专题2原子结构与元素性质综合复习训练

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专题2原子结构与元素性质综合复习训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列表示正确的是A．中子数为176的某核素： B．基态锌原子的价层电子排布式：C．的结构示意图： D．基态氮原子的轨道表示式：2．下列有关原子结构或元素性质的说法正确的是A．原子核外电子排布式为的元素与原子核外电子排布式为的元素化学性质相似B．基态碳原子的外围电子轨道表示式：  C．基态铜原子的外围电子轨道表示式：  D．的最外层电子排布式：3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A．电负性： B．原子半径：C．X的含氧酸均为强酸 D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱4．关于如图所示的元素，下列叙述正确的是A．钛元素原子的M层上共有10个电子 B．钛元素是ds区的过渡元素C．钛元素原子最外层上有4个电子 D．钛元素位于第三周期5．某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ⋅mol-1)如表所示。关于元素R的判断中正确的是A．R元素基态原子的价电子排布式为ns1B．R的最高正价为+4价C．R元素可能属于非金属元素D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族6．下列表示正确的是A．钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．的结构示意图为：D．基态C原子2p能级的电子轨道表示式：7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物X2W与化合物与WY2相遇会产生淡黄色固体，四种元素的最外层电子数满足X+Y=Z+W。下列叙述错误的是A．第一电离能：Y>W>ZB．简单离子半径：W>Y>Z>XC．Y与W具有相同的最高正化合价D．Z与W形成的化合物水溶液呈碱性8．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法错误的是A．硒元素位于元素周期表中第15列B．硒元素原子的价电子排布式为4s24p4C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4D．O和Se均为p区非金属元素9．下列有关说法正确的是A．基态氮原子的电子排布图轨道表示式为：B．某基态原子的价电子排布可能是3d5 4s1C．第一电离能：O>ND．基态F原子核外有9种能量不同的电子10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(的结构式为。下列说法正确的是A．第一电离能： B．简单离子半径：C．简单离子的还原性： D．最简单氢化物的稳定性：11．、是同周期的两种非金属元素，不能说明元素的非金属性比元素的非金属性强的事实是①将的单质通入溶液中产生单质②加热至，发生分解而不分解③第一电离能：④电负性：⑤单质的熔点：⑥气态氢化物的水溶液的酸性：⑦与形成的化合物中元素显负价A．2项 B．3项 C．4项 D．5项12．掺镱的是约束核聚变研究所需要的首选激光材料。下列关于Ca、P、O、F四种元素的说法正确的是A．P的第一电离能最大 B．O的原子半径最小C．F的电负性最大 D．Ca的价电子数最多13．下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是A．第一电离能：I1(K)＞I1(Na)B．沸点：H2S＞H2OC．原子半径：r(K)＞r(Cl)＞r(S)＞r(O)D．热稳定性：HCl＞H2S14．已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是A．Y元素原子的电子排布图为B．X位于元素周期表中第三周期VA族  C．电负性：Z>Y> XD．第一电离能：XS>Na，A正确；B．简单离子半径：，B正确；C．O无最高正化合价，C错误；D．Z与W形成的化合物为，其水溶液呈碱性，D正确；故选C。8．A【详解】A．O、S、Se位于同一主族，因此硒元素位于元素周期表中第16列，故A错误；B．硒(34Se)元素原子的电子排布式为[Ne]4s24p4，价电子排布式为4s24p4，故B正确；C．硒是第VIA族元素，Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，故C正确；D．O和Se价电子排布式为ns2np4，都为p区非金属元素，故D正确。综上所述，答案为A。9．B【详解】A．N原子核外有7个电子，最外层有5个电子，根据原子轨道中电子的填充规则画出其电子排布图为：，故A错误；B．Cr元素的价电子排布是3d5 4s1，故B正确；C．N元素2p轨道半充满，比较稳定，第一电离能：OO>P，即Z>Y>X，故C正确；D．同周期自左至右第一电离能成增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能减小，所以第一电离能Pr(Na＋)>r(Al3＋)，故A错误；B.　三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性强弱顺序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3，故B错误；C.　Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此将Cu氧化成较高价态，得到产物是Cu2S，反应：2Cu＋S Cu2S，故C正确；D.　S在足量的氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸为中强酸，故D错误；答案：C。【点睛】易错点是选项D，学生认为S与足量的O2反应生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，学生：C与O2反应，如果氧气不足，则生成CO，氧气过量，则生成CO2，S和C不太一样，S与氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2，SO2转化成SO3，需要催化剂、高温条件。16．(1)羟基(2)9(3) C＜N＜O C＜O＜N(4)正四面体形、平面三角形(5)  (6)A【详解】（1）根据结构简式可判断羟基氯喹分子中含氧官能团的名称为羟基。（2）羟基氯喹分子中基态Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，所以核外电子有9种空间运动状态。（3）非金属性越强，电负性越大，羟基氯喹分子中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，稳定性强，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N。（4）分子中连接单键的氮原子的价层电子对数均是4，其VSEPR模型为正四面体形；分子中连接双键的氮原子含有3σ个键和一个π键，其VSEPR模型为平面三角形。（5）手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，羟基氯喹分子中的手性碳原子为；（6）A．X射线衍射可识别微观粒子的排布，用于鉴别晶体的结构，故A正确；B．原子光谱用于鉴定原子，故B错误；C．元素分析用于判断分子中所含元素种类，故C错误；D．红外光谱用于鉴定化学键，从而确定分子的结构，故D错误；故答案为A。17．(1) 逐渐增大 逐渐减小 周期性(2)离子(3) 【详解】（1）由题表中数据可知，第二周期元素从，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小；（2）短周期主族元素中，电负性最大的是F，电负性最小的是Na，两者形成的化合物的化学式为，属于离子化合物；（3）中两元素电负性差值为，大于1.7，形成离子键，属于离子化合物；中两元素电负性差值为，小于1.7，形成共价键，属于共价化合物；中两元素电负性差值为，小于1.7，形成共价键，属于共价化合物；中两元素电负性差值为，小于1.7，形成共价键，属于共价化合物，综上分析，属于离子化合物的是：；属于共价化合物的是：。18．(1)洪特规则(2)小于(3)离子键(4)3(5)c(6) 或 【分析】根据题目所给信息，A是C元素，C元素能形成大量有机物，碳单质之一金刚石常用作工业切割工具；B是N元素，N元素基态原子电子排布式是1s22s22p3，p轨道3个电子，s轨道一共4个电子；C是O元素，O元素基态原子电子排布式是1s22s22p4，p轨道上2个电子成对，2个电子各自未成对；D元素是Mg元素，其原子的第二电离能与第三电离能差异很大，说明该原子易失去两个电子，说明最外层有两个电子；E是P元素，P元素基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p3，3p轨道半满，其余原子轨道均是全满；元素周期表中第四周期第8列元素是Fe元素，所以F是Fe元素；【详解】（1）根据分析，可知A为C元素，其基态原子的轨道表示式应为，该同学所画的轨道表示式违背了“洪特规则”；（2）根据分析，B是N元素，C是O元素，N元素的电负性“小于”O元素的；（3）根据分析，两元素形成的化合物是MgO是典型的离子化合物，所含化学键是“离子键”；（4）根据分析，E为P元素，其原子中能量最高的电子在3p轨道上，p能级三个轨道在空间中有“3”个伸展方向；（5）F是Fe元素，该元素基态原子价电子排布式为3d64s2，根据泡利原理和洪特规则，所以其价电子轨道表示式应选填“c”；（6）Fe原子基态电子排布式是，失去3个电子形成Fe3+，所以Fe3+的电子排布式是“”；过量单质铁与稀硝酸反应，Fe先被氧化为Fe3+，过量的Fe再在溶液中将Fe3+还原为Fe2+，所以总反应的离子方程式是“”。19． 1s22s22p63s23p1 ＜ 过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2＋形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为Cu+H2O2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑【分析】A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，则C是O元素，C、F属同一主族，则F是S元素，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B为-3价、D为+1价，则D为Na元素、B为N元素，E最外层电子数比最内层多1，则E最外层电子数为3，E是Al元素，G的原子序数大于F，且为短周期主族元素，则G是Cl元素，再结合物质结构分析解答。【详解】根据以上分析可知A、B、C、D、E、F、G分别是H、N、O、Na、Al、S、Cl。(1)E是Al元素，其原子核外有13个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1；(2)F为S元素，其价电子为3s、3p电子，其价电子排布图为，故答案为：；(3)电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径Na+＜N3-，故答案为：＜；(4)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1：1，则X是双氧水，其电子式为；题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2＋形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为Cu+H2O2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O，故答案为：；过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2＋形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为Cu+H2O2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O；(5)D的最高价氧化物的水化物是NaOH，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。