氯化钙之前，则试剂①为氯化钡溶液，操作a为过滤，沉淀A为硫酸钡，沉淀B为氢氧化镁，试剂②为碳酸钠溶液，沉淀为碳酸钙、碳酸钡的混合物。
Ⅱ：A装置为氯气的发生装置，装置和装置为除杂装置，与会发生反应，遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和，B装置用于除去氯气中混有的氯化氢，装置用于除去氯气中混有的水蒸气，装置为和制取氯化铝的装置，装置为氯化铝的收集装置，装置用于尾气处理并防止外界的水蒸气进入中，防止遇到空气中的水蒸气时剧烈反应生成和。
【小问1详解】
分析可知，操作为分离固液的操作、操作为从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的操作，则名称依次是过滤、蒸发；
【小问2详解】
分析可知，试剂①为溶液；
【小问3详解】
分析可知，加入溶液后，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
【小问4详解】
试剂②为碳酸钠溶液，碳酸根离子分别与钙离子及钡离子反应生成沉淀，离子方程式为、；
【小问5详解】
溶液C中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸可除去溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子；
【小问6详解】
加入试剂②后直接加盐酸，导致产生的碳酸钡和碳酸钙溶解重新引入新杂质，反应的离子方程式为、；
【小问7详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
【小问8详解】
生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体杂质，饱和食盐水可以吸收氯化氢，故试剂为饱和食盐水；
【小问9详解】
在时升华，升华后的气体冷凝为固体时，易堵塞导管，所用导管要较粗；
【小问10详解】
装置的作用为吸收氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置导致与水蒸气反应。
18. 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
回答下列问题：
(1)③的元素符号是_______，①的元素名称是_______。
(2)在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是_______。②与⑤形成的化合物的电子式是：_______，属_______化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用分子式表示)_______。
(4)写出⑥最高价氧化物对应水化物跟⑧的最高价氧化物反应的离子方程式：_______。
(5)请设计实验比较单质②⑧的金属性，写出简单的实验步骤和现象：_______。
【答案】 ①. Be ②. 氧 ③. 高氯酸 ④. ⑤. 离子 ⑥. NH3>PH3 ⑦. Al2O3+2OH-=2+H2O ⑧. 取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，镁与盐酸反应比铝剧烈
【解析】
【分析】根据同一周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大规律，结合元素最高正化合价为元素所处的主族序数分析可知，表格中所含元素分别是：①为O元素，②为Mg元素，③为Be元素，④为P元素，⑤为Cl元素，⑥为Na元素，⑦为N元素，⑧为Al元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，
(1)③的元素符号是Be，①的元素名称是氧，故答案为：Be；氧；
(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强。因F无最高价，所以在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸；②为Mg，⑤为Cl元素，两者通过强烈的静电作用形成离子化合物，其电子式为；
(3)元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，因为非金属性：N＞P，所以其氢化物的稳定性：NH3>PH3；
(4)⑥最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑧的最高价氧化物为氧化铝，两者反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O；
(5)根据金属性强弱的判断依据可设计实验如下：取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，镁与盐酸反应比铝剧烈（答案合理即可）。
19. 下列A—L 11种物质是中学化学常见物质，其中C、D、E、F为气体，C、D、H为单质。E、F含有两种相同的元素，G为红棕色粉末。它们有如下图所示的转化关系(部分反应中的生成物已略去)
（1）写出有关物质的化学式：G___________。
（2）写出反应③中的离子方程式___________。
（3）写出检验L中阳离子的最合适试剂是___________。(填化学式)
（4）MnO2在反应②和④中的作用分别是___________、___________。
（5）写出向K的溶液中滴加NaOH溶液的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为___________。(用化学方程式表达)
【答案】（1）Fe2O3
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）KSCN溶液 （4） ①. 氧化剂 ②. 催化剂
（5） ①. 白色沉淀立即变为灰绿色最终变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【分析】根据图示转换关系可知，FeC2O4受热分解，生成的E、F含有两种相同的元素，G为红棕色粉末，所以G是Fe2O3，E是CO2，F是CO，H是Fe，由A和C的转化可知，A是H2O2，C是O2，I是Fe3O4，由B和D的转化可知，B是HCl，D是Cl2，L是FeCl3，K是FeCl2，根据分析回答问题。
【小问1详解】
由以上分析可知，G是Fe2O3；
【小问2详解】
由以上分析可知Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl-，故离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
【小问3详解】
L中阳离子是Fe3+，检验时加入KSCN溶液，如果出现血红色，则证明有Fe3+；
【小问4详解】
在反应②中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯气，作用是氧化剂；在反应④是过氧化氢溶液中加入二氧化锰生成水和氧气，作用是催化剂；
【小问5详解】
K的溶液中含有Fe2+，滴加NaOH生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁容易被空气中的氧气所氧化，生成氢氧化铁，故现象为白色沉淀立即变为灰绿色最终变为红褐色；过程中发生的氧化还原反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。选项
碱
酸
酸性氧化物
纯净物
A
胆矾
B
纯碱
石灰石
C
液氯
D
硔酒
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
浓硫酸
氯化氢
氢氧化钠
C
碱石灰
氯气
水
D
无水氯化钙
氯气
氢氧化钠
选项
实验操作
实验现象
实验结论
离子方程式
A
向溶液中加入片
浅绿色溶液变为无色，有黑色固体生成
具有还原性
B
向溶液中滴加新制氯水
浅绿色溶液变为棕黄色
具有还原性
C
向溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变为浅绿色
具有还原性
D
向溶液中加入铜粉
蓝色溶液变为棕黄色
具有还原性
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
FeCl2溶液
FeCl3
加入过量铁粉并过滤
C
铁粉
铝粉
加入过量NaOH溶液并过滤
D
Fe(OH)3
Fe(OH)2
在空气中灼烧
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10-10m)
0.74
1.60
0.89
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高或最低化合价
+2
+2
+5
+7
+1
+5
+3
-2
-3
-1
-3
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上；
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；
【详解】A．是碱，是酸，是酸性氧化物，胆砜是纯净物，A正确；
B．纯碱属于盐，石灰石属于混合物，不是酸性氧化物，B错误；
C．属于盐，，C错误；
D．碘酒属于混合物，D错误；
故选A。您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 免费下载 2. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】由实验装置图可知，收集的气体是比空气密度小的气体。
详解】A．氯化氢能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；
B．浓硫酸为液体，不能放在干燥管中，故B错误；
C．氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C错误；
D．氯气不与氯化钙反应，可以用氯化钙干燥氯气，氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气，故D正确；
故选D。
3. NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
B. 标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NA
C. 1mlNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA
D. 2L0.5ml•L-1盐酸中含HCl分子的数目为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．100g17%的双氧水溶液中含有的双氧水的质量为17g，物质的量为0.5ml，故含氧原子为NA个，而水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于NA个，故A错误；
B．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C．钠反应后变为+1价，故1ml钠反应后失去电子为NA个，故C正确；
D．HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误；
故答案为C。
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 金属钠与水：
B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液：
C. 稀盐酸与碳酸钴：
D. 少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．电荷不守恒，，A错误；
B．氯化钠为强电解质，可拆，，B错误；
C．稀盐酸与碳酸钻反应的离子方程式：，C正确；
D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠：，D错误；
故选C。
5. 同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是（）
A. 气体体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
B. 所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
C. 密度由大到小的顺序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D. 所含电子数由多到少的顺序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2
【答案】D
【解析】
【详解】A项，根据n＝可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下气体的体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正确；
B项，根据n＝可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正确；
C项，根据阿伏加德罗推论：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由小到大的顺序是H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故密度为H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，正确；
D项，分别取mg五种气体，则CO2、H2、O2、CH4、SO2所含电子的物质的量分别为×22ml，×2ml，×16ml，×10ml，×32ml，所含的电子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞CO2＝O2＝SO2，错误；
故选D。
6. 某同学用Na2CO3配制0.10 ml/L Na2CO3溶液的过程如图所示，其中错误的操作有
A. ①⑤⑥B. ②④⑦
C. ①⑥D. ⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
【详解】称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误。其余操作无误，C项符合题意。
故选C。
7. 已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中存在的离子组不合理的是
A. Fe3＋ Br－ Cl－B. Fe2＋ Br－ Cl－
C. Fe2＋ Br－ Cl－ I－D. Fe2＋ Cl－ I－
【答案】D
【解析】
【分析】已知氧化性顺序是：Cl2>Br2>Fe3+>I2，氧化性强的先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，据此答题。
【详解】A.溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-，I-、Fe2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故A正确；
B.溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-，I-被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故B正确；
C.溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-，碘离子没有被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故C正确；
D.溶液中存在Fe2+、Cl-、I-，而Br-被完全氧化，不符合反应发生的先后顺序，故D错误。
故选D。
【点睛】一般来说，若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂时，还原性强的还原剂先被氧化；反之，若干氧化剂的溶液中，加入同一还原剂时，氧化性强的氧化剂先被还原。
8. 为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．锌具有还原性，氯化亚铁溶液中价的铁具有氧化性，能氧化锌，A错误；
B．氯化亚铁溶液为浅绿色，向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，价的铁被氯水氧化生成价的铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，B正确；
C．向溶液中加入铁粉，发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子方程式为，C错误；
D．反应前氯化铁溶液为棕黄色，具有氧化性，与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜蓝色溶液，离子方程式为，D错误；
故选B。
9. 为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是
A. 固体X中只含有CuB. 试剂B是稀硫酸
C. 溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D. 操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
【答案】B
【解析】
【分析】根据实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，据此分析解题。
【详解】A、实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，A错误；
B、固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸，B正确；
C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液Z中的溶质是FeSO4，C错误；
D、操作I是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，D错误；
故答案为：B。
10. 常温时下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、Cl-
B. 酸性溶液中：Na+、NH、CO、SO
C. 碳酸钠溶液中：K+、Ba2+、Cl-、OH-
D. 强碱性溶液中：Na+、HCO、Cl-、NO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．Cu2+、Mg2+、NO、Cl-相互之间不发生反应，且溶液澄清透明，可以大量共存，A符合题意；
B．酸性溶液中含有H+，与CO反应生成CO2和H2O而不能大量共存，B不符合题意；
C．CO与Ba2+反应生成BaCO3沉淀而不能共存，C不符合题意；
D．强碱性溶液中含有OH-，与HCO反应生成CO和H2O而不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
11. 已知原子核外电子层数不大于3的元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径：
B. 原子的最外层电子数：
C. 原子序数：
D. 离子半径：
【答案】D
【解析】
【详解】根据题意，A、B原子的核外电子层数为3，C、D原子的核外电子层数为2，则核外电子排布A原子的为 ，B原子的为 ，C原子的为 ，D原子的为 ，所以原子序数；原子半径；离子半径；原子的最外层电子数。故选：D。
12. 的化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。已知，针对该反应的下列有关说法正确的是
A. 既是氧化产物又是还原产物
B. 的还原性强于的
C. 生成时，该反应转移电子
D. 反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中，中的化合价降低，生成和，故为氧化剂，为还原产物；中的化合价升高，生成，故为还原剂，为氧化产物。由上述分析知，为还原产物，A项错误；
B．为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故的氧化性强于的，B项错误；
C．生成时，即生成，有参加反应，故转移电子，C项错误；
D．反应中，既有极性键(硫氧键)、非极性键(氟氟键)的断裂，又有极性键(硫氟键)、非极性键(氧氧键)的形成，D项正确。
故选D。
13. 下列除杂试剂或方法不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；
B.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，故正确；
C.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铁不与氢氧化钠反应，故正确；
D.氢氧化亚铁在空气中灼烧最后生成氧化铁，氢氧化铁灼烧生成氧化铁，故不能除杂，故错误
故选D。
【点睛】掌握除杂的方法和原则，加入试剂或选择的方法能使杂质除去，转化为能容易分离的物质，不能消耗被提纯的物质，能最后能将被提纯的物质转化回来。
14. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A. 31d和33d属于同种核素
B. 气态氢化物的稳定性：a>d>e
C. b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应
D a和b只能形成一种化合物
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素中，a为-2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此分析解答。
【详解】A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，故A错误；
B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；
C．b和c的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，故C正确；
D．a和b可形成Na2O和Na2O2，故D错误；
故选C。
15. 把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6ml/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是
A. 3.18gB. 2.12gC. 5.28gD. 4.22g
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6ml/L，钠离子的物质的量是0.6ml/L×0.1L＝0.06ml，若把等质量的混合物加热到恒重时，最终得到的是碳酸钠，根据钠元素守恒可知碳酸钠的物质的量是0.03ml，因此残留物的质量是0.03ml×106g/ml＝3.18g。
答案选A。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 实验室用固体烧碱配制的溶液，用质量分数为、密度为的浓硫酸配制的硫酸溶液。请回答下列问题。
（1）需要固体质量为_____g。
（2）有以下仪器：①烧杯；②药匙；③容量瓶；④容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦量筒。配制以上两种溶液都必须使用的玻璃仪器除①外，还有_____(填序号)，还缺少的仪器是_____。
（3）定容的具体操作方法是：_____。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为_____，如果实验室有量筒，应选用_____量筒最好。
（5）配制过程中，下列操作不会对结果有影响的是_____(填序号)。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量时，砝码与药品放反③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤溶液未冷却至室温就转移到容量瓶⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
【答案】（1）10.0
（2） ①. ④⑤ ②. 胶头滴管
（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶中，当液面离刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
（4） ①. 16.3 ②. 20
（5）②④
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等；
【小问1详解】
用固体烧碱配制的溶液，应选择容量瓶，实际配制溶液，需要氢氧化钠的质量为。
【小问2详解】
配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，必须使用的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故选④⑤，还缺少玻璃棒；
【小问3详解】
定容的具体操作方法是将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶中，当液面离刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
【小问4详解】
质量分数为、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为，设需要浓硫酸的体积为，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：，解得，量取浓硫酸，应选择量筒。
【小问5详解】
①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
②称量时，砝码与药品在托盘天平上放反，由于固体质量为，不需要使用游码，所以不会引起结果变化；
③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
⑤溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高：
综上所述②④符合题意。
17. Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。
（1）操作和操作名称依次是_____、_____。
（2）试剂①是溶液_____(填化学式)。
（3）加入溶液后，得到的沉淀是_____(填化学式)。
（4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有：_____。
（5）加入盐酸的作用是_____。
（6）如果加入试剂(2)后直接加盐酸，产生的后果是_____(用离子方程式表示)。
Ⅱ．是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量。已知：遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和在时升华。根据要求完成下列问题。
（7）A装置中反应的离子方程式为_____。
（8）试剂为_____。
（9）所用d导管较粗的原因是_____。
（10）装置的作用为_____。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 蒸发
（2）
（3）
（4）、
（5）除去过量的和
（6）、
（7）
（8）饱和食盐水 （9）防止气体冷凝为固体而堵塞导管
（10）吸收氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置导致与水蒸气反应
【解析】
【分析】Ⅰ：粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，除去需要分别加入溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，而除去稍过量的氯化钡需加入碳酸钠，则除去硫酸钠须在氯化钙之前，则试剂①为氯化钡溶液，操作a为过滤，沉淀A为硫酸钡，沉淀B为氢氧化镁，试剂②为碳酸钠溶液，沉淀为碳酸钙、碳酸钡的混合物。
Ⅱ：A装置为氯气的发生装置，装置和装置为除杂装置，与会发生反应，遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和，B装置用于除去氯气中混有的氯化氢，装置用于除去氯气中混有的水蒸气，装置为和制取氯化铝的装置，装置为氯化铝的收集装置，装置用于尾气处理并防止外界的水蒸气进入中，防止遇到空气中的水蒸气时剧烈反应生成和。
【小问1详解】
分析可知，操作为分离固液的操作、操作为从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的操作，则名称依次是过滤、蒸发；
【小问2详解】
分析可知，试剂①为溶液；
【小问3详解】
分析可知，加入溶液后，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
【小问4详解】
试剂②为碳酸钠溶液，碳酸根离子分别与钙离子及钡离子反应生成沉淀，离子方程式为、；
【小问5详解】
溶液C中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸可除去溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子；
【小问6详解】
加入试剂②后直接加盐酸，导致产生的碳酸钡和碳酸钙溶解重新引入新杂质，反应的离子方程式为、；
【小问7详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
【小问8详解】
生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体杂质，饱和食盐水可以吸收氯化氢，故试剂为饱和食盐水；
【小问9详解】
在时升华，升华后的气体冷凝为固体时，易堵塞导管，所用导管要较粗；
【小问10详解】
装置的作用为吸收氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置导致与水蒸气反应。
18. 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
回答下列问题：
(1)③的元素符号是_______，①的元素名称是_______。
(2)在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是_______。②与⑤形成的化合物的电子式是：_______，属_______化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用分子式表示)_______。
(4)写出⑥最高价氧化物对应水化物跟⑧的最高价氧化物反应的离子方程式：_______。
(5)请设计实验比较单质②⑧的金属性，写出简单的实验步骤和现象：_______。
【答案】 ①. Be ②. 氧 ③. 高氯酸 ④. ⑤. 离子 ⑥. NH3>PH3 ⑦. Al2O3+2OH-=2+H2O ⑧. 取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，镁与盐酸反应比铝剧烈
【解析】
【分析】根据同一周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大规律，结合元素最高正化合价为元素所处的主族序数分析可知，表格中所含元素分别是：①为O元素，②为Mg元素，③为Be元素，④为P元素，⑤为Cl元素，⑥为Na元素，⑦为N元素，⑧为Al元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，
(1)③的元素符号是Be，①的元素名称是氧，故答案为：Be；氧；
(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强。因F无最高价，所以在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸；②为Mg，⑤为Cl元素，两者通过强烈的静电作用形成离子化合物，其电子式为；
(3)元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，因为非金属性：N＞P，所以其氢化物的稳定性：NH3>PH3；
(4)⑥最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑧的最高价氧化物为氧化铝，两者反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O；
(5)根据金属性强弱的判断依据可设计实验如下：取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，镁与盐酸反应比铝剧烈（答案合理即可）。
19. 下列A—L 11种物质是中学化学常见物质，其中C、D、E、F为气体，C、D、H为单质。E、F含有两种相同的元素，G为红棕色粉末。它们有如下图所示的转化关系(部分反应中的生成物已略去)
（1）写出有关物质的化学式：G___________。
（2）写出反应③中的离子方程式___________。
（3）写出检验L中阳离子的最合适试剂是___________。(填化学式)
（4）MnO2在反应②和④中的作用分别是___________、___________。
（5）写出向K的溶液中滴加NaOH溶液的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为___________。(用化学方程式表达)
【答案】（1）Fe2O3
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）KSCN溶液 （4） ①. 氧化剂 ②. 催化剂
（5） ①. 白色沉淀立即变为灰绿色最终变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【分析】根据图示转换关系可知，FeC2O4受热分解，生成的E、F含有两种相同的元素，G为红棕色粉末，所以G是Fe2O3，E是CO2，F是CO，H是Fe，由A和C的转化可知，A是H2O2，C是O2，I是Fe3O4，由B和D的转化可知，B是HCl，D是Cl2，L是FeCl3，K是FeCl2，根据分析回答问题。
【小问1详解】
由以上分析可知，G是Fe2O3；
【小问2详解】
由以上分析可知Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl-，故离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
【小问3详解】
L中阳离子是Fe3+，检验时加入KSCN溶液，如果出现血红色，则证明有Fe3+；
【小问4详解】
在反应②中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯气，作用是氧化剂；在反应④是过氧化氢溶液中加入二氧化锰生成水和氧气，作用是催化剂；
【小问5详解】
K的溶液中含有Fe2+，滴加NaOH生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁容易被空气中的氧气所氧化，生成氢氧化铁，故现象为白色沉淀立即变为灰绿色最终变为红褐色；过程中发生的氧化还原反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。选项
碱
酸
酸性氧化物
纯净物
A
胆矾
B
纯碱
石灰石
C
液氯
D
硔酒
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
浓硫酸
氯化氢
氢氧化钠
C
碱石灰
氯气
水
D
无水氯化钙
氯气
氢氧化钠
选项
实验操作
实验现象
实验结论
离子方程式
A
向溶液中加入片
浅绿色溶液变为无色，有黑色固体生成
具有还原性
B
向溶液中滴加新制氯水
浅绿色溶液变为棕黄色
具有还原性
C
向溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变为浅绿色
具有还原性
D
向溶液中加入铜粉
蓝色溶液变为棕黄色
具有还原性
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
FeCl2溶液
FeCl3
加入过量铁粉并过滤
C
铁粉
铝粉
加入过量NaOH溶液并过滤
D
Fe(OH)3
Fe(OH)2
在空气中灼烧
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10-10m)
0.74
1.60
0.89
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高或最低化合价
+2
+2
+5
+7
+1
+5
+3
-2
-3
-1
-3
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