54，河南省漯河市2023-2024学年高三上学期期末质量监测化学试题(1)

这是一份54，河南省漯河市2023-2024学年高三上学期期末质量监测化学试题(1)，共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将条形码贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39
Fe 56 Cu 64 I 127 Pb 207
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项。）
1．化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是
A．“神州十七号”使用砷化镓（GaAs）太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应
B．国产飞机C919内的椅罩、门帘等使用国产芳砜纶纤维，芳砜纶纤维属于天然纤维
C．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝
D．2023年9月23日的杭州亚运会用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料作为吉祥物手办材料之一，可减少光化学污染
2．下列化学用语书写正确的是
A．CH3NH2命名：甲氨
B．HCl分子中σ键的形成：
C．聚丙烯的结构简式：
D．基态Cu2＋价层电子的轨道表示式：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 ml SF6中硫原子的价层电子对数为6NA
B．常温常压下，22．4LH2和11．2L O2充分反应后所得气体分子数目为NA
C．1 ml CH3＋（碳正离子）中含有的电子数为10NA
D．13．6g KHSO4晶体中含有0．3NA个离子
4．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物X的结构如图所示。下列说法错误的是
A．X分子中环上氧原子的杂化方式为sp3
B．该物质可以发生加成反应，取代反应、氧化反应和消去反应
C．该物质与足量H2完全加成后的产物中含有5个手性碳原子
D．1ml X最多与3ml Br2反应
5．下列解释相关事实的离子方程式正确的是 您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 免费下载 A．向NH4HSO4溶液中加入过量的NaOH溶液：＋OH－＝NH3·H2O
B．向含0．04 ml FeI2溶液中通入0．03 ml Cl2：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓
D．向新制的Cu（OH）2悬浊液中加入丙醛溶液并加热：CH3CH2CHO＋2Cu（OH）2＋OH－CH3CH2COO－＋Cu2O↓＋2H2O
6．乙醚做溶剂时，可以改变某些物质的氧化性或还原性，比如：SO3和H2S在乙醚中可以共存，现将SO3和H2S按照1 ：1通入乙醚中，出现无色晶体，该晶体由C、H、O、S四种元素组成，反应前后C－H键、C－O键没有遭到破坏，且晶体中的C－H键数是SO3分子个数的20倍，则该晶体的化学式为
A．H4S3O3·（C2H5）2O B．H2S2O3·（C2H5）2O
C．H4S3O3·2（C2H5）2O D．H2S2O3·2（C2H5）2O
7．离子液体因其不挥发性、无色、无臭、较好的化学稳定性被誉为二十一世纪的绿色化学溶剂，某离子液体（结构如下）在触觉传感器中应用广泛。X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y是非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z＞X
C．简单氢化物的沸点：Y＞Z
D．该离子液体中各元素原子均满足8电子稳定结构
8．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
9．现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含有K＋、Ba2＋、Na＋、、Cl－、、 、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．AB段的离子方程式可以表示为：2OH－＋CO2＋H2O
B．CD段的离子方程式可以表示为：＋CO2＋H2O
C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2＋、、OH－
D．肯定不存在的离子是、、Na＋
10．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是
11．BeCl2可以以单体、二聚体和多聚体的形式存在。下列关于BeCl2的说法不正确的是
A．单体是非极性分子 B．二聚体的沸点比单体更高
C．多聚体是平面结构 D．二聚体和多聚体中均存在配位键
12．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池作电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是
A．电极a应与Ag（Ⅱ）相连
B．电渗析装置中膜a为阳离子交换膜
C．电池从开始到停止放电，理论上可制备2．4gNaH2PO4
D．电渗析过程中左、右室中H2SO4和NaOH的浓度均增大
13．以软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Si、Al等的氧化物）为原料，某研究所设计由软锰矿制各KMnO4的生产流程如下：
已知：K2MnO4固体和溶液的颜色均为墨绿色。下列说法中正确的是
A．“熔融、煅烧”时可以使用瓷坩埚
B．“歧化”时，可以用亚硫酸来代替冰醋酸
C．向“浸取”液中通入CO2调节其pH，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分为
Al（OH）3和H2SiO3
D．结晶步骤加热到坩埚中有大量固体析出，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干
14．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸（HCOOH）在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是
A．纳米级Pd可以改变Pd的化学性质
B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂
C．是催化还原过程的催化剂
D．在整个历程中，1ml H2可还原1ml
15．一定温度下，向三个体积分别为V1、V2、V3（V1＜V2＜V3）的密闭容器中分别加入足量活性炭和2ml NO2，发生反应：2C（s）＋2NO2（g）N2（g）＋2CO2（g），在相同时间内测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．bc曲线上反应均达到平衡状态
B．该温度下，a、b、c三点对应的平衡常数：
Ka＝Kc＜Kb
C．a、c两点时气体的颜色相同
D．容器内的压强：Pa ：Pb＞6 ：7
16．25℃时，－1gc（X）与pH的关系如图所示，X代表Zn2＋或Fe2＋或，下列说法正确的是
己知：常温下，Fe（OH）2的Ksp＝4．9×10－17；
强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。
A．曲线②代表－lgc（Zn2＋）与pH的关系
B．常温下，Zn（OH）2的Ksp的数量级为10－18
C．向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入
NaOH溶液，Zn2＋先沉淀
D．向c[]＝0．1ml·L－1的溶液中加入等体积0．1ml·L－1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn（OH）2的形式存在
二、非选择题（共52分）
17．（13分）莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，M＝392g·ml－1]，易溶于水，不溶于乙醇，用途广泛。某实验小组以废铁屑等为原料制备莫尔盐并设计实验检验其热分解产物。
Ⅰ．莫尔盐的制备
（1）净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为__________。
（2）制备FeSO4溶液：实验步骤如图1所示。
“酸溶”过程中，为加快反应速率，可向其中加入少量固体单质X，则X可以为__________（填化学式，写出一种即可）；“过滤”过程如图2所示，为防止大量铁屑进入漏斗引起堵塞，可将__________紧贴在烧杯外壁a处，再倾倒烧杯中的混合物。
（3）制备莫尔盐：将所得FeSO4溶液转移至蒸发皿中，加入适量（NH4）2SO4固体充分溶解，再经__________、__________、过滤、洗涤、干燥，得产品。
（4）测定纯度
称取4．000 g上述产品，配成100 mL溶液，取出25．00mL置于锥形瓶中，用0．0500ml·
L－1 KMnO4标准溶液滴定，重复三次，消耗KMnO4标准溶液的平均体积为10．00 mL。
= 1 \* GB3 ①将KMnO4标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为__________（填选项字母）。
②经计算，该产品的纯度为__________％。
Ⅱ．热分解产物的检验
莫尔盐自身受热分解会产生NH3、N2、SO2、SO3等气体，小组同学欲用下图装置检验其中的SO2和SO3。
（5）装置连接的合理顺序为__________（填装置编号），装置C中盛装碱石灰的仪器名称为__________。
（6）D中加入的盐酸需足量，否则可能会引发的后果为__________（用离子方程式表示）。
18．（11分）从低品位铜镍矿（含有Fe2O3、FeO、MgO、CuO等杂质）中提取镍和铜的一种工艺流程如下：
资料：一些物质的Ksp（25℃）如下。
（1）上述流程中，加快反应速率的措施是__________。
（2）浸出过程中通入O2的目的是__________。
（3）萃取时发生反应：Cu2＋＋2HRCuR2＋2H＋（HR、CuR2在有机层，Cu2＋、H＋在水层）。
①某种HR的结构简式为，该分子中可能与Cu2＋成配位键的原子有__________。
②解释反萃取时H2SO4的作用：____________________。
（4）黄钠铁矾[NaFe3（OH）6（SO4）2]比Fe（OH）3更易形成沉淀。反应终点pH与
Fe3＋、Ni2＋沉淀率的关系如下表。
①生成黄钠铁矾的离子方程式是__________。 ②沉淀Fe3＋时最适宜选用的反应终点pH是__________。
（5）第二次使用MgO调节pH使Ni2＋沉淀完全，宜将pH调节至__________（填序号）。
a．6～7 b．9～10 c．11～12
19．（14分）我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
反应①：CH4（g）C（ads）＋2H2（g）（慢反应）
反应②：C（ads）＋CO2（g）2CO（g）（快反应）
上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
（1）①CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为______________________________；
②向1．0L恒容密闭容器中加入1ml CH4和1ml CO2利用上述反应制备CO和H2．已知正反应速率表示为v正＝k正c（CH4）·c（CO2）逆反应速率表示为v逆＝k逆c2（CO）·c2（H2），其中k正、k逆为速率常数。图中能够代表k逆的曲线为__________（填“L1”“L2”“L3”或“L4”）。
③温度为T1时，该反应化学平衡常数K＝__________，若某时刻CO2转化率为50％，此时v正__________v逆（用＞、＜、＝表示）。
（2）甲醇（CH3OH）是重要的化工原料，以CO2和H2为原料制备甲醇的过程主要发生反应Ⅰ和副反应Ⅱ。
反应Ⅰ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49．4kJ／ml
反应Ⅱ：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）△H2＝＋41kJ／ml
= 1 \* GB3 ①催化加氢的反应机理如下图所示。
下列说法正确的是__________
A．Cu－ZnO@SiO2催化剂中Cu＋抑制了CO*的解吸附，从而抑制CO的生成。
B．Cu－ZnO@SiO2催化剂主要通过甲酸盐路径加氢生成甲醇。
C．增大流速，原料气与催化剂碰撞机会增多，甲醇产率一定增加。
D．随着温度升高，有利于CO2在催化剂表面反应，平衡转化率增大。
②在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性（CO的选择性＝×100％）随温度的变化如图：
T℃时，起始投入2ml CO2，6ml H2，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗H2的物质的量为__________。该催化剂条件下合成甲醇时较适宜的温度为260℃，其原因是__________。
（3）①（CH3NH3）PbI3的晶胞结构如图所示：
原子分数坐标A为（0，0，0），B为（，，），则C的原子分数坐标为__________。
②已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm－3。
20．（14分）化合物M是一种药物中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下：
己知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________：由B生成C的反应类型为__________；D的结构简式为__________。
（2）设计由A生成B、由D生成E两步反应的目的为__________。
（3）吡啶是一种有机碱，由E生成F的反应中，加入吡啶的作用为__________。
（4）由G生成M的化学方程式为____________________。
（5）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式：__________（不含立体异构）。
①分子中含有氨基 ②苯环上连有4个取代基 ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰
（6）参照上述合成路线和信息，以乙醇和甲醛为原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸乙酯的合成路线：__________。